1、精品文檔11.環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺2, 2戊烷（A3）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A 與環戊烯互為同份異構體B. 二氯代物超過兩種2018 年全國高考理綜（I）卷化學試題部分參考答案一、選擇題：每小題 6 分，在每小題給出的四個選項中，只有一選項是符合題目要求的。7. 磷酸亞鐵鋰（LiFePQ）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正 極片中的金屬，其流程如下：含鋰沉淀F 列敘述錯誤的是A .合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B.從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反應的金屬離子為 Fe

2、3+D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8.下列說法錯誤的是A .蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B. 酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C.植物油含有不飽和脂肪酸甘油酯，能使Br2/CCl4褪色D. 淀粉和纖維素水解的最終產生均為葡萄糖9.在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是10；-是阿伏加得羅常數的值，下列說法正確的是A.16.25gFeC3水解形成的 Fe（OH3膠體粒子數為 0.1呱B.22.4L （標準狀況下）氬氣含有的質子數為18-C.92.0g 甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0 -D.1.0molCH4與 Cl2在光照下反應生成 CH3Cl 分子數為 1.0 NaAl

3、O2溶液正極片堿丄含LiFePQ濾渣H2SO4/HNO3.含Li、Fe P等濾液*炭黑等濾渣沉淀 堿溶濾液Na2CQ3飽和碳酸鈉溶液B精品文檔C.所有碳原子均處于同一平面D.生成 1molC5Hi2至少需要 2molH212. 主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外層電子數之和為 10，W 與 Y 同族，W 與 Z 形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下 X 的單質為氣態B.Z 的氫化物為離子化合物C. Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈堿性D. W 與 Y 具有相同的最高化合價13. 最近我國科學家設計了一種CQ

4、+H2S 協同轉化裝置，實現對天然氣中 CO2和 H2S 的高效去除。示意圖如右圖所示，其中電極分別為 ZnO石墨烯（石墨烯包裹的 ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：EDTA- Fe2+-e-=EDTAFe3+2EDTA- Fe3+H2S=2H+S+2EDTA Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A .陰極的電極反應： CO2+2H+2e=CO+HzOB.協同轉化總反應：CQ+H2S=CO+HO+SC. 石墨烯上的電勢比 ZnO石墨烯上的低D. 若 Fe2+/Fe3+取代 EDTA-Fe+/EDTA-Fg+，溶液需為酸性。26.（14 分）醋酸亞鉻（CH3COO）2Cr2H2O為磚紅

5、色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中，用作氧氣吸收劑，一 般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻，二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示,光伏電源質子交換膜石墨墨烯烯天然氣（CH4、 CO）_ EDTA-Fe+天然氣（CHh、CO2、H2S）H+、H2”6 丿0COZnO石EDTA-Fg+精品文檔回答下列問題:實驗中所用蒸餾水均需要經煮沸后迅速冷卻，目的是_ ，儀器 a 的名稱是_“醋酸鈉精品文檔將過量鋅粒和氧化鉻固體置于c 中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2,關閉 K3。1c 中的溶液由綠色逐漸變為亮藍色，_ 該反應的離子

6、方程式是;同時 c 中有氣體產生，該氣體的作用是 _ 。打開 d 關閉 K1和 K2, c 中亮藍色溶液流入 d。其原因是 _ ；D 中析出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是_ 、_、洗滌、干燥。指出裝置 d 可能存在的缺點 _ 。27.（ 14 分）焦亞硫酸鈉（Na2SO5）在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：生產 Na23Q，通常是由 NaHSQ 過飽和溶液結晶脫水制得。寫出該過程發生的化學反應方程 式：。利用煙道氣中的 SQ 生產 Na205的工藝為：pH=4.1pH=7 8pH=4.11pH=4.1 時，1中為_ 溶液。2工藝中加入 Na2CO3固體，

7、并再次充入 S02的目的是 _。制備 Na205也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中S02 堿吸收液中含有 NaHSQ 和 Na2SQ，陽極的電極反應式為 _。電解后，_室的 NaHSQ 濃度增加，將該室溶液進行結晶脫水，可得到 Na205。Na205可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na205的殘留量時，取50.00mL 葡萄酒樣品，用O.OIOOOmol 匚1的碘標準液滴定至終點，消耗 10.00mL，滴定反應的離子方程式為 _ ，該樣品中 NazSOs的殘留量為 _g L-1（以 SQ 計）。28. （15 分）采用 N205為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等

8、工業中得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}：1840 年，Devil 用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N205，該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為_。F.Daniels 等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25C時 N205（g）分解反應：2N205（g）a 4N02（g）+02（g）2N204（g）p 隨時間 t 的變化如下表所示（t=時，N2O5（g）S02Na2CO3固體S02陽離子交換膜稀 H2S04S02堿吸收液精品文檔其中 N02二聚為 N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強 完全分解）；精品文檔t/min040801602601300170000p/kpa35.840.342.5

9、45.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）- 一匚 2NO2（g）=N2O4（g）_-一一：.切 2（g）抽工二則反應：N2O5（g）=2NO2（g）+-v = 2 x 10-3xPKt （KPa rnin-1）, t= 62minBtj測得體系中36.化學一一選修 5:有機化學基礎（15 分） 化合物 w 可用作高分子膨脹劑，一種合成路線如下:COOCH5_Kj mol-1研究表明：N2O5（g）分解的反應速率p舉=2.9kPKpa;Kpa min-13若提高反應溫度至35C，則N2O5（g）完全分解后體系壓強；工二）（填 =或 ）63.1K

10、pa，原因是 25C時， N2O4（g）2NO2（g）反應的平衡常數KPa（為以分壓表示的平衡常數，計對于反應 2N2O5（g）=4NO2（g）+ -R.A.Ogg提出如下反應歷程:第一步:N2O5NO2+N2O3快速平衡第二步:NO2+NO3- NO+NO2+慢反應第三步:NO+NO32NO2快反應其中可以近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標號）A.（第步的逆反應）一一（第二步反應）B.反應的中間產物NO3;C.第二步中的 NO3 與 NO2的碰撞公部分有效D.第三步反應活化能較高C1CH2COOHNa2C aCICHCOON -NaCNCOONaH2CCNCOOHH

11、2CCOOH” COOQH5H2C飛 OOGH51） CICHCOOCH5C6H5CHCICOOCH5H2 GHONa/CH5OHCQH5COOCH5催化劑精品文檔回答下列問題：A 的化學名稱是_。的反應類型是_ 。反應所需的試劑、條件分別為 _。G 的分子式為_。W中含氧官能團的名稱是 _。寫出與 E 互為同份異構體的酯類化合物的結構簡式（核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1） _。苯乙酸芐酯（乜一CH2C00CH *）是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線：_ （無機試劑任選）7【答案分析】D。硫酸鋰可溶于水，不能形成沉淀，所以上述最后從濾液中將鋰形成沉淀而從濾液中分離

12、的目的，不宜用硫酸鈉。8【答案與分析】A。果糖屬于單糖。9【答案與分析】Do實驗室用乙醇與乙酸酯化反應制備并分離乙酸乙酯的方法是用分液法，而不能采用加熱 蒸發結晶法，10【答案與分析】Bo鹽類水解的程度是很小的，A 不對；隋性氣體屬于單原子分子，1mol 的氬氣在標準狀況下所占的體積為 22.4L，所含的電子數和質子數相等，均為18mol , B 正確；1mol 甘油（丙三醇）中含有 3勺丸的羥基，C 錯誤；CH4與 CL2 在光照的條件下反應生成的產物中含有CHsCI、CHCI2、CHC3及 CC4,則生成物中含有的 CHsCI 少于 1mol , D 不對。11【答案與分析】Co螺2 ,

13、2戊烷（AJ）的分子式為 C5H8，與環戊烯相同，它們互為同份異構體，A 正確；螺2 , 2戊烷（ X ）的二氯代物有 3 種，B 正確；螺烷中共用的碳原子采用SP3雜化成鍵，根據價鍵互斥理論，螺2 , 2戊烷中的兩個三角形平面互相垂直，共用的碳原子形成的四個價鍵不在同一平面上，C 觀點不正確；由于 3 個碳原子形成三角形的鍵角為60107.5。，形成的鍵張力容易使CC 斷裂，在一定條件下螺2 , 2戊烷能夠與氫氣發生類似不飽和烴的加成反應那樣形成飽和直鏈烷烴，D 正確。12【答案與解釋】B。能夠腐蝕玻璃的二元化合物是HF,由此推斷，W、X、Y 和 Z 分別是 F、Mg、Cl 與 K,Mg在常

14、溫常壓下為固體， A 錯誤；KH 發生離子化合物，B 正確；KCI 屬于強酸強堿鹽，其水溶液呈中性， C 觀點不 正確；F是所有元素中電負性最大的非金屬元素，在化合物中不能形成正價態，Cl 的最高正化合價為“ +7”，D不對。精品文檔13【答案與分析】C。由于石墨烯電極區發生反應為：EDTA-Fe+-e-=EDTA-Fe+,即發生了氧化反應，因此石墨烯為陽極，而 ZnO石墨烯為陰極，發生還原反應，即CQ+2H+2e-=CO+H2O, A 正確，則電池發生的反應為：陽極：2EDTA-Fe+-2e-=2EDTA-Fg+.2EDTA-F（3+H2S=2EDTA-Feh+2H+S.陰極：CQ+2H+2

15、e-=CO+HO.+得：協同轉化反應總方程式：CQ+H2S=CO+HO+S,A、B 正確；陽極電勢高于陰極電勢， C 不對；堿性條件下，Fe2與 Fe3+容易產生 Fe（OH）或 Fe（OH沉淀，D 正確。26【答案與分析】 除盡蒸餾水中的空氣（所含的氧氣）、球形分液漏斗。 Zn+6H+Cr2O3=Zn+ZCr+HzO;排除裝置中的空氣（氧氣），以免二價鉻重新被氧化為三價鉻；隨著氫氣的生成，錐形瓶中的氣壓增大、冷卻靜置、過濾。 沒有尾氣處理裝置，可能產生污染環境。二價鉻具有較強的還原性，因此，為了避免被氧氣重新氧化為三價鉻，須將裝置及其相關容器、試劑中的 空氣排除干凈。27【答案與解釋】2Na

16、HSO3= Na2S2O5+H2O;NaHSO3；增大 NaHSQ 濃度，形成過飽和溶液；2H2O-4e-=4H+M、陰極室；価:IW；.。分析：Na2S2O5是由 NaHSQ 過飽和溶液結晶脫水 得到，則是發生了非氧化還原反應的分解反應，固在2NaHSQ=Na29O5+H2O;利用煙道氣中所含的SO2與W2CO3飽和溶液反應是工業制備NaHSO3常用的方法，有關化學反應方程式為：2SO2+Na2CC3+H2O= NaHSQ+CQf，顯然川中的溶液是經過進一步增加NaHSQ 的濃度，形成過飽和溶液；三膜室電解法制備Na2S2O5，在電解的過程中實質上是電解水：即陽極反應式為：2H2O4e-=4

17、H+O2?陰極反應式為：2H+2e-=H2f隨著陽極產生的H+通過陽離子交換膜不斷向陰極移動，并與SO?的堿吸收液中的Na2SQ 反應生成的NaHSOs的富集，陰極室中的 NaHSQ 的濃度增加；碘滴定 Na2S2O5發生氧化還原反應，即：Na2S2O5+2l2+3H2O=2Nal+Na2SQ+2HI。列式計算：-3-40.01x10.00 x10 mol=1.00 x10 mol,則葡萄酒樣品中含有的 n（Na2S2O5）=0.50 x10-4mol,相當于 n（SQ）= 1.00 x10-4mol m（SO2）=6.4x10-3g該樣品中 Na2QO5（SO2）的殘留量為 6.4x10-3g-（50 x10-3L） = 0.128g L-1。28【答案與解釋】O2；+53.1Kj mol-1；30KPa、6.0 x10-2KPamin-1；、剛性容器體積不變，提 高溫度，壓強增大，此外，由于2NO2（g）=N2O4（g）為放熱反應，升高溫度，容器內氣體的物質的量增加，壓強增大。 13.4。A、Co36【答案與解釋】2-氯代乙酸（或氯乙酸），取代反應（或復分解反應）；乙醇/濃硫酸、加熱；C12H18O3CHsCHJ醚鍵、羥基；HhCOOC-CCOOCH、HhCOCO一COCOCHCHsCHB分析：CICH2COOH 的