1、精選優質文檔-傾情為你奉上酸的化學性質一、單選題1.（2016金華）芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現一種白色的汁液，汁液內含有一種堿性物質皂角，沾上他會奇癢難忍下列廚房中的物質止癢效果最好的是（  ） A. 食醋                            

2、0;       B. 料酒                                    C. 純堿   &#

3、160;                                D. 食鹽水2.（2016溫州）下列物質的性質與用途的對應關系錯誤的是（  ）選項性質用途A氫氧化鈣呈堿性改良酸性土壤B濃硫酸具有脫水性干燥氧氣C稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應除鐵銹D氫氧化

4、鈉能與某些非金屬氧化物反應吸收二氧化硫A. A                                           B. B 

5、;                                          C. C      &#

6、160;                                    D. D3.（2016紹興）現有10克CuO和ZnO的混合物，下列實驗方案，不能確定CuO質量分數的是（  ） A. 將混合物與足

7、量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量         B. 將混合物與足量CO充分反應，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值C. 將混合物完全溶于稀H2SO4 ， 加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量         D. 將混合物完全溶于稀H2SO4 ， 加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥，測出剩余固體質量4.在天平兩邊的托盤

8、上各放一個質量相等的燒杯，并分別加入等質量、等質量分數的足量的稀鹽酸，天平平衡。若向左盤燒杯中加入100 g碳酸鈣，充分反應后，要想使天平重新平衡，應向右盤燒杯中加入的物質可能是（    ）   56 g Zn和Fe2O3的混合物  100 g MgCO3和Al的混合物  84g Mg和Fe的混合物  100 g BaCO3和Cu的混合物 A.             

9、0;                         B.                        &#

10、160;              C.                                   

11、    D. 5.（2017湖州）通過一步化學反應實現如圖所示的X、Y、Z三種物質間轉化，表格中X、Y、Z對應的物質不能實現這種轉化的是（） XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu（NO3）2Cu（OH）2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2A. A                      &#

12、160;                    B. B                            

13、;               C. C                                 &#

14、160;         D. D6.（2016杭州）向一定質量的甲中連續加入乙至過量，此過程中溶液的總質量與加入乙的質量之間關系，符合如圖曲線表示的是（  ）甲乙A稀硫酸氫氧化鈉溶液B稀鹽酸碳酸鈣粉末C稀鹽酸鋅粒D硝酸銀溶液銅粉A. A                    &

15、#160;                      B. B                         

16、0;                 C. C                               &

17、#160;           D. D7.（2014·杭州）在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗能證明兩者恰好完全中和的是(         ) A. 滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成B. 滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色C. 測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1:1D. 滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀8.（2013&

18、#183;臺州）下列關于科學實驗的“操作-現象-結論”的描述正確的是（ ） A. 在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質一定是碳酸鹽B. 在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該溶液中一定含有硫酸根離子C. 某溶液用pH試紙測試，試紙變藍色（pH約為10），該溶液一定是堿性溶液D. 在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色，可以斷定兩者恰好完全反應9.（2013·寧波）下列圖像能正確表示對應變化關系的是（        ）A. 圖甲表

19、示水通電分解產生的氣體質量m與反應時間t的關系B. 圖乙表示兩份完全相同的雙氧水在有無MnO2的情況下，產生的O2質量m與反應時間t的關系C. 圖丙表示往鋅中加入足量的稀H2SO4 ， 產生的H2質量m與反應時間t的關系D. 圖丁表示往稀鹽酸和CuCl2混合液中滴人NaOH溶液，產生的沉淀質量m2與NaOH溶液質量m1的關系10.（2013·嘉興）某科學興趣小組要在實驗室制取一定量的MgSO4。同學們分別在實驗室里找到了以下四種反應物，其中  不能通過與稀硫酸反應制得MgSO4的是(   ) A. Mg 

20、                               B. MgO                 &

21、#160;              C. Mg(OH)2                                

22、0;D. MgCl211.（2013·金華）為區別稀鹽酸和稀硫酸，小強同學設計如圖所示的實驗方案：在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸；向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗目的的是（      ） A.  B. C. D. 12.（2014·麗水）衣服沾上鐵銹（主要成分是Fe2O3），直接用水很難洗凈。要除去白色襯衣上的鐵銹，你認為比較適宜的液體是（        

23、0; ） A. 白醋                                    B. 醬油          

24、;                          C. 酒精                      &

25、#160;             D. 洗潔精13.（2013·寧波）現有鐵、氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液等五種物質，存在著如圖所示的相互反應或轉化關系(圖中“一”表示物質間可以發生化學反應，“”表示物質間存在相應的轉化關系)。下列判斷合理的是（       ）A. 丙可能是碳酸鈉溶液      

26、0;                                    B. 丁可能是氫氧化鈣溶液C. 乙必須通過置換反應轉化為鐵       &

27、#160;                     D. 甲和丁的反應一定是中和反應14.（2014·紹興）除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和方法正確的是(    )選項物質雜質試劑和方法ANaNO3Na2CO3滴入足量稀鹽酸至不再產生氣泡BKClK2SO4滴入適量Ba(NO3)2溶液、過濾CCOCO2通過灼熱的氧化銅粉末DH

28、2HCl先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸A. A                                           B. B

29、0;                                          C. C      &

30、#160;                                    D. D二、綜合題15.（2016湖州）科學興趣小組做碳還原金屬氧化物實驗后，收集到CO和CO2的混合廢氣，考慮到廢氣直接排放會污染環境，想把廢氣初

31、步分離回收再利用用如圖所示的裝置進行分離實驗（收集裝置略去）（1）廣口瓶中加入的是        A. NaOH溶液                             B. NaCl溶液   &

32、#160;                         C. Ca（OH）2溶液（2）打開閥門K2通入混合氣體，首先分離得到_氣體，接著關閉閥門K2打開閥門K1 ， 將分液漏斗中裝的_溶液滴入廣口瓶中，在廣口瓶中看到有氣泡產生，從而分離出第二種氣體 16.（2016臺州）如圖是小柯同學在復習科學時，構建酸通性的“手掌圖”，其中五個手指

33、表示能與酸發生化學反應的五類物質 （1）無名指上漏填的一類物質是_ （2）若利用銅來制取硫酸銅，常用的方法是：銅 氧化銅 硫酸銅，請你寫出步驟反應的化學方程式_ 17.（2016臺州）鎂帶在空氣中放置幾十天后表面變黑，有人認為這是鎂與氧氣反應生成的氧化鎂，也有人根據鐵生銹的條件，認為這是鎂與水、氧氣共同作用的結果為此，小柯進行了如下探究；將如圖所示的兩個裝置抽氣，然后充入除去二氧化碳后的空氣，再在兩邊用彈簧夾將裝置密封，幾十天以后觀察現象 （1）兩個裝置所盛放的液體分別是_和水 （2）幾十天以后，兩個裝置中的鎂帶表面都未變黑，于是小柯猜想，黑色物質可能是碳和碳酸鎂的混合物，如果小柯的猜想成立，

34、那么取黑色物質加入足量的稀鹽酸，會觀察到哪些現象？_ 18.（2016杭州）圖為銅片A的系列變化，據圖回答問題：（1）若方法1中的X物質為常見氣體，且發生置換反應，則X是_（填化學式）； （2）寫出方法2的化學方程式_； （3）銅片A、銅片B、銅片C的質量分別為mA、mB、mC ， 其中方法1和方法2均完全反應，則mA、mB、mC的大小關系為_ 19.（2013·湖州）一根用細繩吊著的長玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平(如圖)。用酒精燈給銅絲加熱數分鐘，停止加熱后冷卻，發現玻璃棒左瑞下降。（1）用化學方程式表示左瑞下降的原因：_ 。 （2）將玻璃棒連同細繩取下

35、，銅絲端浸入稀硫酸，充分反應后取出，洗滌、干燥再重新吊起（細繩系在玻璃棒的位置不變），玻璃棒 _ （選填“能”或“不能”）再次保持水平。 20.（2016衢州）物質的結構決定性質，性質反映結構，據此回答（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了_ （2）稀鹽酸和稀硫酸都是無色透明的液體，為鑒別它們，小柯設計了如圖四種方案（每種方案的兩支試管中事先分別加入等量的上述兩種酸），其中可行的方案有_ 21.（2014·紹興）三位同學分別用相同質量分數的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(石灰石中的雜質既不與酸反應，也

36、不溶于水)。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質量分數為_ ；在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有_ (選填序號）。A.酒精燈、漏斗、玻璃棒    B.漏斗、玻璃棒、燒杯     C.酒精燈、試管、玻璃棒（2）小華取10克樣品，用如圖甲實驗裝置進行實驗，反應結束后，測得B裝置質量增加了4.6克，根據上述數據，算得碳酸鈣的質量分數，發現與事實嚴重不符，造成這種情況的可能原因是 _ 。（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進行實驗，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的CO2體積與反應時間

37、的關系如圖丙。已知本實驗條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質量分數。（4）求實驗所用的稀鹽酸溶質質量分數。 22.某補鈣商品說明書的部分信息如圖所示。小明為了檢驗該產品是否合格，取10片補鈣品放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）。剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2g。請完成下列問題：           （1）質量減少了2.2g，是因為生成了_氣體 （2）10片鈣片中CaCO3的質量為_g （3）10片鈣片中實際含鈣量為_g； （4

38、）該補鈣品含鈣量_（填“合格”或“不合格”） 23.小明為了測定銅和氧化銅混合物中氧化銅的質量分數，設計組裝了如圖的實驗裝置：（1）儀器識別：a   _ ；b   _  。 （2）裝置A中發生反應的化學方程式 _ 。  （3）能除去H2中混有少量HCl氣體的裝置是_（填裝置序號）。 （4）裝置E中硫酸銅粉末變藍色，說明硬質試管中反應后有  _生成。 （5）實驗前硬質試管中混合物的質量為5g，實驗后剩余固體質量為4.2g,求混合物中氧化銅的質量分數   _ %。 24.（2013·金華）科學實驗提

39、倡綠色環保，對實驗裝置進行微型化改進是一條很好的途徑。圖甲是實驗室制取并檢驗CO2的裝置，圖乙是對圖甲實驗裝置的“微型”化改進后的裝置。（1）圖乙中微型塑料滴管在實驗中的作用與圖甲中的_儀器相同（填字母編號）。 （2）通常用甲裝置完成該實驗需要的鹽酸是“微型”實驗裝置用量的10倍，采用“微型”實驗裝置具有的優點是_。 （3）用乙裝置完成“制取并檢驗CO2”的實驗，消耗了0.73克10%的鹽酸。請計算實驗過程中產生CO2的質量是多少克? 25.（2014·寧波）實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入

40、溶質質量分數為19.6的稀硫酸，生成二氧化碳質量與滴入稀硫酸質量的關系如圖所示。當廢液恰好處理完畢時，溶液總質量為20g。溶于水的氣體忽略不計，則（1）廢液恰好處理完畢時，溶液的pH為_ 。 （2）圖中m=_ g。 （3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質質量分數是多少？ 26.（2014·臺州）“登高取物”游戲規則：梯子上下相鄰的物質之間能發生反應的，游戲者可以上升一格，最終登頂者可以獲得“足球”獎勵。甲同學根據規則能順利獲獎，乙同學根據規則從CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中選擇合適物質填入、兩處，也順利獲獎。（1）是_ 。 （2）寫出圖中有C

41、uO參加的一個化學反應方程式_ 。 三、實驗探究題27.（2014·湖州）為了比較甲、乙兩種金屬的活動性強弱和相對原子質量大小，小吳設計了一套實驗裝置（如圖）。他取兩種金屬（表面積相同）各m克，分別加入足量的稀硫酸（相同質量和質量分數）進行反應。在相同條件下測定不同時間內收集 到的氣體體積，實驗記錄如下表：反應時間（秒）20406080100120140收集到的氣體體積（毫升）甲金屬256095130160170170乙金屬3075120150150150150（1）由實驗結果可知：金屬活動性較強的是_ 。 （2）為使得到的實驗數據準確，小吳開始收集氣體的時間點應該是_&#

42、160;。A導管口一有氣泡冒出時      B冒出氣泡連續且均勻時       C檢驗產生的氣體純凈時 （3）根據已有實驗數據，要比較甲、乙兩種金屬的相對原子質量大小，還需知道_ 。A參加反應的硫酸質量    B生成物中金屬元素的化合價 28.（2015紹興）“五水共治”指的是治污水、防洪水、排澇水、保供水、抓節水，紹興市近幾年在水污染治理方面取得了顯著成效，全市工業廢水排污達標率100%，生活用水也得到了很好的治理。 （1）人畜的代謝廢物是生活中的重要組成部分，如圖是人體內腎單位的工

43、作模型，最終排出人體外尿液的成分與圖中_ （選填序號）內的液體一致。（2）尿液在馬桶內若不及時沖洗，會形成污垢，人們常用“潔廁靈”清除，為了證明“潔廁靈”呈酸性，小明設計了以下實驗方案：證明實驗方案酸性方案一：取少量稀釋液，加入金屬鋅方案二：取少量稀釋液，加入氫氧化鈉溶液方案三：取少量稀釋液，加入碳酸鈉溶液小明設計的實驗方案可行的是_ ；下列對生活污水的處理，你認為合理的是_ （選填序號）。A洗臉水、廚房用水等可以用來沖洗馬桶B用“潔廁靈”清洗潔具后的沖刷液不能用來直接灌溉農田C全面規劃，合理布局，進行區域性綜合治理 29.（2016麗水）透過現象看本質是科學課堂

44、的精髓，借助科學實驗現象如溶液顏色變化、沉淀的生產或沉淀、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反應是否發生（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現象來確認如圖甲，實驗中_的現象出現，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發生化學反應； （2）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現象，可借助酸堿指示劑使反應現象外顯可見如圖乙，通過觀察_現象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發生化學反向本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是_ 30.（2014·杭州）小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先 隨之

45、升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數據如下：                某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數據表鹽酸溶液濃度反應開始時酸溶液的溫度反應開始到2分鐘產生的氣體體積反應結束共產生氣體體積5%2010mL60mL10%2019mL118mL15%2028mL175mL5%3528mL60mL10%3572mL118mL15%35103mL175mL（1）分析實驗數

46、據得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有_、_。 （2）可以通過比較_實驗數據來確定金屬和酸反應的快慢。 （3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。_。 31.（2014·義烏）在做鋅與稀硫酸反應實驗時，小麗同學發現試管中產生氣泡的速度先變快后變慢。這一現象引起了同學們的思考，化學反應的快慢會受到哪些因素的影響？他們設計了如下的實驗方案進行探究：分三次取足量的相同質量的稀硫酸，分別與大小、形狀、質量相同的鋅粒進行反應。實驗數據記錄如右表。實驗編號123稀硫酸的質量分數10%10%20%溶液溫度/反應

47、前203020反應后263728反應所需時間長較短較短 （1）分析實驗數據可以得出鋅與稀硫酸反應的快慢與_ 有關。 （2）同學們發現3次實驗過程中總是開始階段產生氣泡逐漸變快，一定時間后逐漸變慢至停止。根據實驗數據分析，鋅與稀硫酸反應開始階段產生氣泡變快的決定因素是_ 。 （3）請你根據實驗結果，分析硫在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒劇烈的原因_ 。 32.（2013·金華）工業燒堿具有較好的殺菌消毒作用且廉價易得，但工業燒堿中常含有雜質碳酸鈉。某科學學習小組同學圍繞工業燒堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究。【原理思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應產生

48、CO2 ， 通過CO2 質量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質量，從而計算樣品純度。（1）【實驗方案】小科同學根據以上思路，設計了如圖甲的實驗方案（固定裝置省略）。裝置中，儀器A的名稱_。 （2）【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差。你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差_（填序號）。加入的稀硫酸量不足      裝置內空氣中的CO2沒有排出   反應產生的CO2未被完全吸收    干燥管與空氣直接相通 （3）【方案改進】為減少誤差，使CO2質量的測定更

49、準確，該小組同學根據以上討論，對圖甲方案進行改進，設計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）。圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應前和停止反應后，都要通過量的空氣，反應前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是_。 （4）【數據分析】若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業燒堿的純度將_（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 （5）【拓展提高】已知Na2CO3溶液與稀硫酸反應先生成NaHCO3 ， 當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續與稀硫酸反應生成CO2。現向樣品中加一定量的稀硫酸，反應后產生無色氣體并得到X溶液。請分析推斷反應后所得X溶液的溶質，其所有的可能組成_。 答案解析部分

50、一、單選題1.【答案】A 【解析】【分析】芋艿是一種常見的食品，既可當糧食，又可作蔬菜新鮮芋艿在去皮時會產生一種白色汁液，汁液內臺有一種堿性物質一皂角甙，沾上它會奇癢難忍掌握酸堿的特性是解題的關鍵【解答】解：皂角甙呈堿性，要除去該物質，可以選用顯酸性的物質故選：A2.【答案】B 【解析】【分析】A、根據酸與堿能發生中和反應，進行分析判斷B、根據濃硫酸具有吸水性，進行分析判斷C、根據酸的化學性質，進行分析判斷D、根據堿的化學性質，進行分析判斷本題難度不大，掌握中和反應及其應用、酸與堿的化學性質、濃硫酸的性質與用途等是正確解答本題的關鍵【解答】解：A、氫氧化鈣呈堿性，能與酸發生中和反應，可用于改良

51、酸性土壤，故選項說法正確B、濃硫酸用于干燥氧氣，是利用了濃硫酸具有吸水性，故選項說法錯誤C、稀鹽酸能與某些金屬氧化物反應，能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應，可用于除鐵銹，故選項說法正確D、氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，可用于吸收二氧化硫，故選項說法正確故選：B3.【答案】C 【解析】【分析】A混合物與足量H2充分反應，冷卻后測出剩余固體質量，可以列等式進行計算B混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值（即為生成二氧化碳的質量），可列式計算C氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵

52、粉，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應，但鐵粉足量，反應后有剩余，進行分析判斷D氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，測出氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀的質量，可列式計算本題有一定難度，考查物質的含量的測定實驗方案的設計，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，把握反應的原理和計算方法是正確解答本題的關鍵【解答】解：A、設CuO和ZnO的物質的量分別為xmol、ymol，則有80x+81y=10g，64x+65y=剩余固體質量，可以計算出CuO質量分數，故選項錯誤B、混合物在高溫下通入足量CO氣體，反應后的

53、氣體通入足量的NaOH溶液中，測出NaOH溶液質量的增加值（即為生成二氧化碳的質量），設CuO和ZnO的物質的量分別為xmol、ymol，則有80x+81y=10g，（ + ）mol×44g/mol=二氧化碳的質量，可以計算出CuO質量分數，故選項錯誤C、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量鐵粉，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，鐵不與硫酸鋅溶液反應，但鐵粉足量，反應后有剩余，無法確定生成銅的質量，不能計算出CuO質量分數，故選項正確D、氧化銅、氧化鋅與稀硫酸反應分別生成硫酸銅、硫酸鋅溶液，加入足量NaOH溶液，分別生成氫氧化銅、氫氧化鋅沉淀，與A、

54、B選項同理，可以計算出CuO質量分數，故選項錯誤故選：C4.【答案】B 【解析】【分析】此題是一道天平平衡問題考查題，解題的關鍵是利用計算確定天平兩端是否增重相等這一關鍵點【解答】設左邊燒杯中產生的二氧化碳的質量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100                           

55、0;            44100g                                     

56、60; x=x=44g左邊燒杯的質量增加量為：100g-44g=56g，也就是說右邊燒杯的質量增加量也為56g天平才能保持平衡Zn會放出氣體ZnH2 ， Fe2O3不會，所以增重54g56g之間，不包括54g和56g，不能使天平平衡都能放出氣體，若全是MgCO3的話只增重47.6g，若全是Al的話增重88.9g，所以混合物可能達到增重56g，天平保持平衡中若都是Mg的話MgH2 ， 100g的鎂生成氫氣的質量是,所以增重100g-=91.7g ;若全是Fe的話FeH2 ,100g-=99.5g,所以不可能達到56g的平衡點中BaCO3會放出氣體，Cu不會，所以都是BaCO3的話 100g-=7

57、7.6g，增重的量是大于56g的，最后算出來也達不到56g故選B。5.【答案】B 【解析】【分析】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可 【解答】解：A、二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故X、Y、Z對應的物質能實現這種轉化B、氧化銅能與硝酸反應生成硝酸銅和水，Cu（NO3）2與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硝酸鈉，氧化銅難溶于水，不能與水反應，不能生成氫氧化銅，故X、Y、Z對應的物質不能實現這種轉化C、HCl與氫氧化鋇反應生成氯

58、化鋇和水，氯化鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故X、Y、Z對應的物質能實現這種轉化D、Mg在氧氣中燃燒生成氧化鎂，鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故X、Y、Z對應的物質能實現這種轉化故選：B6.【答案】D 【解析】【分析】A、根據硫酸溶液中加入NaOH溶液發生中和反應，溶液總質量應該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象不會有水平的那個階段，進行解答；B、根據定量的鹽酸，加入碳酸鈣，當碳酸鈣和鹽酸全部反應完時，溶液質量就不變了，再加入大理石就不反應，且大理石是固體，它的質量不屬于溶液的質量，所以最后總溶液的質量的不變；進

59、行解答；C、鋅置換氫氣，顯然質量增加，當鹽酸反應完后，鋅是固體，所以開始溶液質量增加，至反應完全后溶液總質量不再增加；D、根據銅粉置換銀，因為銅的相對原子質量是64，銀的相對原子質量是108所以開始反應時，溶液總質量是降低的，進行解答本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力【解答】解：A、硫酸溶液中加入NaOH溶液發生中和反應，溶液總質量應該是隨著NaOH的加入而不斷上升的，圖象上不會有水平的那個階段；不符合題意；B、開始時，溶液總質量就是鹽酸的質量，隨著加入大理石，溶液質量是不斷增加的，當大理石和鹽酸全部反應完時，溶液

60、質量就不變了，因為鹽酸已反應完，再加入大理石就不反應，且大理石是固體，它的質量不屬于溶液的質量，所以最后總溶液的質量的不變；不符合題意；C、鋅置換氫氣，顯然質量增加，當鹽酸反應完后，鋅是固體，所以開始溶液質量增加，至反應完全后溶液總質量不再增加；不符合題意；D、銅粉置換銀，因為銅的相對原子質量是64，銀的相對原子質量是108所以開始反應時，溶液總質量是降低的，至反應完全后溶液總質量不變；正確故選D7.【答案】C 【解析】【分析】據氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應只生成氯化鈉和水，此時溶液中的溶質只有氯化鈉分析。【解答】A、滴入適量FeCl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，如果鹽酸過量也不會有沉淀的生成

61、，故A錯誤。B、滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液不變色，酚酞試液在酸性和中性條件下均不顯色，故B錯誤。C、測得反應后溶液中Na+與Cl-的個數比為1：1，當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應，溶液中Na+與Cl-的個數比為1：1，故C正確。D、滴入適量AgNO3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀，只要滴入稀鹽酸，Cl-都會和Ag+生成沉淀，不管是過量還是恰好完全反應，故D錯誤。故選：C。8.【答案】C 【解析】【分析】A、根據碳酸鹽、金屬或碳酸氫鹽加入稀鹽酸都有可能生成氣體分析；B、依據在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀的知識解答；C、依據溶液的酸堿性

62、和pH的關系分析；D、根據酸不能使酚酞變色分析。【解答】A、由于碳酸鹽、金屬或碳酸氫鹽加入稀鹽酸都有可能生成氣體，所以在某固體物質中加入稀鹽酸，產生大量氣泡，該物質不一定是碳酸鹽；            B、由于在某溶液中加入氯化鋇溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，該白色沉淀有可能是硫酸鋇也有可能是氯化銀，所以該溶液中不一定含有硫酸根離子；            C、由于pH大于7時

63、溶液呈堿性，所以pH=10的溶液一定是堿性溶液；            D、堿性溶液能使酚酞試液變紅酸性溶液不能使酚酞變色，所以在稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液中滴加無色酚酞試液不變色有可能是酸過量，因此無法判斷兩者恰好完全反應；             故答案選C9.【答案】D 【解析】【分析】A、根據電解水時生成的氫氣和氧氣的質量關系分析；B、根據雙氧水放出氧氣的質

64、量與有無催化劑無關分析；C、根據鋅與硫酸反應生成的氫氣和時間的之間的關系分析；D、往稀鹽酸和CuCl2混合液中滴入NaOH溶液，首先稀鹽酸與NaOH溶液反應，當稀鹽酸反應完，CuCl2再與NaOH溶液反應生成沉淀。【解答】A、電解水時生成的氫氣和氧氣的質量比是1：8，故A錯誤；B、雙氧水放出氧氣的質量與有無催化劑無關，生成的氧氣的質量相等，故B錯誤；C、鋅與硫酸反應生成的氫氣隨時間的增加而增大，故C錯誤；D、向含有鹽酸和CuCl2的混合溶液中加入NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，因為如果生成氫氧化銅沉淀也會被鹽酸溶解當鹽酸完全和氫氧化鈉溶液反應后開始生成沉淀，當氯化銅完全和氫氧化鈉溶液反應后不再

65、生成沉淀，故D正確。故選D。10.【答案】D 【解析】【分析】根據硫酸的化學性質及復分解反應的條件分析解答【解答】A、鎂可與硫酸反應生成硫酸鎂，方案可行；            B、氧化鎂可與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，方案可行；            C、氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，方案可行；      

66、0;     D、氯化鎂與硫酸不反應，生成物中無氣體、沉淀和水，故不能通過與稀硫酸反應制得MgSO4 ， 符合題意。           故選D11.【答案】D 【解析】【分析】根據鹽酸與稀硫酸的不同的化學性質進行分析解答。區別兩種酸，需要借助差異，而不是共性，所以要從氯離子和硫酸根離子上入手。【解答】A、鹽酸硫酸都可以與氫氧化鈉反應，都沒有反應現象，沒法鑒別，故A錯誤，       &

67、#160;    B、鹽酸、硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，沒法鑒別，故B錯誤，            C、石蕊遇酸變紅色，鹽酸、硫酸都是酸，不能鑒別，故C錯誤，            D、硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氯化鋇不反應可以鑒別，故D正確。       

68、   故選D。12.【答案】A 【解析】【分析】本題主要考查酸的性質，解答時要從酸的性質方面進行分析、判斷。酸能和某些金屬單質、某些金屬氧化物、某些鹽、堿反應生成相應的物質。【解答】A、白醋中含有醋酸，醋酸能和氧化鐵反應生成醋酸鐵和水，從而把白色襯衣上的鐵銹除去，該選項方法正確。            B、醬油不能和氧化鐵反應，該方法不正確；            C、酒精不能

69、和氧化鐵反應，該方法不正確；            D、洗潔精不能和氧化鐵反應，該方法不正確。                  故選：A13.【答案】A 【解析】【分析】首先根據所給的物質的性質結合反應間的轉化關系，找到題中的題眼進行推斷解題，硫酸會和其余的四種物質反應，可以知道丁就是硫酸，然后根據其他物質的性質進行

70、驗證推導。要發現題眼，要先了解它們之間的相互是否會反應，它們之間的反應關系如下：鐵氧化鐵 硫酸氫氧化鈣 碳酸鈉鐵不會反應不會反應會反應不會反應不會反應氧化鐵不會反應不會反應會反應不會反應不會反應硫酸會反應會反應不會反應會反應會反應氫氧化鈣不會反應不會反應不會反應不會反應會反應碳酸鈉不會反應不會反應不會反應會反應不會反應【解答】A、根據上面可以看出，碳酸鈉會和兩種物質反應，而碳酸鈉和氫氧化鈣都會和兩種物質反應，所以甲和丙要從碳酸鈉和氫氧化鈣中選，丙可能是碳酸鈉溶液，故A正確；B、根據上表可以看出，會與四種物質發生反應的只有硫酸，可知丁一定是硫酸，故B錯；C、只有氧化鐵會轉化成

71、鐵，但是不一定都是置換反應，比如一氧化碳還原氧化鐵就不是置換反應，故C錯；D、中和反應必須是酸和堿反應生成鹽和水，丁是硫酸，屬于酸，但是甲可能是氫氧化鈣，也可能是碳酸鈉，所以不一定是中和反應，故D錯。故選A。14.【答案】D 【解析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純)，是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質反應，不能與原能與原物質反應；反應后不能引入新的雜質【解答】A.鹽酸與雜質碳酸鈉反應生成氯化鈉，引入新雜質，選項錯誤；            B

72、.硝酸鋇與雜質硫酸鉀反應生成硝酸鈉新雜質，選項錯誤；            C.通過灼熱的氧化銅粉末，一氧化碳能與氧化銅反應生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，選項錯誤；            D.雜質氯化氫能與氫氧化鈉反應生成水，先通過NaOH溶液能除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，再通過濃硫酸能除去水得到純凈的氫氣，選項正確；故選D二、綜合題15.【答案】（1）A（2）CO；稀硫酸 【解析】【分析】（1）根據實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳進行分析解答；（2

73、）若要分離CO2和CO的混合氣體，可將氣體通過氫氧化鈉溶液，此時從導管逸出的氣體主要是一氧化碳；然后利用碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳分離出二氧化碳本題主要考查了利用化學的方法對一氧化碳和二氧化碳的分離，要根據氣體的性質選取凈化劑，氣體凈化的原則是：不減少被凈化氣體的量，不引進新的雜質，操作簡便，易于分離【解答】解：（1）依據實驗要求可知甲裝置應為除雜裝置，根據一氧化碳和二氧化碳的性質可知液體是用以吸收CO2的，因此廣口瓶裝NaOH溶液，故答案為：A；（2）氫氧化鈉吸收CO2后生成碳酸鈉，最后還應將其釋放出來，從題目給出的試劑看，顯然分液漏斗中盛放的是稀硫酸，與碳酸鈉反應生成二氧化碳

74、，不用稀鹽酸是為了防止其揮發出氯化氫氣體使二氧化碳不純；因此實驗開始時打開閥門K2通入混合氣體，讓混合氣體從導管口進入，混合氣通過氫氧化鈉后，會將二氧化碳吸收生成碳酸鈉，只剩下一氧化碳；混合氣體通入完畢后，再接著關閉閥門K2打開閥門K1 ， 將分液漏斗中裝的稀硫酸進入廣口瓶，硫酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳；故答案為：CO；稀硫酸16.【答案】（1）堿（2）H2SO4+CuOCuSO4+H2O 【解析】【分析】（1）根據酸的通性分析解答；（2）根據化學方程式的書寫步驟書寫；掌握酸的通性和化學方程式的書寫是解題的關鍵 【解答】解：（1）根據酸的性質可以知道：酸溶液能跟酸堿指示劑、多種活潑金屬、金屬

75、氧化物、堿以及某些鹽反應，故無名指上漏填的一類物質是堿；（2）氧化銅可以和稀硫酸反應生成藍色的硫酸銅溶液，該反應的化學方程式為：H2SO4+CuOCuSO4+H2O；故答案為：（1）堿；（2）H2SO4+CuOCuSO4+H2O17.【答案】（1）濃硫酸（2）有氣泡產生，黑色固體部分溶解 【解析】【分析】（1）根據濃硫酸具有吸水性和對比試驗的方法分析；（2）根據碳酸鹽能與稀鹽酸反應分析掌握質量守恒定律，學會對比實驗的設計和應用，記住：對比實驗一般采用“單一變量原則”，也就是說其他條件不變，只改變一個條件，這樣產生的不同結果就是這個因素引起的 【解答】解：（1）利用對比試驗探究鎂生銹的條件，由于

76、濃硫酸具有吸水性，為了將空氣中的水分除去，兩個裝置所盛放的液體分別是濃硫酸和水（2）由于碳酸鹽能與稀鹽酸反應，如果小柯的猜想黑色物質可能是碳和碳酸鎂的混合物成立，那么取黑色物質加入足量的稀鹽酸，會觀察到的現象是：有氣泡產生，黑色固體部分溶解故答為：（1）濃硫酸；（2）有氣泡產生，黑色固體部分溶解18.【答案】（1）H2（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）mA=mBmC 【解析】【分析】（1）根據常見的還原劑有碳單質、一氧化碳和氫氣，X物質為常見氣體，且發生置換反應，所以X是氫氣進行分析；（2）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析；（3）根據方法1是將已經部分氧化的銅片重新用

77、氫氣還原，依據質量守恒中的原子守恒，方法1反應結束后，銅被重新還原，所以mA=mB ， 方法2中部分氧化的銅片產生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應，有部分銅元素進入溶液中，剩余的銅單質的質量為mC ， 所以小于mA、mB進行分析本題主要考查了金屬的化學性質和化學方程式的書寫，難度不大，需要在平時加強記憶即可完成【解答】解：（1）常見的還原劑有碳單質、一氧化碳和氫氣，X物質為常見氣體，且發生置換反應，所以X是氫氣，化學式為：H2；（2）氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）方法1是將已經部分氧化的銅片重新用氫氣還原，依據質量守恒中的原子守恒，方法1

78、反應結束后，銅被重新還原，所以mA=mB ， 方法2中部分氧化的銅片產生了氧化銅，氧化銅與硫酸反應，有部分銅元素進入溶液中，剩余的銅單質的質量為mC ， 所以小于mA、mB ， 所以mA、mB、mC的大小關系為mA=mBmC 故答案為：（1）H2；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）mA=mBmC 19.【答案】（1）2Cu+O22CuO（2）不能 【解析】【分析】(1)用酒精燈給左邊一端的銅絲加熱，銅會與空氣中氧氣發生反應，根據反應分析得出:由于銅與氧氣發生反應生成了氧化銅，所以左端質量變大。       

79、     (2)根據氧化洞與稀硫酸反應是銅棒的質量減少的原因分析。【解答】 (1)銅是紅色固體，加熱后與氧氣反應生成了氧化銅，銅絲原來的質量只是銅的質里，加熱后變成了氧化銅，參與反應的氧元素的質量也變成了固體的一部分，所以左端的質量增加，會下降。反應物為銅和氧氣，生成物為氧化銅，反應條件是加熱，故答案為：2Cu+O22CuO(2)由于銅和氧氣反應生成的氧化銅會和稀硫酸反應，減少的是氧化銅的質量，所以最終銅絲的質量會減小，左端會變輕，玻璃棒不能再次保持水平，而是偏向于右端。故答案為：不能。20.【答案】（1）氫離子（2）D 【解析】【分析】（1）根據酸具有相似化學性

80、質的原因，進行分析解答（2）根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們本題難度不大，掌握酸的化學性質、物質的鑒別的原理是正確解答本題的關鍵【解答】解：（1）稀鹽酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化學性質，原因是它們在電離時都產生了氫離子（2）A、稀鹽酸和稀硫酸都能與氫氧化鈉溶液發生中和反應，分別生成氯化鈉和水、硫酸鈉和水，但均無明顯變化，不能鑒別B、稀鹽酸和稀硫酸都能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，現象相同，不能鑒別C、稀鹽酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變紅色，現象相同，不能鑒別D、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀

81、，與稀鹽酸不反應，現象不同，可以鑒別故答案為：（1）氫離子；（2）D21.【答案】（1）79%；B（2）B裝置吸收了二氧化碳中帶出的水蒸氣和氯化氫氣體（3）解：根據圖像可得：二氧化碳體積V=244mL=0.244L，二氧化碳的質量m=×V=1.8g/L×0.244L=0.44g設參加反應的碳酸鈣質量為X，則CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O                               &

82、#160;  100                        44           X                         0.44克                  

83、;100：44=X：044克   X=1克  CaCO3%=1克/1.25克=80%（4）設參加反應的稀鹽酸的質量分數為Y，則CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O                100    73                     &#

84、160;       5g     50gY               100:735g:50gY       Y =73% 【解析】【分析】（1)根據鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，第二次加鹽酸，濾渣繼續減少，說明第一次中鹽酸完全反應且碳酸鈣有剩余，可知50g鹽酸完全消耗5g碳酸鈣，而第二次減少的質量為2.9g，說明碳酸鈣完全反應，剩余濾渣的質量就是石灰石樣品中雜質的質量進行解答；           （2)因為鹽酸是溶液且具有揮發性，用鹽酸制取的二氧化碳中含有水分和揮發出的氯化氫氣體，堿石灰中的氫氧化鈉和生石灰都能吸水且能與氯化氫反應，使B裝置質量增加，B裝置質量增加量等于二氧化碳、水分和氯化氫質量之和。