1、課時跟蹤檢測（八） 溶液的配制及分析i .在容量瓶上無需標記的是（）A.溫度C.刻度線解析：選 B 容量瓶上標記著溫度、容積、刻度線。2. 實驗室配制 1 mol鹽酸 250 mL,下列不需用的儀器是（）A. 250 mL 容量瓶B .托盤天平C.膠頭滴管D .燒杯解析：選 B 配制 250 mL 的鹽酸溶液，需要使用250 mL 的容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。3.使用膽磯（CuSQ 5H2O）配制 0.1 molL-1硫酸銅溶液，正確的操作是（）A.將膽磯加熱除去結晶水后，稱取16 g 溶解在 1 L 水中B. 稱取膽磯 25 g 溶解在 1 L 水中C.將 25 g 膽磯溶于水

2、，然后將此溶液稀釋至1 LD.將 16 g 膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L解析：選 C 膽磯的化學式為 CuSO5H2O,由于本身含有結晶水，所以應取樣品250_ 1 _ 1g mol X 0.1 molL X1 L = 25 g 溶于水，然后將溶液稀釋至1 L。4.實驗室中需要配制 2 molL_1的 NaOH 溶液 950 mL,配制時應選用的容量瓶的規格 和稱取的 NaOH 的質量分別是（）A. 950 mL,76.0 gB . 500 mL,80.0 gC. 1 000 mL,80.0 gD . 1 000 mL,76.0 g解析：選 C 配制 950 mL 溶液需選用 1 00

3、0 mL 的容量瓶，所需稱取 NaOH 固體的質量 為 1 LX2molL X40 gmol=80.0 g。5.精確配制 250 mL 一定物質的量濃度的NaOH 溶液，下列實驗操作正確的是（）A. 選擇儀器時，使用 500 mL 容量瓶A級一基礎全面練B.濃度D .容積2B. 將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中，加入少量水溶解C. 在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中D. 將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經干燥的潔凈容量瓶中解析：選 D A 項，容量瓶的規格應與所配制溶液的體積相一致，若要求配制的溶液體積和容量瓶容量不相等，應選擇容積略大于要求配制的溶液體積的容量瓶。本題應選用25

4、0mL 容量瓶，錯誤；B 項，容量瓶不能用作溶解的儀器，錯誤；C 項，氫氧化鈉在溶解過程中放熱，直接在容量瓶中溶解或將熱溶液注入其中會造成誤差，錯誤；D 項，在配制過程中，容量瓶是否有水不受影響，正確。6.下列配制的溶液濃度偏高的是（ ）A. 配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線B. 配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線C.稱量 4 g NaOH 配制 0.1 molLNaOH 溶液 1 000 mL 時，砝碼錯放左盤D. NaOH 溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線解析：選 D A 項俯視刻度線，將會使量得鹽酸的體積小于計算值，導致濃度偏低；B項定容時仰視容量瓶刻度線，將會導致加水量增多，使溶液濃

5、度偏小；C 項由于所稱 NaOH固體的質量為整數，不需移動游碼，故稱得固體NaOH 的質量是準確的，不會影響到配制溶液的濃度；D 項因熱脹冷縮之故，會使容量瓶中的溶液在冷卻后液面低于刻度線，導致所配溶液濃度偏咼。Cy7用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是（）A,稱疑B.洛解G.轉移D,定容*解析：選 B A 項，用天平稱量固體試劑，試劑不能直接放在托盤內，天平稱量應遵循“左物右碼”，錯誤；B 項，溶解固體用玻璃棒攪拌，加速溶解，正確；C 項，應用玻璃棒引流，防止溶液灑落，錯誤；D 項，膠頭滴管不能深入容量瓶內，應在容量瓶正上方

6、，懸空滴加，錯誤。&為了配制 100 mL 1 molL_1NaOH 溶液，其中有下列幾個操作：NaOH 用紙盛載進行稱量選剛用蒸餾水洗凈的100 mL 容量瓶進行配制NaOH在燒杯里剛好完全溶解， 立即把溶液轉移到容量瓶中用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌73液都移入容量瓶使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切其中操作錯誤的是（）A.B .C.D .解析：選 D用托盤天平稱量 NaOH 等易潮解或有腐蝕性的藥品時，須用干燥而潔凈 的燒杯或表面皿，先稱出燒杯或表面皿的質量，然后放入NaOH 再稱出它們的總質量，用差減法得出 NaOH 的質量；步驟中，應待稀溶液冷卻后

7、，再沿玻璃棒注入容量瓶；步驟 中，定容時，先往容量瓶中小心地加水， 直到液面接近刻度 12 cm 處，改用膠頭滴管加水， 使溶液凹液面恰好與刻度線相切。9使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度4偏低的是()1用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水定容時，俯視容量瓶的刻度線 定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線B .C.D .解析：選 A 對于天平來說，右盤應放砝碼，其質量加上游碼讀數即為物質的質量，如果位置顛倒，則會使稱量的物質的質量小于所需質量，最終

8、導致濃度偏低；燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，會使濃度偏低；容量瓶內有少量蒸餾水，不會影響濃度；定容時， 俯視容量瓶的刻度線會導致加水偏少，濃度偏高；液面低于刻度線， 再滴加蒸餾水至刻度線會導致溶液體積偏大，則濃度偏低。10.實驗室欲用 NaOH 固體配制 1.0 molL的 NaOH 溶液 240 mL：(1) 配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：1稱量計算溶解搖勻轉移洗滌定容冷卻搖動其正確的操作順序為 _ 。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、_。(2) 某同學欲稱量 NaOH 的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為 _ g，要完成本實驗

9、該同學應稱出 _g NaOHo(3)_使用容量瓶前必須進行的一步操作是。在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_ 。A. 轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面B. 定容時俯視刻度線C. 未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容D. 定容后塞上瓶塞反復倒轉搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線解析：(1)配制 1.0 molL_1NaOH 溶液的步驟為：計算所需NaOH 固體的質量宀用托盤天平稱量T在燒杯中溶解T冷卻至室溫T向容量瓶中轉移溶液T洗滌燒杯及玻璃棒T搖動 容量瓶T向容量瓶中加水定容T反復上下顛倒，搖動容量瓶。根據實驗步驟即判斷出所用儀A.20KlOf?5器還有

10、 250 mL 容量瓶和膠頭滴管。(2)該同學將砝碼與燒杯放反了，所以稱得燒杯的質量為(20 g+ 10 g) 2.6 g= 27.4 g,應稱 NaOH 質量為 1.0 molL_1x0.25 Lx40 gmol_1=10.0 g。6(3) 使用容量瓶的第一步操作為查漏。(4) A 使溶質物質的量減小，濃度偏低；B、C 使體積減小，濃度偏高；D 多加了水，體積偏大，濃度偏低。答案：(1)250 mL 容量瓶、膠頭滴管(2)27.4(4)B、CA 正確；容量瓶不能用待配溶液潤洗,B 錯誤；溶解固體應在燒杯中，C 錯誤；搖勻后凹液面應當下降，因刻度線以上內壁粘附有D 錯誤。2.如圖表示配制一定物

11、質的量濃度的3.配制 100 mL 1.0molLNazCO 溶液，下列操作正確的是()A.稱取 10.6 g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B.稱取 10.6 g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 蒸餾水，攪拌、溶解C. 轉移 NQCO 溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D. 定容后，塞好瓶塞，反復倒轉、搖勻解析：選 D 10.6 g 無水碳酸鈉應加入燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌溶解，不能直接加入到 100 mL 容量瓶中。溶解后的溶液要用玻璃棒引流轉移到容量瓶中，然后用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23 次，并把洗滌液都轉移到容量瓶中。4.利用硫酸銅晶體(C

12、uSC4 5 甩 0)來配制 1.0 mol jTCuSO 溶液 500 mL，假如其他操10.0(3)查漏1.A.B.C.D.B級深化在使用容量瓶配制溶液時，下列操作正確的是使用容量瓶前都必須檢查容量瓶是否漏水容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗稱好的固體試樣需用紙條小心地送入容量瓶中搖勻后發現凹液面下降，再加水至刻度線提能練解析：選 A 容量瓶使用前都必須檢查是否漏水,溶液，na解析：選 C 定容時，視線應與凹液面的最低點在同一水平線上。NaCI 溶液的部分操作示意圖，其中有錯誤的是7作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液物質的量濃度偏高的是A.稱取硫酸銅晶體80.0 gB. 定容時，俯視

13、觀察刻度線C. 移液時，對用于溶解硫酸銅晶體的燒杯沒有進行洗滌D. 稱量時所使用的砝碼有殘缺解析：選 B A 項，CuSO5H2O 物質的量為 0.50 mol,其質量為 250 g - moLx0.50 mol =125 g，稱取 80.0 g 會使溶質質量不足，從而引起所配溶液物質的量濃度偏低；B 項，俯視時實際加水量少于應加的水量，即體積偏小，因此物質的量濃度偏高；C 項，此做法會使溶質損失，使所配溶液物質的量濃度偏低；D 項，稱量時所使用的砝碼有殘缺，會導致溶質的物質的量偏少，物質的量濃度偏低。5. 下列對實驗操作分析錯誤的是 ()A. 配制 0.1 mol L t NaCI 溶液時，

14、若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質的量 濃度偏低B. NHNO 溶解吸熱，若配制 0.5 mol L1NHNO 溶液時直接將溶解后的溶液轉移到容 量瓶中，則所得溶液的物質的量濃度偏高C. 配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則所得溶液的物質的量濃度 偏高D. 配制一定物質的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水 吸出，則所得溶液的物質的量濃度偏低解析：選 B A 項，配制 0.1 mol L tNaCI 溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質的物質的量減少，所得溶液物質的量濃度偏低，正確；B 項，NHNO 溶解吸熱，若配制 NHNO溶液時直接將溶解后的溶液轉

15、移到容量瓶中， 則根據熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大， 因 此物質的量濃度偏低，錯誤；C 項，配制一定物質的量濃度溶液時，若所用砝碼已經生銹，則砝碼質量增加，溶質的質量偏大，因此所得溶液的物質的量濃度偏高，正確；D 項，配制一定物質的量濃度溶液時， 若定容時不小心加水超過刻度線， 立刻將超出的水吸出， 則溶質 的物質的量減少，所得溶液的物質的量濃度偏低，正確。6.利用碳酸鈉晶體(NazCO 10HO)來配制 0.5 mol L“的碳酸鈉溶液 1 000 mL ,假如 其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是()A. 稱取碳酸鈉晶體 100 gB. 定容時俯視觀察刻度線C.

16、移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D. 定容時，將容量瓶振蕩均勻，靜置發現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度 線1解析：選 B A 項，應稱量 NazCO 10HO 晶體的質量為 0.5 mol-L X1 LX286 g - mol143 g,偏低。B 項，俯視刻度線，體積偏小，濃度偏高。C 項，沒有洗滌，造成轉移溶8質偏少，濃度偏低。D 項，造成體積偏大，濃度偏低。7. 實驗室配制 500 mL 0.2 mol-L一1的 NaSQ 溶液，實驗操作步驟有：9A. 在天平上稱出 14.2 g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量蒸餾水使它完全溶解并 冷卻至室溫；B. 把制得的溶液小

17、心轉移至容量瓶中；C.繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線 12 cm 處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾 水至凹液面與刻度線相切；D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 23 次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕 輕振蕩;E.將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白:解析：配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、 搖勻。(2)配制一定物質的量濃度溶液使用的儀器有一定規格的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、量筒。我 m /亠/(3)根據c=酗薩行判斷。a.俯視使V減小，故使c偏咼；b.未進行洗滌，使n減小,MV故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c

18、偏高；e.無影響。500 mL 容量瓶(3)ad_ 3一1密度為 1.84 g cm一的濃 H2SQ 來配制 500 mL 0.2molL一玻璃棒、燒瓶、燒杯、膠頭滴管、量筒、容 量瓶、托盤天平、藥匙。請回答下列問題:(2) 經計算，需濃 HSQ 的體積為 _。現有10 mL、50 mL、100 mL 三種規格的量筒，你選用的量筒是 _。(3) 將濃 H2SQ 加入到適量蒸餾水中稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到 _mL 的(1)操作步驟的正確順序為(填字母)。(2)本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼)、鑷子、玻璃棒，還缺少的儀器是(3)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是a.某同學觀察液面

19、的情況如圖所示b.沒有進行上述操作步驟DC.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d.砝碼上沾有雜質e.容量瓶使用前內壁沾有水珠答案：(1)ABDCE (2)量筒 膠頭滴管Jr jw&現用質量分數為 98%的稀 HSQ。可供選擇的儀器有:(1)上述儀器中，在配制稀HzSQ 時用不到的有(填代號).(填字母)。10容量瓶中，轉移中應用玻璃棒 _。轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶，直到液面接近刻度線_處。改用_ 滴加蒸餾水，使溶液的 _ ，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽。(4)_ 在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是 _ ，能引起誤差偏高的有_(填代號)。1洗滌量取濃 H2SQ 的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中2稀釋后的 H2SQ 溶液未等冷卻至室溫就轉移到容量瓶中