1、課時2 研究物質性質的基本程序 氯氣的性質1. 今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(n mol),在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(n mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計) （ ） A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲 解析：氯水中存在下列平衡：Cl2+H2O HCl+HClO, 加入NaHCO3后，因為酸性：HCl>H2CO3>HClO,所以 NaHCO3與HCl反應而不與HClO反應

2、，平衡向右移動， HClO濃度增大；乙瓶中因HClO具有強氧化性，可將 NaHSO3氧化，從而使HClO濃度下降。 答案：B2.下列物質中只含有游離態氯元素的是 （ ） A.液氯B.氯水C.鹽酸D.次氯酸 解析:液氯中只有氯分子；氯水中有H2O、Cl2、HClO、 H+、Cl-、ClO-、OH-；鹽酸中有H2O、H+、OH-、Cl-；3.氯氣溶于水后生成氯水，在氯水中存在的平衡關系是 （ ）氯氣與水反應的化學平衡 次氯酸的電離平衡 水的電離平衡 氯氣溶解與逸出的平衡 A.B.C.D.都存在 解析:氯水中存在的變化過程有： Cl2(g) Cl2(aq) Cl2+H2O HClO+HCl HClO

3、 ClO-+H+ H2O H+OH-。 答案:D4.將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1的鹽酸混合后加熱，待反應完全后，向反應后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質的量為（鹽酸的揮發忽略不計） （ ） A.大于0.3 mol，小于0.6 mol B.等于0.3 mol C.小于0.3 mol D.等于0.6 mol 解析:n(HCl)=0.050 L×12 mol·L-1=0.6 mol。 HClAgCl，0.6 mol HCl不與MnO2反應時生成的 AgCl最多，為0.6 mol。HCl為0.6 mol,最多生成0.1

4、5 mol Cl2；由于鹽酸濃度減小到一定程度時，MnO2不與鹽酸反應，故判斷A項正確。 答案:A5.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放 出氯氣，現按右圖進行鹵素的性質 實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同 溶液的白色棉球，反應一段時間后， 對圖中指定部位顏色描述正確的是 （ ）A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色解析:各處發生的反應及現象分別為： KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2O，產生黃綠 色的氣體。 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,Br2溶于水顯橙（黃）色。 2KI+Cl2 2KCl+I2,淀粉遇I2變藍色。 Cl2+2NaOH

5、 NaCl+NaClO+H2O，兩種鹽的水溶液 都無顏色，故棉球顯白色。 答案:A6.濃鹽酸和次氯酸鈣能發生下列反應： Ca(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2+2H2O 用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是 （ ） CO2 HCl H2O(g) O2 A. B. C. D. 解析：Ca(ClO)2會在空氣中吸收CO2而轉變為CaCO3, 故當用久置的漂白粉與濃HCl反應制Cl2時，可能引入的雜質性氣體是CO2、HCl及H2O（g）。 答案：A7.實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應；用87 g MnO2與足量

6、濃鹽反應。所得的氯氣 （ ） A.比多 B.比多 C.一樣多D.無法比較 解析：146 g HCl的物質的量為4 mol,87 g MnO2的物質的量為1 mol,由方程式： MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O,1 mol MnO2可以與4 mol HCl反應，但是，應注意稀鹽酸與MnO2不 反應的事實，也就是說1 mol MnO2與足量濃鹽酸反應生成的Cl2多。答案：B8. 0.2 mol某元素的單質與足量的Cl2反應后，質量增加了21.3 g，這種元素是 （ ） A.Cu B.Na C.Fe D.Al 解析:n(Cl2)=0.3 mol,轉移0.6 mol e-,說明0

7、.2 mol金屬單質也轉移0.6 mol e-，化合價為+3價。答案:CD9.由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽CaOCl2中不同價態的氯在酸性條件下可以生成Cl2。下列關于混鹽CaOCl2的說法中不正確的是 （ ）A.CaOCl2與稀硫酸反應產生1 mol Cl2時轉移2 mol電子B.CaOCl2的水溶液呈堿性C.CaOCl2具有較強的氧化性D.CaOCl2中氯元素的化合價為0解析:根據信息“一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽”,該混鹽應寫成CaCl(ClO),結構中存在Cl-和ClO-兩種陰離子,產生1 mol Cl2時轉移1 mol電子。答案:AD10.在燒杯中加入

8、水和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL。 將一小粒金屬鈉(密度：0.97 g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現象可能是 （ ） A.鈉在水層中反應并四處游動 B.鈉停留在苯層中不發生反應 C.鈉在苯的液面上反應并四處游動 D.鈉在苯與水的界面處反應并可能做上、下跳動 解析:此題考查的面很廣，首先是苯與水互不溶解，還有鈉的密度處于苯和水之間，鈉能與水中的氫反應而不與苯中的氫反應。另外鈉與水反應放出的氫氣使鈉在苯與水的界面處可能做上、下跳動。答案:D11.將金屬鈉投入到下列物質的溶液中，溶液的質量不會減輕的是（ ） A.HClB.CuSO4 C.MgCl2D.Ca(HCO3)2 解析：溶液

9、質量的變化取決于加入物質與逸出氣體和析出沉淀的質量之差。若此差值大于等于零，則溶液質量不會減輕。答案:A12.下列關于鈉的說法中，正確的是 （ ） A.鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界中不能以游離態存在 B.鈉是一種很強的還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等金屬從它們的鹵化物的水溶液中置換出來 C.鈉在化學反應中常常失去電子，被氧化，作氧化劑 D.鈉在空氣中燃燒生成氧化物，發出黃色火焰解析：A項正確；B項，鈉與溶液中的水先反應，不能將不活潑的金屬置換出來，B項不正確；C項，鈉是一種強還原劑，C項不正確；D項，鈉在空氣中燃燒生成過氧化物，D項錯誤。 答案：A13.向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末

10、,振蕩后，能觀察到的現象是 （ ） A.溶液仍為紫色 B.溶液最后變為藍色 C.溶液先變藍最后退色D.有氣泡冒出 解析：答案:CD14.將鈉、鎂、鋁各0.3 mol分別放入200 mL 1 mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是 （ ） A.123B.632 C.322D.111 解析:n(HCl)=0.2 mol n(H2Na)=0.15 mol, n(H2Mg)=n(H2Al)=0.1 mol。 答案:C15.鈉的下列用途正確且與鈉的化學性質無關的是 （ ）與鉀形成的合金可作原子反應堆的導熱劑 制取Na2O2 冶煉稀有金屬及金屬鈦 應用于電光源上 制取NaOH及Na

11、Cl等鈉的化合物 可用于驗證乙醇的分子結構A. B. C. D.以上答案均不正確解析:均只涉及鈉的物理性質。 答案:A16.下列各物質的學名是：Na2S2O3叫硫代硫酸鈉；CaSx叫多硫化鈣；Na2O2叫過氧化鈉；KO2叫超氧化鉀。試綜合上述命名規律,分析回答：Na2CS3應讀做 （ ） A.硫代碳酸鈉 B.多硫碳酸鈉 C.過硫碳酸鈉 D.超硫碳酸鈉 解析：據題意分析：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）表明Na2SO4分子中的一個氧原子被一個硫原子代替，代替氧的硫原子化合價仍為-2價，而多硫化鈣表明普通硫化鈣又與硫結合后的產物，硫的價態發生了改變；過氧化物中含有過氧根離子即O2-2，超氧化物中含有超

12、氧根離子即O-2，它們的價態都與原先氧的價態不同，綜上分析應選A。 答案：A17.一定溫度下，m g下列物質在足量的氧氣中充分燃燒后，產物與足量的過氧化鈉充分反應，過氧化鈉增加了n g，且nm，符合此要求的物質是 （ ） H2 CO CO和H2的混合物 HCOOCH3 CH3CHO A. B. C.D. 解析：符合（CO）n(H2)m通式的物質m g充分燃燒后會使Na2O2增加m g，均符合此條件；可看作C(CO)（H2）2，其m g完全燃燒后，會使Na2O2增加的質量大于m g，相當于C又吸收了一個O。 答案：A18.（1）4 gCO和H2的混合氣體燃燒充分后與Na2O2足量）反應，Na2O

13、2固體增重 g。（2）4 g葡萄糖（C6H12O6）燃燒后的產物導入盛足量Na2O2的密閉容器，則Na2O2固體質量增加 g。 （3）m g CO2、H2、CH4的混合氣體通過盛足量Na2O2的密閉容器(引燃后充分反應)，Na2O2固體質量增加m g，則V（CO2）V（H2）V(CH4)= 。 解析:由 發現，m為CO的質量;由 ， m為H2的質量。即凡是組成符 合（CO）n·(H2)m的物質m g燃燒后的產物，通過足 量Na2O2后，固體質量增加m g。可見（1）（2）答案均為4;（3）中CO2與CH4為11 時才可滿足組成（CO）n·(H2)m，所以（3）的答案 為：1

14、x1(x>0)。答案:（1）4 （2）4 （3）1x1(x>0)19.化學實驗是探究化學原理的主要手段。 （1）為了探究鈉跟非金屬的反應，有人進行如下實驗：觀察用刀切開的鈉的表面所發生的變化。把一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察發生的現象。從鈉的化學性質角度分析，你認為通過本實驗可探究得出什么結論？ 。 實驗設計中主要用了什么方法？ 。 （2）為了探究鈉跟水的反應，進一步進行兩個實驗； 向一個盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后 把綠豆大的一塊鈉投入小燒杯中。 切一塊綠豆大的鈉,用鋁箔（事先用針刺一些小孔）包好，再用鑷子夾住，放在試管口下，用排水法收集氣體。待試管中氣體集滿時，小心取

15、出試管，把試管口向下移近酒精燈火焰，檢驗生成的氣體。根據實驗的現象可判斷，鈉跟水反應后的產物之一 是 ，根據實驗的現象判斷，鈉跟水反應的產物之一是 ，綜合起來可得鈉跟水反應的化學反應原理，請用離子方程式表示： 。 解析：鈉跟水反應的實驗現象是大家很熟悉的，但題中要求從探究的角度進行剖析有一定的難度。題中涉及的實驗過程中主要運用了比較的方法。 答案：（1）鈉在常溫、加熱條件下都易跟O2反應，常溫下生成Na2O、加熱條件下生成Na2O2比較的方法 （2）NaOH H2 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H220.某同學設計出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與水 反應的方法，使學生能仔細觀察到各種實驗現象

16、。該方法簡便、安全、現象明顯、有趣味性，實驗裝置如圖所示。實驗時：往100 mL的大試管中先加入 40 mL煤油，取綠豆粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞（這時膠管夾處于關閉狀態），通過漏斗加滿滴有酚酞的水。根據反應中觀察到的現象，回答下列問題。 （1）實驗前怎樣檢驗該裝置的氣密性 。 （2）金屬鈉投入煤油后的現象是 。 （3）加入水后金屬鈉的現象是 。 （4）大試管中溶液顏色的變化是 。 （5）裝置中液面的變化分別是：大試管中 ； 長頸漏斗中 。 （6）簡述檢驗產生氣體是否是氫氣的方法： 。 答案：（1）用止水夾夾緊膠管，然后向長頸漏斗內 注水，直至長頸漏斗內液面高于試管內液面，靜置一段時

17、間后，若液面差不變，則說明該裝置氣密性良好。（2）鈉沉在煤油下面（3）鈉熔成小球、產生氣體，并在煤油與水的界面附近上下跳動（4）水溶液由無色很快變為紅色（5）液面逐漸下降液面逐漸上升（6）當漏斗中液面上升到一定高度后，打開膠管夾用導管吹肥皂泡，如果能產生上升的肥皂泡，則說明有氫氣產生21.（2009·江城模擬）（1）某學生用實 驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應 物，并利用一個底部有小孔的試管和 一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡 易氣體發生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網隔板，利用該裝置可制取哪些氣體？。若將銅絲網隔板改為鐵絲隔板，則該裝置可用于制取何種氣體 。 寫出反應的離子方程

18、式 。 （2）寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式： 。 某學生判斷SO2和Na2O2反應能生成硫酸鈉，你認為他的判斷合理嗎？ 。簡要說明理由 。 該同學無法斷定SO2和Na2O2反應中是否有氧氣生成，擬使用下列裝置進行實驗。裝置中B的作用是 ，D的作用是 。 為確認SO2和Na2O2反應產物，該同學設計了以下實驗步驟，你認為應進行的操作按順序排列是 （填序號）。 A.用帶火星的細木條靠近干燥管口a,觀察細木條是否著火燃燒 B.將C裝置中反應后的固體物質溶于適量水配成溶液 C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成 D.在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是

19、否有氣泡或沉淀生成 解析：（1）裝銅絲網時，因為Cu不與稀鹽酸或稀硫酸反應，可以用來制取H2、CO2、H2S氣體；當把銅絲網換成鐵絲網時，鐵性質比較活潑，不能用稀鹽酸或稀硫酸來制備氣體，H2、CO2、H2S三種氣體中，可 以用Al和NaOH溶液反應制取H2，其離子方程式為 2Al+2OH-+6H2O 2Al（OH）4+3H2。 （2）Na2O2與CO2反應的化學方程式 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2. 由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價而生成硫酸鈉，故該學生的判斷是合理的。 B裝置用于干燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應：2Na2O2+2H2O

20、4NaOH+O2,影響O2的檢驗；D裝置是為了防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，也影響O2的檢驗，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣。 通過A操作可以確認有無O2產生。因HNO3具有強氧化性，會把SO2-3氧化為SO2-4，影響實驗的測定，故C操作錯誤，通過B、D操作可以確認反應后固體的成分。因此應進行的操作按順序排列是A、B、D。 答案：（1）H2、CO2、H2S H2 2Al+2OH-+6H2O 2Al（OH）4-+3H2 (2)2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 合理 由于過氧化鈉具有強氧化性，能將+4價的硫氧化為+6價而生成硫酸鈉 用于干

21、燥SO2氣體，防止水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應防止空氣中的水蒸氣進入C裝置與Na2O2反應生成氧氣，同時吸收過量SO2氣體，便于氧氣的檢驗和防止污染空氣.A、B、D22.中學化學學習過的一些氣體可以用下圖裝置分別制取、干燥和收集，燒杯中的NaOH溶液用于吸收尾氣。 根據要求回答以下問題。（1）請分析能用該裝置制取、干燥、收集和吸收的氣體對反應物、反應條件及氣體性質必須符合的要求：對反應物的要求： ； 對反應條件的要求： ； 對生成氣體性質的要求： 。 （2）用該裝置制取氯氣時，A中是高錳酸鉀，B中是濃鹽酸，反應后溶液中存在大量Mn2+。分別寫出A中和NaOH溶液中發生反應的離子方程式：A中 ， NaOH溶液中 解析：（1）圖中氣體發生裝置屬于“固（液）+ 加熱氣”型，即要求反應物的狀態為固態和液態，并要求反應條件不加熱。圖給裝置中采用濃硫酸干燥生成的氣體,要求生成的氣體無還原性和堿性;采用向上排空氣法收集生成的氣體，要求生成的氣體密度比空氣大，且不與空氣發生反應；采用NaOH溶液處理尾氣，要求生成的氣體能被NaOH溶液