1、高考理科綜合化學選修3試題三 1、 原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，其中A原子核是一個質(zhì)子；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1. 請回答下列問題：(1)這四種元素中電負性最大的是 (填元素符號)、第一電離能最小的是 (填元素符號)；(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中，沸點最低的是 （填化學式）；(3)B元素可形成多種單質(zhì)，其中“只有一層原子厚”的物質(zhì)，被公認為目前 世上已知的最薄、最堅硬、傳導電子速度最快的新型材料，該材料晶體結(jié) 構(gòu)如右圖所示，其原子的雜化類型為 ；(4) D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如右

2、圖，該晶體中含有的化學鍵是 （填選項序號）； 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 金屬鍵(5) 某學生所做的有關D元素的實驗流程如下圖： 請書寫第反應的離子方程式： 2、 已知A、B、C、D、E、F均為前四周期元索.A元索的原子價電子排布為，B元索的 最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元索原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子.D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。B離子與E離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可形成、 型化合物.F元素位于元素周期表的ds區(qū),其原子與E原子具有相同的最外層電子數(shù).請回答下面的問題：(1) 根據(jù)以上信息推斷：B元素為_ F原子核外的價電子排布為_.(2) 指出在元索周期表中：D

3、元素在_區(qū)；E元素在_區(qū).(3)當n =2時,A與氫元索形成的相對分子質(zhì)量為加的分子應屬于_分子（填“極性"或“非極性”），該分子中有_個鍵_個鍵.(4) 當n3時，A與B形成的晶體屬于_晶體.A單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，A原子采用_ 雜化,A原子數(shù)與A-A鍵數(shù)之比為_.（5） DCl3分子中，中心原子D有_對孤對電子,用價層電子對互斥模型推測:DCl3分子的空間構(gòu)型為_形.(6) 元素F的某種氧化物的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中實心球表示F原子,則該氧化物的化學式為_.(7)AF六種元素中，有一種元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，它可能是 _(寫元索符號） （其中I1-I7分別表示該元索的第一電離

4、能第七電離能).電離能I1I2I3I4I5I6I7(KJ.mol-1)14.529.647.477.597.9551.9666.83、 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長耗能少。已知砷 化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請回答下列問題： （1）下列說法正確的是_（填序號） A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B第一電離能 As>Ga C電負性 As>Ga D原子半徑 As>Ga （2）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700下反應制得，反應的方程式為_ _； （3）AsH3空間形狀為_；已知(CH3)3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_； 金屬銅的導電性僅次于銀

5、，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。 （4）請解釋金屬銅能導電的原因 ， Cu2+的核外電子排布式為_。 （5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的Cu（NH3）4SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有 和 。4、 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDEF。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，

6、A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）（1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取 雜化，E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是 。（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點 （填高或低），理由是 。（3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號表示)（4）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（其中A顯-3價）， 則其化學式為 ；（5） F的核外電子排布式是 ，A、C形成的化合物具有（6） 高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為 。5、 三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐

7、型分子，鍵角102°，沸點129 ；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。 （1）寫出制備 NF3的化學反應方程式： 。 （2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33 )低得多的主要原因是 。 （3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為 。（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按612的物質(zhì)的量之比恰好反應生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學式為 其中心離子 是 ，配位數(shù)為 。 （5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1 ），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q20

8、80400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900 在周期表中，最可能處于同一族的是 和 。 T元素最可能是 區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半 徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為 ，其中心原子的雜化方 式為 。6、已知A、B、C、D、E都是元索周期表中的前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B、C、D的最髙價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應生成鹽和水。E元索的原子核外共有20種不同運動狀態(tài)的電子，且E的原子序數(shù)比D大4。

9、(1)B、C的第一電離能較大的是_(填元素符號）。 (2)A的氫化物的分子空間構(gòu)型為_,其中心原子采取_雜化。 (3) A和D的氫化物中,沸點較高的是_(填化學式),其原因是_。 (4)僅由A與B元索組成,且含有非極性鍵的化合物是_(填化學式） (5)E的核外電子排布式是_。 (6)B的最髙價氧化物對應的水化物,其溶液與C單質(zhì)反應的化學方程式是 (7)E單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時得到一種白色晶體,其晶體的晶胞結(jié)構(gòu) 如右圖所示,則該晶體的化學式為_。7、下表為元素周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。 請回答下列問題：（1）寫出元素的基本態(tài)原子排布式 ，元素位于 區(qū)。（2）若元素形成的某化合物顯酸性

10、，經(jīng)測定這三種元素的質(zhì)量比為1：6：16，該化合 物對氫氣的相對密度為23，則其中所有雜化原子的雜化方式為 。（3）元素和的第一電離能大小順序是 > （用元素符號表示）。請寫出 由和兩種元素形成的與N-3互為等電子體的離子的化學式 ，其VSEPR構(gòu) 型為 。（4）在測定和形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，其主要原因 是 。（5）和形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示（每個球均表 示1個原子，基中顯-3價），則其化學式為 。 的常見離子和的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為 ， 其水溶液顏色為 。8、X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸

11、增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛 應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題： X、Y兩種元素的元素符號是： 、 。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是： ；中心原子的雜化方式是： 。 X的氫化物易溶于水的其原因是： 。 N的電子排布式是： 。 X和Y兩元素的第一電離能大小關系： 小于 (填元素符號)。 M與Y形成的化合物的晶體類型屬于： ；其晶胞如圖所示，其中M離子的配位數(shù)是： 。9、下表為元素周期

12、表的一部分，其中的序號代表對應的元素。 (1) 寫出上表中元素原子的外圍電子排布式_。(2) 在元素與形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素的雜化方式為_雜化； 元素與形成的化合物的晶體類型是_。(3) 元素的第一電離能_元素(填寫“”“=”或“<”）的第一電離能;元素與元素形成的X分子的空間構(gòu)型為_。請寫出與元素的單質(zhì)互為_等電子體分子、離子的化學式_(各寫一種）(4) 在測定元素與所形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是_(5) 元素的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素的單質(zhì)反應時，元素 被還原到最低價，該反應的化學方程式為_ _(6) 將過量的X通人含有

13、元素的藍色硫酸鹽溶液中，反應的離子方程 式為_元素的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為_。10、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；A與C形成的最簡單分子為三角錐形；D原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，E的電負性小于F。（1）寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式_ 。（2）A、C形成的最簡單分子極易溶于水其主要原因是_ 與該最簡單分子互為等電子體的陽

14、離子為_。（3）比較E、F的第一電離能：E_F（選填“>”或“”）。（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于_（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子的雜 化形式為_。（5）光譜證實單質(zhì)F與強堿性溶液反應有F(OH)4生成，F(xiàn)(OH)4中存在_。 a、共價鍵 b、非極性鍵 c、配位鍵 d、鍵 e、鍵11、已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對

15、電子數(shù)的3倍。同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個數(shù)比為11的化合物N是常見的有機溶劑。E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。 請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）下列敘述正確的是 （填字母）。 aM易溶于水，是因為M與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子 bM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化 cN分子中含有6個鍵和3個鍵 dBD2晶體的熔沸點都比二氧化硅晶體的低（2）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如右圖），則E晶體的1個晶

16、胞中 E原子數(shù)為：_ _，E原子的配位數(shù)為：_ _。（3） E的一種氧化物化學式為EO2，廣泛用于制造高級白色油漆，也是許多反應的催化劑。工 業(yè)上用含E的礦石主要成分為FeEO3(不溶于水) 作原料制取EO2。礦石經(jīng)過硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再經(jīng)稀釋得EO2·xH2O，寫出這兩步反應的離子方程式: , （4） X和Y分別是B和C的氫化物，這兩種氫化物都含有18電子。X和Y的化學式分別 是 、 。兩者沸點的關系為X Y（>或<），原因是 。12、現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息

17、，回答問題。 A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 C原子的第一至第四電離能分別是: I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol D原子核外所有p軌道全滿或半滿 E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 F是前四周期中電負性最小的元素 G在周期表的第七列（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式 （2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為 ， 該同學所畫的電子排布圖違背了 （4）G位于 族

18、 區(qū)，價電子排布式為 （5）DE3中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu) 型為 （6）F元素的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為 cm13、已知：A、B、C、D、E、F五種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。回答下列問題：（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

19、 。(用元素符號表示)（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點 （填高或低），理由是 。（3）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是 。（4）F的核外電子排布式是 ，F(xiàn)的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為 .（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學式 為 ；（黑色球表示F原子）（6）A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無 機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為 。14、1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。（1） 科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體

20、結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格 能數(shù)據(jù)如下表：晶體NaClKClCaO晶格能(kJ·mol1)7867153401 四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是 ， Na、Mg、Al第一電離能I從小到大的排列順序是 。（2） 科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如 下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。（1） 寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式 ； 金屬銅采用下列 堆積方式。 A B C D（2）Cu2+還能與NH3、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。 Cu(NH3)42+中存在的化學鍵類型有 （填序號）。 A配位鍵 B離子鍵 C極性共價鍵

21、 D非極性共價鍵 已知Cu(NH3)42具有對稱的空間構(gòu)型，Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl 取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則Cu(NH3)42+ 的空間構(gòu)型為 。 右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為 。（3）實驗證明，用蒸汽密度法測得的H2O的相對分子質(zhì)量比用 化學式計算出來的相對分子質(zhì)量要大，其原因是 （4）SO42-的空間構(gòu)型是 。高考理科綜合化學選修3試題三1、【答案】（1）Cl（2分） Cu（2分）（2）HCl（2分） （3）SP2（2分） （4）（2分）（5）Cu(NH3)42+H2S+2H2O=CuS+2NH4+2NH3H2O（3分）

22、2【答案】（1） O 3d104S2 (2) p s (3) 非極性 3 2(4) 原子 sp3 1:2 (5) 2 V (6) Cu2O (7) P3【答案】（1）BC （2分） （2）(CH3)3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分） （3）三角錐 （2分） sp2 （2分） （4）銅是金屬晶體，由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生 定向移動 （2分） Ar3d9 或1s22s22p63s23p63d9 （2分） （5）離子鍵，（1分） 配位鍵 （1分）4【答案】（1）sp3，平面三角型（各2分）（2）高，（1分） NaCl為離子晶體而SiCl4為分子

23、晶體 （2分）（3）NaAlSiN（2分）（4）Cu3N （2分） （5）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar3d104s1） AlN（各2分）5【答案】（1）4NH33F2NF33NH4F（2分） （2）NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力（2分） （3）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1）（2分） （4）Na3AlF6 （2分） Al（1分） 6（1分） （5） R （1分） U （1分） P （1分） 平面正三角形（1分） sp2 （1分）6【答案】（1）Al (2分)（2）V型或折線型 (1分) sp3 (1分) （3）H2O (1分) 水分子之間可以形成氫鍵，而H2S分子之間不能形成氫鍵。 (2分) （4）Na2O2 (2分)（5）1S22S22P63S23P64S2 (2分) （6）2Al+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2 (2分)（7）CaO2 (2分)7【答案】（1）1s22s22p63s23p63d54s1 （1分） ds （1分）（2）sp2 和 sp3 （2分） （3）F > N (2分)；NO2+ （2分），直線形（1分） （4）HF分子間存在氫鍵，易形成締合分子(HF)n （2分） （5）Cu3N