1、可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5 Na 23 Cu 64第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1. 下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是AO BFe CSi DCr 2. 下列溶液中不存在配離子的是ACuSO4水溶液 B銀氨溶液 C硫氰化鐵溶液 DI2的CCl4溶液3在以離子鍵為主的化學鍵中常含有共價鍵的成分，兩種元素電負性差異越小，其共價鍵成分越大。下列各對原子形成的化學鍵中共價鍵成分最多的是AK與F BNa與F CAl與Cl DMg與Cl 4下列說法錯誤的是A在熔化狀態下能導電的

2、化合物一定是離子晶體B分子晶體的狀態變化只需克服分子間作用力C金屬鍵的本質是金屬離子與自由電子間的相互作用D原子晶體中只存在非極性共價鍵5. 下列各微粒的電子式書寫正確的是A. 甲基  B.  NF3 C.  NH4H H D. 硫化氫 H+   H+ 6. 下列說法不正確的是A熵增加且放熱的反應一定是自發反應BXYZ正反應吸熱，則逆反應必然放熱C化學反應的焓變H越大，表示放熱越多D稀溶液中，酸堿中和反應生成1 mol H2O時放熱不一定為57.3 kJ7. 某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是A可

3、以確定該微粒為Ne B對應元素可能位于元素周期表中第13列C它的單質可能是強還原劑 D對應元素可能是電負性最大的元素8. 離子鍵、共價鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質：Na2O2 SiO2 氦氣 金剛石 NH4Cl 白磷 含有上述任意兩種作用力的是A B C D 9. 鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強度大、無磁性等優良的機械性能，被廣泛應用于軍事、醫學等領域。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關于金屬鈦的敘述中不正確的是A上述鈦原子中，中子數不可能為22B鈦元素在周期表中處于第四周期B族C鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2D鈦元素位于元素周期表

4、的d區，是過渡元素10. 用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是 AH2O與BeCl2為角形（V形） BCS2與SO2為直線形CBF3與PCl3為三角錐形 DSO3與CO為平面三角形二、選擇題（本大題包括10小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）11“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤結論，下列類推結論中正確的是A堿金屬氟化物的晶格能順序是LiFNaFKFRbFCsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaFNaClNaBrNaIBA族元素氫化物沸點順序是GeH4SiH4CH4；則A族元素氫化物沸點順序是AsH3PH3NH3C晶體中有陰離子，必

5、有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍 12室溫時，某溶液中由水電離生成的H和OH物質的量濃度的乘積為1×1024，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是AAl3、Na、NO、Cl BK、Na、Cl、COCMg2、Na、Cl、SO DNH、K、SiO、NO 13某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是反應過程能量abE2HE1A反應過程a有催化劑參與B該反應為吸熱反應，熱效應等于HC改變催化劑，可改變該反應的活化能D有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E214已知，在25、101 kPa時：&#

6、160;C(s)O2(g)=CO2(g) H-393.5 kJ/mol  2C(s)O2(g)=2CO(g)  H-221.0 kJ/mol 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H-483.6 kJ/mol下列判斷不正確的是A.  6 g碳完全燃燒時放出熱量196.8 kJB.  CO的燃燒熱H-283.0 kJ/molC.  H2的燃燒熱H-241.8 kJ/molD. 制備水煤氣的反應熱H131.3 kJ/mol15下列過程中，化學平衡不發生移動的是AH2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓

7、后顏色變深BNa2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深 C紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺 D向氯水中加入適量石灰石，氯水的殺菌能力增強16. 下列實驗誤差分析結論正確的是A用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C滴定前滴定管內有氣泡，終點讀數時無氣泡，所測體積偏小D測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大17設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是A含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的鍵數目為2NA B23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個右圖所示的結構單元C常溫常壓下，5 

8、g D2O含有的質子數、電子數、中子數均為2.5NAD2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應所得混合氣體分子數小于2NA18. 某課外活動小組對采集的酸雨樣品進行化驗，測得數據如下：c(Na+)5.0×10-6 mol/L、c(NH)2.0×10-5 mol/L、c(NO)2.0×10-4 mol/L、c(SO)4.0×10-4 mol/L，H+和OH濃度未測定，則此酸雨的pH約為A3 B4 C5 D619. 汽車上的催化轉化器可將尾氣中的主要污染物轉化成無毒物質，反應為：2NO(g)2CO

9、(g)N2(g)2CO2(g) HQ kJ/mol（Q0）實驗模擬催化轉換器，恒溫恒壓時用氣體傳感器測得不同時刻NO和CO的濃度如下表：時間/s02345c(NO)/10-3 mol·L-11.000.250.160.100.10c(CO)/10-3 mo l·L-13.602.852.762.702.70經分析，得出的下列結論正確的是A02 s間的平均反應速率v(NO)3.75×10-3 mol/(L·s)B催化轉化器對廢氣的轉化速率在冬季時比夏季時高C選用更有效的催化劑可以提高污染物的轉化率D該溫度下，此反應的平衡常數K5.0×1

10、0320. 羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K0.1，平衡后CO物質的量為8 mol。下列說法正確的是ACO、H2S的轉化率之比為1:1 B達平衡后H2S的體積分數為29.4%C升高溫度，COS濃度減小，表明該反應是吸熱反應D恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移動2：3第卷（非選擇題，共50分）三、（本題包括2小題，共18分）21.（9分）A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前

11、四周期，原子序數依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數比G多10。請回答下列問題：（1）基態G原子的核外電子排布式是 ，M在元素周期表中的位置是 ，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）。GM（2）元素A和E組成的陽離子空間構型為_；化合物ABD的結構式為 ，其中B原子的雜化方式為_。（3）G、M的晶體晶胞結構如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數之比為_。若晶體M密度為8.9 g·cm-3，則M的晶胞邊長是 cm（不必計算出結果）。22.（9

12、分）弱酸HA的電離常數Ka。25 時，幾種弱酸的電離常數如下：弱酸化學式HNO2CH3COOHHCNH2CO3電離常數5.1×10-41.8×10-56.2×10-10K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11（1）根據上表數據填空：物質的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是 。分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應剛開始時產生H2的速率：v(HCl) v(CH3COOH)（填“”、“”或“”下同），反應完全后，所得氫氣的質量：m(H2)鹽酸 m(H2)醋酸。將0.2 mo

13、l/L HCN溶液與0.1 mol/L Na2CO3溶液等體積混合，發生反應的化學方程式為_。（2）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中溶液pH變化如右圖所示。稀釋后，HX溶液中水電離的c(H) 比醋酸溶液中水電離的c(H) ；電離常數Ka(HX) Ka(CH3COOH)（填“”、“”或“”），理由是 。 四、（本題包括2小題，共18分）23.（9分）影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。序號溫度/催化劑現象結論140FeCl3溶液220FeC

14、l3溶液320MnO2420無（1）取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。實驗1、2研究的是_對H2O2分解速率的影響。實驗2、3的目的是_。（2）查文獻可知，Cu2對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3、Cu2對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P問題：定性分析：如圖甲可通過觀察_，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_。定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是_。（3）酸性高錳酸

15、鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是 熱反應，導致_； 從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是_的影響。要證明你的猜想，實驗方案是 。24.（共9分）化學興趣小組的同學用0.1000 mol/L 鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質不與鹽酸反應）。實驗步驟如下：（1）配制待測液：用分析天平準確稱取燒堿樣品2.500 g，全部溶于水配制成500

16、60;mL溶液。配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要 。（2）滴定：用堿式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在裝入反應液之前應進行的操作有_。用濃度為0.100 0 mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是_。滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時每滴一滴測一次pH。滴定過程中，測得錐形瓶中溶液的pH變化如下表：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.96pH13.112.612.211.711.49.9V(HCl)/mL24.0024.0425.0026.003

17、0.00pH7.04.02.72.41.9（3）數據處理：在坐標圖中繪出上述中和滴定曲線。所測樣品中NaOH的質量百分含量為_。五、（本題包括2小題，共14分）25.（5分）向V L pH12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當溶液中的Ba2恰好沉淀完全時，溶液pH11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為_，NaHSO4溶液的物質的量濃度為 。26.（9分）PCl3和Cl2在一定條件下反應生成PCl5。（1）已知PCl3的熔點、沸點分別為-93.6 和76.1，PCl5的熔點為167 。常溫常壓下，PCl3與Cl2反應生成4

18、1.7 g PCl5時放出熱量24.76 kJ，該反應的熱化學方程式為_。（2）反應PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g) 在容積為5 L的密閉容器中進行。起始時PCl3和Cl2均為0.1 mol，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。與實驗a相比，b組改變的實驗條件是 ，c組改變的實驗條件是 。計算實驗a中反應的平衡常數及Cl2的轉化率（要求寫出計算過程）。高中2014級第三學期末教學質量測試化學參考答案和評分標準說明：1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣

19、給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。4. 計算只有最后答案而無演算過程的，不給分。第卷（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1. B 2. D 3. C 4. D 5. B 6. C 7. A 8. C 9. B 10. D二、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符

20、合題意）11. A 12. D 13. C 14. C 15. A 16. B 17. D 18. A 19. D 20. B第卷（非選擇題，共50分）三、（本題包括2小題，共18分）21.（共9分，最后一空2分，其余每空1分）（1）（1）1s22s22p63s23p64s1 或 Ar4s1 第四周期第B族 NOC（2）三角錐形 HCN sp雜化 （3）2:3  （2分）22.（共9分）（1） HCNH2CO3CH3COOHHNO2（1分）  （1分） （

21、1分） HCNNa2CO3=NaCNNaHCO3（2分）（2）大（1分） （1分） 稀釋相同倍數，較強的酸pH變化較大，較強的酸電離常數較大，從圖中看出HX的pH變化較大（2分） 四、（本題包括2小題，共18分）23.（9分，每空1分）（1） 溫度  比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率影響的差異（或比較FeCl3溶液和MnO2對H2O2分解的催化效果）（2） 反應產生氣泡的快慢 控制陰離子相同，排除陰離子的干擾 收集40 mL氣體所需時間（3） 放 溶液溫度升高，反應速率加快  催化劑（Mn2+的催化作用） 用兩組酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液作對比實驗，一組加入少量MnSO4固體，一組不加，看反應速率快慢24.（共9分）（1）500 mL容量瓶、玻璃棒（2分）（2）檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤洗滴定管23次（2分） 將液面調整到“0”刻度（1分）（3） 如右圖（2分） 96.0%（2分）五、（本題包括2小題，共14分）25.（共5分）1:4（2分） 1.25×10-