1、11.(2018 金華十校統測)下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確)(A. C2H5OH(l)+3O2(g)2CO(g)+3H20(g) H=-1 367.0 kJ mol-1(標準燃燒熱)B. NaOH(aq)+HCI(aq)NaCI(aq)+H20(1)1H=+57.3 kJ mol (中和熱)1C. S(s)+O2(g)SO(g)H=-269 kJ mol-(反應熱)1D. 2NOO+2NO H=+116.2 kJ mol (反應熱)2.(2018 湖州統測)下列說法正確的是()A. 圖中 H=A+ HB. 圖在催化劑條件下，反應的活化能等于E+EzC.圖表示醋酸溶液滴定 N

2、aOH 和氨水混合溶液的電導率變化曲線D.圖可表示由 CO(g)生成 CQ(g)的反應過程和能量關系3.(2018 富陽中學模擬)25C、101 kPa 下:12Na(s)+ O2(g)NaO(s)-1H=-414 kJ mol22Na(s)+O2(g)NaaQ(s)-1Hb=- 511 kJ mol下列說法正確的是()A. 和產物的陰、陽離子個數比不相等B. 和生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C. 常溫下 Na 與足量 Q 反應生成 NO,隨溫度升高生成 NQO 的速率逐漸增大D. 25C、101 kPa 下,Na2Q(s)+2Na(s) 2NO(s)H=-317 kJmol-14.(2

3、018 舟山模擬)已知充分燃燒ag 乙烯氣體時生成 1 mol 二氧化碳氣體和液態水bkJ,則表示乙烯燃燒的熱化學方程式正確的是()A. 2C2H(g)+6O2(g)4CO(g)+4H2O(l)-1H=-4bkJ molAJrlj(D,并放出熱量2B. C2H4(g)+3O2(g)2CO(g)+2H2OQ)H=+2bkJ mol-13C.2C2H(g)+6O2(g)4CO(g)+4H20(1)H=-2bkJ molD.2C2H(g)+6O2(g)4CO(g)+4H20(1)H=+bkJ mol,會顯著放熱的是（）B.蔗糖D.生石灰6.乙烯和氫氣反應過程中的能量變化如圖（圖中曲線 b）所示。下列

4、有關敘述正確的是（）A. 該反應為放熱反應B. 催化劑能改變該反應的焓變C. 圖中曲線 a 可表示使用催化劑時的能量變化D. 逆反應的活化能大于正反應的活化能根據表中數據計算上述反應的 HkJ mol-1)()A.-124 B.+124C.+1 172D.-1 0488.2 mol Cl2(g)與足量的 H2(g)反應生成 HCI(g),在 298.15 K 時測得放出 369.2 kJ 能量。在下列熱化學方程式中，不正確的是()A. H2(g)+CI2(g) I2HCl(g) H=- 369.2 kJ mol-1化學鍵C HC- CACH- H-1鍵能/(kJ mol )4123486124

5、367.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：附込 Sig +也切。5.下列物質放入水中A.食鹽C.酒精已知：4B. 2H2(g)+2CI2(g) I4HCl(g) H=- 369.2 kJ mol-1C. HCl(g) ；H2(g)+ Cl2(g) H=+92.3 kJ mol-1D. H2(g)+ Cl2(g)HCl(g) H=- 92.3 kJ mol-19.根據能量變化示意圖得出的結論正確的是()15 kJrFA. 1 mol C 完全燃燒生成 CO 時放出的熱量為 393.5 kJ molB. 2C(s)+O2(g)2CO(g)1H=-221.0 kJ mol-C. 2CQ (g)2CO(g)+

6、O2(g)-1H=+283.0 kJ molD. C(s)+O2(g) |CO(g)-1H=+393.5 kJ mol10.運載火箭以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑。已知：1Hz(g)(I)H=-0.92 kJ mol-1,2Q(g)Q(l)H=-6.84 kJ mol-1。下列說法正確的是()A. 2 mol H2(g)與 1 mol O2(g)所具有的總能量比 2 mol H20(g)所具有的總能量低B. 表示氫氣的標準燃燒熱的 H=- 241.8 kJ mol-1C. 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為2f(l)+O2(1) 2fO(g)H=-474.92 kJ mol-1D. H2O(g)變成

7、 HO(I)的過程中，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量11.已知: P4(g)+6CI2(g)4PCb(g)-1H=akJ mol ,5P4(g)+10CI2(g) 4PCl5(g)H=bkJ mol-1,又知形成或拆開 1 mol 化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體形結構,PCl5(g)中 P Cl 鍵的鍵能為ckJ mol-1,PCl3(g)中P Cl 鍵的鍵能為 1.2ckJ mol-1。下列敘述正確的是()A. P P 鍵的鍵能大于 P Cl 鍵的鍵能B. 可求 Cl2(g)+PCI3(g)PCl5(s)的反應熱 Hb - u +5.6cC. Cl Cl 鍵的鍵

8、能為：kJ mol-1- 3b +12cD.P P 鍵的鍵能為 |F| kJ mol-112.TiCI4是由鈦精礦(主要成分為 TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物，制備純 TiCl4的流程示意圖如下：嶽化過程-鈦精礦粗 TiCl4純 TiCl4氯化過程:TiO2與 CI2難以直接反應，加碳生成 CO 和 CO 可使反應得以進行。 已知:TiO2(s) +2CI2(g)TiCl4(g)+O2(g)1H=+175.4 kJ mol2C(s) +O2(g)2CO(g)H2=-220.9 kJ mol-1(1)沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和 CO(g)的熱化學方程式：氯化過程中 CO 和

9、CQ 可以相互轉化，根據如圖判斷:CO2生成 CO 反應的 H_ 0(填”“ ”或“=”)，判斷依據13.(1)已知:/ *3(1)COB)0反應過應o1反應過噸融1反應D若表示 1 mol 甲醇完全燃燒的焓變為 H,試用、峠、 H 表示 CO(g)+2H2(g)CHOH(I)的H=_。若H=-285.8 kJ mol-1, Hk+283.0 kJ mol-1,某 H 和 CO 的混合氣體完全燃燒時放出 113.74 kJ 能量，同時生成 3.6 g 液態水，則原混合氣體中 H2和 CO 的物質的量之比為_。6以 CH 和為原料，通過下列反應也可以制備甲醇。I.CH4(g)+H2O(g)CO(

10、g)+3H2(g)H=+206.0 kJ mol-1n.CO(g)+2H2(g)CHOH(g)H=-129.0 kJmol-1CH(g)與 H2O(g)反應生成 CHOH(g)和(g)的熱化學方程式為參考答案7提升訓練 10 化學反應中的能量變化1. C A 項,生成的水不是液態水，故 A 項中H不能表示 GH50H 的標準燃燒熱;B 項，中和反應 為放熱反應，故 B 項中H應為負值；D 項，熱化學方程式沒有標明各物質的聚集狀態。2. C 若將圖中H對應的箭頭改變方向(指向 H2O),則根據蓋斯定律可知有H=A+ H,A 項錯誤；圖加入催化劑后,該反應的活化能為Ei,B 項錯誤；圖中，加入醋酸

11、溶液 后發生反應：CWCOOH+NaOH CHC00Na+20,導電離子的物質的量變化不大，但加入了醋酸溶液后，溶 液體積增大，離子濃度減小，電導率減小，將 NaOH 反應完畢后，加入的醋酸與氨水反應:CHCOOH+NHH2CHCOONHHO,溶液中導電離子濃度增大，溶液電導率增大，氨水反應完畢后 再加入醋酸溶液后，溶液體積增大，因為醋酸是弱酸，則溶液的電導率會減小,C 項正確；圖中各物 質的聚集狀態沒有注明，D 項錯誤。+2 O3.D A 項，和產物中陽離子均為Na,陰離子分別為 O-、,則陰、陽離子個數比均為 1 : 2,錯誤;B 項，和生成等物質的量的產物，由 Na 元素的化合價變化可知

12、轉移電子數相同，錯 誤;C 項,Na 與 O2加熱生成 Na2Q,隨溫度升高生成 NQO 的速率減小，錯誤；D 項，由蓋斯定律可知，X2-可得 NazQ(s)+2Na(s) 一 2Na2O(s),則AH=(- 414 kJ - mol-1)x2-(- 511 kJ - mol-1)=-317-1kJ - mol ,正確。4. A 乙烯燃燒是放熱反應，AH為負值，生成 1 mol CO2時，放熱bkJ,故生成 4 mol CO2時，放 熱 4bkJ。5. DAB、C 中物質均溶于水，熱效應不明顯,CaO 與水反應，放出大量的熱，熱效應明顯。6. C 從圖示可以看出反應物的總能量低于生成物的總能量

13、，故為吸熱反應,A 項錯誤；焓變與反應過程中是否使用催化劑無關 ,B 項錯誤；加入催化劑可以降低反應的活化能 ,C 項正確；正反應是吸 熱反應，逆反應的活化能小于正反應的活化能，D 項錯誤。7. BAH=反應物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機物的結構可知，應是一 CHCH 中總鍵能與一1 1CH 二 CH、H 總鍵能之差,故AH=(5x412+348-3X412-612- 436)kJ - mol-=+124 kJ - mol-,故選 B。18.A2 mol Cl2(g)對應放出的熱量為 369.2 kJ,1mol Cl2(g)對應放出的熱量為184.6 kJ,2mol Cl2(g)對應放出的熱

14、量為92.3 kJ,故 A 錯誤,B 正確；放熱反應的AH為負AH的絕對值相等，符號相反，故 C、D 兩項正確。9.B 根據能量變化示意圖,1 mol C(s)完全燃燒生成 CQ(g)時放出的熱量為 393.5kJ,A 項熱 量的單位錯誤；由圖可知,1 mol C(s)不完全燃燒生成 CO(g)時放熱 110.5 kJ 熱量，則熱化學方程式為 2C(s)+O2(g)2CO(g)AH=-221.0 kJ - mol-1,故 B 正確；由題圖可知,1 mol CO2分解生成 1值，二 f(g)+ Cl2(g)HCl(g)是放熱反應,HCl(g)-2H(g)+ $ Cl2(g)是吸熱反應，在相同條件

15、下其8mol CO 和 0.5 mol 氧氣吸收 283.0 kJ 熱量，則熱化學方程式為 2CQ(g) 2CO(g)+Q(g)AH=-566.0 kJ - mol-1,故 C 錯誤；碳的燃燒反應是放熱反應，AH溫度越高,CO 的物質的量越多而 CO 的物質的量少，說明 CQ 生成 CO 的反應是吸熱反應解析：由制備純 TiCl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、C 發生氯化過程，反應為TQ2+2CI2+2C 竺 TiCI4+2CO(1) 由I.TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)H=+175.4 kJmol-1-1n.2C(s)+O2(g) 一 2CO(g)H=-220.9

16、 kJmol ,結合蓋斯定律可知，I+n得到 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H=(+175.41 1 1kJ mol-)+(- 220.9 kJ mol-)=- 45.5 kJ mol-,即熱化學方程式為 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) 一 TiCl4(g)+2CO(g)H=-45.5 kJ mol-1。(2) 因溫度越高,CO 的物質的量越多而 CO 的物質的量少，說明 CO 生成 CO 的反應是吸熱反應 所以H0；溫度越高,CO 的物質的量越多而 CO 的物質的量少，說明 CO 生成 CO 的反應是吸熱反 應。13. 答案：(1)2 H- H2- f 1 : 1(2)CH4(g)+H2O(g) 一 CHOH(g)+H2(g)H=+77 kJ mol-1110解析：由反應I可得H2(g)+?O(g) HO(I)3CHOH(I)+ ?C2(g)CQ(g)+2H20(1) 將X2-可得目標熱化學方程式，故H=2AHA f- Af。由AH、AH2可知表示 H2、CO 勺標準燃燒熱的AH分別為-285.8 kJ mol 、-283.0 kJ mol ,混合氣體完全燃燒生成 3.6 g 液態水，n(出。)=0.2 mol,n(H=0.2 mo