1、2015-2016學年度7月物質分離提純姓名：_班級：_ 一、選擇題12015年8月12日晚11時30分左右，天津濱海新區某公司的倉庫發生爆炸，事發倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險化學品。下列有關敘述正確的是（ ） A危險化學品危害人類健康，應禁止生產B實驗室少量的金屬鈉可以保存在煤油中，并貼上右圖標志C可以用大量水撲滅爆炸引發的大火D硝酸銨、氰化鈉、金屬鈉均屬于電解質2從海帶中提取碘單質，成熟的工藝流程如下，下列關于海水制碘的說法，正確的是（ ）A實驗室在蒸發皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B含的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發生還原反應C若在含的濾液中加入幾滴淀粉溶

2、液，溶液變藍色D碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取” 3用FeCl3溶液無法區別的一組試劑是 ( ）AKSCN溶液、KCl溶液 BNaOH溶液、NaCl溶液C稀鹽酸、稀硝酸 DAgNO3溶液、稀HNO34檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法及結論一定正確的是A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-B加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明有SO42-C加入鹽酸，放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明有CO32-D加濃NaOH溶液后加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證明有NH4+5下列除去雜質的操作中，能達到目的的是（ ）A除去苯中的少量溴：加入CCl

3、4萃取后分液B除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中C除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后過濾6除去下列括號內的雜質，所加試劑和操作均正確的是 7只用一種試劑就能鑒別己烯、甲苯、乙醇、四氯化碳4種無色液體，這種試劑是（ ）A溴水 B鹽酸 C酸性高錳酸鉀溶液 D紫色石蕊試液8下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是9某學生用化學知識解決生活中的問題，下列家庭小實驗或說法不合理的是A用米湯檢驗食鹽中是否含碘酸鉀（KIO3） B用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢C醫用酒精的濃度通常為75%，可用于殺菌消毒D用灼燒并聞氣味

4、的方法區別純棉織物和純羊毛織物10下列說法正確的是A苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質B用酒精萃取溴水的實驗中，將分液漏斗振搖幾次后需要從分液漏斗上口放氣C實驗中要配制500 mL 0.2 mol·L1 KCl溶液，需用托盤天平稱量7.45g KCl固體D用鑷子夾取金屬鈉固體，切割取用后剩余的鈉能放回原試劑瓶中 11下列操作能夠達到目的的是（ ）A用濕潤的pH試紙測定某溶液的pH B用25 mL堿式滴定管量取14.80 mL 1 mol/L NaOH溶液C已知I3I2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CC

5、l4中的溶解度比在水中的大D用托盤天平稱取25.20 gNaCl固體12從下列實驗事實得出的結論中，錯誤的是 選項實驗事實結論AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁C鈉塊投入水中，迅速熔成銀白色小球鈉的密度比水小D某溶液中加入濃NaOH溶液加熱，產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中含NH4+二、填空題13某化學興趣小組用鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3操作討程如下： （1）（I）和（）步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱是 （2）寫出Fe2O3和鹽酸反應的離子方程式 （3）沉淀A中主要含有 ，固體

6、B是 （4）濾液Y中的陰離子除OH、Cl外，還有 （寫離子符號）（5）過濾出氫氧化鐵時需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為： 14以某冶煉廠排放的廢酸（主要成分為鹽酸，含Fe2+、Pb2+、Cu2+、H3AsO3等雜質）和鋅渣（含ZnO、Zn及其他酸不溶物）為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下：浸出鋅渣廢酸過濾浸出渣一次凈化過濾濾渣A二次凈化過濾濾渣B蒸發1、加入KClO3、FeCl32、加入ZnO鋅粉產品鹽酸回答下列問題：（1）H3AsO3（亞砷酸）中As元素的化合價是_。（2）“浸出”時反應池應遠離火源，原因是_。（3）“一次凈化”的目的是除Fe、As，加入KClO3、FeCl3發生反

7、應的化學方程式為_FeCl3+H3AsO4FeAsO4+3HCl，濾渣A的成分是_。（4）“產品”中的主要雜質是_，避免產生該雜質的改進方案是_。（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優點，在電動汽車行業應用前景廣闊。負極使用的是高純度鋅片，以 ZnCl2和 NH4Cl 為主要電解質。鋅聚苯胺電池充電時，負極材料上的電極反應式為_。15某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發生反應的化學方程式為_。（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為_。（3）E裝置的作用_。（4）裝置C內出現濃厚的白煙

8、并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應的化學方程式：_。當有a mol氯氣參加反應時，轉移的電子總數為b個，則阿伏加德羅常數為_mol1(用含a、b的代數式表示)。從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當NaCl和NaClO3的物質的量之比為81時，混合液中NaClO和NaClO3的物質的量之比為 。 試卷第3頁，總4頁本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案【答案】B【解析】試題分析：A、化學危險品正確使用有利于社會發展，注意

9、使用安全，A錯誤；B、金屬鈉密度小于1，大于煤油，鈉是活潑金屬和水二氧化碳反應；實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中，可以把鈉與空氣隔離開，B正確；C、用水滅火的原理是利用水蒸發吸熱，降低可燃物的溫度到著火點以下，如果可燃物與水反應，則不能用水滅火，如金屬鈉，C錯誤；D、鈉是單質，不屬于電解質，D錯誤；答案選B。【考點定位】本題主要是考查實驗室中的試劑存放、化學實驗安全及事故處理【名師點晴】注意掌握化學實驗基本操作方法，明確處理突發事故的方法，確保人身安全、降低國家財產損失。要知道常見的化學實驗安全知識，如：點燃可燃性氣體如H2、CH4、CO前一定要檢驗它們的純度，這樣做可防止不純氣體點燃發生

10、爆炸；做CO還原CuO實驗時，在加熱之前應先通入CO，這樣做可趕跑空氣，防止裝置內CO與空氣混合受熱時爆炸，同時還要進行尾氣處理，防止CO污染空氣；白磷等易燃物應保存在水中，用后不能隨意丟棄，因為白磷著火點較低，易發生緩慢氧化而自燃這樣做可避免發生火災；稀釋濃硫酸時，一定要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，這樣可防止水浮在酸液上方，沸騰后濺出造成事故等等。2D【解析】試題分析：A、固體灼燒應在坩堝中進行，溶液在蒸發皿中加熱，故A錯誤；B、碘離子被過氧化氫氧化為碘單質，發生氧化反應，故B正確；C、碘單質遇到淀粉變藍是碘單質的特性，故C正確；D、碘單質在四氯化碳中溶

11、解度大于水，可以轉移到四氯化碳中，過程為萃取，故D正確。考點：海水資源的綜合利用3C【解析】試題分析：AKSCN溶液與FeCl3溶液呈血紅色，氯化鉀溶液與三氯化鐵溶液無現象，能區分，A項不選；BFeCl3溶液中加入NaOH溶液出現紅褐色沉淀，NaCl溶液與FeCl3溶液不反應，能區分，B項不選；C稀鹽酸和稀硝酸雨FeCl3溶液均不反應，無法區分，C項選；D三氯化鐵溶液與硝酸銀反應生成白色沉淀，與稀硝酸不反應，能區分，D項不選；答案選C。【考點定位】考查物質的鑒別【名師點睛】本題考查物質的鑒別。在做物質的鑒別題時，首先分析溶液的性質，把有特性（特殊顏色、特殊氣味等）的物質找出來，再利用這種物質去

12、鑒別其他物質，如果沒有特性物質，就將溶液間相互混合，根據混合所出現的特殊現象，對組內溶液進行判斷。【答案】D【解析】試題分析：A.加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl、碳酸銀、硫酸銀等，不能證明含有Cl-，A錯誤；B.加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，白色沉淀可能為硫酸銀，也可能為AgCl，不能證明有SO42-，可能含硫酸根離子或銀離子，但不能同時存在，B錯誤；C加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，不能證明有CO32-，C錯誤；D只有氨氣使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則加濃NaOH溶液后加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，證

13、明有NH4+，D正確；答案選D。考點：考查離子的檢驗。5D【解析】試題分析：A除去苯中的少量溴：加入CCl4萃取后分液。由于CCl4與苯不溶，故A錯誤；B除去乙烷中的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中。酸性高錳酸鉀溶液把乙烯氧化生成二氧化碳氣體，將乙烯除去的同時引入新雜質，故B錯誤；C除去CO2中的少量HCl氣體：通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶。CO2和Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉損失掉，故C錯誤；D除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量Fe粉后過濾。發生反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2，能夠達到目的，故D正確。【答案】A【解析】試題分析：A、氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，氧化

14、鐵不能，過濾即可除去氧化鐵中的氧化鋁，A正確；B、二氧化碳也能與氫氧化鈉反應，應該用飽和碳酸氫鈉溶液，B錯誤；C、引入了雜質硫酸鈉，應該用鹽酸，C錯誤；D、濃硫酸能與氨氣反應，應該用堿石灰，D錯誤，答案選A。考點：考查物質的分離與提純7A【解析】試題分析：A加入溴水，4種無色液體分別與溴水混合的現象為：溴水褪色、分層后有色層在上層、不反應不分層、分層后有色層在下層，可鑒別，故A正確；B加入鹽酸，都不反應，己烯、甲苯密度都比水小，不能鑒別，故B錯誤；C己烯、甲苯都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故C錯誤；D與紫色石蕊試液都不反應，且己烯、甲苯密度都比水小，有色層都在上層，不能鑒別，故D錯誤。【考

15、點定位】有機物的鑒別。【答案】C【解析】試題分析：A、碘易溶在酒精中，不能分液，應該蒸餾，A錯誤；B、氯氣也與氫氧化鈉反應，應該用飽和食鹽水。B錯誤；C、NO不溶于水，可以排水法收集，C正確；D、氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫極易結合重新轉化為氯化銨，不能制備氨氣，D錯誤，答案選C。考點：考查實驗方案設計與評價9A【解析】試題分析：碘單質能使淀粉變藍，碘酸鉀不能使淀粉變藍，故A錯誤；醋酸與碳酸鈣反應，用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢，故B正確；醫用酒精的濃度通常為75%，可用于殺菌消毒，故C正確；羊毛屬于蛋白質，羊毛織物灼燒有燒羽毛的氣味，故D正確。考點：本題考查化學與生活。 10D【解析】試題分析

16、：A乙醇與碘水混溶不能分層，不能提取碘單質，故A錯誤；B酒精與水互溶，酒精不能萃取溴水中的溴，故B錯誤；C托盤天平不能稱出7.45g固體，故C錯誤；D做金屬鈉的性質實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶，由于鈉很活潑，且如果將鈉隨意丟棄容易引起火災、爆炸等事故，故D正確。考點：考查實驗方案設計與評價11B【解析】試題分析：A、pH試紙測量溶液pH時不能事先潤濕試管，A錯誤；B、可以用堿式滴定管量取14.80mL氫氧化鈉溶液，B正確；C、向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，CCl4萃取溶液中的I2，說明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，C錯誤；D、托盤天平只能讀數到0

17、.1g，D錯誤，答案選B。考點：考查化學實驗基本操作【答案】C【解析】試題分析：A凡是劇烈的發光發熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加，A正確；B氧化鋁熔點較高，鋁箔在酒精燈火焰上加熱生成氧化鋁，導致熔化不滴落，B正確；C熔成銀白色小球說明熔點低，與密度無關，C錯誤；D一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，D正確，答案選C。【考點定位】本題主要是考查化學實驗方案的評價【名師點晴】注意把握相關物質的性質，為解答該題的關鍵，易錯點為A，注意燃燒的含義，即凡是劇烈的發光發熱的反應都可以叫做燃燒，燃燒不一定有氧氣參加。13（

18、1）過濾（2）Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（3）SiO2，Fe2O3（4）AlO2（5）向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復23次，直至沉淀洗凈為止【解析】試題分析：鐵礦石（主要成分為Fe2O3，還有SiO2、A12O3等雜質）提取Fe2O3，依據提取流程圖可知，加入過量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀A；濾液中加入過量氫氧化鈉溶液，氯化鐵全部反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強堿溶液，氯化鋁全部反應生成偏鋁酸鈉溶液和氯化鈉溶液，氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵和水；（1）（I）和（）步驟中分離溶液和沉

19、淀的操作名稱為過濾；（2）寫出Fe2O3和鹽酸反應的離子方程式Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O（3）依據分析判斷可知A為SiO2，固體B是Fe2O3；（4）濾液Y是偏鋁酸鈉、氯化鈉溶液，溶液中的陰離子除OH-、Cl-外，還有AlO2-；（5）過濾出氫氧化鐵時需洗滌沉淀，洗滌沉淀的具體操作為向漏斗中注入蒸餾水，使蒸餾水浸沒沉淀，待水自然流完后，再加蒸餾水，重復23次，直至沉淀洗凈為止。考點：本題考查化學工藝流程。14（1）+3（1分）（2）反應池中鋅與鹽酸反應有H2生成（1分）（3）KClO3+3H3AsO3KCl+3H3AsO4（或2FeCl3+H3AsO3+H2O2FeCl2+H3AsO

20、4+2HCl）KClO3+6FeCl2+6HCl6FeCl3+KCl+3H2O（各2分，共4分）FeAsO4、Fe(OH)3（各1分，共2分）（4）KCl（2分）用H2O2（或Cl2）代替KClO3（2分）（5）Zn2+2eZn（2分）【解析】試題分析：（1）亞砷酸中的砷為+3價 （2）廢酸的主要成分中有鹽酸，而鋅單質與鹽酸反應會有氫氣產生，所以要遠離火源。（3）KClO3+3H3AsO3KCl+3H3AsO4 KClO3+6FeCl2+6HCl6FeCl3+KCl+3H2O 濾渣A的成分是FeAsO4、Fe(OH)3，（4）氯化鉀是最主要的雜質，其是由氧化劑KClO3還原得到，所以換氧化劑可

21、以避免這一現象產生可以使用雙氧水與氯氣代替，作為氧化劑。（5）充電時負極發生還原反應，電解質溶液中的鋅離子得電子被還原得到鋅金屬單質。考點：考查工業生產過程中的除雜，除廢過程。【答案】（1） MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O （2） 生石灰或固體氫氧化鈉或堿石灰（3） 除去氯氣中的HCl雜質 （4） 3Cl28NH3N26NH4Cl b/2a （5） 3:1【解析】試題分析：（1）在裝置F中濃鹽酸與MnO2在加熱時發生反應產生氯氣，發生反應的化學方程式為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O；（2）在裝置A中的燒瓶中可以用固體CaO或NaOH(s)或堿石灰與濃氨水混合放熱或發生反應消耗水使平衡向分解的方向移動來制取氨氣；（3）濃鹽酸易揮發，則E裝置的作用是除去氯氣中的雜質氣體HCl，然后通過裝置D進行干燥進入裝置C中與氨氣混合發生反應。由于氨氣的密度小，氯氣的密度大，為了使氣體充分接觸，混合均勻，所以通入C裝置的兩根導管左邊較長、右邊較短；（4）在裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，生成物是氯化銨。另一生成