1、11.下列結論均出自實驗化學中的實驗，其中錯誤的是（）A.往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，容液顯藍色，用CCb 不能從中萃取出碘B. 當鋅完全溶解后，鐵與酸反應產生氫氣的速率會顯著減慢，此現象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應掉的依據C. 鍍鋅鐵皮發生電化學腐蝕時，鋅發生氧化反應D. 食醋的總酸含量是指食醋中醋酸的總物質的量濃度解析：選 D 食醋中含有醋酸等有機酸。食醋總酸含量是指每100 mL 食醋中含酸（以醋酸計）的質量，也稱食醋的酸度。2為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層的厚度，將鍍鋅皮與足量鹽酸反應，待產生的氣泡明顯減少時取出，洗滌，洪干，稱重。關于該實驗的操作對測定結果的影響判斷正確的是

2、（）A 鐵皮未及時取出，會導致測定結果偏小B. 鐵皮未洗滌干凈，會導致測定結果偏大C. 烘干時間過長，會導致測定結果偏小D. 若把鹽酸換成硫酸，會導致測定結果偏大答案：C3.下列敘述中正確的是（）A. 構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬B. 由 Cu、Zn 作電極與 CuSQ 溶液組成的原電池中， Cu 是負極C. 馬口鐵（鍍錫鐵）破損后若與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕D.銅鋅原電池工作時，若有13 g 鋅被溶解，則電路中有 0.4 mol電子通過解析：選 D 兩種活潑性不同的金屬與電解質溶液能夠構成原電池，但不能因此說構成原電池的材料一定是金屬，例如鋅與石墨電極也能與電解質溶液構成原電池

3、；在Cu Zn 與CuSO 溶液組成原電池中， 較活潑的 Zn 電極是負極；鍍錫鐵表皮破損后與電解質溶液構成原 電池，鐵比錫活潑，鐵先失電子被腐蝕；銅鋅原電池工作，鋅作負極，電極反應為Zn 2e=ZrT，則 13 g 鋅（0.2 mol） 被溶解時電路中有 0.4 mol 電子通過。4某種含有M6*和 Zn2+的溶液，欲將其中的Zn2+沉淀出來，應該采取的正確方法是（ ）A. 加入過量的 NaOH 溶液B. 加入過量的氨水C.加入過量 NaOH 溶液，過濾，在濾液中2通入過量COD. 加入過量的氨水，過濾，在沉淀中加入過量鹽酸解析：選 C Mg+和 Zn2+都能與 NaOH 溶液或氨水反應生成

4、沉淀， 但當 NaOH 溶液過量時， 氫氧化鋅沉淀與過量的 NaOH 反應生成鋅酸鹽，向其溶液中通入 CO 可重新得到氫氧化鋅沉 淀。5利用維生素 C 能使淀粉的碘溶液褪色的性質，通過實驗（如圖所示）比較加入蘋果汁 和橙汁的多少來確定它們中維生素 C 含量的多少。要得出正確結論，在實驗時需要控制的條 件是（ ）A. 實驗時必須向兩燒杯中同時滴加液體B. 淀粉的碘溶液的體積和濃度必須相等C. 膠頭滴管滴出的果汁的滴數必須相等D. 膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等解析：選 B 因為要比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C 含量的多少，所以不必同時加入，滴數也不必相等，但碘的量要相等，每

5、滴果汁的體積也必須相等才能進 行比較。6. 下列說法正確的是（）A. 在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全B. 在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C. 在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發皿，直到有大量晶體析出時停止加熱D. 受強酸或強堿腐蝕致傷時， 應先用大量水沖洗， 再用 2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗， 最后用水沖洗，并視情況作進一步處理解析：選 A 在“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定

6、”實驗中，若產生氫氣的速率突然減小，則說明已經不再形成原電池，則說明鋅鍍層已經完全反應，A 正確；未燃過的火柴頭中主要含有氯酸根離子而非氯離子，所以這種方式不能檢驗火柴頭中的氯元素的存在，B 不正確；硫酸亞鐵銨的制備過程中應加熱至溶液表面出現晶膜為止，而非出現大量晶體，C 不正確；受到強堿腐蝕時應該用大量水沖洗后，用2%勺醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗滌，但是酸灼傷時應該用大量水沖洗后，再用稀的小蘇打溶液洗滌，D 不正確。7.某同學設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S質量為m的鍍 鋅鐵皮放入 6 mol L1HCl 溶液中，當氣泡產生速率顯著減小時，用水沖洗，烘干后稱量，3得到質量為

7、m。下列說法錯誤的是（）A.當鐵皮產生氣泡速率減慢時，立即取出鐵皮，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，導致實驗結果偏低B.實驗過程中產生氣泡的速率先慢，然后逐漸加快，再顯著減緩，這是微電池和溫度共同影響的結果C.鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅mmD.設鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為p，則h=pS解析：選 D 鋅和鐵在酸性溶液中形成原電池，鋅為負極，鐵為正極，故外電路電流從mm正極(Fe)流向負極(Zn)。因為鍍鋅鐵皮是雙面鍍鋅， 故鋅層的總體積V= 2hS,所以 h-,2pSD 選項錯誤。&水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質一 1量表示

8、，單位 mg-L。我國地表水環境質量標準規定，生活飲用水源的DO 不能低于 5mg-L1。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的 DOI.測定原理：堿性條件下， Q 將 MrT 氧化為 MnO(OH)：12Mn+ Q+40H =2M n0( OH)J酸性條件下，MnO(OH2將 I一氧化為 12：一I212MnO(OH2+ I + H Mn + I2+ H2O(未配平)用 NstS2Q標準溶液滴定生成的 12：32S2&一+ |2=S&一+ 2In.測定步驟：a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充 N2Ob. 向燒瓶中加入 200 mL 水樣。c.

9、向燒瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO 無氧溶液(過量)、2 mL 堿性KI 無氧溶液(過量), 開啟攪拌器，至反應完全。d. 攪拌并向燒瓶中加入 2 mL H2SQ 無氧溶液，至反應完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出 40.00 mL 溶液，以4淀粉作指示劑，用0.010 00 mol-L1W2S2Q溶液 進行滴定，記錄數據。g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題：(1)_ 配制以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為 _O(2) 在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是 _。滴定管注射器量筒(3) 攪拌的作用是_ 。(4) 配平反

10、應的方程式，其化學計量數依次為 _。(5) 步驟 f 為_。(6) 步驟 e 中達至卩滴定終點的標志為 _ 。若某次滴定消耗 NstS2Q溶液 4.50mL，水樣的 DO=_ mg-L宀(保留一位小數)。作為飲用水源，此次測得 DO 是否達標：_ (填“是”或“否”)。(7) 步驟 d 中加入 H2SC4溶液反應后，若溶液 pH 過低，滴定時會產生明顯的誤差。寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2 個)_。解析：(1)氣體的溶解度隨溫度升高而減小，故可用將水加熱煮沸法除去溶解在溶劑水 中的氧氣。(2) 測定步驟中加入的試劑均為無氧溶液，且加入的水樣要防止空氣中氧氣的干擾，故 需要隔

11、絕空氣，所以選用密封性較好的注射器。(3) 攪拌能夠使物質混合均勻，加快化學反應的速率。(4) MnO(OH)2中 Mn 顯+ 4 價，2 mol I化合價升高 2 價生成丨2，故根據化合價升降總數相等和元素守恒、電荷守恒配平方程式為MnO(OH2+ 21+ 4H+=Mn+ I2+ 3fQ(5) 中和滴定一般采用重復滴定23 次來減小滴定誤差。(6) 用 NQSQ 溶液進行滴定時，I2的量逐漸減小至消失時為滴定終點，此時的現象是藍 色消失且半分鐘內不變色。根據題中所給反應方程式得關系式：2 +2Mn Q2MnO(OH?2124Na2$Q141n(O2)0.004 5 LX0.010 00 mo

12、l-L14n Q0.004 5 LX0.010 00 mol-L1，人貝門(2)1 1,=-X0.004 5 LX0.010 00 mol-L1,貝UDO=41 1 15X0.004 5 LX0.010 00 mol-L X32 g-mol0.04 L=9.0X103g-L1= 9.0 mg-L1,根據生活飲用水的 DO 不低于 5 mg-L1知，此次測得的 DO 達標。(7)Na2SQ 在酸性條件下可以發生歧化反應生成S 和 SQ，且生成的 SO 可被 12氧化。另外，在酸性條件下 I也可被氧氣氧化。答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2)(3)使溶液混合均勻，快速完成反應(4)1,2,4,1,

13、1,3(5) 重復步驟 e 的操作23 次(6) 溶液藍色褪去(半分鐘內不變色)9.0 是(7) 2H+SO3=SJ +SQf+H2OSQ+ I2+ 2H2Q=4H + SQ+ 21、4H+ 41+ Q=2b+ 2fQ(任寫其中 2 個)9.已知 Zn(QH)2能溶于 NaQH 溶液轉變成 NstZn(QH)4。 為了測定某白鐵皮中鋅的質量 分數，進行如下實驗：取ag 白鐵皮樣品于燒杯中，加入過量稀鹽酸，用表面皿蓋好，開始 時產生氣泡的速度很快，以后逐漸變慢。待試樣全部溶解后，向燒杯中加入過量 NaQH 溶液,充分攪拌后過濾，將所得沉淀在空氣中加強熱至質量不變，稱得殘留固體質量為bg。(1)

14、白鐵皮鍍鋅的目的是 _ 。(2) 氣泡產生速度先快后慢的原因是 _。(3) 溶液中加入過量 NaQH 溶液，發生反應的離子方程式是(不是離子反應的寫化學方程式)：(5)白鐵皮含鋅的質量分數是 _ (用含a、b的式子表示)。解析： 白鐵皮鍍鋅的目的是為了保護內部的鐵，增加鐵的抗腐蝕能力。(2) Zn、Fe 在稀鹽酸中形成原電池，反應速率快，隨著濃度的不斷減小，表面 Zn 溶解，原電池作用逐漸減弱，反應速率逐漸減慢。6(3) 發生的反應有 Zn2+ 2QH =Zn(QHJ 2 Zn (0H)2+ 2QH =Z n(0H)4Fe2+2QH=Fe(QH)J4Fe(QH)2+ Q+ 2H2Q=4Fe(Q

15、H)。Fe(QH)3不穩定，受熱時易發生分解，所以得到的固體是FezQ。112(5)根據殘留固體氧化鐵的質量bg，可得鐵元素的質量為 議匕 g，所以ag 白鐵皮中亠112亠100a 70b鋅的質量為a 160bg，從而可以計算出鋅的質量分數是a%。答案：(1)保護內部的鐵，增加鐵的抗腐蝕能力(2) 開始時，氫離子濃度大，加上鋅與鐵構成無數微小的原電池，反應速度快。隨著反應的進行，溶液中氫離子濃度減小，表面鋅溶解后，原電池作用逐漸減小以至不存在，反應速率明顯減慢2I(3) Z n+20H =Z n(OHJZn(O H)2+ 20H =Z n(OH)4 廣2|一Fe+20H=Fe(0H)J4Fe(

16、OH)2+ Q+ 2fO=4Fe(OIH)(4)Fe 2O 2Fe(OH)3=Fe2Q+ 3HO100a一 Z0b%10.某同學測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度，步驟如下：(1) 測量三塊鍍鋅鐵皮的長度與寬度，記錄數據。(2) 用電子天平分別測量三塊鍍鋅鐵皮的質量。(3) 將鍍鋅鐵皮放入燒杯中，加入鹽酸，反應時應小心將鐵片翻動，該操作的目的是若沒有此類操作，則測得的鋅鍍層厚度 _。當反應速率顯著減小時，立即取出鐵片并_ ，該操作的目的是(4)將鐵片放在石棉網上，_ 用小火烘干，該操作的目的是。若不烘干，則計算得到的鋅鍍層厚度結果將 _ 。若改用酒精燈持續加強熱，則會造成(5)根據實驗數據，完成下表，求出

17、鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度(鋅的密度取 7.14 g cm一3)。7數據記錄數據處理鍍鋅鐵皮 A 長 4.94 cm、寬 4.90 cm鍍鋅鐵皮 B 長 5.05 cm、寬 5.00 cm鍍鋅鐵皮 C 長 5.05 cm、寬 4.90 cm鍍鋅鐵皮 Am(A) = 2.455 g鍍鋅鐵皮 Bm(B) = 2.508 g鍍鋅鐵皮 Cm(C) = 2.500 g鍍鋅鐵皮 Am(A) = 2.201 g鍍鋅鐵皮 Bm(B) = 2.247 g鍍鋅鐵皮 Cm(C) = 2.238 g鍍鋅鐵皮編號鍍鋅鐵皮 厚度(單側)/cm鍍鋅鐵皮平均厚度(單側)/cm鍍鋅鐵皮 A鍍鋅鐵皮 B鍍鋅鐵皮 C解析：反應時小心地將鐵片翻動，是為了使Zn 與鹽酸充分反應；在鹽酸中，Zn