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1、.2019高考化學第一輪備考：離子方程式知識點【】歷屆高三同學都有一個共同體會：高三的專項復習見效最快。高考一輪復習正是打根底，逐一擊破的階段。同學們一定要有一顆持之以恒的心，精品的2019高考化學第一輪備考：離子方程式知識點，幫助大家有效復習!一、離子反響常見類型：1、復分解型離子反響：例：Ag+Cl-=AgCl2H+CO32- =CO2+H2O2、置換反響型：例：Zn+2H+=Zn2+H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、鹽類水解型：例：NH4+H2O=NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O =CH3COOH+0H-4、復雜的氧化復原型：例：MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+M

2、n2+4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反響等。二、離子方程式書寫規那么：1、只能將強電解質指溶于水中的強電解質寫出離子形式，其它包括難溶強電解質一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反響：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的根底和關鍵。2、不在水溶液中反響的離子反響，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反響，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反響，以及CaOH2與NH4Cl制取NH3的反響。3、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反響：CuO+2H+

3、=Cu2+H2O4、有酸式鹽參加的離子反響，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子HSO4-除外。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H+OH-=H2O5、書寫氧化復原反響的離子方程式時，首先寫好參加反響的離子，然后確定氧化產物和復原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，因反響前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-。7、不能因約簡離子方程式中部分系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和BaOH2溶液的反響，假設寫出為：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O.總結：上面的2019高考化學第一輪備考：離子方程式知識點供大家參考，希望精品網的高考第一輪備考可以給高三的同學們提供最優秀最有效的復習策略，感謝

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