1、非金屬及其化合物專題編寫人：董會芳 審核人：劉中衛非金屬及其化合物教學案課題：第四章本章專題總結授課班級課 時知識與技能1、掌握Si、Cl2及其化合物的重要用途及性質2、了解教材編排的順序，由用途到性質到制法。3、進一步了解S、N的化合物的重要用途，掌握其重要化學性質。4、了解環境保護的重要意義過程與方法1、自主學習，自主歸納Si、氯氣單質及其化合物的用途，引導學生自主歸納、整理SO2、NO2、H2SO4、HNO3、NH3的用途及性質。2、通過典型例題的分析、學習，使學生體會“例題”的重要性，掌握分析問題、解決問題的方法3、探究與活動，通過復習，了解探究過程的意義和方法，培養從形象思維到抽象思

2、維的能力。情感態度價值觀1、通過復習，進一步培養學生愛國主義情感。2、樹立正確的人生觀、價值觀；熱愛科學、熱愛社會、關注生活3、通過復習，培養學生辯證唯物主義觀點，養成理論聯系實際的好習慣，使學生崇尚科學，關注社會，進一步增強環保意識。1、歸納能力、比較能力的培養；2、NH3性質實驗室制法；H2SO4、HNO3的性質和用途1、培養舉一反三的能力，培養發散思維、創新思維的能力；2、H2SO4、HNO3的化學性質，NH4的檢驗；3、使學生樹立環保意識，形成辯證唯物主義世界觀一、本章知識結構梳理(一) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較2、硅以及硅的化合物的用途(二) 氯3、液氯、新制的氯水和久

3、置的氯水比較4、氯氣的性質(三) 硫、氮5、二氧化硫的性質6、濃硫酸和濃硝酸的性質7、氨氣、氨水與銨鹽的性質 第一節硅及其化合物問題解決單知識點一碳、硅單質的主要性質及應用1C、Si單質的存在形態、物理性質及用途(1)自然界中碳元素既有游離態，又有化合態，而硅元素因有親氧性，所以僅有化合 態。碳單質主要有金剛石、石墨、C60等同素異形體，硅單質主要有晶體硅和無定形硅兩大類。(2)單質的結構、物理性質與用途比較碳硅 結構金剛石：空間網狀結構石墨：層狀結構晶體硅：與金剛石類似的空間網狀結構 物理 性質金剛石熔點高、硬度大石墨熔點高、質軟，有滑膩感晶體硅為灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、熔點高 用途

4、金剛石用作切割刀具，石墨用作電極、鉛筆芯晶體硅用作半導體材料、硅芯片和硅太陽能電池2.碳和硅的化學性質(1)碳單質的化學性質還原性。與O2的反應：O2不足：2CO22CO；O2充足：CO2CO2。與其他物質的反應：a與CuO反應：2CuOC2CuCO2(可用于金屬的冶煉)；b與CO2反應：CO2C2CO；c與水蒸氣反應：CH2O(g)COH2(制水煤氣)；d與濃硫酸反應：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(2)硅的化學性質還原性。與氫氟酸反應：Si4HF=SiF42H2；與NaOH溶液反應：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2；與O2反應：SiO2SiO2。基礎診斷1判斷正誤(

5、正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)C、Si在自然界中均存在游離態()(2)高純度的硅廣泛用于制作計算機芯片()(3)硅可由二氧化硅還原制得()(4)對于反應3CSiO2SiC2CO，被氧化的物質與被還原的物質的質量比為21()【答案】(1)×(2)(3)(4)2從元素周期表的位置看，碳和硅均為A族元素，自然界中有碳的多種單質存在，自然界中有硅的單質嗎？為什么？【答案】沒有，因為硅有很強的親氧性，在地殼形成時硅與氧易結合，難分離，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸鹽形式存在。知識點二碳、硅的氧化物 物質二氧化硅二氧化碳 結構空間立體網狀結構，不存在單個分子存在單個CO2分子

6、 主要物 理性質硬度大，熔、沸點高，常溫下為固體，不溶于水熔、沸點低，常溫下為氣體，微溶于水化學性質 與水 反應不反應CO2H2O=H2CO3 與酸 反應只與氫氟酸反應：SiO24HF=SiF42H2O不反應 與堿 反應SiO22NaOH=Na2SiO3H2O(盛堿液的試劑瓶用橡膠塞)CO2少量：CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2過量：CO2NaOH=NaHCO3 與鹽 反應如與Na2CO3反應：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2如與Na2SiO3反應：Na2SiO3H2OCO2(不足)=H2SiO3Na2CO3或Na2SiO32H2O2CO2(足量)=H2SiO32NaHCO

7、3 與堿性氧化物反應如與CaO反應：SiO2CaOCaSiO3如與Na2O反應：Na2OCO2=Na2CO3 用途光導纖維、光學儀器、電子部件制飲料、制碳酸鹽基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)SiO2是酸性氧化物，不能與任何酸反應()(2)SiO2與CO2是同族元素的氧化物，化學性質相同()(3)SiO2既能與強堿反應又能與氫氟酸反應，故SiO2為兩性氧化物()(4)CO和CO2均為大氣污染物，均可用堿液吸收()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2寫出除去下列氣體中混有的雜質(括號內為雜質)可采取的方法：(1)CO(

8、CO2)： 。(2)CO2(CO)： 。(3)CO2(O2)： 。(4)CO2(SO2)： 。(5)CO2(HCl)： 。【答案】(1)通過盛有濃NaOH溶液的洗氣瓶(2)通過盛放灼熱CuO的硬質玻璃管 (3)通過盛放灼熱銅網的硬質玻璃管(4)通過飽和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液(5)通過飽和NaHCO3溶液知識點三硅酸和硅酸鹽1硅酸(1)溶解性：溶解度很小。(2)化學性質：弱酸性：酸性比碳酸弱。不穩定性：H2SiO3SiO2H2O。(3)用途：硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑。2硅酸鹽(1)硅酸鹽：是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，是構成地殼巖石的重要成分。(2

9、)硅酸鹽組成的表示方法：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(Na2SiO3)可表示為Na2O·SiO2，長石(KAlSi3O8)可表示為K2O·Al2O3·6SiO2。(3)硅酸鈉：白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。它能與酸性較硅酸強的酸反應，化學方程式分別為與鹽酸反應：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3。與CO2水溶液反應：Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3。用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。3無機非金屬材料(1)傳統無機非金屬材料：如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。

10、常見硅酸鹽材料如下表。水泥玻璃 陶瓷 生產原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英 黏土 主要設備水泥回轉窯玻璃熔窯 陶瓷窯(2)新型無機非金屬材料：如高溫結構陶瓷、光導纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等。基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)玻璃、石英玻璃、水泥均是硅酸鹽材料()(2)CO2通入硅酸鈉溶液中，有白色沉淀生成，說明酸性H2CO3>H2SiO3()(3)氮化硅陶瓷是新型無機非金屬材料()(4)SiO2(含雜質Fe2O3)濾液H2SiO3()【答案】(1)×(2)(3)(4)2利用下圖中的裝置和試劑驗證酸性H2CO3>H2SiO3，能否達到實驗目

11、的，為什么？【答案】不能，揮發出來的HCl氣體進入硅酸鈉溶液后，也能與硅酸鈉溶液反應，生成白色沉淀。和CO2與硅酸鈉溶液反應的現象相同，無法確定是誰發生了反應。 能力提升單1下列關于碳和硅的敘述中，正確的是()A其氧化物都能與NaOH溶液反應B其單質在加熱時都能跟O2反應C其氧化物都能溶于水生成相應的酸D碳和硅兩種元素共有兩種單質2(2015·銀川模擬)下列說法中不正確的是()A因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2對應的酸BCO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀CSiO2熔點高、硬度大D氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸3(2015·南寧模擬)下列離子方程式

12、的書寫正確的是()A水玻璃中通入過量二氧化碳：Na2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3B澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC硅與氫氟酸的反應：Si4H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO22OH=SiOH2O4(2015·唐山二模)下列物質：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有()ABCD全部5硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。(1)下列物質不屬于硅酸鹽的是 。A陶瓷B普通玻璃C水泥D生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分

13、之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ，工藝師常用 (填物質名稱)來雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過的棉花不易燃燒，說明Na2SiO3可用作 。Na2SiO3可通過SiO2與純堿混合高溫熔融反應制得，高溫熔融純堿時下列坩堝可選用的是 。A普通玻璃坩堝B石英玻璃坩堝C氧化鋁坩堝D鐵坩堝(4)工業上常利用反應2CSiO2Si2CO制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是 (填化學式、下同)，氧化劑是 。第二節氯及其化合物問題解決單知識點一 氯氣的性質和用途1物理性質顏色氣味毒性密度特性黃綠色強烈刺激性氣味有毒比空氣大易液化注意：聞氯氣氣味的方法是用手在瓶口輕輕扇動，使極

14、少量的Cl2飄進鼻孔。2化學性質(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。與鐵反應：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應：與H2反應：H2Cl22HCl， (3)與水反應：溶于水的氯氣部分與水反應，離子方程式為Cl2H2OHClHClO。(4)與堿反應：與NaOH溶液反應，離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。(5)與還原性無機化合物反應(書寫離子方程式)：與碘化鉀溶液反應：2ICl2=I22Cl。與SO2水溶液反應：Cl2SO22H2O=4H2ClSO。與FeCl2溶液反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3氯氣的制法(1)實驗室制法

15、化學方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(2)工業制法化學方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)燃燒反應一定是O2參加的氧化還原反應()(2)Cl2與H2O或NaOH的反應中氯氣既是氧化劑又是還原劑()(3)要證明Cl2無漂白性而HClO有漂白性的實驗方法，可以先讓干燥Cl2通入干燥的有色布條，再通入濕潤的有色布條看是否褪色()(4)氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣的毒性和密度比空氣的大()【答案】(1)×(2)(3)(4)2久置的氯水和新制氯水性質上

16、有哪些差異？【答案】長時間放置的氯水最終會變成稀鹽酸，溶液酸性增強，但氧化性降低，最終溶液由黃綠色變成無色。知識點二次氯酸和次氯酸鹽1次氯酸(1)不穩定性：2HClO2HClO2。氯水須現用現配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。(2)強氧化性：能將有色物質氧化為無色物質作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，化學方程式為：2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。2漂白粉(1)成分：漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其中有效成分是Ca(ClO)2。(2)制備反應：化學方程式為2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)Ca

17、(ClO)2的主要化學性質Ca(ClO)2的穩定性比HClO強。水解顯堿性，其水解離子方程式：ClOH2OHClOOH。與酸反應生成HClO，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學方程式表示為：Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3。強氧化性：殺菌、消毒。基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)漂白粉和明礬都常用于處理自來水，二者的作用原理是不同的()(2)漂白粉在空氣中久置的過程中不可能發生氧化還原反應()(3)工業上將Cl2通入石灰水中制取漂白粉()(4)能用同一原理解釋ClO與Fe2、H均不能大量共存()【答案】(1)(2)×(3)×(

18、4)×2在空氣中長時間放置的漂白粉，最終得到的物質是什么？其原因是什么？【答案】最終得到的物質是CaCl2；其原因是：Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2。知識點三鹵素單質的性質及鹵素離子的檢驗1元素性質的遞變規律包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。2單質物理性質的遞變規律(1)單質顏色逐漸加深(F2：淺黃綠色氣體；Cl2：黃綠色氣體；Br2：深紅棕色液體；I2：紫黑色固體)。(2)密度逐漸增大；熔、沸點逐漸升高。3單質的氧化性比較(C

19、l2、Br2、I2)(1)氯、溴、碘單質的氧化性強弱順序是：Cl2Br2I2，陰離子的還原性強弱順序是ClBrI。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，離子方程式：2BrCl2=2ClBr2；同理，Br2能置換I2，離子方程式：2IBr2=I22Br。(2)與一些還原性離子反應，如Br2與SO、Fe2反應的離子方程式分別為：Br2SOH2O=SO2H2Br；2Fe2Br2=2Fe32Br。4鹵素單質性質的特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態的非金屬單質；液溴易揮發且有毒，通常用水液封來保存。(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍。(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯等)萃取。(4)氟元

20、素無正價，F2與H2O發生置換反應生成O2：2F22H2O=4HFO2。5鹵素離子的檢驗(1)AgNO3溶液沉淀法 (2)置換萃取法未知液有機層呈(3)氧化淀粉法檢驗I未知液藍色溶液，表明有I基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)海水提溴的過程中不發生氧化還原反應()(2)可以用淀粉溶液檢驗加碘食鹽中的KIO3()(3)類比Fe與Cl2的反應判斷Fe與I2反應時生成FeI3()(4)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2設計實驗證明加碘食鹽中的“碘”是碘酸鉀(KIO3)

21、而不是KI。【答案】(1)將少量加碘食鹽溶于水配成溶液，滴入幾滴淀粉溶液，再滴入幾滴氯水，溶液不變藍色，則證明加碘食鹽中的“碘”不是KI。(2)將少量加碘食鹽溶于水配成溶液，加入少量KI和淀粉溶液，再滴入幾滴稀H2SO4，溶液變成藍色，證明加碘食鹽中的“碘”是KIO3。 能力提升單1(2015·衡水中學調研)下列說法正確的是()氯氣的性質活潑，它與氫氣混合后立即發生爆炸實驗室制取氯氣時，為了防止環境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強于久置氯水的檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中ABCD2在

22、盛有溴水的三支試管中分別加入少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論是()A加CCl4加苯加酒精B加酒精加CCl4加苯C加苯加CCl4加酒精D加苯加酒精加CCl43預防一種新型流感，同學們每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列說法正確的是()ANaClO溶液的消毒原理是使蛋白質變性B1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子CNaClO溶液的漂白原理與Na2O2、SO2相同D“84”消毒液與“潔廁靈”(鹽酸)共同使用，可達到既清潔又消毒的雙重效果4向含SO、Fe2、Br、I各0.1 mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關

23、離子的物質的量的關系圖正確的是()5氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如下圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是 (填“a”、“b”、“c”、或“d”)。(2)c過程中的現象是 ，b過程中反應的離子方程式為 。(3)a過程中反應的化學方程式為 。1Cl2的4個應用的化學方程式(1)制氯化氫：H2Cl2=2HCl；(2)制氯水：Cl2H2OHClHClO；(3)制漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；(4)制漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。23種顏色：Cl2

24、為黃綠色；氯水為淡黃綠色；H2在Cl2中燃燒火焰為蒼白色。3氯水中3分子4離子：H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH。第三節硫及其重要化合物問題解決單知識點一硫1自然界中硫的存在(1)游離態：硫單質俗稱硫黃，主要存在于火山噴口附近或地殼的巖層里。(2)化合態：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。常見的含硫化合物有：硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.硫的物理性質俗稱顏色狀態溶解性水酒精CS2硫黃黃色晶體難溶微溶易溶3.硫的化學性質 基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)硫在過量的O2中燃

25、燒可生成SO3()(2)硫在空氣中燃燒生成SO2而在純氧中燃燒生成SO3()(3)硫和氯氣與鐵反應后鐵元素的價態相同()(4)硫與空氣反應可生成SO2，故在自然界中只存在化合態的硫()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×2試管內壁上附著硫黃，如何清洗？【答案】方法一：用CS2溶解；方法二：用熱的NaOH溶液洗滌。知識點二二氧化硫和三氧化硫1二氧化硫(1)物理性質： 顏色氣味毒性密度溶解性 無色有刺激性氣味有毒比空氣大易溶于水(2)化學性質：具有酸性氧化物的性質。與少量NaOH溶液反應：SO2NaOH=NaHSO3，與足量NaOH溶液反應：SO22Na

26、OH=Na2SO3H2O。具有還原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化劑氧化。具有氧化性：與H2S反應：SO22H2S=3S2H2O。具有漂白性：使品紅溶液褪色(原理：SO2有色物質無色物質有色物質SO2)。(3)SO2對大氣的污染與防治：2SO3的性質(1)SO3的熔點為16.8 ，沸點為44.8 ，標準狀況下SO3為固態。(2)SO3是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，與H2O、CaO、Ca(OH)2反應的化學方程式分別為：SO3H2O=H2SO4，CaOSO3=CaSO4，SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O。基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“

27、5;”)(1)SO2可漂白紙漿和草帽辮()(2)SO2是一種污染氣體，可形成酸雨()(3)氯水具有漂白性，SO2具有漂白性，若將SO2通入氯水后溶液的漂白性增強了()(4) 二氧化硫可廣泛用于食品的增白()【答案】(1)(2) (3)×(4)×2SO2能使品紅溶液和溴水褪色，二者褪色的原因相同嗎？【答案】不同；SO2使品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性；SO2使溴水褪色，體現了SO2的還原性。知識點三硫酸1物理性質(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢

28、慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2稀硫酸具有酸的通性，寫出稀硫酸與下列物質反應的離子方程式：(1)鐵：Fe2H=Fe2H2；(2)MgO：MgO2H=Mg2H2O；(3)Ba(OH)2：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；(4)Na2SO3：SO2H=H2OSO2；(5)BaCl2：Ba2SO=BaSO4。3濃H2SO4的特性(1)填寫下表 實驗實驗現象硫酸的特性 少量膽礬加 入濃硫酸中藍色固體變白吸水性 用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性 將銅片加入盛有濃 硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產生無色刺激性氣味的氣體強氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應的化學方

29、程式：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發生鈍化，可用鋁槽車運濃H2SO4。4SO的檢驗檢驗SO的正確操作方法：取少量待檢液于試管中，先滴加稀鹽酸，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，看是否出現白色沉淀(判斷有無SO)先加稀鹽酸的目的是防止CO、SO、Ag干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，可能發生反應的離子方程式：CO2H=CO2H2O、SO2H=SO2H2O、AgCl=AgCl、Ba2SO=BaSO4。基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”) (1) 濃硫酸具有吸水性，能夠干

30、燥氨氣、氫氣等氣體() (2)濃硫酸使藍礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現了濃硫酸的脫水性()(3) 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，表現了濃H2SO4的強氧化性()(4)某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，說明溶液中一定含SO()【答案】(1)×(2)× (3)(4)×2足量的鐵粉與一定量的濃硫酸在加熱條件下發生反應，得到氣體的成分是SO2嗎？【答案】不是；得到的是SO2和H2的混合氣體，因為Fe與濃H2SO4共熱反應產生SO2氣體，隨著反應的進行，H2SO4的濃度變小，而Fe與稀H2SO4反應生成H2。 能力提升單

31、1下列關于硫及其化合物的說法中正確的是()A自然界中不存在游離態的硫B二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生C二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了其漂白性D濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體2下列有關說法中正確的是()A蔗糖的“黑面包”實驗中只體現了濃硫酸的脫水性B白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性C濃硫酸主要以H2SO4分子存在D稀硫酸和濃硫酸性質完全相同3檢驗SO2氣體中是否混有CO2，可采用的方法是()A通過石蕊溶液B通過澄清石灰水C先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性KMnO4溶液，再通過澄清石灰水4如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2S

32、O3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是() 選項實驗現象解釋 ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性 D品紅溶液褪色SO2具有漂白性5在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質。請回答下列問題：(1)生成的黑色物質(單質)是 (填化學式)。(2)這種黑色物質繼續與濃硫酸反應會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染

33、物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是 (填化學式)，反應的化學方程式為 。(3)據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現象，說明濃硫酸具有 (填序號)。A酸性B吸水性C脫水性D強氧化性(4)將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液 ，說明這種氣體具有 性；將(2)中產生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式： 。(5)能否用澄清石灰水鑒別(2)中的兩種氣體？ (填“能”或“不能”)，若不能，請填寫兩種能鑒別的試劑 。1SO2的4點化學性質：酸性氧化物的性質；還原性；氧化性；漂白性。2濃H2SO4的3大特性：吸水性；脫水性；強氧化性。3濃H2

34、SO4強氧化性的4個表現使Fe、Al鈍化；與Cu反應；與C反應；與還原性化合物反應。4重要的4個方程式：SO22OH=SOH2O；SO2X22H2O=H2SO42HX(X為鹵素)；Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O。第四節氮及其重要化合物問題解決單知識點一氮氣及氮的氧化物1氮在自然界中的存在和轉化(1)氮元素在自然界中的存在與氮的固定。(2)氮氣。物理性質：無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水。化學性質：a氮氣與氧氣反應的化學方程式為N2O22NO。b氮氣與氫氣反應的化學方程式為N23H22NH3。(工業合成氨反應原理)c氮氣與金屬鎂反

35、應的化學方程式為3MgN2Mg3N2。2氮的氧化物(1)氮有多種價態的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。(2)NO和NO2性質的比較。 性質NONO2 顏色狀態氣味無色無味氣體紅棕色有刺激性氣味的氣體 溶解性難溶于水與水反應 毒性有毒有毒 與水反應不反應3NO2H2O=2HNO3NO 與氧氣反應2NOO2=2NO2不反應 對人體和 環境的影響與血紅蛋白結合，使人中毒轉化成NO2，形成酸雨、光化學煙霧形成酸雨、光化學煙霧基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)NO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集的

36、理由是密度與空氣接近()(2)NO2與H2O反應中，NO2只作氧化劑()(3)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在()(4)NO能夠與人體里血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒()【答案】(1)×(2)×(3)×(4)2NO2和溴蒸氣均為紅棕色氣體，如何通過實驗鑒別區分二者？【答案】方法一：通入水中，NO2溶于水發生反應：3NO2H2O=2HNO3NO，反應后溶液呈無色，而溴蒸氣溶于水后溶液呈橙色；方法二：通入AgNO3溶液中，有淡黃色沉淀生成的為溴蒸氣(Br2H2OHBrHBrO，HBrAgNO3=AgBrHNO3)，無此現象的為NO2；方法三：通

37、入CCl4有機溶劑中，易溶于CCl4且CCl4溶液呈橙紅色的為Br2(g)，無此現象的為NO2。知識點二氨和銨鹽1氨的性質無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極易溶于水(1700)。(1)與水反應：NH3H2ONH3·H2ONHOH，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。(2)還原性與氧氣反應：4NH35O24NO6H2O。(工業制HNO3的基礎反應)(3)與酸反應與氯化氫反應：NH3HCl=NH4Cl，現象：產生白煙。應用：用于NH3與揮發性酸的互相檢驗。(4)與鹽溶液反應將氨水加入下列溶液，完成下表： 被滴試劑現象離子方程式 FeCl3溶液生成紅褐色沉淀2Fe33NH3·

38、;H2O=Fe(OH)33NH AlCl3溶液生成白色沉淀Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH2.銨鹽的性質銨鹽都是白色或無色晶體，都易溶于水，屬于離子化合物。(1)不穩定性：NH4ClNH3HCl，NH4HCO3NH3CO2H2O。(2)與強堿反應：NH4ClNaOHNH3NaClH2O。應用于NH的檢驗和NH3的制取。(3)NH的檢驗3NH3的制取原理(1)工業制法：N23H22NH3。(2)實驗室制法：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)濃氨水與所有濃酸相遇均能形成白煙()(2)所有銨鹽

39、受熱易分解，但不一定均能生成NH3()(3)將分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后，液面均迅速上升，說明二者均易溶于水(4)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣()【答案】(1)×(2)(3)(4)2固態NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變為固態NH4Cl；固態碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態碘，這兩種現象的本質是否相同？請說明判斷的理由。【答案】不相同，NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，發生了化學變化；固態碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。知識點三硝酸硝酸是易揮發的有刺激性氣味的液體，與水互溶。1強氧化性(1)與金屬反應：與除Au、Pt外大部分金屬反應(如Cu)：Cu4HNO

40、3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。常溫下濃HNO3使Fe、Al鈍化。(2)與非金屬(如木炭)反應：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O。(3)與某些還原性化合物(如Fe2、SO、I等)反應。如FeCl2與稀HNO3反應的離子方程式為3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O。2不穩定性4HNO3(濃)4NO2O22H2O，故硝酸應保存在棕色試劑瓶中，并放在冷暗處。基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)任何濃度的硝酸與金屬反應都不能放出H2()(2)濃HNO3可用鐵、鋁容器盛裝是因為常溫下，濃HNO3

41、與Fe、Al不反應()(3)Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe22H2OFe(OH)22H，加入鹽酸后平衡左移，溶液綠色變深()(4)濃硝酸與木炭加熱反應生成CO2、NO2，體現了硝酸的酸性和強氧化性()【答案】(1)(2)×(3)×(4)×2久置的硝酸呈黃色，如何除去？怎樣保存硝酸？【答案】硝酸顯黃色是由于硝酸見光或受熱發生分解，生成的NO2溶于濃硝酸所致，所以消除的方法是通入O2(或空氣)，使其發生反應4NO2O22H2O=4HNO3。保存時應保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。 能力提升單1汽車排放的尾氣中含有NO2，NO2是城市大氣污染的主要污染物之一，在

42、日光照射下，NO2發生一系列光化學煙霧的循環反應，從而不斷產生O3，加重空氣污染。反應過程為2NO22NO2O，2NOO22NO2，OO2O3。下列對該反應過程及生成物敘述正確的是()ANO2起催化劑作用BNO起催化劑作用CNO2只起氧化劑作用DO3與O2為同分異構體2科學家預測，氨有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是()A液氨作為清潔能源的反應原理是4NH35O24NO6H2OB液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止液氨泄漏C氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76 g·L1D氨氣與氫氣相比，優點在于氨氣不容易發生爆炸，使用時更安全3下圖是課外活動小組的

43、同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關操作不可能引發噴泉現象的是()A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾4如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當倒扣在盛有水的水槽中時，試管內水面上升，但不能充滿試管，當向試管內鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續上升，經過多次重復后，試管內完全被水充滿，原來試管中盛裝的氣體是() A可能是N2與NO2的混合氣體B只能是O2與NO2的混合氣體C可能是NO與NO2的混合氣

44、體D只能是NO2一種氣體5某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，該裝置中發生反應的化學方程式為 。(2)實驗過程中，裝置乙、丙中出現的現象分別是： 、 ；裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為： 。(3)為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是 。(4)取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為 色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為 色。【解析】(1)在濃硝酸與銅的反應中，需要隨時控制濃硝酸的流量，故采用分液漏斗，

45、而不是普通漏斗；濃硝酸與銅反應生成二氧化氮。(2)二氧化氮為紅棕色氣體，能夠與水反應生成無色的NO。(3)NO與氧氣反應表現還原性，NO被氧化為二氧化氮。(4)試管D中的溶液為稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，能夠將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與SCN生成紅色的物質。1氮及其化合物轉化的一主線N2NH3NONO2HNO3NH4NO32銨鹽與堿反應的2個應用實驗室制NH3檢驗銨鹽或NH存在3氨氣的3個性質：NH3與H2ONH3與酸NH3與O24硝酸的3個反應3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，C4HNO3(濃)CO24NO22

46、H2O。第五節 海水資源的開發利用環境保護與綠色化學問題解決單知識點一海水資源的綜合利用1水資源的利用2化學資源的開發利用(1)氯堿工業。電解NaCl溶液：(寫出化學方程式，下同)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；產物制鹽酸：H2Cl22HCl；制漂白液：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。(2)海水提鎂。海水Mg(OH)2MgCl2(溶液)MgCl2·6H2OMgCl2Mg(3)海水提溴。海水(酸化)Br2HBrBr2(液)(4)海帶中提碘。海帶海帶灰含I的溶液I2I2的有機溶液I23能源的開發和利用(1)海水中提取鈾和重水用于核能的開發。(2)新型能源潮汐能、波浪能

47、等的開發利用。基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)(1)蒸發海水制成飽和食鹽水，將其電解可制得金屬鈉()(2)海水淡化的主要方法有蒸餾法、離子交換法等()(3)海水中碘和溴的提取是利用氧化劑將其氧化為單質()(4)從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應()【答案】(1)×(2)(3)(4)2氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)加熱失去結晶水生成MgCl2時，為什么要在HCl的氣流中進行？【答案】MgCl2易發生水解反應，在HCl的氣流中可抑制MgCl2的水解。知識點二環境保護與綠色化學1環境污染(1)環境問題：主要是指由于人類不合理的開發和利用自然資源而造成的生態環境破壞，以及工農業生產和人類生活所造成的環境污染。(2)“三廢”：主要指廢氣、廢水、廢渣的污染。(3)大氣污染物的來源：化石燃料的燃燒和工業生產過程中的廢氣及其攜帶的顆粒物。2綠色