1、酸堿中和滴定酸堿中和滴定 東莞第四高級中學東莞第四高級中學蔣蔣 明明問題2酸和堿反應的實質(zhì)是什么？H+OH- =H2O問題3什么是酸堿中和滴定？用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法實驗方法問題1用什么方法可以比較精確地測得這瓶未知濃度NaOH溶液的濃度？利用酸堿反應式問題4酸堿中和滴定應用了什么原理？ 用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定用已知物質(zhì)的量濃度的一元酸（標準溶液）滴定未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則：未知物質(zhì)的量濃度一元堿（待測溶液），則：C待待=C標標V標標V待待指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變

2、指示劑的顏色發(fā)生突變并且半分鐘不變色即達到滴定終點色即達到滴定終點1 1、如何準確、如何準確量取量取和和測量測量液體的液體的體積體積？ V標準和和V待測待測2 2、如何準確如何準確判判斷斷酸堿恰好完全反應？酸堿恰好完全反應？（即滴定終點？）（即滴定終點？）問題5運用這種方法的關鍵問題是什么？量筒 滴定管問題6測定溶液體積的儀器有哪些？量筒量筒：粗量儀粗量儀，10 mL量筒最小分刻度為量筒最小分刻度為 , 讀數(shù)精確到讀數(shù)精確到 ， “0”刻度刻度滴定管滴定管標有溫度、容積、標有溫度、容積、“0”刻度在最高點刻度在最高點常用規(guī)格常用規(guī)格：25 mL、50 mL最小分刻度：最小分刻度： ，讀數(shù)精確到

3、，讀數(shù)精確到 ,（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）0.01mL0.1mL0.1mL0.1mL無無問題7如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？酸式滴定管酸式滴定管不能盛裝不能盛裝堿堿性溶液性溶液下端的開關為玻璃下端的開關為玻璃活塞（？）活塞（？）堿式滴定管堿式滴定管下端為帶有玻璃球的橡膠管下端為帶有玻璃球的橡膠管 （？）（？）不能盛裝不能盛裝酸酸性溶液性溶液不能盛裝不能盛裝強氧化強氧化性溶液性溶液問題8用什么試劑可用什么試劑可準確準確判斷判斷酸堿恰酸堿恰好好完全反應？完全反應？ 酸堿指示劑的選擇 為盡可能減小實驗誤差，請選用合適的指示劑。強酸和強堿中和滴定- (一

4、般不用石蕊試液) 既可用酚酞，又可用甲基橙 （達終點時pH值變化范圍很大）甲基橙甲基橙3.1 4.48.2 10.0常用酸堿指示劑常用酸堿指示劑 的變色范圍的變色范圍酚酚 酞酞紅紅 橙橙 黃黃 無色無色 粉紅粉紅 紅紅4.4 6.2甲基紅甲基紅pH=7恰好完全反應恰好完全反應 紅紅 橙橙 黃黃 問題問題99酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？反應時，溶液的顏色將發(fā)生怎樣的變化？強酸滴定強堿，可采用：甲基橙 酚酞 強堿滴定強酸，可采用：甲基橙 酚酞請指出達到終點時指示劑的顏色變化。（半分鐘內(nèi)不變色）（由黃色變橙色）（由粉紅變無色）（由紅

5、色變橙色）（由無色變粉紅色）問題10酸堿中和滴定終點是pH=7,而常用指示劑沒有在pH=7時變色的，其滴定終點的變色點并不是pH=7，這樣對中和滴定終點的判斷有沒有影響？滴入滴入HCl mL剩余剩余NaOH mol 過量過量HCl molpH c（H +）的）的計算計算0.002 21010-3-3 13.0013.0018.0018.002 21010-4-4 11.7211.7219.8019.802 21010-5-5 10.7010.7019.9819.982 21010-6-6 9.709.7020.0020.000 00 07.007.00 20.0220.022 21010-6-

6、64.304.3020.2020.202 21010-5-53.303.3022.0022.002 21010-4-42.322.3240.0040.002 21010-3-3 1.481.48一一滴滴突躍突躍0.1000mol/LHCl滴定滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L)4.39.7突躍突躍（一滴）（一滴）78.210.0酚酞酚酞3.14.4甲基橙甲基橙pH加入鹽酸的體積加入鹽酸的體積指示劑的選擇指示劑的選擇6.2甲基紅甲基紅0.1000 mol/LHCl滴定滴定 NaOH(20 mL 0.1000 mol/L)計算跟完全反應所需計算跟完全反應所需HCl溶液溶液相差一滴時（

7、一滴按相差一滴時（一滴按0.04mL計）計）NaOH溶液的物質(zhì)的量的溶液的物質(zhì)的量的濃度？濃度？NaOH的物質(zhì)的量的濃度為：的物質(zhì)的量的濃度為：0.0998 mol/L和和0.1002 mol/L誤差很小，誤差很小，可忽略不計可忽略不計真實值為真實值為0.1000mol/L 按pH突躍范圍內(nèi)的體積計算，結果是可以達到足夠的準確度的。結論在滴定終點前后，溶液的pH發(fā)生突躍。 指示劑的變色點落在溶液pH的突躍范圍內(nèi)。問題11酸堿中和滴定需要的儀器和試劑?酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。標準溶液、未知（待測）溶液、臺、錐形瓶。標準溶液、未知（待

8、測）溶液、酸堿指示劑、蒸餾水。酸堿指示劑、蒸餾水。錐形瓶錐形瓶盛放待測溶液，有利于振蕩操作盛放待測溶液，有利于振蕩操作問題12酸堿中和滴定操作步驟?(1) 準備階段準備階段：洗滌、潤：洗滌、潤洗、排氣泡、調(diào)整液面洗、排氣泡、調(diào)整液面(2) 滴定階段：讀數(shù)、滴定、確定終點、讀數(shù)滴定階段：讀數(shù)、滴定、確定終點、讀數(shù)(3) 數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 、 畫出曲線畫出曲線cB=cAVAVB左手左手右手右手視線與凹液視線與凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變半分鐘顏色不變滴滴定定管管保保持持垂垂直直酸堿中和滴定操作過程酸堿中和滴定操作過程

9、(指出錯誤操作指出錯誤操作)再用該未知的Ba(OH)2溶液潤洗23次將尖嘴內(nèi)的氣泡排出，并將液面調(diào)整到0刻度以下10.00mL 為了測定某未知為了測定某未知Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的濃度，用溶液中的濃度，用0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl去中和滴定，首先去中和滴定，首先取取25mL25mL堿堿式滴定管用水洗滌后，式滴定管用水洗滌后，將將Ba(OH)Ba(OH)2 2倒入滴定管，讀數(shù)倒入滴定管，讀數(shù)V VB1B110mL10mL，將管內(nèi)溶液全部將管內(nèi)溶液全部放至錐形瓶放至錐形瓶( (即即取得取得15mL15mL溶液溶液) ) 15.00mL指示劑酸堿中和滴定操作過

10、程酸堿中和滴定操作過程(指出錯誤操作指出錯誤操作)先水洗23次，再潤洗23次左手右手時刻半分鐘后讀數(shù)旋轉(zhuǎn) 換一只換一只25ml25ml酸式滴定管取酸式滴定管取0.10mol/L0.10mol/L的的HClHCl垂直固定在垂直固定在鐵架臺上，讀數(shù)鐵架臺上，讀數(shù)V VA1A10.30mL0.30mL，右手轉(zhuǎn)動活塞，左手振蕩錐右手轉(zhuǎn)動活塞，左手振蕩錐形瓶先快后慢滴定，眼睛時而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，形瓶先快后慢滴定，眼睛時而注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液顏色變化時，馬上停止滴定，讀出溶液顏色變化時，馬上停止滴定，讀出V VA2A218.318.3，通過，通過C C未知未知V V未知未知C C標準標

11、準V V標準標準，計算出，計算出Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液中的濃度溶液中的濃度18.30mL注意Ba(OH)2是二元堿重復滴定23次討論：滴定過程中溶液的討論：滴定過程中溶液的pH變化變化用用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸鹽酸加入NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液PH值 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5一組一組二組二組三組三組以小組為單位以小組為單位,構建研究氛圍構建研究氛圍問題探究問題探究問題問題2:滴定終點時多半滴

12、和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變? PH發(fā)生發(fā)生怎樣改變怎樣改變?(設置階梯式問題設置階梯式問題,對學生進行探究思路引導對學生進行探究思路引導)問題問題1:滴定終點消耗堿多少滴定終點消耗堿多少? PH等于多少等于多少?問題問題3:如果以如果以NaOH加入量為橫坐標加入量為橫坐標,以以PH值變化為縱坐標值變化為縱坐標,繪制繪制中和滴定曲線中和滴定曲線引出引出pH值突變概念值突變概念及范圍及范圍pH1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)中和滴定曲線中和滴定曲線1210 8 6 4 20 10 20VNaOH(mL)1210 8 6 4 20

13、 10 20VNaOH(mL)pHpH數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)處理 畫出曲線畫出曲線值突變值突變pHPH1210864210203040突變范圍反應終點加入NaOH(ml)中和滴定曲線中和滴定曲線小組合作小組合作 曲線歸一曲線歸一設問設問:如果酸堿指示劑的顏色在此如果酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，誤差很大嗎顯的改變，誤差很大嗎?滴定次數(shù)鹽酸的體積mLNaOH溶液的體積mLNaOH溶液的濃度平均值V1V2VV1V2V123（一滴溶液約（一滴溶液約 ）0.00 19.9620.0020.04 30.00溶液pH值7.07.0探究探究滴定過程中溶液的滴定過程中溶液的pHpH變

14、化變化ml04. 0mlVHCl/)(用用0.100mol/L0.100mol/L鹽酸鹽酸溶液溶液滴定滴定20.00 mL0.100 20.00 mL0.100 mol/mol/L LNaOHNaOH13.013.010.010.04.04.01.71.7PH1210864210203040突變范圍突變范圍反應終點反應終點繪制繪制中和滴定曲線中和滴定曲線曲線曲線mlVHCl/)(0pH強酸強酸滴定滴定強堿強堿問題13如何進行誤差分析?誤差分析直接利用中和滴定原理：誤差分析直接利用中和滴定原理：C待待= C標標. V標標 V待待 滴定過程中任何錯誤操作都可能導致滴定過程中任何錯誤操作都可能導致C

15、標標、V標標、V待待的誤差的誤差但在實際操作中認為但在實際操作中認為C標標是已知的，是已知的，V待待是是固定的，所以固定的，所以一切的誤差都歸結為對一切的誤差都歸結為對V標標的影的影響響，V標標偏大則偏大則C待待偏大，偏大， V標標偏小則偏小則C待待偏小。偏小。堿酸酸VVnC用蒸餾水洗凈的滴定管未用待測堿液潤洗搖動錐形瓶時有液體外濺滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后讀數(shù)時，視線俯視移液管內(nèi)液體未達所需刻度理由:待測堿液濃度變稀，V酸用量減少 標準酸用量減少，即V酸用量減少V酸讀數(shù)減少V堿變小，引起V酸變少練習:標準酸滴定未知堿c堿堿=用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標準酸溶液潤洗用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，未用標準酸溶液潤洗滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色滴定速度過快，又未搖勻，發(fā)現(xiàn)后指示劑已變色酸式滴定管漏液酸式滴定管漏液有液滴滴在錐形瓶外有液滴滴在錐形瓶外錐形瓶用待測液潤洗錐形瓶用待測液潤洗酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴