1、.2019屆高三化學上冊第一次月考考試試題2019屆高三化學上冊第一次月考考試試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Fe 56 Ag 108 Ba 137第I卷選擇題共50分一、選擇題此題包括25小題，每題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意1.以下判斷正確的選項是：A.酸酐一定是氧化物 B.CuSO45H2O是一種混合物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物 D.正四面體分子中鍵角一定是109o282.以下判斷正確的選項是：A.任何溶膠參加可溶性電解質后都能使膠體粒子凝成較

2、大顆粒形成沉淀析出B.丁達爾現象、布朗運動、電泳現象都是膠體的物理性質C.因為膠粒比溶液中溶質粒子大，所以膠體可以用過濾的方法把膠粒別離出來D.一樣條件下，一樣溶質的溶液，飽和溶液不一定比不飽和溶液濃一些3.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的選項是：A.所含原子數相等 B.氣體密度相等 C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等4.以下判斷中一定正確的選項是:A.等物質的量的CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數之比均為21B.等質量的O2與O3中，氧原子的個數比為32C.分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質量O2時，轉移電子數之比為12D.10mL 0.3mol

3、L-1NaCl與30mL0.1molL-1AlCl3溶液中Cl-物質的量濃度比為135. 分類方法在化學學科的開展中起到了非常重要的作用。以下分類的標準合理的是：根據化合物中是否含有碳元素,將化合物分為有機物和無機物根據酸分子中含有的氫原子的個數將酸分為一元酸,二元酸等根據反響中是否有電子轉移將化學反響分為氧化復原反響和非氧化復原反響根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液,膠體和濁液根據化學反響中的熱效應將化學反響分為吸熱反響和放熱反響根據氧化物的組成將氧化物分為酸性,堿性和兩性氧化物A. B. C. D.6. 設NA表示阿伏加德羅常數 ，以下表達中正確的選項是：A.標準狀況下，NA個S

4、O3分子所占的體積約為22.4 LB.7 g CnH2n中含有的氫原子數目為NAC.1.8 g重水D2O中所含質子的個數為NAD.在反響CaO+3C CaC2+CO中，生成1 mol CO，轉移的電子數為3NA7.將SO2氣體與足量Fe2SO43溶液完全反響后，再參加K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反響：SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+, Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,有關說法正確的選項是：A.復原性Cr3+ SO2 B.氧化性Cr2O72-Fe3+C.兩個反響中Fe2SO43均作復原劑 D.Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na

5、2SO48.以下反響的離子方程式中正確的選項是：A.向BaOH2溶液中參加過量：NaHSO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OB.FeBr2 溶液中通入過量：Cl2 Fe2+ Cl2 = Fe3+ + 2ClC.用氨水吸收過量的SO2：NH3H2O+SO2=NH+4+HSO3-D.氫氧化鐵溶于碘化氫溶液 ：FeOH3+3H+=Fe3+3H2O9.在以下各溶液中，離子一定能大量共存的是：A.強堿性溶液中：K+、CO32-、Cl-、SO42-B.含有0.1 molL-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-C.無色透明溶液中：H+、Cl-、K+、Cr2O72-D.在

6、參加金屬Al產生H2的溶液中：Ag+、K+、NO3-、Na+10.：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4;2FeCl2+Cl2=2FeCl3;2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2根據上面反響判斷，以下說法正確的選項是：A.氧化性強弱順序是：Fe3+ I2 SO42B.復原性強弱順序是：SO2 I Fe2+ClC.反響Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4不能發生D.Fe3+與I在溶液可以大量共存11.能在溶液中大量共存，參加NH42FeSO426H2O晶體后仍能大量存在的離子組是：A.Na+、H+、Cl、NO3 B.K+、Ba2+、OH、IC.Na+、Mg2+、Cl

7、、SO42- D.Cu2+、S2、Br、ClO12.以下說法可以實現的是：酸性氧化物在一定條件下均能與堿發生反響弱酸與鹽溶液反響可以生成強酸發生復分解反響，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反響后，所得溶液呈中性有單質參加的反響，但該反響不是氧化復原反響A. B.只有C.只有 D.只有13.某溶液中含有NO 、SiO 、AlO 、CO32-等四種陰離子，假設向其中參加過量的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再參加過量的NaOH溶液，那么溶液中大量減少的陰離子是：A.NO B.SiO C.AlO D.CO32-14. 設阿伏加德羅常數為NA。那么以下說法正確的選項是：A. 常溫常壓下，6

8、 g 24He所含有的中子數目為2NAB. 標準狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數為0.3NAC. 常溫下，2.7 g鋁與足量的鹽酸反響，失去的電子數為0.3NAD. 常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數為0.1NA15.以下離子方程式正確的選項是：A.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl2B.碳酸鋇與硫酸反響：C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + C6H5O- C6H5OH + HCO3-D.少量SO2通入CaClO2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClO16. 以下表達中正確的

9、選項是 A.陽離子只有氧化性，陰離子只有復原性B.含氧酸可作氧化劑而無氧酸那么不能C.失電子難的原子獲得電子的才能就強D.二氧化硫可做氧化劑，但也可被其它氧化劑所氧化17.以下分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2 IO3- MnO4- Mn2+ ; O3 O2假如分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是：A. H2O2 B. IO3- C.MnO4- D.O318.下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字。由此，你得到的信息和作出的推測是：A.人體不能缺碘，需要正常補碘。加碘食鹽中的碘是指碘單質。B.該食鹽商品是以海鹽為原料，經人加工后的產品，是鹽類的

10、純潔物。C.1 kg此食鹽中含碘酸鉀3515 mg。D.菜未燒熟不宜參加加碘鹽的原因可能是碘酸鉀受熱不穩定。19.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中水的密度近似為1g/ml，所得溶液的密度 g/ml,質量分數為，物質濃度為c mol/L，那么以下關系中不正確的選項是：A. =17V+22400 /22.4+22.4V B. =17c/1000C. = 17V/17V+22400 D. C=1000V/17V+2240020.以下圖是實驗室硫酸試劑標簽上的部分內容，據此以下說法正確的選項是：A.該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/LB.1molAl與足量的該硫酸反響產生3g氫氣C.配制500mL4

11、.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸125mLD.將該硫酸加水配成質量分數49%的溶液時其物質的量濃度等于9.2mol/L21.100g濃度為c1的濃氨水溶質質量分數為w1與VmL水混合,得濃度為c2的稀氨水溶質質量分數為w2,以下說法正確的選項是：A.假設w1=2w2,那么c12c2,V=100mL B.假設w1=2w2,那么c12c2,V=100mLC.假設c1=2c2,那么w12w2,V100mL D.假設c1=2c2,那么w1=2w2,V =100mL22.某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 離子中的假設干種忽略水電離出的H+、OH-，

12、依次進展以下實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：以下結論正確的選項是 ：A.肯定含有的離子是 B.肯定沒有的離子是C.可能含有的離子是 D.不能確定的離子是23.用過量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按圖示步驟分開五種離子，那么溶液、是 ：A.NaCl NaOH NH3H2O H2SO4B.H2SO4 NaOH NH3H2O NaClC.NaCl NH3H2O NaOH H2SO4D.H2SO4 NH3H2O NaOH NaCl24.以下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數據分析可得出a值等于：A.2 B.3 C.4 D.

13、525.足量銅與一定量的濃硝酸反響得到硝酸銅溶液和NO2 N2O4 NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2標準狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。假設向所得硝酸銅溶液中參加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，那么消耗NaOH溶液體積是：A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL第二卷 非選擇題共50分26.6分以下實驗操作或實驗所得出的結論一定正確的選項是 填序號A.配制100mL1.00molL-1的NaCl溶液,可用托盤天平準確稱取5.85克NaCl固體B.某無色溶液中參加鹽酸產生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么該溶液中一定含有大量CO32

14、-C.制備FeOH3膠體時，應往沸水中加飽和FeCl3溶液，并繼續加熱到溶液呈紅褐色為止D.稀釋濃硫酸時，應將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中E.配制溶液時，假設加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出F. 容量瓶水洗后未枯燥就配制溶液G. 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽H. 量取液態溶質的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶中27.10分某無色透明溶液可能含有以下離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-，取該溶液進展如下實驗： 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色; 取溶液少許，參加銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇空氣立即變為紅棕色;

15、取溶液少許，參加氨水有白色沉淀生成，繼續參加過量氨水，沉淀不消失; 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀; 取實驗 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再參加過量的稀硝酸，沉淀不消失。請答復以下問題：在實驗 中，以下圖所示的操作中正確的選項是_填代號。根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是_，肯定不存在的離子是_。分別寫出實驗的離子反響方程式：_28.8分某探究性學習小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反響測定通常狀況約20，1.01105 Pa下氣體摩爾體積的方法。擬選用以下實驗裝置完成實驗：1該組同學必須選用的裝置的連接順序是填接口字母，可不填滿。：A接 接 接 2實驗開場時，

16、先翻開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕翻開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_。3實驗完畢時，該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積?_。4實驗中準確測得4個數據：實驗前鋁硅合金的質量m1 g，實驗后殘留固體的質量m2 g，實驗后量筒中液面讀數為VmL。那么通常狀況下氣體摩爾體積Vm=_。29.12分1向MnSO4和硫酸的混合溶液里參加K2S2O8過二硫酸鉀，溶液會發生如下反響：Mn2+ S2O82-+ H2OMnO4-+ SO42-+H+ 該反響常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是_ _ ，假設反響中有0.1 mol復原劑參加反響，那么消耗氧化劑物質的量_mol。2假

17、設該反響所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反響時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有_。3有關高錳酸鉀參與的某個反響如下：KMnO4+KI+H2SO4 MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O該反響的氧化劑是 。假如該反響方程式中I2和KIO3的化學計量數都是5，那么H2O的化學計量數是 。假如沒有對該方程式中的某些化學計量數作假定，可能的配平化學計量數有許多組，原因是 。30.10分人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用g/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨NH42C2O4溶液，可析出草酸鈣CaC2O4沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸H2

18、C2O4，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度：【配制KMnO4標準溶液】以下圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。1請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有填序號_;2其中確定50mL溶液體積的容器是填名稱_;3假如按照圖示的操作所配制的溶液進展實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將_填偏大或偏小【測定血液樣品中Ca2+的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。4草酸跟KMnO4反響的離子方程式為：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mnx+10CO2+8H2O那么式中的 _。5經過計算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為_mg/cm3。3