1、 第 1 頁 高考化學備考高考化學備考 （記憶手冊）（記憶手冊） 第 2 頁 第一篇第一篇 化工生產化工生產 一、石油化工一、石油化工 （一）石油的成分 1、從元素的種類看，石油主要由碳和氫元素組成，其總含量約為 9798，同時含有少量的 S、O、N 等元素。 2、從化合物的種類看，是由各種烷烴、環烷烴和芳香烴所組成的混合物，因此沒有固定的熔沸點。 3、從狀態來看，大部分是液態烴，同時液態烴里熔有少量氣態烴和固態烴。 （二）石油的分餾 原油成分復雜，要經過脫水、脫鹽等處理后，才能煉制。 1、石油煉制和加工的主要目的一方面是將這些混合物進行一定程度的分離，使它們各盡其用；另一方面是將含碳原子多的

2、烴轉變成含碳原子少的烴，以提高石油的利用價值。 2、石油的分餾、裂化、裂解比較 煉制 方法 分餾 裂化 裂解 （石油化工） 原理 利用各成分沸點不同分離成不同物質 把相對分子質量大、沸點高的烴斷裂為相對分子質量小、沸點低的烴 深度裂化 主要 產品 原油 重油、石蠟等 石油分餾產品 主要 產品 溶劑油、汽油、煤油航空煤油等 汽油 乙烯、丙烯、丁二烯等 （三）實驗室石油的蒸餾實驗 1、蒸餾石油所用主要儀器：蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計、冷凝管、錐形瓶、鐵架臺、單孔塞、牛角管、石棉網。 2、注意事項： （1）燒瓶要干燥，原油量應占燒瓶容積的 1/32/3 之間； （2）加碎瓷片以防爆沸； （3）溫度計的

3、水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處； （4）冷凝管進出水方向是下進上出。 （四）問題討論： 1、蒸餾、分餾、干餾的區別？ 概括整合：蒸餾、分餾和干餾 （有人稱之為化學實驗的“三餾” ）是用于不同目的的實驗操作。 蒸餾是將液態物質加熱到沸騰（汽化） ，并使其冷凝（液化）的連續操作過程。蒸餾的目的是從溶液中分離出某種（或幾種）純液態物質。它要求溶液中其他成分是難于揮發的或沸點與餾出物相差很大的物質。如用天然水制取蒸餾水，從燒酒中提酒精等。 分離沸點比較接近的液態混合物， 用蒸餾的方法則難以達到分離目的， 這就需要借助另一種操作分餾。 分餾的原理跟蒸餾基本相同， 也是加熱使混合液體汽化冷凝的連續操作過程，

4、只在實驗裝置中添加一個分餾柱（工業上為分餾塔盤） ，被加熱的混合蒸氣進入分餾柱，與內壁上已冷凝（空氣冷卻）回流液體發生對流而交換熱量，使其中沸點較高的成分放熱被液化， 回流液體中沸點成分吸熱又氣化。 這種反復液化與氣化過程中使沸點較低的蒸氣 第 3 頁 成分上升進入冷凝器（水冷卻）液化而分離出來。干餾是將有機物（如煤、木柴等）在密閉裝置內（隔絕空氣）加強熱使之分解的過程，其裝置的原理都與蒸餾分餾有很大區別。干餾屬化學變化、蒸餾和分餾屬物理變化。 2、直餾汽油和裂化汽油？（從獲取方法、成分、性質三方面） 概括整合： 直餾汽油 裂化汽油 獲取方法 石油經過常壓分餾制得 重油經熱裂化和催化裂化制得

5、主要成分 含 C5C11的烷烴、環烷烴、芳香烴等 含 C5C11的烷、烯、二烯烴等 性質差異 可作溴的萃取劑，可與 KMnO4溶液反應 能使溴水、KMnO4（H+）溶液褪色 3、水煤氣、天然氣、焦爐氣、煉廠氣、裂解氣、石油氣的區別 概括整合： 名稱 來源 主要成分 主要用途 天然氣 蘊藏在地層內的一種可燃氣 CH4、C2H6等組成的混合物 作燃料、 制炭黑等 水煤氣 水 蒸 氣 通過 灼 熱的 炭 層C+H2O(g)高溫H2+CO+Q CO 40，H2 50，CO2、N2、CH4共 5 作燃料、 合成 NH3 焦爐氣 煤干餾 H2、CH4、C2H4 、CO 燃料、化工原料 煉廠氣 石油煉制時副

6、產氣 氣態烴混合物，主要有丁烯、丙烯、乙烯等 燃料、化工原料 裂解氣 裂解石油得到的氣態烴 乙烯、 丙烯、 丁烯、 少量 CH4、C3H8 、H2等 石油化工原料 石油氣 石油分餾 C4以下烴的混合物 燃料 二、制水泥和玻璃二、制水泥和玻璃 比較水泥和玻璃的生產方法(見下表) 硅酸鹽產品 水泥 玻璃 主要設備 水泥回轉窯 玻璃窯 原料 石灰石和黏土（石膏） 純堿、石灰石、石英（過量） 反應原理 發生復雜的物理一化學變化（不作要求） Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+ CO2 CaCO3+SiO2高溫CaSiO3+CO2 主要成分 3CaO SiO2、 2CaO SiO2、3CaOAl2

7、O3 Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 反應條件 高溫 高溫 問題討論： 1、玻璃、水泥是混合物還是純凈物？ 2、玻璃鋼與鋼化玻璃有何區別？ 三、硫酸工業：三、硫酸工業： 第 4 頁 (一)硫酸的工業制法（接觸法） 階段 化學反應方程式 設備 SO2的制取和凈化 S(s)+O2(g)點燃SO2(g) 1molkJ297H (g)O411(s)FeS22點燃(g)2SO(s)OFe21232 1mol853kJH 沸騰爐 SO2的接觸氧化 (g)O21(g)SO22催化劑(g)SO3； 1mol98.3kJH 接觸室 SO3的吸收，H2SO4的生成 4223SOHO(g)H(g)SO 1m

8、ol130.3kJH 吸收塔 (二)接觸法制硫酸的生產流程 硫鐵礦黃鐵礦()或S造氣凈化、干燥接觸氧化 400500V O、25吸收 98.3%H SO24供稀釋用的H SO24So2SO3 (三)硫酸生產中產生的“三廢”處理和能量的充分利用 1、 “三廢”處理 (1)尾氣吸收。硫酸工業的尾氣中含有 SO2，若排入大氣會造成環境污染。治理的辦法是用氨水吸收：2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，再用生成的(NH4)2SO3跟 H2SO4反應，將生成的 SO2回收循環利用，同時生產化肥硫銨： (NH4)2SO3+H2SO4= (NH4)2SO4+SO2+ H2O (2)污水處理。硫酸廠廢

9、水中含硫酸，排放入江河會造成水體污染。通常用消石灰吸收： Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2H2O 生成的 CaSO4可制建材用的石膏板。 (3)廢渣處理。用于制磚或煉鐵。 2、廢熱利用。硫酸工業三個生產階段的反應都是放熱反應，應當充分利用，減少能耗。 第一階段黃鐵礦燃燒放出大量的熱， 通常在沸騰爐處設廢熱鍋爐， 產生的過熱蒸氣可用于發電，產生的電能再供應硫酸生產使用（如礦石粉碎、運輸，氣流、液流等動力用電） 。 第二階段 SO2氧化放熱可用于預熱原料氣、生產設備叫熱交換器，原料氣又將 SO3降溫，再送入吸收塔。 (四)問題討論 1、爐氣進入接觸室之前為什么必須凈化 爐氣中含有 S

10、O2、O2、N2、水蒸氣及一些雜質和礦塵（含砷、硒等雜質） 。礦塵使催化劑中毒， 水蒸氣高溫腐蝕設備、 吸收能量、 浪費能源， 故原料氣進入接觸室之前必須經凈化、干燥處理。 第 5 頁 2、接觸氧化時對溫度和壓強應如何選擇 接觸氧化階段溫度、壓強的確定，要綜合考慮反應速率、化學平衡等因素。溫度過低反應太慢，過高不利于平衡向生成 SO3方向移動（正反應放熱） ；400500恰好是催化劑的活化溫度，所以選擇在此溫度。增大壓強有利于縮短達到平衡的時間，也有利于提高 SO2的轉化率，但在 400時，常壓下 SO2轉化率已經很高，因此不必選擇高壓條件。 3、吸收塔中為何選用 98.3的濃 H2SO4吸收

11、 SO3 在吸收塔中，若用水或稀硫酸吸收 SO3，會產生酸霧，極大地降低吸收效率，因此選用98.3的濃硫酸吸收。 四、氯堿工業四、氯堿工業 (一)原料的應用 粗鹽的成分：粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制。 雜質的危害：Ca2+、Mg2+等金屬離子在堿性環境中會生成沉淀，損壞離子交換膜；此外，雜質的存在會使得到的產品不純。 除雜質的過程： 粗鹽水過量BaCl2(SO )除42-過量NaOH(Mg)除、2+Fe3+過量Na CO23(Ca)除、2+Ba2+過濾()除泥沙及沉淀適量鹽酸(CO)除、2-3OH-陽離子交換塔(Ca)除、2+M

12、g2+精制鹽水含少量、Ca2+Mg2+ a除雜質時所加試劑的順序要求是 Na2CO3必須在 BaCl2之后；加入鹽酸在過濾之后。 b.試劑加入順序有多種選擇： BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl (二)反應原理 陽極（放電順序：Cl-OH-） ：2Cl-2e-=Cl2（氧化反應） 陰極（放電順序：H+Na+） ：2H+2e-= H2（還原反應） 在上述反應中，由于 H+在陰極上得到電子而生成 H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進了水的繼續電離，結果陰極區溶液里 OH-的濃度增大而呈

13、堿性。 電解總反應：2NaCl+2H O 2NaOH+ H+ Cl222陰極陽極 離子方程式： 。 (三)問題討論： 1、粗鹽的精制方法： （加試劑的順序） 2、離子交換膜的作用是什么？ 第 6 頁 3、從 d 口加入的 H2O 中，為什么要含少量 NaOH？ abcd 離子交換膜法電解原理示意圖 五、合成氨工業五、合成氨工業 （一）合成氨條件的選擇 (1)合成氨反應特點：合成氨反應：N2+3H22NH3；H0，正反應是體積 的 熱反應。 (2)依據：化學反應速率和化學平衡理論。 (3)目的：盡可能更快和更多的合成氨。 (4)條件：溫度： 左右。溫度高，化學反應速率大，且在此溫度下催化劑的活性

14、最 ，因而達到平衡所需的時間 ，提高單位時間內氨的產量。壓強：無論是從速率還是從平衡移動原理考慮，壓強越大，越有利于更多更快地合成氨，但壓強過大。需要的動力 ，對材料的強度和設備的制造要求也越高，增加生產的投資，降低綜合經濟效益。目前我國的合成氨廠一般采用的壓強是 MPa MPa。催化劑：使用催化劑能降低反應所需的能量， 使反應在較 溫度時能較 地進行反應， 工業上使用 作催化劑。 （二）合成氨工業簡述 (1)原料氣的制備 N2來源于空氣：方法一：空氣液化法；方法二：用碳除氧法。 H2來源于水和燃料：C+H2O(g)CO+H2；CO+H2O(g)CO2+H2 (2)氨的合成:N2+3H2催化劑

15、高溫、高壓2NH3 (3)氨的分離：通過冷凝器將氨液化，然后將氨分離，分離出的混合氣體經循環操作繼續合成 (三)問題討論： 1、上述適宜條件中能用勒夏特列原理解釋的有哪些？ 2、液化分離氨和及時補充 N2和 H2作用是什么？ 六、合成材料六、合成材料 (一)新型無機非金屬材料 第 7 頁 1、材料的分類 材料(1)無機非金屬材料傳統無機非金屬材料 如、等硅酸鹽材料新型無機非金屬材料，如、等, (2)金屬材料(3)高分子材料天然高分子材料合成高分子材料(4) 復合材料：由金屬材料、陶瓷材料、高分子材料復合而成，其強度、韌性和耐腐蝕等性能比單一材料更好 2、新型無機非金屬材料的特性 (1)耐高溫、

16、強度高；(2)具有 特性；(3)具有 特性；(4) 。 思考 1、新型無機非金屬材料與傳統無機非金屬材料的共同特點是（ ） A、耐高溫 B、具有電學特性 C、具有光學特性 D、具有生物功能 3、幾種重要的新型無機非金屬材料 品種 主要特性 主要用途 氧化鋁陶瓷 （人造剛玉） 熔點高、硬度大、無毒、不溶于水、對人體有較好的適應性 高級耐火材料、剛玉球磨面等 氮化硅陶瓷 超硬度、耐磨、抗腐蝕、抗冷熱沖擊，耐高溫、不傳熱 制造軸承、 氣輪機葉片、模具等 光導纖維 導光能力強，抗干擾性好，質輕、耐腐蝕 通信材料等 思考 2、光纖通信是一種現代化的通信手段，光纖是光導纖維的簡稱，制造光導纖維的主要原料是

17、（ ） A、銅 B、鋁 C、石英砂 D、水玻璃 （二）合成材料 高分材料天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡膠等 合成高分子材料：塑料，合成纖維、黏合劑、涂料等 1、有關高分子化合物概念 (1)高分子化合物：相對分子質量很大（從幾萬到幾千萬）的化合物（又稱高聚物或聚合物） 。 (2)鏈節：高分子化合物中，交替重復的結構單元。 (3) 聚合度：高分子化合物里 的重復次數。 (4)單體：合成高分子化合物的 分子。 nCH =CH22CH22CH單體鏈節聚合度高聚物 思考 1、指出 Nomex 纖維 第 8 頁 COCNHONH 合成它的單體是 。 2、高分子化合物的分類 塑料：如聚乙烯等纖維：滌綸、

18、錦綸、晴綸等橡膠：丁苯橡膠、順丁橡膠高分子化合物分類按來源天然高分子化合物：如淀粉、蛋白質合成高分子化合物：如塑料、合成纖維、合成橡膠按結構線型高分子化合物：有熱塑性（聚乙烯）體型高分子化合物：有熱固性（酚醛樹脂）按用途 思考 2、下列物質一定不是天然高分子的是（ ） A、橡膠 B、蛋白質 C、尼龍 D、纖維素 3、高分子化合物的基本性質 (1)溶解性： 高分子能溶解在適當的溶劑里， 高分子則不容易溶解。 (2)熱塑性和熱固性：線型高分子具有 性，體型高分子具有 性。 (3)強度：高分子材料的強度一般都比較大。 (4)電絕緣性：一般不易導電，是很好的電絕緣材料。 (5)有的高分子材料還具有耐化

19、學腐蝕、耐熱、耐磨、耐油、不透水等性能，但是，高分子材料也有不耐高溫、易燃燒、易老化、廢棄后不易分解等缺點。 4、加聚反應和縮聚反應的區別 加聚反應 縮聚反應 單體的特征 含不飽和鍵 含有特征官能團，如羥基、羧基、氨基等 單體的種類 相同或不相同的單體 相同或不相同的單體 產物的特征 高聚物與單體分子具有相同的組成 高聚物與單體分子的組成有所不同 產物種類 只有高聚物 高聚物和小分子 思考 3、中科院首創用 CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相關說法合理的是（ ） A、聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的 B、聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體 C、聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物 D、聚二氧化

20、碳塑料的使用會產生白色污染 第 9 頁 第五篇第五篇 重要化學實驗重要化學實驗 一冊教材一冊教材 一、氯氣的實驗室制法一、氯氣的實驗室制法 如圖 1 所示，在燒瓶里加入少量 MnO2粉末，通 過分液漏斗向燒瓶中加入適量濃鹽酸，緩緩加熱，使 反應加速進行。觀察實驗現象。用向上排空氣法收集 Cl2，多余的 Cl2用 NaOH 溶液吸收。 問題和討論問題和討論：利用圖 1 所示裝置制得的 Cl2中可 能含有什么氣體？如何除去？ 這個反應的離子方程式是： 二、制取氧化銅二、制取氧化銅 1、 稱取 5g CuSO45H2O，在研缽中研細后倒入燒杯 中。向燒杯中加入 30mL 蒸餾水，攪拌，使固體完全溶解

21、。 觀察溶液的顏色是 。 2、向盛有 CuSO4溶液的燒杯中滴加 NaOH 溶液，直 到不再產生沉淀。寫出反應的化學方程式 。 3、把步驟 2 中的溶液和沉淀轉移到蒸發皿內。稍加熱 于沸騰（如圖 2 所示） ，攪拌，直到沉淀全變為黑色固體， 停止加熱。寫出反應的化學方程式 4、用濾紙和漏斗做一個過濾器，過濾并分離蒸發皿內 的液體及沉淀（如圖 3 所示） 。用少量蒸餾水洗滌沉淀 2-3 次。觀察濾液及沉淀的顏色。濾液 ；沉淀 。 問題和討論問題和討論：過濾和蒸發都是重要的基本操作，在操 作時應注意哪些問題？ 三、配制三、配制 100mL 2.0mol/L NaCl 溶液溶液 1、 計算溶質的質量

22、 計算配制 100mL 2.0mol/L NaCl 溶液所需的 NaCl 固體的質量。 2、稱量 在托盤天平上稱量出所需質量的 NaCl 固體。 3、配制溶液 把稱好的 NaCl 固體放入燒杯中，再向燒杯中加入 40mL 蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使 Na 固體完全溶解。 將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2-3 次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中。輕輕振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。 繼續向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下 1cm-2cm 時，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好與廢度線相切。蓋好容量瓶瓶塞（如圖 4）反復顛倒、搖勻。 4、將配制好的溶液倒入

23、試劑瓶中，貼好標簽。 圖 1 在實驗室中制取氯氣 圖 2 加熱分解 Cu(OH)2 圖 3 過濾 圖 4 配制 NaCl 溶液 第 10 頁 問題和討論：問題和討論： 1、 應該怎樣稱量 NaOH 固體？ 2、將燒杯里的溶液轉移到容量瓶中以后，為什么要用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2-3 次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中？ 3、在用容量瓶配制溶液時，如果加水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加入到刻度線。這種做法對嗎？這樣做會引起什么誤差？ 四、濃硫酸的氧化性四、濃硫酸的氧化性 在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加 入 2mL 濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。 把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶

24、有單孔橡 皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃管口處 纏放一團蘸有 Na2CO3溶液的棉花（如圖 5 所 示） 。給試管加熱，觀察現象。 待試管中的液體冷卻后，將試管中的液體 慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中。觀察現 象。解釋現象發生的原因，寫出濃硫酸與銅反應的化學方程式 問題和討論：問題和討論： 1、在做濃硫酸的氧化性實驗時，為什么在玻璃管口處要纏放一團蘸有 Na2CO3溶液的棉花？ 2、在化學實驗中，常常會有有害氣體產生，試舉出幾種防止尾氣污染空氣的方法。 五、海帶成分中碘的檢驗五、海帶成分中碘的檢驗 1、 取 3g 左右干海帶，用刷子把干海帶表面的附著物 刷凈（不要用水洗） 。將海帶剪碎，

25、用酒精潤濕（便于灼燒） 后，放在坩堝中。 2、用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝，至海帶完全成灰 圖5 濃H2SO4的氧化性及反應多余氣體的吸收 第 11 頁 （如圖 6 所示） ，停止加熱，冷卻。 3、將海帶灰轉移到小燒杯中，再向燒杯中加入 10mL 蒸 餾水，攪拌，煮沸 2-3min，使可溶物溶解，過濾。 4、向濾液中滴入幾滴硫酸，再加入約 1mL H2O2溶液。 觀察現象。 5、向少量上述濾液，滴加幾滴淀粉溶液。觀察現象。 6、向剩余的濾液中加入 1mL CCl4，振蕩，靜置。觀察現象。 7、向加有 CCl4的溶液中加入 NaOH 溶液，充分振蕩后，將混合液倒入指定的容器中。 問題和討論問題和討

26、論：上述實驗中的哪些現象可以說明海帶的成分中含有碘？ 二冊教材二冊教材 一、氨與水的反應一、氨與水的反應 在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管的滴管 （滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口。立即倒置燒瓶，使 玻璃管插入盛有水的燒杯里（水里事先加入少量酚酞試液） ， 按圖安裝好裝置。打開橡皮管上的夾子，擠壓滴管的膠頭，使 少量水進入燒瓶。觀察現象。 可以看到，燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉（見 圖 7） ，燒瓶內液呈紅色。 從上面的實驗可以看出，氨極易溶于水。 問題與討問題與討論：論：1、為什么燒瓶內會形成噴泉？ 2、如果用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氨，會發生什么變化？為什么？ 二、利用圖二、

27、利用圖 8 所示的裝置制取氨。所示的裝置制取氨。 問題與討論：問題與討論： 1、制取氨的反應原理。 2、如何檢驗氨是否收集滿？能否用排水集氣法 收集氨？ 3、 裝置中收集氨的試管口放置棉花的作用是什么？ 通過討論和實驗，我們可以總結出實驗室制取氨常用的方法。 反應物 反應條件 收集方法 檢驗氨收集滿的方法 防止空氣污染的措施 三、硝酸的氧化性三、硝酸的氧化性 在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入少量濃 硝酸和稀硝酸，立即用帶導管的膠塞塞住試管口，并將導 管通入另一盛有 NaOH 溶液的試管（如圖 9） ，觀察發生 的現象。反應片刻后，將加稀硝酸的試管上的膠塞取下， 使空氣進入試管，觀察發生的

28、現象。 圖 6 灼燒海帶 圖 7 氨易溶于水 圖 8 實驗室制取氨的裝置示意圖 第 12 頁 可以看到，反應開始后，兩支試管中都有氣泡產生。加 濃硝酸的試管中反就劇烈，氣體呈紅棕色；加入稀硝酸的試 管中反應較緩慢，無氣無色，當空氣進入試管后，氣體變成 了紅棕色。 在上面的實驗中，濃硝酸和稀硝酸都與銅發生了反應， 濃硝酸與銅反應后生成了 NO2，稀硝酸與銅反應后生成了 NO，NO 遇空氣后又生成了 NO2。以上反應的化學方程式為 ， ， 。 四、溫度對化學平衡的影響四、溫度對化學平衡的影響 把 NO2和 N2O4的混合氣體盛在兩個連通的燒瓶里， 然后用夾子夾住橡皮管，把一個燒瓶放進熱水里，把另一

29、 個燒瓶放進冰水（或冷水）里，如圖所示，觀察混合氣體 的顏色變化，并與常溫時盛有相同混合氣體的燒瓶中的顏 色進行對比。 在 NO2生成 N2O4的反應里，正反應是 反應，逆 反應是 反應。 2NO2(g)N2O4(g)（正反應為放熱反應） (紅棕色) (無色) 從上面的實驗可知，混合氣體受熱顏色變 ， 說明 NO2濃度增大，即平衡向逆反應方向移動。混合氣體被冷卻時顏色變 ，說明 NO2的濃度減小，即平衡向正反應方向移動。 五、鋁熱反應五、鋁熱反應 用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內層漏斗取出，在底部剪一個孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上（如圖 11）

30、下面放置盛沙的蒸發皿。把 5g 炒干的氧化鐵粉末和 2g 鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點 燃鎂條。觀察發生的現象。 通過實驗我們看到，鎂條劇烈燃燒，放出一定的熱量，使 氧化鐵粉末和鋁粉在較高溫度下發生劇烈的反應。反應放出大 量的熱，并發出耀眼的光芒。我們還可以看到，紙漏斗的下部 被燒穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷卻后，除去外層熔渣， 仔細觀察，可以發現落下的是鐵珠。這個反應叫做鋁熱反應， 反應生成 Al2O3和 Fe。 2AlFe2O3 高溫 2FeAl2O3 六、六、Fe(OH)2的制備的制備 在試管里注入少量新制備的 FeSO4溶液，用膠

31、頭滴管吸 取 NaOH 溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出 NaOH 溶液，觀察發生的現象（見圖 12） 。實驗后應立即用 鹽酸、蒸餾水洗凈滴管。化學方程式 。 實驗現象 圖 9 銅與硝酸反應 圖 10 溫度對化學平衡的影響 圖 11 鋁熱反應的實驗裝置 圖 12 氫氧化亞鐵的生成 第 13 頁 七、鐵與水反應七、鐵與水反應 在玻璃管中放入還原鐵粉和石 棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。 用試管收集產生的經干燥的氣體，并 靠近火焰點火。觀察現象。 我們看到，紅熱的鐵能與水蒸氣 起反應，放出氣體，這種氣體靠近火 焰點火時，能燃燒或發出爆鳴聲，這 是氫氣。反應的化學方程式為： 八、甲烷的

32、取代反應八、甲烷的取代反應 取一個 100mL 的大量筒，用排飽和食鹽水的方法 先后收集 20mL CH4和 80mL Cl2（如圖 14）放在光亮的 地方（注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸） ， 等待片刻，觀察發生的現象。 大約 3min 之后，可以觀察到氣體？量筒壁上出現油 狀液滴，量筒內水面上升。 問題與討論問題與討論：這些現象的出現說明量筒內的混合氣體 在光照下發生了化學反應；量筒壁上出現油滴，說明反應中生成了新的油狀物質；量筒內液面上升，說明隨著反應的進行，量筒內的氣壓在減小，即氣體總體積在減小。 九、乙烯的實驗室制法九、乙烯的實驗室制法 這個反應的化學方程式是：CH3CH

33、2OH 濃硫酸 170 CH2CH2H2O 如圖 15 所示，在燒瓶中注入約 20mL 酒精與濃 硫酸（體積比約為 1:3）的混合液，放入幾片碎瓷片， 以避免混合液在受熱沸騰時劇烈跳動(暴沸)。加熱混合 液，使液體溫度迅速升到 170，這時就有乙烯生成。 用排水集氣法收集生成的乙烯。 濃 H2SO4的作用是 十、石油的分餾十、石油的分餾 如圖 16 所示，將 100mL 石油注入到蒸餾燒 瓶中，再加入幾片碎瓷片以防石油暴沸。然后加 熱，分別收集 60150和 150300時的 餾分，就可以得到汽油和煤油。 石油是烴的混合物，因此沒有固定的沸點。 含碳原子數越少的烴，沸點越低。因此，在給石 油加

34、熱時，低沸點的烴先汽化，經過冷凝液化后 分離出來。隨著溫度的升高，較高沸點的烴再汽化， 經過冷凝液化后又分離出來。 這樣不斷地加熱汽化和冷凝液化， 就可以把石油分成不同沸點范圍的蒸餾產物。這種方法就是石油的分餾。 十一、溴乙烷的水解反應十一、溴乙烷的水解反應 圖 13 鐵與水蒸氣反應 圖 14 甲烷的取代反應 圖 15 乙烯的實驗室制法 圖 16 實驗室蒸餾石油 第 14 頁 取一支試管，滴入 1015 滴溴乙烷，再 加入 1mL 5%的 NaOH 溶液，充分振蕩、靜 置，待液體分層后，用滴管小心吸取 10 滴上 層水溶液，移入另一盛有 10 mL 稀 HNO3溶 液的試管中，然后加入 2滴

35、2%的 AgNO3 溶液，觀察反應現象。 可以看到，反應中有淺黃色沉淀生成，這種沉淀是 AgBr。溴乙烷在 NaOH 存在的條件下可以跟水發生水解反應，生成乙醇和溴化氫： C2H5BrHOH C2H5OHHBr 十二、排水法測氣體體積十二、排水法測氣體體積 根據乙醇的分子式和各元素的化合價，乙醇分子可能有兩種結構： H H H H | | | | HCOCH HCCOH | | | | H H H H （1） （2） 為了確定乙醇究竟是哪一種結構，我們可以利用乙 醇跟鈉的反應，做下面這樣一個實驗。實驗裝置如圖所示。 在燒瓶里放入幾小塊鈉，從漏斗中緩緩滴入一定物質的量的無水乙醇。乙醇跟適量鈉完全

36、反應放出的 H2把中間瓶子里的水壓入量筒。通過測量量筒中水的體積（應包括由廣口瓶到量筒的導管內的水柱的體積） ，就可知反應生成的 H2的體積。 十三、乙醛的銀鏡反應十三、乙醛的銀鏡反應 在潔凈的試管里加入 1mL 2%的 AgNO3 溶液，然后一邊搖動試管，一邊逐滴滴入 2% 的稀氨水，至最初產生的沉淀恰好溶解為止 （這時得到的溶液叫做銀氨溶液） 。再滴入 3 滴乙醛，振蕩后把試管放在熱水中溫熱。觀 察現象。 不久可以看到，試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。 在這個反應里，硝酸銀與氨水生成的銀氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氫化二氨合銀） ，這是一種弱氧化劑，它能把乙醛氧化成乙酸，乙酸又

37、與氨反應生成乙酸銨，而 Ag+被還原成金屬銀，反應方程式為 還原生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以，這個反應叫做銀鏡反應。 十四、乙醛與新制的十四、乙醛與新制的 Cu（OH）2懸濁液反應懸濁液反應 在試管里加入 10%的 NaOH 溶液 2mL，滴入 2%的 CuSO4溶液 46 滴，振蕩后加入乙醛溶液 0.5mL，加熱至沸騰，觀察現象。 可以看到，溶液中有紅色沉淀產生。該紅色沉淀是 Cu2O， 它是由反應中生成的 Cu(OH)2被乙醛還原產生的： Cu2+2OH Cu(OH)2 圖 17 溴乙烷的水解反應 圖 18 測定乙醇跟鈉反應 圖 19 乙醛的銀鏡反應 NaOH 第 15 頁 酯化

38、 水解 無機鹽 CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O 這個反應也可以用來檢驗醛基的存在。 十五、酯的水解十五、酯的水解 在 3 支試管里各加入 6 滴乙酸乙酯。向第一支試管里加蒸餾水 5.5mL；向第二支試管里加稀硫酸（1:5）0.5mL 蒸餾水 5mL；向第三支試管里加入 30%的氫氧化鈉溶液 0.5mL、蒸餾水 5mL。振蕩均勻后，把三支試管都放入 7080的水浴里加熱。幾分鐘后，第三支試管里乙酸乙酯的氣味消失了； 第二支試管里還有一點兒乙酸乙酯的氣味； 第一支試管里乙酸乙酯的氣味沒有多大變化。 實驗說明，在酸（或堿）存在的條件下，乙酸乙酯水解生成了乙酸和乙醇。從上

39、述兩個實驗可以看出，乙酸乙酯的水解與乙酸的酯化反應是可逆反應。 CH3COOC2H5H2O CH3COOHC2H5OH 問題與討論問題與討論：羧酸的酯化反應與酯的水解反應的關系如下： RCOOHHOR RCOORH2O 在有足量堿存在的條件下，反應結果如何？反應中堿的作用是什么？ 十六、蔗糖的水解十六、蔗糖的水解 在兩支潔凈的試管里各加入 20%的蔗糖溶液 1mL，并在其中一支試管里加入 3 滴稀硫酸（1:5） 。把兩支試管都放在水浴中加熱 5min。然后向已加入稀硫酸的試管中滴加 NaOH溶液，至溶液呈堿性。最后再向兩支試管里各加入 2mL 新制銀氨溶液，在水浴中加熱 35min，觀察現象。

40、 用新制 Cu(OH)2代替銀氨溶液作上述實驗，觀察現象。 問題與討論：問題與討論： 實驗說明庶糖分子中是否含有醛基？蔗糖溶液加酸并加熱后， 反應產物中是否含有醛基？ 十七、淀粉的水解十七、淀粉的水解 (C6H10O5)nnH2O 催化劑 nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 在試管 1 和試管 2 里各放入 0.5g 淀粉，在試管 1 里加入 4mL 20%的 H2SO4溶液，在試管 2 里加入 4mL 水，都加熱 34min。用堿液中和試管 1 里的 H2SO4溶液，把一部分液體倒入試管 3。在試管 2 和試管 3 里都加入碘溶液，觀察有沒有藍色出現。在試管 1 里加入銀氨溶液，稍加熱后，觀察試

41、管內壁上有無銀鏡出現。 從上述實驗可以看到，淀粉用酸催化可以發生水解，生成能發生銀鏡反應的葡萄糖。而在沒加酸的試管中加碘溶液呈現藍色，說明淀粉沒有發生水解。 十八、中和滴定十八、中和滴定 1、滴定管的使用 滴定管是內徑均勻、帶有刻度的細長玻璃管，下部有用 于控制液體流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球組成的閥） 。 滴定管主要用于精確地放出一定體積的溶液。實驗室常用滴定 管的規格有 25mL 和 50mL 的，可估讀到 0.01mL。 滴定管分酸式滴定管（如圖 a）和堿式滴定管（如圖 b） 圖 20 乙醛與 Cu(OH)2 的反應 第 16 頁 兩種。酸式滴定管用來盛裝酸性溶液，不能盛裝堿性溶液

42、。 滴定管在使用前，首先要檢查活塞是否漏水。只有不漏水的 滴定管才能使用。 （一）操作練習（一）操作練習 1、 取一支潔凈的酸式滴定管，將滴定管固定在滴定管夾上， 觀察滴定管的結構。用左手控制滴定管的活塞（如圖 22） ，并輕輕 地反復轉動活塞。 2、 關好活塞，從滴定管夾上取下滴定管，從滴定管上口倒入 少量所要盛裝的溶液（這里可用水代替） ，并使滴定管緩慢傾斜轉 動，使水潤濕全部滴定管內壁。用左手控制活塞，將水從滴定管下部放入預置的燒杯中。再用水潤洗滴定管一次。 3、向滴定管中注入水至“0”刻度以上 2cmcm 處，將滴定管垂直夾持在滴定管夾上。如果滴定管尖嘴部分有氣泡，應快速放液，以趕走氣

43、泡。調整液面到“0”刻度或“0”刻度以下（為什么） 。 4、讀取滴定管內液體的體積并記錄。讀取滴 定管內液體的體積的方法與讀取量筒內液體的體積 數的方法相似（如圖 23） 。使眼睛與液面凹面最低點 及刻度線保持不平，讀取與液面凹面相切處的數據。 5、用滴定管向燒杯中滴液，測出 25 滴水的體積， 并記錄讀數。 6、用滴定管準確量取 10.00mL 水。注意當放出的水的體積接近 10.00mL 時，應逐滴滴入，以防量取的水過量。 （二）中和滴定（二）中和滴定 1、滴定管夾上取下酸式滴定管，用標準的 0.200 0 mol/L HCl 溶液潤洗 23 次，每次用酸溶液 3mL5mL。把 0.200

44、 0 mol/L HCl 溶液注入到酸式滴定管中，使液面位于滴定管刻度“0”以上 2cm3cm 處，再把酸式滴定管固定在滴定管夾上。在滴定管下放一個燒杯，調節活塞使滴定管的尖嘴部分充滿酸液，使滴定管內部沒有氣泡，并使液面處在“0”或“0”以下某一刻度處。記下準確讀數，并填入表 1。 2、 待測濃度的 NaOH 溶液把堿式滴定管潤洗 23 次，然后 裝滿待測濃度的 NaOH 溶液，把它固定在滴定管夾上。輕輕擠壓 玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充滿溶液（注意把滴定管下端的氣 泡趕走） （如圖 24） ，然后調整滴定管內液面，使其保持在“0” 或“0”以下某一刻度處，記下準確讀數，并填入表 1。 3、用

45、堿式滴定管向錐形瓶里注入 25.00mL 待測濃度的 NaOH 溶液，再向錐形瓶里滴入 2 滴酚酞試液，這時溶液呈紅色。 4、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，小心地滴入酸溶液，邊滴邊搖動錐形瓶，直到因加入一滴酸后，溶液顏色從粉紅色剛好變為無色為止。這表示已到滴定終點，記下滴定管液面的刻度讀數，并填入下表。 滴定次數 待測堿溶液的體積 標準酸溶液的體積 滴定前刻度 滴定后刻度 體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 體積/mL 第一次 圖 21 酸式滴定管和堿式滴定管 圖 22 滴液操作 圖 23 滴定管讀數 圖24 除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法 第 17 頁 第二次 5、把錐形瓶里

46、的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶洗滌干凈。按上述操作重復一次，并把滴定前后液面刻度的讀數分別填入表 1。 6、取兩次滴定數值的平均值，計算待測 NaOH 溶液的物質的量濃度。 問題和討論：問題和討論： 1、 在進行中和滴定時， 為什么要用標準酸溶液潤洗酸式滴定管 23 次？用酸溶液潤洗后的滴定管，如果再用蒸餾水潤洗一次，這種操作是否正確？ 十九、乙酸乙酯的制取十九、乙酸乙酯的制取 肥皂的制取肥皂的制取 （一） 、乙酸乙酯的制取（一） 、乙酸乙酯的制取 1、 在 1 支試管中加入乙醇、乙酸各 2 mL，再慢 慢滴入 5 mL 濃硫酸，在另一支試管中加入 3 mL Na2CO3 飽和溶液，按圖 25

47、所示把裝置連接好。 2、 用小火加熱試管里的混合物，產生的蒸氣經導 管通到飽和 Na2CO3溶液的上方約 0.5 cm 處，注意觀察液 面上的變化。取下盛有 Na2CO3溶液的試管（小心不要被 燙著） ，并停止加熱。 3、振蕩盛有 Na2CO3溶液的試管，靜置，待溶液分層后，觀察上層的油狀液體，并注意聞氣味。寫出反應的化方議程式。 （二） 、肥皂的制取（二） 、肥皂的制取 1、在一個干燥的蒸發皿中加入 8mL 植物油、8mL 乙醇和 4mL NaOH 溶液。 2、在不斷攪拌下，給蒸發皿中的液體微微加熱(見圖 26)， 直到混合物變稠。觀察現象。 3、繼續加熱，直到把一滴混合物加到水中時，在液體

48、表 面不再形成油滴（或者直到油脂全部消失）為止。 4、把盛有混合物的蒸發皿放在冷水中冷卻。稍待片刻， 向混合物中加入 20mL 熱蒸餾水，再放入冷水浴中冷卻。 然后加入 25mL NaCl 飽和溶液，充分攪拌。觀察現象。 5、用紗布濾出固體物質，棄去含有甘油的濾液。把固態物質擠干（可向其中加入 12滴香料） ，并把它壓制成條狀，晾干，即制得肥皂。 問題和討論問題和討論 (1)在制取乙酸乙酯的實驗中，濃硫酸和飽和 Na2CO3溶液各起什么作用？ (2)根據實驗結果說明，為有利于乙酸乙酯的生成，應怎樣控制反應條件？ (3)在制備肥皂時，加入乙醇，加入 NaOH 溶液的作用是什么？ (4)在制備肥皂

49、的實驗步驟 1 中，加入 NaOH 溶液的作用是什么？ (5)在制備肥皂的實驗步驟 4 中，加入飽和 NaOH 溶液的作用是什么？ 二十、溴乙烷的制取二十、溴乙烷的制取 (1)按圖 27 所示裝配儀器，向 U 形管和大燒杯中加入 冷水。 (2)向小燒杯中加入 8mL 乙醇和 8mL 水，在不斷振蕩并 用冷水冷卻的條件下，緩緩加入 15mL 濃硫酸。將混合液冷 卻至室溫。 圖 25 乙酸乙酯的制備 圖 26 油脂的水解 第 18 頁 (3)向圓底燒瓶中加入約 10g 研細的溴化鈉，再加入少 量碎瓷片。 (4)將冷卻后的混合液轉移到圓底燒瓶中。加熱燒瓶內 的混合物，待出現橘紅色并有大量泡沫產生時，

50、改用小火加熱。 (5)玻璃導管口處有油狀渾濁液滴沉落于 U 形管內的冷水中，待油伏液滴在 U 形管底部積聚約 2mL 時，可停止加熱。 問題和討論問題和討論 1、實驗室制取溴乙烷的原理是什么？ 2、 反應物中加入水的作用是什么？當加入濃硫酸時， 為什么要不斷振蕩并用冷水冷卻？ 3、當給燒瓶中的混合物加熱時，為什么會有橘紅色出現？實驗中如何操作，最后能夠得到純凈的無色油狀溴乙浣液體？ 4、試設計檢驗溴乙烷的實驗。 三冊教材三冊教材 一、硫酸銅晶體里結晶水含量的測定一、硫酸銅晶體里結晶水含量的測定 實驗用品實驗用品 托盤天平（或物理天平） 、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三解、玻璃棒、干燥器、酒精

51、燈。 硫酸銅晶體（CuSO4xH2O） 。 實驗步驟實驗步驟 1、研磨 在研缽中將硫酸銅晶體研碎。 2、稱量 用坩鍋準確稱取 2.0g 已經研碎的硫酸銅晶體，記下坩堝和硫酸銅晶體的總質量(m1). 3、加熱 將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱，同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體， 直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉沫， 且不再有水蒸氣逸出。然后將坩堝放在干燥器里冷卻。 4、稱量 待坩堝在干燥器里冷卻后，將坩堝放在天平上稱量，記下坩堝和無水硫酸銅的總質量(m2)。 5、再加熱稱量 把盛有無水硫酸銅的坩鍋再加熱，然后放在干燥器里冷卻后再稱量，記下質量，到連續兩次稱量的質量差

52、不超過 0.1g 為止。 6、計算 根據實驗數據計算硫酸銅晶體里結晶水的質量分數和化學式中 x 的實驗值。 7、實驗結果分析 根據硫酸銅晶體的化學式計算結晶水的質量分數。將實驗測定的結果與根據化學式計算的結果進行比對，并計算實驗誤差。 問題和討論問題和討論 試分析實驗中產生誤差的原因。 二、中和熱的測定二、中和熱的測定 實驗用品實驗用品 大燒杯（500mL） 、小燒杯（100mL） 、溫度計、量筒（50 mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔） 、環形玻璃攪拌棒。 0.50 mol/L 鹽酸、0.55mol/L NaOH 溶液。 注：為了保證 0.50 mol/L 的鹽

53、酸完全被 NaOH 中和，采用 0.55mol/L NaOH 溶液，使堿稍稍過量。 實驗步驟實驗步驟 1、 在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條） ，使放入 圖 27 溴乙烷的制取 第 19 頁 的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯 之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板 (或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度 計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保濕、隔熱、減少實 驗過程中熱量損失的目的，如圖 28 所示。該實驗也可 在保溫杯中行進。 2、 用一個量筒量取 50mL0.50mol/L 鹽酸，倒入小 燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把 溫度計上的酸用水沖

54、洗干凈。 3、用另一個量筒量取 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用溫度計測量 NaOH 溶液的溫度，記入下表。 4、把套有蓋板的溫度計和環形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小燒杯(注意不要灑到外面)，蓋好蓋板。用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。 5、重復實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為計算依據。 起始溫度 t1/ 終止溫度 t2/ 溫度差 (t2t1)/ HCI NaOH 平均值 1 2 3 6、根據實驗計算中和熱。 為了使計算簡便一些，我們近似地認為： (1)0.50 mol/L 鹽酸和

55、0.55 mol/L NaOH 溶液的密度都是 1g/cm3，所以 50mL 0.50 mol/L鹽酸的質量 m1=50g，50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液的質量 m2=50g (2)中和后生成的溶液的比熱溶 c=4.18 J/(g)，由此可以計算出，50 mL 0.50 mol/L 鹽酸與 50 Ml 0.55 mol/L NaOH 溶液發生中和反應時放出的熱量為： (m1+m2)c(t1+t2)=0.418(t2t1)kJ 又因50mL 0.50 mol/L鹽酸中含有0.025 mol的 HCI， 0.025 mol的HCI與0.025 mol NaOH發生中和反應，生成 0

56、.025 mol H2O，放出的熱量是 0.418(t2t1)Kj，所以，生成 1 mol H2O時放出的熱量即中和熱為：H= kJ/mol 問題和討論問題和討論 要想提高中和熱測定的準確性，實驗時應注意什么？ (4)以鋁為原料制備 Al(OH)3 在燒杯 1 中加入 50mL 稀 NaOH 溶液，再放入足量鋁屑。給溶液稍加熱，待 1min2 min 后取出，用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質量(m1)，將鋁屑分為四份，備用。 在燒杯 2 中放入 1 份鋁，再加入適量衡硫酸，使鋁悄反應完全。 在燒杯 3 中放入 3 份鋁，再加入適量濃 NaOH 溶液，使鋁屑反應完全。 將燒杯中 2 和燒杯 3 中的溶液混合，將沉淀過濾。 把沉淀轉移到燒杯里，用熱蒸餾水洗滌 3 次，再過濾，洗滌，至溶液的 pH 為 78。