1、.高考化學必備知識點2019世界由物質(zhì)組成，化學那么是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是查字典化學網(wǎng)為大家整理的高考化學必備知識點，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學網(wǎng)一直陪伴您。1表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：同種元素具有多種價態(tài)時，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有復原性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有復原性。例如相鄰價態(tài)的同種元素不發(fā)生氧化復原反響，濃H2SO4可枯燥SO2;不同價態(tài)的同種元素之間“向中看齊，最多只能到達一樣的價態(tài)，而絕不能出現(xiàn)高價變低價，低價變高價的穿插現(xiàn)象，也不會出現(xiàn)價態(tài)互變。如KClO3與鹽酸反響，最終+5價Cl變?yōu)?價，-1價Cl也變?yōu)?價，絕不

2、會出現(xiàn)+5價氯變?yōu)?1價。2性質(zhì)強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物;復原性：復原劑強于復原產(chǎn)物。例如：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+>Cu2+，復原性：Cu>Fe2+。3反響先后規(guī)律：在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種復原劑時，假設參加氧化劑那么首先與溶液中復原性最強的復原劑作用。例如FeBr2溶液中通入Cl2，假設Cl2少量那么只氧化Fe2+，假設Cl2足量Fe2+全部氧化完才開場氧化Br-，因為復原性Fe2+>Br-，所以先氧化Fe2+。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)依其電離程度的大小不同，可以劃分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)和弱電解

3、質(zhì)在電離過程、電離程度、溶液中存在的微粒等方面都有許多不同之處，現(xiàn)以表格的形式將二者之間的區(qū)別和聯(lián)絡歸納總結(jié)如下。強電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在水溶液中完全電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)主要包含的化合物種類強酸、強堿、大多數(shù)鹽弱酸、弱堿、水電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆的，存在電離平衡鹽類水解的應用規(guī)律鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反響，稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是：誰弱誰水解，誰強顯誰性;兩強不水解，兩弱更水解，越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如

4、Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：CNa+ >CS2->COH->CHS->CH+或：CNa+ +CH+=2CS2-+CHS-+COH-3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3，SnCl4 ，Na2SiO3等鹽溶液時應分別將其溶解在相應的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時要考慮水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物質(zhì)極易與水作用，它們在溶液中不能穩(wěn)定存在，所以制 取這些物質(zhì)時，不能用復分解反響的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反響，要考慮水解如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3

5、 等溶液反響。3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2AlOH3+3H26.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性，選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時，應考慮到鹽的水解。如CH3COOH與NaOH剛好反響時pH>7，假設二者反響后溶液pH=7，那么CH3COOH過量。指示劑選擇的總原那么是，所選擇指示劑的變色范圍應該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解。FeCl3+3H2O=FeOH3膠體+3HCl8.分析鹽與鹽反響時要考慮水解。兩種鹽溶液反響時應分三個步驟分析考慮：1能否發(fā)生氧

6、化復原反響; 2能否發(fā)生雙水解互促反響;3以上兩反響均不發(fā)生，那么考慮能否發(fā)生復分解反響。9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時，對最后殘留物的判斷應考慮鹽類的水解1加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物質(zhì)。2加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì)。3加熱濃縮FeCl3 型的鹽溶液。最后得到FeCl3和FeOH3 的混合物，灼燒得Fe2O3 。4加熱蒸干NH42CO3或NH4HCO3 型的鹽溶液時，得不到固體。5加熱蒸干CaHCO32型的鹽溶液時，最后得相應的正鹽。6加熱MgHCO32、MgCO3 溶液最后得到MgOH2 固體。10.其它方面1凈水劑的選擇：如Al3+ ，F(xiàn)eCl3等均可作凈水劑，應從水解的角度解釋。2化肥的使用時應考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使