1、會計學1平衡移動圖像講解平衡移動圖像講解一、濃度 - 時間圖：tcCAB 1)寫出化學反應方程式：2)求反應物的轉化率：A+2B 3CA的轉化率=33.3%B的轉化率=66.7%例：第1頁/共28頁1.何為反應物、生成物2.反應物、生成物計量數關系3.是否為可逆反應濃度-時間圖像的關鍵:第2頁/共28頁1.由圖分析可得出的正確結論是：（1）前2min內A的平均消耗 的速率是_。（2）反應的化學方程式是： _（3）8min后，若將容器的體 積縮小一半，c(A)將_ c(B)將_c(C)將_ （填增大、減小、不變）； 平衡將向_反應方向移動；達到新的平衡時混合氣體的相對平均分子質量是_ , A的轉

2、化率_。0.40.30.20.1B(g)A(g)C(g)濃度(mol / L)時間（min)00.1mol /(L min ) 2A 2B + C增大增大增大逆增大減小練習: 2min第3頁/共28頁練習:2.今有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如右圖所示，（1）該反應的反應物是_（2）該反應的化學方程式為_ （3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ）A、增大了X或Y的濃度B、使用了催化劑C、縮小體積,使體系 壓強增大D、升高了反應溫度X、YX+Y ZD第4頁/共28頁二、速度-時間圖： 可用于：1) 已知引起平

3、衡移動的因素，判斷反應是吸熱或放熱，反應前后氣體體積的變化。2) (已知反應)判斷引起平衡移動的因素。tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。增大反應物濃度正tvv正v逆t1 t2引起平衡移動的因素是 ，平衡 將向 方向移動。減小生成物濃度正第5頁/共28頁二、速度-時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是 (升高或降低)，平衡向 反應方向移動，正反應是 熱反應。t1 t2tvv正v逆升高正吸若對一正反應吸熱的可逆反應平衡后降低溫度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。t1 t2tvv逆v正第6頁/共28頁二、速度-時間圖：對于mA(g)+nB

4、(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是 (增大或減小)，平衡向 反應方向移動，m+n (、=)p+q。v逆t1 t2tvv正增大逆p+q，平衡后降低壓強時，畫出相關的 v t 圖。t1 t2tvv逆v正第7頁/共28頁二、速度-時間圖：v逆t1 t2tvv正對于反應A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移動 的因素可能是 a.升高溫度 b.增大壓強。根據反應方 程式，升高溫度平衡向逆反應方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應方向移

5、動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。第8頁/共28頁對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？并說明理由。二、速度-時間圖：v逆t1 tvv正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1時的改變因素可能是 a.加入(正)催化劑 b.當m+n=p+q時增大壓強。平衡沒有移動。第9頁/共28頁B3.對于達到平衡的可逆反應: X + Y W + Z 增大壓強則反應速率的變化圖象如圖所示。據此分析 X、Y、W、Z的聚集狀態是（ ）A. Z、W均為氣態，X、Y中有一種為氣體B. Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C. X、

6、Y、Z均為非氣體，W 為氣體D. X、Y均為氣體，Z、W 皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間 t練習:第10頁/共28頁三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：tA的轉化率T1T2對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應吸熱tB的轉化率P1P2m+np+qtT1T2A%正反應放熱C%tP1P2m+n=p+q第11頁/共28頁三、某物質的轉化率(或百分含量)-時間-溫度(或壓強)圖：對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應放熱m+np+qPA%300200正反應吸熱m+n=p+q第1

7、8頁/共28頁4.對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示： A、B物質的轉化率 B、正反應的速率 C、平衡體系中的A% D、平衡體系中的C%PY100200300A、D練習:第19頁/共28頁6.反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g) H0，在不同溫度和不同壓強下(P1P2)達平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度、壓強變化的曲線為( )C第20頁/共28頁五、其它：Tvv逆v正T1T2正反應吸熱Tvv正v逆正反應吸熱TC%450正反應放熱PA%P1m+np+q對于反應mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)第21頁/共28頁1.

8、下列圖象中，不能表示反應A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（H0)中NO 的最大轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態且V正V逆的點是 。ABCEDC點TNO轉化率第23頁/共28頁圖表示反應N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H92.2kJ/mol。在某段時間t0t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6第24頁/共28頁4.右圖是溫度和壓強對X + Y 2Z 反應影響的示意圖圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）。A上述可逆反應的正反應為放熱反應BX、Y、Z均為氣態CX和Y中只有一種是氣態，Z為氣態D上述反應的逆反應的H0C第25頁/共28頁 在溶液中，反應A2B C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。例6：（2010全國I卷）第26頁/共28頁（4）該反應進行到4.0min時的平均反應速率：實驗：(B) ；實驗：(C) ；改變條件：使用了催化劑，理由：與最終達到的平衡狀態一致，只是達平衡所需的時間比要短一些；改變條件：升高溫度，理由：由于反應在溶液中進行，