1、第二節(jié)離子反應第二節(jié)離子反應第第2課時離子反應及其發(fā)生的條件課時離子反應及其發(fā)生的條件 實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象1.1.向盛有向盛有2ml2mlNaNa2 2SOSO4 4溶液的試管溶液的試管里加入里加入2ml2ml稀稀KClKCl溶液溶液 2.2.向盛有向盛有2ml2mlNaNa2 2SOSO4 4溶液的試管溶液的試管里加入里加入2ml2mlBaClBaCl2 2溶液溶液 實驗實驗2-12-1沒有明顯變化沒有明顯變化有白色沉淀生成有白色沉淀生成一、離子反應一、離子反應：NaNa2 2SOSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液反應的溶液反應的實質(zhì)實質(zhì)是：是：SOSO4 42-2- + Ba

2、+ Ba2+2+ BaSO BaSO4 4用用實際參加實際參加反應的反應的離子符號離子符號來表示反應的來表示反應的式子式子叫叫離子方程式。離子方程式。電解質(zhì)溶液的反應實質(zhì)上就是電離出的某些離子電解質(zhì)溶液的反應實質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應之間的反應。有離子參加或生成的反應稱有離子參加或生成的反應稱為為離子離子反應反應。二、離子方程式：二、離子方程式：1 1、寫出寫出正解的化學方程式：正解的化學方程式：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 2AgCl+ Cu(NO 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把、把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物的物質(zhì)拆成

3、質(zhì)拆成離子離子形形式，把式，把難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì)、氣體、氧化物氣體、氧化物、水水等用等用化學式化學式2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - 2AgCl+Cu 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- - 寫寫 拆拆 問問 向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液，向氯化銅溶液中滴加硝酸銀溶液，此反應的離子方程式。此反應的離子方程式。注意：注意：拆為離子形式：拆為離子形式：強酸強酸: HCl HNO3 H2SO4強堿強堿: NaOH KOH Ba(OH)2可溶性鹽可溶性鹽: 如鉀鈉銨鹽如鉀鈉銨鹽,硝酸鹽遇水無影蹤，硝酸鹽遇水無影蹤，硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化

4、物不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀寫化學式：寫化學式：單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物氣體氣體弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：H2O 弱酸弱酸 弱堿弱堿難溶性物質(zhì)難溶性物質(zhì)3 3、刪去方程式兩邊刪去方程式兩邊不參加反應的離子不參加反應的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - 2AgCl+Cu 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -4 4、檢查方程式兩邊各元素的、檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電原子個數(shù)和電荷總數(shù)荷總數(shù)是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - 2AgCl 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- -

5、 AgCl AgCl 刪刪 查查1、鐵與硫酸溶液、鐵與硫酸溶液2、鹽酸與燒堿溶液、鹽酸與燒堿溶液3、硫酸銅溶液與燒堿溶液、硫酸銅溶液與燒堿溶液用離子方程式表示下列反應：用離子方程式表示下列反應：2 2、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應、碳酸鈉溶液與鹽酸反應COCO3 32-2-+2H+2H+ + H H2 2O+COO+CO2 23 3、氫氧化鋇溶液與硫酸反應、氫氧化鋇溶液與硫酸反應BaBa2+2+2OH+2OH- - +SOSO4 42- 2- +2H H+ + BaSO4

6、 + + 2H2H2 2O O書寫離子方程式應注意的問題書寫離子方程式應注意的問題(1)(1)凡不是在溶液中凡不是在溶液中進行的反應一般進行的反應一般不能寫離不能寫離子方程式。子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能寫化學方程式。寫化學方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方在離子方程式中不能拆開寫程式中不能拆開寫,而強酸的酸根

7、離子而強酸的酸根離子在離子在離子方程式中要拆開寫。方程式中要拆開寫。例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3與鹽酸反應：與鹽酸反應：HCOHCO3 3- -+H+H+ + H H2 2O+COO+CO2 22 2、K KHSOHSO4 4與與BaClBaCl2 2反應反應: :SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+ 2+ BaSOBaSO4 4亞硫酸氫根：亞硫酸氫根：HSO3 類似類似(3)對于微溶物對于微溶物（如（如）離子離子化學式化學式化學式化學式 鹽酸與氫氧化鈉溶液中和鹽酸與氫氧化鈉溶液中和1 1、現(xiàn)象：、現(xiàn)象：2 2、離子方程式、離子方程式： H H+ +OH+OH- - H H2

8、2O O又如：硫酸與氫氧化鉀溶液的離子方程又如：硫酸與氫氧化鉀溶液的離子方程式式H H+ +OH+OH- - H H2 2O O離子方程式的意義離子方程式的意義: : 實驗實驗2-2 2-2 P32P32無明顯現(xiàn)無明顯現(xiàn)象象 離子方程式不僅可離子方程式不僅可表示某個具體的化學表示某個具體的化學反應反應，而且可，而且可表示所有同一類型的離子反應。表示所有同一類型的離子反應。 是否可以表示所有的酸和堿的中是否可以表示所有的酸和堿的中和反應？和反應？H H+ +OH+OH- - H H2 2O O 金版教程金版教程P25P25問題探問題探究究H H+ +OH+OH- - H H2 2O O 表示的是

9、強酸強堿表示的是強酸強堿反應生成反應生成可溶性鹽可溶性鹽和和水水的這一類中的這一類中和反應和反應下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ）A A、碳酸鈣和稀鹽酸反應、碳酸鈣和稀鹽酸反應 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2B B、鐵和稀硫酸反應、鐵和稀硫酸反應 2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2C C、鋁和硝酸銅溶液反應、鋁和硝酸銅溶液反應 Al+CuAl+Cu2+2+=Al=Al3+3+Cu+CuD D、碳酸鈉和稀硫酸反應、碳酸鈉和稀硫酸反應 COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+

10、H2 2O O練習練習離子方程式正誤判斷時的離子方程式正誤判斷時的“六看六看”2.下列離子方程式正確的是（下列離子方程式正確的是（ ）A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應：硫酸跟氫氧化鋇溶液反應： Ba2+SO42-=BaSO4B.碳酸鈣與鹽酸反應：碳酸鈣與鹽酸反應： CO32-+2H+=CO2+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硝酸銀溶液中： Cu+Ag+=Cu2+AgD. Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應：濁液與稀鹽酸反應： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OD三、離子反應發(fā)生的條件三、離子反應發(fā)生的條件（1 1）生成難溶物質(zhì)或微溶物生成難溶物質(zhì)或微溶物（2 2）放出氣體（揮發(fā)

11、性物質(zhì)）放出氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）（3 3）難電離物質(zhì)即難電離物質(zhì)即弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)（4 4）發(fā)生氧化還原反應）發(fā)生氧化還原反應復分解反應復分解反應：實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應。中相互交換離子的反應。四四、離子共存問題離子共存問題(看離子之間能否發(fā)生反應看離子之間能否發(fā)生反應)1 1、溶液中離子不能共存的類型、溶液中離子不能共存的類型生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、SOSO4 42-2- ，AgAg+ +與與BrBr- -、ClCl- -、I I- -, ,CaCa2+2+與與COCO3 32

12、-2-、 SOSO4 42-2-, OH, OH- -與與FeFe3+3+ 、 Fe Fe2+2+、MgMg2+2+ 、 AlAl3+3+ 、 CuCu2+2+等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -, H, H+ +與與COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2- 2- 、 HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等等生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：生成難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）：如：如：H H+ +與與OHOH- -、S S2-2-、AcAc- -、F F- -；OHOH- -與與NHNH4 4+ +、

13、HCOHCO3 3- - 、HSOHSO3 3- -發(fā)生氧化還原反應：發(fā)生氧化還原反應： 氧化性離子氧化性離子( (如如FeFe3+3+、NONO3-3-、ClOClO- -、MnOMnO4 4- -等等) )與還原性離子與還原性離子( (如如S S2-2-、I I- -、FeFe2+2+、SOSO3 32-2-等等) )不能大量共存。不能大量共存。2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe= 2Fe2+2+ + I + I2 2 2 2、離子共存問題中的常見、離子共存問題中的常見隱含條件隱含條件溶液無色透明時，則溶液中一定沒有溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。色離子。C

14、uCu2+2+（藍色）、（藍色）、FeFe3+3+（黃色）、（黃色）、FeFe2+2+（淺綠（淺綠色）、色）、 MnOMnO4 4- -（紫色）等（紫色）等強堿性強堿性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與OHOH- -反應的離子。反應的離子。強酸性強酸性溶液中肯定不存在與溶液中肯定不存在與H H+ +反應的離子。反應的離子。常見的常見的有色有色離子：離子：如如H H+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -等等如：如：OH-OH-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -、CHCH3 3COOCOO- -等等練習練

15、習1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是下列各組離子能在溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+B K+ H+ OH- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+DC3、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是存的離子組是()AK、Cu2、NO3-、SO42-BK、Na、Cl、CO32-CZn2、NH4+、NO3-、ClDK、Na、MnO4-、SO42-答案答案CCDB下列物質(zhì)的水溶液中，加入下列物質(zhì)的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶溶液后原溶液中陰、陽離子都減少的是（液中陰、陽離子都減少的是（ ）A.Na2CO3 B.FeCl3 C.CuSO4 D