1、考點(diǎn)名稱(chēng)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的特征：化合價(jià)升降（某些元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)判別的依據(jù)）氧化還原反應(yīng)的發(fā)展史：1. 物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含氧化合物中氧被奪去的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。2. 有化合價(jià)升降的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。3. 有電子得失或偏移的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)存在發(fā)展的過(guò)程， 從最初的隔離開(kāi)的氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)，到從表面上看化合 價(jià)變化的氧化還原反應(yīng)， 把氧化與還原統(tǒng)一在一個(gè)概念下， 再透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)， 化合價(jià)的變 化是有電子得失或偏移引起的。氧化還原反應(yīng)中應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：1、氧

2、化劑氧化性的強(qiáng)弱，不是看得電子的多少，而是看得電子的難易； 還原劑還原性的強(qiáng)弱，不是看失電子的多少，而是看失電子的難易。eg :氧化性：濃 HNO 3>稀HNO 3還原性：Na>AI2、 有新單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)eg : C（金剛石）=C （石墨）；3O 2=2O 3（放電）；P4（白磷）=4P （紅磷）3、任何元素在化學(xué)反應(yīng)中，從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，或由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，均發(fā)生氧化還 原反應(yīng)（比如置換反應(yīng)，化合反應(yīng)，分解反應(yīng)）4、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合 反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。5、 元

3、素具有最高價(jià)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性！eg.H 3PO4、H2SiO3（或H4SQ4）兩酸均 無(wú)強(qiáng)氧化性但硝酸有強(qiáng)氧化性。氧化還原的表示可用單線(xiàn)橋也可用雙線(xiàn)橋：一、雙線(xiàn)橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、還原關(guān)系。雙線(xiàn)橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子或原子團(tuán)。標(biāo)變價(jià)明確標(biāo)出所有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，不變價(jià)的元素不標(biāo)化合價(jià)。連雙線(xiàn)將標(biāo)化合價(jià)的同一元素用直線(xiàn)加箭頭從反應(yīng)物指向生成物（注意：箭頭的起止一律對(duì)準(zhǔn)各元素）標(biāo)得失1.標(biāo)電子轉(zhuǎn)移或偏離數(shù)明確標(biāo)出得失電子數(shù)，格式為“得 /失發(fā)生氧化還

4、原反應(yīng)原子個(gè)數(shù)X單位原子得失電子數(shù)”2標(biāo)化合價(jià)變化一律標(biāo)出化合價(jià)的變化，只有“化合價(jià)升高”“化合價(jià)降低”這兩種寫(xiě)法，不可寫(xiě)為“升價(jià)”“降價(jià)”等3標(biāo)出元素反應(yīng)類(lèi)型一律標(biāo)出元素所發(fā)生的反應(yīng)，“被氧化”或“被還原”，其余寫(xiě)法均不正確4. 檢查得失電子守恒檢查得失電子數(shù)是否相等，如不相等則重新分析。失2亡二化合價(jià)升高'被氧化卜+2 00 +1CuO + H2 二二二二二 Cu + H.O得力-,化合價(jià)降低，被還原a例如： 、單線(xiàn)橋法:在氧化還原反應(yīng)中，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，也就是在反應(yīng)物中有元素電子發(fā)生得失或偏移，這時(shí)用一條帶箭頭的曲線(xiàn)從失去電子的元素指向得到電子的元素，并在“橋”上標(biāo)

5、出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，這種表示方法叫單線(xiàn)橋法。(1) 標(biāo)價(jià)態(tài)明確標(biāo)明發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)(2) 連單線(xiàn)連接方程式左邊的氧化劑與還原劑，箭頭一律指向氧化劑(3) 不注得失標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子的總數(shù)，這里不用像雙線(xiàn)橋那樣，僅需直接標(biāo)出電子總數(shù)-2e例如耳+5。= 8 + FeO注意事項(xiàng)：不得標(biāo)明”得”或"失"，否則是錯(cuò)的（2）箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向，指向氧化劑注意：為了規(guī)范起見(jiàn)，單線(xiàn)橋法最好不用于自身氧化還原的反應(yīng)，因?yàn)槟菢訕?biāo)記會(huì)使反應(yīng)中的電子去向不明確，故在自身氧化還原的反應(yīng)方程式中最好用雙線(xiàn)橋法表示電子轉(zhuǎn)移。考點(diǎn)名稱(chēng)：氧化還原反應(yīng)的定義氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的

6、反應(yīng)；（無(wú)電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)）反應(yīng)歷程：氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反 應(yīng)拆分成兩個(gè)半反應(yīng)：氧化數(shù)升高的半反應(yīng)， 稱(chēng)為氧化反應(yīng)；氧化數(shù)降低的反應(yīng)， 稱(chēng)為還原 反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是相互依存的，不能獨(dú)立存在，它們共同組成氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中存在以下一般規(guī)律：強(qiáng)弱律：氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物。價(jià)態(tài)律：元素處于最高價(jià)態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價(jià)態(tài)，只具有還原性；處于中間 價(jià)態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。轉(zhuǎn)化律：同種元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生歸中反應(yīng)時(shí)，元素的氧化數(shù)只接近而

7、不交叉，最多達(dá)到同種價(jià)態(tài)。優(yōu)先律：對(duì)于同一氧化劑，當(dāng)存在多種還原劑時(shí)，通常先和還原性最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。氧化還原性的強(qiáng)弱判定：物質(zhì)的氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，還原性是指物質(zhì)失電子的能力。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的能力（與得失電子的數(shù)量無(wú)關(guān)）。從方程式與元素性質(zhì)的角度，氧化性與還原性的有無(wú)與強(qiáng)弱可用以下幾點(diǎn)判定：（1 ）從元素所處的價(jià)態(tài)考慮，可初步分析物質(zhì)所具備的性質(zhì)（無(wú)法分析其強(qiáng)弱）。最高價(jià)態(tài)只有氧化性， 如H2SO4、KMnO 4中的S、Mn元素；最低價(jià)態(tài)，只有還原性，如Cl-、S2-等；中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，如

8、Fe、S、SO2等。（2 ）根據(jù)氧化還原的方向判斷：氧化性：氧化劑> 氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物。（3）根據(jù)反應(yīng)條件判斷：當(dāng)不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)時(shí)，如氧化產(chǎn)物中元素的價(jià) 態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高、低進(jìn)行判斷，如是否需要加熱，是否需要酸性條件，濃度大 小等等。電子的得失過(guò)程:我需要電幾找 也晏曲成郴対?rùn)uNa '其過(guò)程用核外電子排布變化情況可表示為:Na ( + 1128 1CIcr、2 8 8")考點(diǎn)名稱(chēng)：氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑在反應(yīng)中失電子（或偏移離子）后被氧化后的產(chǎn)物，與還原產(chǎn)物相 對(duì)應(yīng)，是發(fā)生氧化反應(yīng)的產(chǎn)物

9、，與氧化元素對(duì)應(yīng)。 例：WO 3+H 2 W+H 2O , H2O即氧化產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：在氧化還原反應(yīng)中， 氧化劑得電子被還原后的產(chǎn)物，與氧化產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)， 是發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物，還原元素對(duì)應(yīng)。例：WO 3+3H 2W+3H 20, W即還原產(chǎn)物。氧化劑：（1 ）定義：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。（2 ）常見(jiàn)的氧化劑： 活潑非金屬單質(zhì)：如 Cl2、Br2、02等。 某些高價(jià)氧化物，如 SO3、MnO 2等。 氧化性含氧酸，如 濃H2SO4、HNO 3、HCIO等 元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO 4、K262O7、KCIO 3、FeC

10、l3等。 過(guò)氧化物，如 Na2O2、H2O2等。 某些金屬陽(yáng)離子：如 Ag +、Fe3+等還原劑：（1 ）定義：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)升高。（2 ）常見(jiàn)的還原劑： 活潑金屬單質(zhì)：如Na、A1、Zn、Fe等。 低價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：如Fe2+等; 某些非金屬單質(zhì)：如H2、C等。 元素（如C、S等）處于低價(jià)時(shí)的氧化物，如 CO、NO、SO2等。元素（如Cl、S等）處于低化合價(jià)時(shí)的氫化物：如H2S、HCl、HI、NH 3等。元素（如S、Fe等）處于低化合價(jià)時(shí)的鹽或酸，如Na 2SO3、H 2SO3、H2C2O4、FeSO 4等。易錯(cuò)易混點(diǎn):（1 ）金屬單質(zhì)只具有還原性

11、，金屬最高價(jià)陽(yáng)離子只具有氧化性，處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性；（2 ）非金屬單質(zhì)常作氧化劑，某些非金屬單質(zhì)也是較強(qiáng)的還原性物質(zhì)，比如H2、C等等（3）元素化合價(jià)的變化：元素最低價(jià)只有還原性，最高價(jià)只有氧化性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性 同一元素在反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化，只能接近不能交叉。例如:HjSOHnS=SOn-S I 亠 I;得龍e-常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物:氧化劑還原產(chǎn)物Cl 2、CIO-Cl-KMnQH+）、MnOMn+HNONO、N、NH+濃 HaSQSQ 一 2+Ag、FeAg、FeH2Q2H2O常見(jiàn)的還原劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物:還原劑氧化產(chǎn)物Na、K等金屬單質(zhì)Na+

12、、K某些非金屬C、SCO、SO非金屬的氫化物 CH、HS NH等CO、S/SQ、NO某些低價(jià)態(tài)的氧化物 CO SOCO、SO某些低價(jià)態(tài)的酸或鹽 HSO、NatSO等SQ2-某些低價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子 Fe2Fe3+feQQ考點(diǎn)名稱(chēng)：氧化還原反應(yīng)的配平配平簡(jiǎn)介：化學(xué)反應(yīng)方程式嚴(yán)格遵守質(zhì)量守恒定律，書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿(mǎn)足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過(guò)配平來(lái)解決。配平原則：電子守恒原則：反應(yīng)中還原劑失去電子的總數(shù)與氧化劑得到電子的總數(shù)相等(2) 電荷守恒原則：若為離子反應(yīng)，反應(yīng)前后離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等(3) 質(zhì)量守恒原則：反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等配平

13、步驟：(1) 一標(biāo)：標(biāo)明反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)(2) 二等：通過(guò)求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等(3) 三定：確定氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)氧化劑(還原劑)化學(xué)計(jì)量數(shù)=降(升)價(jià)的最小公倍數(shù)十1mol氧化劑(還原劑)降(升)價(jià)總數(shù)(4) 四平：用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(5) 五查：檢查質(zhì)量與電荷、電子是否分別守恒配平技巧：(1) 逆向配平法：部分氧化還原反應(yīng)、自身氧化還原反應(yīng)等可用逆向配平法，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準(zhǔn)物來(lái)配平(一般從反應(yīng)物很難配平時(shí)，可選用逆向配平法)K：Cr:OHC1(濃)f KC】Y；6(?h t -H:0例：通過(guò)表明氧化產(chǎn)物、 還原產(chǎn)物化合價(jià)的升

14、降，確定CrCl3、CI2的計(jì)量數(shù)為2和3 ,然后再用觀察法配平。(2) 設(shè)“1”配平法：設(shè)某一反應(yīng)物或生成物(一般選用組成元素較多的物質(zhì)作基準(zhǔn)物)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，其余各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可根據(jù)原子守恒原理列方程求得。例：P40+CI 2宀 POCI3+P2CI6可令P40前的系數(shù)為1 , CI2的系數(shù)為X,貝U1P40+XCI 2TPOCI3+3/2P 2CI6，再由 CI 原子守恒得 2x=3+3/2 X6 得 x=6 即可配平(3) 零價(jià)配平法：先令無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)中各元素均為零價(jià)，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，并使元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)

15、 量數(shù)。例：Fe3C+HN0 3= Fe(NO 3)3+CO 2 f+NO 2 1+H 2O復(fù)雜化合物Fe3C按照常規(guī)方法分析，無(wú)法確定其Fe和C的具體化合價(jià)，此時(shí)可令組成物質(zhì)的各元素化合價(jià)為零價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降法配平。共升13價(jià)3Fe 3O->+3）升 9 -C A 7 升N -降 1x13再用觀察法確定物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4) 整體標(biāo)價(jià)法：當(dāng)某元素的原子在某化合物中有數(shù)個(gè)時(shí)，可將它作為一個(gè)整體對(duì)待，根據(jù) 化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則予以整體標(biāo)價(jià)。例：S+Ca(OH) 2tCaSx+Ca2S2O3+H 2O生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作為一個(gè)整體標(biāo)價(jià)為-2、+4價(jià)，

16、則化合價(jià)升降關(guān)系為:Sx 0 t -2 降 2 X2S2 0 f +4 升 4 X1即可配平。(5) 缺項(xiàng)配平法：一般先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)，再通過(guò)比較反應(yīng)物與生成物，確定缺項(xiàng)(一般為H2O、H +或0H-),最后觀察配平。(6) 有機(jī)氧化還原反應(yīng)的配平：有機(jī)物中元素的化合價(jià)一般來(lái)講，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，然后再根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為零求酸碳元素的平均化合價(jià)。氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟：1. 一般方法：從左向右配。2. 步驟：標(biāo)變價(jià)，找變化，求總數(shù)，配系數(shù)。o標(biāo)出元素化合價(jià)變化的始態(tài)和終態(tài)o求升價(jià)元素或降價(jià)元素化合價(jià)的變化數(shù)o求化合價(jià)變化數(shù)的

17、最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原劑的系數(shù)o配平變價(jià)元素o用觀察法配平其他元素o檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律(離子方程式還要看電荷是否守恒)如:Ag1> FeNDjh2X1+ 2Ag* 1X2=Fe(NO特殊技巧：配平時(shí)若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素的化合價(jià)上升又有元素的化合價(jià)下降，若從左向右配平較困 難，可以采用從右向左配平，成為逆向配平法。考點(diǎn)名稱(chēng)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性：是指物質(zhì)得電子的能力。處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。還原性：是指物質(zhì)失電子的能力，一般低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。氧化性，還原性強(qiáng)弱的比較方法:(1) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑的氧化性 >

18、氧化產(chǎn)物的氧化性還原性：還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性(2) 根據(jù)金屬(非金屬)活動(dòng)性順序判斷 金屬活動(dòng)性順序txCav Na AL Zn. Fe, Sci.Pt (H)xCu>Au 罩質(zhì)還原性逐漸；乳對(duì)應(yīng)陽(yáng)離予的IM七性增強(qiáng). 非金屬活動(dòng)性順序F. CI)Br；卜 S單備化桂逮術(shù)*匚 對(duì)應(yīng)陰離子的還原性詣強(qiáng)(3) 根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易(條件)判斷：當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件高低來(lái)進(jìn)行判 斷。例：16HC1(>+2KJ.iO42KCl+2hjiCli+8H/)-5Cl<A丄HCli濃)Clf+2H;04HCl）-0;=2

19、H：O*2Ci;t三個(gè)反應(yīng)還原劑都是濃鹽酸，氧化產(chǎn)物都是氯氣，氧化劑分別是高錳酸鉀、 二氧化錳、氧氣,有反應(yīng)方程式可得，反應(yīng)條件越來(lái)越難，可得結(jié)論：氧化性KMnO 4> MnO 2> O 2（4）根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。eCh FS=FeS例如：，可得：氧化性 Cl2>S注：不能通過(guò)氧化劑化合價(jià)降低的多少來(lái)判斷氧化性的強(qiáng)弱。（5）根據(jù)元素周期表判斷同周期主族元素從左t右，金屬單質(zhì)還原性逐漸減弱（對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸增強(qiáng)） ,非金屬單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)（對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性逐漸

20、減弱）；同主族元素從上t下，金屬單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)（對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子的氧化性逐漸減弱），非金屬單質(zhì)氧化性逐漸減弱（對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)）。注：元素在周期表中越是位于左下方，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱。（6）根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱（根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極）兩種不同金屬構(gòu)成原電池的兩級(jí)：負(fù)極：金屬電子流出，正極：金屬電子流入 還原性：負(fù)極 > 正極用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。（7）根據(jù)物質(zhì)濃度

21、的大小比較：具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（還原性）越強(qiáng)，反之，其氧化性（還原性）越弱。例如：氧化性 HNO 3（濃）>HNO 3（稀）；還原性 HCI（濃）>HCI（稀）（8）根據(jù)氧化劑、還原劑性質(zhì)的影響因素判斷 溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(qiáng)（濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。 酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如KMnO 4在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)；KCIO3能氧化濃鹽酸中的 Cl- t CI2，而不能氧化 NaCI中的CI-;又如在中性溶液中 Fe2+ 與NO 3-可共存但在H+存在的條件下 Fe2+與NO 3-不共存等。知識(shí)擴(kuò)展：一

22、般來(lái)說(shuō)，同種元素形成的物質(zhì)，元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)。例如：氧化性KMnO 4>MnO 2, 但是，也不完全按這個(gè)規(guī)律，比如 HCIO>HCIO 2>HCIO 3>HCIO 4，再有HNO 2>HNO 3。這是因?yàn)椋貉趸缘膹?qiáng)弱是看物質(zhì)得失電子的難易程度，容易失電子的物質(zhì)還原性強(qiáng)，容易 得電子的物質(zhì)氧化性強(qiáng)。次氯酸很不穩(wěn)定，容易分解，得到鹽酸和氧氣（2HCIO=2HCI+O2），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得電子，則氧化性強(qiáng)。亞硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液濃縮或加熱時(shí)， 很容易就分解成 H2O和N2O3,故HNO 2的氧化性更強(qiáng)考點(diǎn)名稱(chēng)：離子反應(yīng)定義：凡是

23、有離子參加或離子生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)包括：復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法:離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式K焰色反應(yīng)鉑絲在火焰上灼燒至原 火焰色蘸取溶液，放在火 焰上灼燒，觀察火焰顏色。淺紫色（通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃片觀察鉀離子焰色）Na焰色反應(yīng)火焰分別呈黃色NH4+NaOH溶液（濃）向未知溶液中加入 NaOH農(nóng)溶液并加熱生成有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體+ - .NH+OH=NHf +H2OAl3+加NaOH溶液向未知溶液中加入 NaOH溶 液加入適量NaOH溶液后生成 白色沉淀，該沉淀溶于過(guò)量NaOH溶液中Al 3+3OH=AI(O

24、H) 3 JCu2+濃氨水向未知溶液中加入濃氨水加入適量濃氨水后生成藍(lán)色沉淀，該沉淀溶于過(guò)量濃氨水中，溶液呈深藍(lán)色2+ -Cu +2OH=Cu(OH)2J Cu(OH) 2+4NH 7 2。=Cu(NH3)4 2+2OH+4H2OAg+稀鹽酸或可 溶性鹽酸鹽 稀HNO氨水向未知溶液中加入稀鹽酸 再加入稀HNO向過(guò)濾出的 沉淀中加氨水生成白色沉淀，不溶于稀 HNO，但溶于氨水，生成Ag+（NH3）2Ag+C=AgCIJBa2+稀HzSQ或可溶性酸鹽溶液向未知溶液中加入稀 H2SO4再加入稀HNQ產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNQ2+2-1Ba +SQ =BaSQjKSCN溶 液變?yōu)檠t色溶液3+

25、-Fe +3SCN=Fe(SCN)33Fe加NaQH溶液向未知溶液中加入 KSCN溶產(chǎn)生紅褐色沉淀Fe3+3QH=Fe(QH)3 J加苯酚液或加NaQH溶液或加苯酚溶液顯紫色3+Fe +6期0出Fe(C 6Q) 3-+6H加NaQH溶液向未知溶液中加入 NaQH溶液并露置在空氣中開(kāi)始時(shí)生成白色Fe(QH)2沉 淀，迅速變成灰綠色，最后 變成紅褐色Fe(QH)3沉淀。Fe2+2QH=Fe(QH)2j4Fe(QH)2+Q+2H2Q=4Fe(CH)3-2 -eKMnQ(H +)溶液向未知溶液中加入 KMnQH+)溶液KMnQH+)紫色褪去MnQ +5Fe2+8l4=5Fe3+Mr2+4HzQ+KFe(CN) 6向未知溶液中加入 K3Fe(CN)6溶液出現(xiàn)藍(lán)色Fe3Fe(CN) 6 2沉淀2+-3Fe +2Fe(CN) 6 =FesFe(CN)6】2jKSCN溶液，新制的氯水加入KSCN溶液，新制的氯 水加入KSCN溶液不顯紅色， 加入少量新制的氯水后，立 即顯紅色。2Fe2+Cl2=2Fe3+2CI-Fe3+3SCN=Fe(SCN)3常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)方法:離子檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式CQ2-BaCl2溶液、稀鹽酸向未知溶液中加入 BaCI2溶液再向沉淀中加入稀鹽酸加入BaCI 2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸