1、.2019年高三化學月考試卷2019年高三化學月考試卷可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27選擇題共7個小題，每題只在一個選項符合題意，每題6分，共42分1.以下有關表達正確的選項是A.Fe2O3俗稱鐵紅，用做紅色油漆或涂料X Kb1. Co mB.酸雨是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。C.氯化鈉、蔗糖、小蘇打都是電解質D.石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽等過程都包含化學變化2.用NA表示阿佛加德羅常數的值。以下表達正確的選項是A.15 g CH3+含有電子總數為9 NAB.標準狀況下22.4 L CO2和O2組成的混合氣體中所含氧原子數為

2、2 NAC.1 mol乙烷分子中共價鍵總數為6 NAD.pH=3的CH3COOH溶液中含有H+離子數目為0.001 NA3.以下說法合理的是A.假設X+和Y2-的核外電子層構造一樣，那么原子序數：XYB.由水溶液的酸性：HClH2S，可推斷出元素的非金屬性：ClSC.鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內氫鍵D.HF、HO、HN三種共價鍵的極性逐漸增強4.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反響后的溶液中參加NaBiO3，溶液又變為紫紅色，BiO3-反響后變為無色的Bi3+。據此判斷以下說法正確的選項是A.滴加鹽酸時，HCl是復原劑，Cl2是復原產物B.

3、Bi為第A族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性C.假設有0.1 mol NaBiO3參加了反響，那么整個過程轉移電子0.8 molD.此實驗條件下，物質的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl25.常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下表：溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.34.0以下說法正確的選項是A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少B.NaHCO3溶液中：cNa+cH+=cHCO3-+cOH-+cCO2-3C.NaHSO3溶液中：cNa+cHSO3- cH2SO3cSO32-D.常溫下，一樣濃

4、度的H2SO3、H2CO3、HClO三種溶液，pH最小的是H2SO36.X、Y、Z、W、Q是核電荷數依次增大的5種短周期主族元素;原子半徑按W、Q、Y、Z、X順序依次減小，Y和Q是同主族元素。以下推斷錯誤的選項是A.X與Y、Q不可能在同一主族B.Z的氣態氫化物的沸點在同族氣態氫化物中可能最高C.X、Y、Z可能在同一周期D.可能用電解熔融化合物的方法制備W元素的單質7.以下圖示與對應的表達相符的是圖1 圖2圖3 圖4A.向一定質量的鋅與過量的稀硫酸反響的試管中參加少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示參加CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關系B.用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0

5、.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl-C.向NH4FeSO42溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質的量與FeOH3物質的量關系圖D.用惰性電極電解等物質的量濃度的CuSO4和NaCl混合溶液，圖4中曲線表示陽極產生氣體的物質的量與轉移電子物質的量間的關系非選擇題包括四個大題，共58分8.15分鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在消費生活中的應用日趨廣泛。1鋁元素所在周期的各元素形成的簡單離子中半徑最小的是 。填離子符號2明礬KAlSO42是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者的水溶液混合時產生白色沉淀，

6、寫出反響的離子方程式 。3氮化鋁AlN和氮化硼構造相似，都是具有優良性能的新型材料，二者相比較，熔點較高的是 。4工業上常用鋁土礦含SiO2等雜質消費鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得AlOH3，需要從以下試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。a. NaOH溶液 b. 氨水 c. CO2d. 鹽酸5四氫鋁鋰LiAlH4是有機合成中重要的復原劑，溶解于NaOH溶液時產生一種無色氣體，請完成以下離子方程式。LiAlH4+ =6某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料。73.2 g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 molL-1 HCl溶液，那么合金中Mg和Al的物質的量之比為 。9.

7、15分氮的固定對人類的生存開展具有重要意義，科學家一直致力于人工固氮的新方法研究。1豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身生長所需含氮化合物，以下說法錯誤的選項是 。A.固氮酶是一種蛋白質 B.固氮酶能降低固氮反響發生所需的能量C.固氮酶能使固氮反響的平衡正向挪動 D.固氮酶能加快固氮反響的速率2合成氨是目前最重要的固氮方法。右圖為合成氨反響在不同溫度和壓強、使用一樣催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數的變化曲線。A、B兩平衡狀態相比較，前者較大的是a.平衡常數b.平衡混合物的平均摩爾質量c.氫氣的轉化率d.從反響開場至達平衡狀

8、態所需要的時間圖中p1、p2、p3的大小順序為 。在250、p2下，H2的轉化率為 %結果保存小數點后1位。3據報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑摻有少量Fe2O3的TiO2外表與水發生反響，生成的主要產物為NH3和一種單質。：H2g+1/2O2g=H2O1 Hl=-285.6 kJ/molN2g+3H2g 2NH3g H2=-92.2 kJ/mol寫出此條件下氮氣和水反響的熱化學方程式 。4右圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖。請據此寫出其正極反響的電極反響式 。10.14分氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用以下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。1

9、實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導管外還需用到的玻璃儀器有 。2裝置A中盛有的試劑是 。3實驗過程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測B裝置中發生反響的離子方程式為 。為了證明FeBr2與Cl2確實發生了此反響，進展了以下實驗，請將實驗步驟補充完好。實驗后，取少量B中溶液， 。4吸收尾氣一段時間后，經分析：D中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-。對于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO32-;假設2：只存在ClO-;假設3：既不存在SO32-，也不存在ClO-。判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是 。現限選以

10、下試劑，設計實驗方案，進展實驗，請完善實驗步驟并填寫預期現象。a.3 mol/L H2SO4 b.0.01 mol/L KMnO4 c.1 mol/L BaCl2溶液d.淀粉碘化鉀溶液 e.酚酞試液步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加少量_ 填序號，假設溶液_填現象，那么假設1成立。步驟三：向B試管中滴加少量_填序號，假設溶液_填現象，那么假設2成立。11.14分黃酮醋酸F具有獨特抗癌活性，它的合成道路流程圖如下：RCN在酸性條件下發生水解反響：1由A轉化為B的反響類型是 。2F分子中的含氧官能團有

11、O、 和 。填構造式3A在溶液中與足量濃溴水反響的化學方程式為 。4符合以下條件的C的同分異構體共有 種，寫出其中任意兩種的構造簡式 。在酸性條件下能發生水解反響，水解產物之一為X;X分子式為C8H10O，核磁共振氫譜顯示X分子的苯環上只有兩種化學環境不同的氫原子。5對羥基苯乙酸乙酯是一種重要的醫藥中間體。以A和乙醇為主要原料經四步反響合成對羥基苯乙酸乙酯的合成道路流程圖如下無機試劑任選。第I步反響的試劑和條件為 。寫出第步反響的化學方程式： 。2019年重慶一中高2019級高三下期第三次月考化 學 答 案 2019.517.ABADDCC8.15分1Al3+2分2Al3+3ClO-+3H2O =AlOH3+3HClO3分3氮化硼2分4cd2分5LiAlH4+ 2H2O= Li+AlO2-+4H23分 617:123分9.15分1C2分2 ad3分 p1p31分 66.7%3分32N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2g H =+1529.2 kJ/mol3分4N2-6e-+6H2O=2NH3+6OH-或N2-6e-+6H+=2NH33分10.14分1分液漏斗1分2 飽和食鹽水1分32Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 =2Fe3+ + 6 Cl-