1、第2講 氯及其化合物 鹵素知識點一：氯氣的性質和制法1物理性質氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，有毒，能溶于水。2化學性質(1)與金屬反應：與變價金屬反應生成高價金屬氯化物。與鐵反應：2Fe3Cl22FeCl3。與銅反應：CuCl2CuCl2。(2)與非金屬反應： 與H2反應：H2Cl22HCl，(3)與水反應：溶于水的氯氣部分與水反應，離子方程式為Cl2H2OHClHClO。(4)與堿反應：與NaOH溶液反應，離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O。(5)與還原性無機化合物反應：與碘化鉀溶液反應：2KICl2=I22KCl。與SO2水溶液反應：Cl2SO22H2O=H2S

2、O42HCl。與FeCl2溶液反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。3氯氣的制法(1)實驗室制法： 化學方程式：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(2)工業制法： 化學方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。注意點：(1)氯氣與變價金屬反應時均生成高價態的金屬氯化物。如FeFeCl3，CuCuCl2。(2)Cl2可使濕潤的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，而是HClO起漂白作用。(3)Cl2可使濕潤石蕊試紙先變紅后褪色，原因是Cl2與水反應生成的酸使石蕊先變紅，HClO使變色后的石蕊褪色。(4)常溫下液態氯與鐵不反應，故可用鋼瓶貯運液氯。(5)

3、HClO是弱酸，Cl2與水的反應離子方程式不能錯寫為Cl2H2O2HClClO。練習：1(2012·崇明模擬)某興趣小組設計如圖所示裝置進行氯氣與金屬鈉的反應，先將鈉預熱，在鈉熔融成小球時，撤火，并通入氯氣即發生反應，下列敘述中錯誤的是()A鈉在氯氣中燃燒產生黃色的火焰B反應產生的大量白煙是氯化鈉固體C棉球的作用是吸收過量氯氣防止產生污染D棉球變藍色則證明氯氣已被堿液完全吸收解析：選D棉球變藍色則證明堿液已經反應完全，不能吸收過量氯氣，D項錯誤。2為了講授“氯氣的性質和用途”，張老師以二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計了如圖所示裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮

4、塞)進行了教學。試回答下列問題：(1)乙中的現象是_，丙中的現象是_，丁中的現象是_，分離丁中液體的方法是_；(2)橡膠塞連通后，分液漏斗中氣體的壓強p1與燒瓶中氣體的壓強p2的關系為_(填“>”“<”或“”)，連接橡膠管的目的是_；(3)燒瓶內發生反應的離子方程式為_。解析：利用裝置制備Cl2后，通過濃硫酸干燥Cl2；Cl2與干燥紅布條不反應(乙中)；Cl2與H2O生成HClO起漂白作用(丙中)；Cl2與KI溶液反應生成I2單質，CCl4萃取碘單質，溶液分層(丁中)；用向上排空氣法收集Cl2(戊中)；進行尾氣吸收(已中)。利用針斗連接后，分液漏斗與燒瓶內氣壓相等，有利于液體流下。

5、答案：(1)干燥的紅布條不褪色濕潤的紅布條褪色下層CCl4層呈紫紅色用分液漏斗分液(2)有利于球形分液漏斗里的濃鹽酸能順利流入燒瓶里(3)MnO24H2Cl,Mn2Cl22H2O知識點二：次氯酸和次氯酸鹽的性質1次氯酸(1)不穩定性：2HClO2HClO2。氯水須現用現配，保存在棕色瓶中，置于冷暗處。(2)強氧化性：能將有色物質氧化為無色物質作漂白劑。殺菌、消毒。(3)弱酸性：NaClO溶液中通少量CO2，化學方程式為：2NaClOCO2H2O=Na2CO32HClO。2漂白粉注意點：(1)HClO不穩定，不能單獨存在，只存在于氯水或次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應的混合物里。(2)次氯酸是一元

6、弱酸，其酸性比碳酸弱。(3)工業上制取漂白粉，是用Cl2與石灰乳反應制得而不是Cl2與石灰水反應。(4)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即在酸性條件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。(5)漂白粉長期露置于空氣中會失效，漂白粉中的Ca(ClO)2能與空氣中的CO2反應，最終得到的是CaCl2。練習：3下列關于漂白粉的敘述正確的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空氣中久置后會變質C漂白粉是由Cl2與燒堿制得的D在使用漂白粉時應用濃鹽酸解析：選B對于漂白粉的制法：Cl2通入石灰乳；有效成分：

7、Ca(ClO)2；用途：作為漂白劑、消毒；漂白原理：在水中或與酸作用生成HClO，HClO有漂白、殺菌作用。漂白粉在空氣中發生如下反應：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，漂白粉久置會變質；D選項中使用濃鹽酸，效果反而不好，因為Ca(ClO)2有強氧化性，會將氯離子氧化，發生反應：Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O。484消毒液的有效成分是_。向稀釋后的84消毒液中加入34滴紫色石蕊試液的現象為_，原因是(用離子方程式表示)_ _。解析：84消毒淮的有效成分是NaClO，NaClO為強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，NaClO溶液與空氣中的CO2反應生成NaH

8、CO3和HClO，HClO有漂白性，故稀釋后的84消毒液中滴入石蕊試液的現象為先變藍后褪色。答案：NaClO先變藍后褪色ClOH2OHClOOH、ClOCO2H2O=HClOHCO知識點三：鹵族元素和鹵素離子的檢驗1元素性質的遞變規律包含元素為：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱。2單質物理性質的遞變規律(1)單質顏色逐漸加深(F2：淺黃綠色氣體；Cl2：黃綠色氣體；Br2：深紅棕色液體；I2：紫黑色固體)。(2)密度逐漸增大；熔、沸點逐漸升高。3單質及化合物的化學性質(1)單質(從F2至I2)： 氧化性逐漸減弱，與氫氣化合由易到難，與H

9、2O反應逐漸減弱。(2)化合物(從F至I)： HX穩定性逐漸減弱，X的還原性逐漸增強。4鹵素單質性質的特殊性(1)Br2是常溫下唯一呈液態的非金屬單質；液溴易揮發且有毒，通常用水液封來保存。(2)I2易升華，I2遇淀粉變藍。(3)Br2和I2都可被某些有機溶劑(如四氯化碳、苯)萃取。(4)氟元素無正價，F2與H2O發生置換反應生成O2(2F22H2O=4HFO2)。5鹵素離子的檢驗注意點：(1)鹵族元素單質能將同主族原子序數大的元素從其鹽溶液中置換出來，但氟不能進行相應的置換；原因是F2能與NaX溶液中的水發生反應。(2)鹵族元素的單質F2、Cl2、Br2均能將Fe氧化為Fe3，而I2只能把鐵

10、氧化為Fe2。(3)鹵族元素單質的特征顏色是無機框圖推斷的重要突破口。(4)加碘食鹽中的碘是KIO3而不是KI。(5)用有機溶劑萃取法也可檢驗鹵素離子。具體方法為：呈練習：5下圖是鹵素單質(F2、Cl2、Br2、I2)的沸點與相對分子質量的關系圖，下列說法錯誤的是()A單質是最活潑的非金屬單質B單質能使品紅溶液褪色C保存單質時加少量水進行水封D單質的氧化性是>>>解析：選D從圖中可以看出，從F2I2，相對分子質量增大，沸點也依次升高，故為F2，為Cl2，為Br2，為I2，單質的氧化性是>>>，D項錯誤。6下列能夠檢驗出KI中是否含有Br的實驗是()A加入足量

11、的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br解析：選DA項，在KI中加入足量新制氯水，也會置換出單質碘而使溶液變色，故不能確定是否含有溴離子；B項，溴離子和碘離子均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C項，加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層可能是萃取單質碘而顯色，并沒有溴單質產生。要點記憶：高頻考點： 考點一氯水的成分與性質1新制的氯水含有哪些微粒？久置的氯水含有哪些微粒？答案：新制氯水含有Cl2、HCl

12、O、H2O、H、Cl、ClO、OH等微粒；久置氯水含有H2O、H、Cl、OH等微粒。2向新制氯水和久置氯水中分別滴加數滴石蕊試液，現象有何不同？答案：新制氯水先變紅后褪色，久置氯水只變紅不褪色。3向新制氯水中加入碳酸鈣粉末，能增加氯水中HClO的濃度嗎？為什么？答案：能；原因是氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO。 加入的CaCO3粉末會與HCl反應，從而使平衡右移，提高了HClO的濃度。4能否用pH試紙測量氯水的pH？為什么？答案：不能；原因是氯水中含有HClO，能將pH試紙氧化而褪色。氯水的成分與性質成分性質表現Cl2氧化性能夠氧化Fe2、Br、I等Cl生成沉淀加入硝酸銀溶液產生白色

13、沉淀HClO不穩定性在強光照射下氯水中有氣泡產生HClO漂白性使濕潤的有色布條或品紅溶液褪色；使紫色石蕊溶液先變紅后褪色H酸性使紫色石蕊溶液變紅；加碳酸鹽產生氣泡例1某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據下表回答問題：實驗序號實驗方法實驗現象結論將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中KI淀粉試紙變藍色氯水中含有Cl2將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H將SO2氣體通入到氯水中淺黃綠色逐漸消失(1)實驗得出的結論_。(2)指出實驗和實驗中的“實驗現象”：_，_。(3)實驗中“實驗方法”的具體操作過程是_。(4)實驗中的結論是_，對應的化

14、學反應方程式為_。解析(1)氯水中存在：Cl2H2OHClHClO，可用AgNO3溶液檢驗Cl的存在。(2)氯水中含有Cl2、HCl、HClO，中和反應和HClO的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，HCl可以和Na2CO3反應生成CO2。(3)氯水中的Cl2能將KI中的I氧化成I2，I2遇淀粉變藍色。(4)新制氯水中含有Cl2，能與SO2發生反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。答案(1)氯水中含有Cl(2)溶液褪色有氣泡冒出(3)取一片KI淀粉試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上(4)氯水中含有Cl2SO2Cl22H2O=H2SO42HCl1在氯水中

15、存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現各自的性質。下列實驗現象和結論一致且正確的是()A向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產生白色沉淀，說明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在解析：選B氯水中使有色布條褪色的是HClO分子；呈現黃綠色的是Cl2分子；與AgNO3反應生成白色沉淀的是Cl，但前提是不能加入鹽酸酸化(引入了Cl)；加入NaOH溶液，中和HCl和HClO，使氯氣與水的反應平衡Cl2H2OHClHClO正向移動，黃綠色消失。2

16、用經Cl2消毒的自來水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀鹽酸，發現部分藥品變質，它們是()ABC D解析：選A用Cl2消毒的自來水中，含有鹽酸和氧化劑HClO，Cl能使Ag沉淀，HClO能將SO、Fe2、I等氧化。 考點二氯氣的實驗室制法1實驗室制取氯氣的反應原理是什么？答案：用MnO2和濃鹽酸共熱，化學方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。2用濃鹽酸和MnO2共熱制得的氯氣中混有的雜質氣體是什么？如何除去？答案：雜質氣體是氯化氫和水蒸氣，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃H2SO4除去水蒸氣。3進行Cl2的性質實驗時，多余的Cl2如何吸

17、收？能否用澄清石灰水吸收？答案：用NaOH溶液吸收，不能用澄清石灰水吸收，原因是澄清石灰水中Ca(OH)2量少，吸收不完全。4含0.4 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，能否得到0.1 mol Cl2？為什么？答案：不能，因為濃鹽酸與MnO2反應制取Cl2時，隨著反應的進行鹽酸的濃度降低，而MnO2與稀鹽酸不反應，故產生的Cl2小于0.1 mol。氯氣的制取與收集(1)制備流程：(2)驗滿：把濕潤的KI淀粉試紙(或濕潤的藍色石蕊試紙)靠近集氣瓶口，若試紙變藍(或先變紅又褪色)，則證明已集滿。(3)注意事項：必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應。為減少HCl揮發，加熱溫度不宜過高。實驗結束后，先

18、使反應結束并排除殘留Cl2，再拆卸裝置，以免污染空氣。例2(1)(2012·山東高考)無水AlCl3(183 升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。(2)(2011·全國高考)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。解析(1)裝置B中飽和NaCl溶液用于除去揮發出的HCl，F中盛裝濃硫酸，作用是吸收水蒸氣，防止水蒸氣進入E中，G的作用是吸收未反應完的Cl2，用干燥

19、管盛裝堿石灰可以起到F和G的作用。(2)因氯氣的密度比空氣大，所以收集氯氣時可用向上排空氣法，裝置B中導管是長進短出，裝置C中導管是短進長出，則B、C裝置能用于收集氯氣的只能是裝置B，裝置C起安全作用，防止D中的液體倒吸入B中。裝置D中盛有稀NaOH溶液，所以裝置D的作用應為吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環境。答案(1)除去HCl吸收水蒸氣堿石灰(或NaOH與CaO混合物)(2)向上排空氣密收集氯氣安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環境3某學生在實驗室制取Cl2時可能進行如下操作：連接好裝置檢查氣密性緩慢加熱加入MnO2粉末由分液漏斗向燒瓶里加濃鹽酸多余

20、的Cl2用NaOH吸收用向上排空氣法收集Cl2其正確操作順序是()ABC D解析：選C實驗室制取Cl2時，首先要檢查裝置的氣密性，選項B、D錯誤；實驗結束時，多余的Cl2要用堿液吸收，選項A錯誤。4已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并使它與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是()A只有和處 B只有處C只有和處 D只有處解析：選DNaOH與氯氣反應，不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫雜質，錯誤；中的進氣管短，出氣管浸入液面下，錯誤；為密閉裝置，錯誤。專題：(2012·上海高考)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，

21、a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O對實驗現象的“解釋或結論”正確的是()選項實驗現象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2>Cl1干燥的氯氣能否漂白物質將有色紙條、布條、有色花瓣放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片。觀察現象。2氯水的漂白作用將有色紙條或布條、有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現

22、象：現象結論與解釋嘗試解題Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2；Cl2>I2錯誤Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質，生成的次氯酸具有漂白性錯誤Cd處立即褪色氯氣與水生成了酸性物質將氫氧化鈉中和掉。錯誤De處變紅色由于亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，三價鐵離子與硫氰酸鉀溶液反應生成紅色溶液，由此可見：還原性是Fe2>Cl正確一、高考還可能這樣考在實驗素材不變的情況下，高考還有可能從以下出題點設題：1氯水的漂白原理和二氧化硫的漂白原理相同嗎？提示：不相同；氯水的漂白是由于HClO的強氧化性，而SO2的漂白是SO2與有色物質化合。2如何通過實驗證明Cl2的氧化性強于I

23、2?提示：向含有淀粉的KI溶液中通入Cl2，若溶液變成藍色，則證明Cl2的氧化性大于I2。3能否用鹽酸酸化KMnO4溶液？原因是什么？提示：不能；原因是KMnO4能將HCl氧化成Cl2。反應方程式為2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。4為什么用飽和食鹽水能除去Cl2中的HCl氣體？試從平衡移動的角度解釋這一問題。提示：Cl2在水中存在：Cl2H2OHClHClO，飽和食鹽水中c(Cl)較大，能使上述平衡左移，減少了Cl2與水的反應，故可以用飽和食鹽水吸收Cl2中的HCl。5向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液由紅色變為無色，其原因可能有二：一是氯水中含有HCl

24、O，因HClO漂白作用使溶液褪色；二是氯水中含有H，因發生中和反應使溶液褪色。請設計簡單的實驗證明哪種原因是合理的。提示：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新顯紅色，證明是H的中和作用引起的。二、相關實驗知識歸納氯氣性質驗證實驗方案設計方法：圖示：裝置試劑實驗現象實驗目的A濃硫酸驗證干燥的氯氣無漂白作用，濕潤的氯氣有漂白作用B干燥紅布條無明顯變化C濕潤紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗證氯氣具有強氧化性，可與金屬及還原性化合物反應E淀粉KI溶液溶液變藍色F鐵粉產生棕色煙GNaOH溶液吸收多余的氯氣

25、隨堂鞏固：1下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是 ()ACuCl2BFeCl2CFeCl3 DAlCl3解析：選D銅與鹽酸不反應，A錯；鐵與氯氣反應生成FeCl3，與鹽酸反應生成FeCl2，故B、C錯。2下列離子方程式書寫不正確的是()A氯水和碘化鉀反應：Cl22I=2ClI2B二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl22OH=ClClOH2OD氯氣和水反應：Cl2H2O2HClClO解析：選DHClO是弱酸，不能書寫成離子形式，D項錯誤。3檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采用的方法是()A用干燥的藍色石蕊試

26、紙B用干燥的有色布條C用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D將氣體通入硝酸銀溶液中解析：選CA、B項干燥的試紙或布條均不能被Cl2漂白；C項Cl2會把KI氧化，生成的I2遇淀粉變藍；D項HCl、Cl2均能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀。4氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與如右圖四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”、或“d”)。(2)c過程中的現象是_，b過程中反應的離子方程式為_。(3)a過程中反應的化學方程式為_。解析：(1)氯水能使石蕊試液先變紅后褪色，證明了氯水的酸性和漂白性。(2)氯

27、水中含有Cl，能與AgNO3溶液產生白色沉淀。氯水中有鹽酸，能與Na2CO3反應生成CO2氣體。(3)氯水中的Cl2能將Fe2氧化為Fe3。答案：(1)d(2)產生白色沉淀2HCO=H2OCO2(3)2FeCl2Cl2=2FeCl3一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經過振蕩，現象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是()AgNO3溶液NaOH溶液水A BC D解析：選B甲中氣體和溶液都無色，說明不存在氯氣，是加入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現白色渾濁，說明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO

28、3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是加入水。2下列變化過程不能直接實現的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BC D解析：選D由濃鹽酸與MnO2、Cl2與Ca(OH)2、Ca(ClO)2與HCl的反應可知A、B、C均正確；HClO的酸性小于碳酸，所以D選項錯誤。3下列離子方程式正確的是()氯氣與水反應：Cl2H2O=2HClClO氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl22OH=ClClOH2O濃鹽酸與二氧化錳共熱：MnO24HClMn22ClCl22H2O漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳氣體：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOA BC D解析：選B反應生成

29、的HClO為弱酸，應用HClO表示；反應中濃鹽酸可全部電離，應寫成H和Cl的形式。4(2013·武漢質檢)下列有關說法不正確的是()A氯氣通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍，氧化性：Cl2>I2B久置的氯水最終變為稀鹽酸C明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理不同D無色溶液C中加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則無色溶液C中一定含有Cl解析：選D再加入稀鹽酸又混入了Cl，無法確定原溶液中是否含Cl，D不正確。5甲、乙、丙三種溶液中各含有一種X(X為Cl、Br、I中的一種)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，則溶液變為橙色，再加入丙溶液，顏

30、色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有的鹵離子是()ABr、Cl、IBBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br解析：選B根據鹵素單質氧化性強弱和X還原性強弱的變化規律可知，X2的氧化性：Cl2>Br2>I2，X的還原性：Cl<Br<I。溴水呈橙色，碘單質能使淀粉變藍。由此可以推斷出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不變藍色，而呈現橙色，可說明甲中有Br，而無I，發生反應Cl22Br=Br22Cl，再加入丙溶液，顏色無明顯變化，可證明丙中無I，由此可知甲中含有Br，乙中含有I，丙中含有Cl。6(2013·揭陽檢測)下列實驗現象，與新制氯水中的某些成分(括號

31、內物質)沒有關系的是 ()A向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產生(H)B新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產生(Cl)D向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色(Cl2)解析：選BA項，新制氯水中存在鹽酸，能與NaHCO3反應產生CO2；B項，新制氯水中存在HClO，具有漂白性，能使紅色布條褪色；C項，Ag與氯水中的Cl反應生成白色沉淀AgCl；D項，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe3與SCN反應使溶液變紅色。7新制的飽和氯水與久置氯水的主要區別是()序號新制氯水久置氯水A含氯氣多，黃綠色含氯氣極少，或無氯氣B

32、與NaHCO3不反應，漂白作用強能與NaHCO3反應，無漂白作用或漂白作用極弱C不含氯離子含較多氯離子D酸性強酸性弱解析：選A氯水中HClO在光照條件下發生分解生成O2、HCl，隨著HClO的分解，溶液中n(H)、n(Cl)均增大，c(HClO)不斷減少，新制氯水和久置氯水中均有HCl，均能與NaHCO3反應。8下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()氯氣液氯新制氯水氯氣的四氯化碳溶液鹽酸鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A BC D解析：選C能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質具有酸性和漂白性。酸性要看是否有較多的H，漂白性要看是否產生了HClO。和中只有Cl2分子，中Cl2分子

33、與CCl4溶劑之間不反應，不能產生H和HClO，故、不符合題意。中HCl只有酸性無漂白性，故只能使干燥的藍色石蕊試紙變紅。中Cl2和水反應生成HCl和HClO，中發生反應：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且漂白粉少量，鹽酸過量，即有較多H，即和符合題意。9(2012·華師大一模)物質X是某反應中的生成物，其質量變化為先增大，然后減小，下列各操作中指定物質數量變化符合此特征的是()ABCD操作向NaClO溶液中通入SO2向Na2CO3溶液中滴加鹽酸向NaHCO3溶液中滴加石灰水向KBr溶液中滴加稀氯水XNa2SO3NaClNa2CO3Br2解析：選CA項中SO2會被氧化

34、成SO，A項錯；B項中NaCl不會減少，B項錯；由2NaHCO3Ca(OH)2(少)=CaCO3Na2CO32H2O及Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH知C項對；D項中生成的Br2質量不會減少，D錯。10如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是()A濃H2SO4 BNaOH溶液C濃鹽酸 D飽和NaCl溶液解析：選B紅色布條是否褪色決定于布條上是否產生了HClO。A處通Cl2，打開B閥后，氣體不經D而直接進入C中，紅色布條逐漸褪色，說明C處產生了HClO，進一步說明紅色布條是濕的。當關閉B閥通Cl2時

35、，氣體首先進入D中，此時，C處的紅色布條看不到明顯現象，說明無Cl2到達C處，即所通Cl2在D中全部被吸收。選項中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)工業上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液，請回答下面的問題：(1)工業上將氯氣制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反應的化學方程式是_。(2)下列物質露置在空氣中會變質，在變質過程中既有非氧化還原反應發生，又有氧化還原反應發生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)寫出下列兩個化學方程式，并注明反應類型。漂白粉稀鹽酸：_，屬_反應。漂白粉濃鹽酸：_，屬_反應。(4)用貯存很

36、久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是_(填編號)。HClO2CO2H2O(g)解析：(1)漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2比HClO穩定且是固體，易于貯存運輸。(2)CaO、NaOH均為堿性物質，易吸收空氣中的CO2生成碳酸鹽，均為非氧化還原反應；漂白粉和空氣中的CO2和H2O發生復分解反應生成HClO，生成的HClO不穩定易分解，既有氧化還原反應又有非氧化還原反應；Na2SO3易與空氣中的O2發生氧化還原反應。(3)HClO的氧化性與酸性有關，酸性越強其氧化性越強，故漂白粉和稀鹽酸混合發生的是復分解反應，和濃鹽酸混合發生的是氧化還原反應。(4)貯存很久

37、的漂白粉Ca(ClO)2已部分變為CaCO3，與濃鹽酸反應產物中會存在CO2和揮發出來的HCl和水蒸氣。答案：(1)漂粉精比較穩定，且便于貯存和運輸2Ca(OH)22Cl2=Ca(ClO)2CaCl22H2O(2)B(3)Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO復分解Ca(ClO)24HCl(濃)=CaCl22Cl22H2O氧化還原(4)12(12分)(2013·湖北八校聯考)某研究性學習小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質，他們設計了如圖所示的實驗裝置：請回答下列問題：(1)整套實驗裝置的連接順序是f接()()接()()接()(填各接口處的字母代號)。(2)E裝置中制取氯氣反應的離子方程式是_。(3)B裝置的作用是_；A裝置中試劑X是_。(4)C裝置中可觀察到的現象是_，D裝置中可觀察到的現象是_。解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)雜質，先通過飽和食鹽水、濃硫酸除去雜質，再利用向上排空氣法收集，最后通過碘化鉀淀粉溶液探究其性質。因此實驗裝置連接順序為fabedc。(2)E裝置中為MnO2氧化濃鹽酸制取Cl2，離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)B裝置中盛裝濃H2SO4