1、1隨堂演練1.（2017 淄博臨淄一模）苯甲酸可用作食品防腐劑，其酸性比醋酸強。下列推測不合理的是（）A. 苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色B. 苯甲酸溶液的 pH 大于 7C. 苯甲酸溶液的 pH 小于 7D. 苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅2.（2017 淄博臨淄一模）人體中幾種體液的正常pH范圍如下表所示，其中酸性最強的是（）體液A.血液B.胃液C.唾液D.尿液pH 范圍7.35 7.450.8 1.56.6 7.15.0 7.03. （2017 棗莊中考）紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素。花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入

2、了下列哪種調味品（）A.食鹽B .味精C.食醋D.香油4. （2017 欽州二模）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶液中（ ）A. 溶液的質量都增大B. 溶質的質量分數都變小C. 溶質的質量分數前者變大，后者變小D. 溶質的質量分數都變大5.（2017 濰坊中考）類比推理在化學學習和科學研究中有重要意義。下列類比推理正確的是（）A. NaOH 和 KOH 都是強堿，兩者都能與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀B. N2和 C2都是非金屬單質，兩者的化學性質都非常活潑C. 鹽酸和硫酸都是強酸，兩者都易揮發D. CaO 和 FaQ 都是金屬氧化物，兩者都能與水反應生成堿6 . （2017 淄博張

3、店二模）中和反應在生產和生活中有著廣泛的應用。下列應用與中和反應原理一定無關的是（）A. 服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥B. 用稀硫酸處理印染廠的堿性廢水C. 在工業上，用熟石灰和純堿制取燒堿D. 在農業上，熟石灰用于改良酸性土壤7 . （2017 杭州中考）向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中表示不同離子）。則下列說法正確的是（）2反應前反應后A. J 表示氯離子B. 表示鈉離子C. 可用適量硝酸銀溶液和足量稀硝酸進行檢測3D.此反應的實質是和.結合生成水分子& （2015 -淄博中考）推理是化學學習的一種重要思維方法，以下推理合理

4、的是（）A. CO 和 CQ 兩種物質的組成元素相同，所以它們的化學性質相同B. 活潑金屬與稀鹽酸反應放出氣體，所以與稀鹽酸反應放出氣體的物質一定是活潑金屬C.某物質充分燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質的組成里一定含有C、H 兩種元素D. 酸與堿發生中和反應時有熱量放出，所以有熱量放出的反應一定是中和反應9. （2017 黔東南州中考）某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鉀溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳 感器測得燒杯中溶液 pH 的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A. 圖中 c 點所示溶液呈堿性B.圖中 a 點所示溶液中，含有的溶質是KzSQ 和 HbSQC. 該實驗是將氫氧化鉀溶液逐滴

5、滴入到盛有硫酸的燒杯中D. 由 b 點到 c 點的變化過程中沒有發生化學反應10 . （2017 濰坊中考）25C時，向 20.0 mL 質量分數為 30%勺鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的 加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關敘述正確的是（）1pH7廠clrc_010.0 20.0 r( (NaOtl/rnLA. b、d 點對應溶液的 pH：bdB.所用氫氧化鈉溶液的質量分數一定為30%C. 向 b 點對應的溶液中滴加石蕊試液，溶液呈無色D.d 點對應的溶液中溶質是 NaCI 和 NaOH11. （2017 青島即墨一模）下列圖像不能正確反映其對應的實驗操作的是11溶液的質量農J堆成沉淀的質

6、量居/pH 與所40加人固體的質址電滴加氫氧化鈉溶液A5住成人C體的質cn/gMg7燒杯中溶液的pHJO反應時間冉C0摘加氯氣化葩萍液質猷石DA. 定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體B. 向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液C. 將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應D. 向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷滴加氫氧化鈉溶液12 . （2016 常德中考）某植物的花瓣汁液（以下簡稱：X 汁液）呈紫色，X 汁液分別滴加到盛有下列溶液的 試管中有如下現象：溶液名稱白醋稀鹽酸氯化鈉 溶液蒸餾水石灰水氫氧化 鉀溶液X 汁液紅色紅色紫色紫色綠色綠色（1）據上表推測，X 汁

7、液 _L 填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。將 X 汁液滴入肥皂水中溶液呈綠色，則肥皂水顯_填“酸”“堿”或“中”）性，pH （ 填“”“V”或“ =”）7。粗略測定雨水的酸堿度可使用 _ 。13. （2017 淄博臨淄一模）醋是中國傳統的調味品，如圖是市場上售賣的某品牌白醋，成分說明：除了3%5%醋酸（CHCOOH 和水之外不含或極少含其他成分。（1）白醋是 （填“純凈物”或“混合物”_），打開瓶塞通常聞到_,醋酸分子中氫、氧原子個數比為_ ,該物質中含有_種元素，各元素質量比 為。（2）釀醋原理是在醋酸菌作用下乙醇（CHCHOH）與氧氣反應，除生成醋酸外，還生成水，請寫出該反應的化學方程式

8、_。已知：HCI 是一元酸，H2SC4是二元酸，某同學對白醋性質進行如下探究：實驗操作實驗現象實驗結論與解釋6向白醋中滴入觀察到溶液變紅白醋顯酸性向鎂粉中滴加白醋直至過量白醋能與活潑金屬反應100 g含醋酸 3%的白醋恰好 與20g 10%的 NaOH 溶液中和無明顯現象醋酸為元酸（填“一”或“二”），反應方程式為將白醋滴加到碳酸鈣表面有少量氣泡產生產生的氣體的化學式是14. （2016 -泰安中考）歸納總結是學習化學的重要方法，某化學興趣小組學習堿的性質后，通過實驗對氫 氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“一”表示物質兩兩之間能發生化學反應。請根據如圖，回答問題。（已知：CaCb溶液

9、呈中性， CaCb+ NstCG=CaCa + 2NaCI）（1）甲同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈（ 填“酸性” “堿性”或“中性”）。（2）乙同學將過量的稀鹽酸加入到甲同學所得溶液中，觀察到的現象是_ ，此時所得溶液中含有的溶質有_ （_ 酸堿指示劑除外）。（3）丙同學將碳酸鈉溶液加入氫氧化鈣溶液中，充分反應后，與乙同學所得溶液混合，靜置后發現：上層為無色透明的溶液，底部有白色沉淀。則上層溶液中一定含有的溶質是（ 酸堿指示劑除外），可能含有的溶質是 _ ;為驗證可能含有的溶質，請寫出實驗操作過程及現象 _15. （2017 青島李滄一模）某學校興趣

10、小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖 1 所示的兩個實驗。實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發現混合廢液渾濁并顯紅色。請你完成下列問題：7圖1圖2(1) A 實驗中發生反應的現象為 _ 。(2) B 實驗中發生反應的化學方程式是 _。【提出問題】 廢液中，能使酚酞試液變紅的物質可能是哪些呢？【做出猜想】 猜想一：廢液中，能使酚酞試液變紅的物質可能是NaOH 猜想二：廢液中，能使酚酞試液變紅的物質還可能是 ( 填化學式)；猜想三：廢液中，能使酚酞試液變紅的物質還可能是Ca(OH)2。【實驗驗證】 同學們對可能含有的堿性物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸， 根據反

11、應現象得出如圖 2 所示的圖像。【結論】 分析圖像數據得出，廢液中使酚酞試液變紅的物質一定是 _，一定不是(填化學式)。【拓展提高】 為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是 _。16.(2016 -濱州中考)某化學興趣小組三位同學在學習鹽酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中 所做的實驗，各從不同方面對其進行圖像描述。圖A 是實際操作圖，圖 B 是反應過程中溶液的酸堿度變化根據圖 B 的曲線變化，回答下列問題：(1) 該變化對應的實驗操作是將 _ 滴加到另一種溶液中。(2) 當滴入溶液的質量為ag 時，溶液中的溶質為(填化學式(3) 當溶液的 pH= 7 時，溶液中的主要離子是(填離子符號

12、)。(4) 當加入溶液的質量為bg 時，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液呈 色。【結論】 從反應前后離子的種類看，有些離子參與了反應，有些離子只是旁觀者,17 . (2017 淄博臨淄二模)日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強, 去油污的效果越好，小紅決定對影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請你參與。用不同溫度的水，配制 溶質質量分數分別為 2% 6呀口 10%勺碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH,記錄數據如下表：稀鹽酸至松蘇完全反應D小戒州溶液 (滴有酚StSt 試液)行灰水生成氣邨的質量一S SO加人稀鹽酸的質聯仗該反應中參與反應的8實驗編號“3h13C1C25

13、溶質質量分數2%2%2%6%6%6%10%10%10%水的溫度（芒）204060205060204070溶液 pHpH10. 90 1L 181L 26 11. 08 1L 271L 301L 221L 4611. 50請你分析表中數據回答：（1）溶液堿性最強的是_L填實驗編號）。要得出碳酸鈉溶液的溶質質量分數變化與 pH 變化關系的結論，可選擇的一組實驗是 （填實驗編號），結論是（3）在一定溫度范圍內，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH 變化關系是_（4）10%的碳酸鈉溶液從 20C持續升溫到 70C所測得的 pH 如下表:溫度（C）203040506070溶液 pH11.2211.3511.46

14、11.4811.5011.501當溫度介于 20 C40 C 時，溫度對碳酸鈉溶液的pH 影響比較 _L 填“大”或“小”）；2小紅將適量碳酸鈉粉末撒在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進行擦洗，達到較好的洗滌效果,這是因為_（5）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉化為燒堿，可在溶液中加入足量的其他物質，并充分攪拌，發生反 應的有關化學方程式為 _ （_寫一種）。18 . （2017 淄博高青二模）某同學考察了一家化工廠的污水處理情況，結果測得污水水樣的pH= 5。取一定量的污水用 2%勺氫氧化鈉溶液中和至 pH= 7（已知污水中其他成分不與氫氧化鈉反應），消耗氫氧化鈉溶液質量為 40 g，反

15、應后的溶液質量為113 g。（1）_污水水樣顯性（填“酸”“堿”或“中”）。（2）若污水中的污染物是鹽酸，求污水中HCI 的質量分數。19 某同學發現，上個月做實驗用的NaOH 溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，同學們開始實驗探究。【猜想假設】【查閱資料】 Na2CO 溶液呈堿性【設計方案】請你完善下表幾組同學探討的設計方案組別實驗操作可能出現的現象與結論同學評價猜想（1）:該溶液沒有變質，為猜想（2）:該溶液全部變質，為猜想（3）:該溶液部分變質，為NaOH 溶液。NaOH 和 Na2CO 的混合溶液。9第 1 組若溶液變紅，則猜想(2)不成立第 2 組冋學認為：此方案結論不正 確，理由

16、是第 2 組1若產生白色沉淀，反應方程式是，則猜想(1) 不成立第 3 組冋學認為：此方案還不能確 定猜想(2)還是猜想(3)成立第 3 組第一步 I1第二步TV 榦御1 詁混合物B若濾液不變紅，則猜想(2)成 立；若濾液變紅，則猜想(3)成 立第 1 組同學認為：不需過濾也能達 到實驗目的，更簡單的操作方法是【探究實驗】綜合各小組的方案后，動手實驗。【 結 論 與 反 思 】N a OH 溶 液 易 與 空 氣 中C O 反 應 而 變 質 ， 所 以 要 密 封 保 存 。【拓展延伸】 同學們設計了下列兩套裝置進行實驗：用膠頭滴管吸取某種液體，錐形瓶中充入一種氣體或放入一種固體物質，擠壓膠

17、頭滴管。一段時間后，兩 裝置中氣球明顯脹大。(1) 甲裝置中可能發生反應的方程式是 _(2) 若乙裝置中膠頭滴管吸取的是稀鹽酸，則錐形瓶中放入的固體可能是_參考答案1 . B 2.B3.C4.B5.A6.C7.D8.C9.D10.D11.C1012.( 1 )能(2)堿 (3) pH 試紙13.( 1)混合物 刺激性氣味 2：13 6：1：8醋酸菌(2)CHCHO 卅 Q =CHCOOKH20 (3)紫色石蕊試液有氣泡產生 一 CHCOO 出 NaOH=CHOONa +H2O CO14.( 1)堿性(2)紅色褪去 CaCS HCl(3) NaCl CaCl2取上層清液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，

18、若產生白色沉淀，說明含有氯化鈣15.( 1)紅色變淺直至消失(2) NaaCO+ Ca (OH2=CaCO + 2NaOHNazCO NazCO、NaOH Ca (OH2滴加適量稀鹽酸16.( 1)氫氧化鈉溶液 (2) HCl、NaCl(3) Na*、Cl (4)藍 氫離子、氫氧根離子17.( 1) C3(2) a1、b1和 C1(或其他合理答案)在溫度相同的條件下，溶質質量分數越大，碳酸鈉溶液的 pH 越大 (3)在碳酸鈉溶液的溶質質量分數相同的條件下，溫度越高碳酸鈉溶液的pH 越大(4) 大 碳酸鈉溶液在溫度較高且濃度較大的條件下，呈現較強的堿性(5 ) Ca (OH2+ NaaCO=CaCO + 2NaOH(或其他合理答案)18.( 1)酸(2)解：由質量守恒定律