1、會計學1Fe2O3XH2O第1頁/共31頁銅綠：Cu2(OH)2CO3銅器生銹銅器生銹第2頁/共31頁第3頁/共31頁 指金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。2.金屬腐蝕的本質是什么? 金屬單質失去電子變成陽離子的過程（發生氧化反應）。M - ne- = Mn+第4頁/共31頁鋼鐵在干燥的空氣里長時間鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕不易被腐蝕, ,但在潮濕的空氣里但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕卻很快被腐蝕, ,這是什么原因呢這是什么原因呢? ? 在潮濕的空氣里,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。水中溶有O2、CO2、SO2等氣體，這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質溶液的薄膜

2、,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構成無數微小的原電池。第5頁/共31頁3.金屬腐蝕的類型 金屬跟接觸到的干燥氣體（如SO2、Cl2、O2等）或非電解質溶液（石油）等直接發生化學反應而引起的腐蝕。 不純的金屬與電解質溶液接觸時，發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化的腐蝕。(1)化學腐蝕：根據與金屬接觸的介質不同(2)(2)電化學腐蝕：電化學腐蝕：第6頁/共31頁化學腐蝕和電化學腐蝕同時發生，但電化學腐蝕更普遍較活潑的金屬被氧化金屬被氧化有電流產生不產生電流不純金屬或合金跟電解質溶液接觸金屬跟接觸的物質反應第7頁/共31頁1. 以下現象與電化腐蝕無關的是 ( )A. 黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼

3、不易產生銅銹B. 生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹C. 鐵質器件附有銅質配件，在接觸處易生銹D. 銀質獎牌久置后表面變暗D 鞏固練習：鞏固練習：第8頁/共31頁鋼鐵腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件電電極極反反應應負極負極Fe(-)Fe(-)正極正極C(+)C(+)總反應總反應其他其他反應反應聯系聯系水膜呈水膜呈強酸性強酸性水膜呈水膜呈中性中性或或弱酸弱酸性性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H+2e-=H22H+Fe=Fe2+H2 2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3金屬的腐蝕以

4、電化腐蝕為主，電化腐蝕又以吸氧腐蝕為主Fe(OH)3 Fe2O3 xH2O脫水脫水第9頁/共31頁1.如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為NH4Cl溶液(溶液呈弱酸性).數天后觀察到的現象是： ，甲中正極反應為_.乙中正極反應為 .試管中殘留氣體平均相對分子質量的變化為甲 ，乙 .O2+2H2O+4e-4OH-2H+2e = H2減少減少減少減少Fe被腐蝕被腐蝕,U型管中甲端的液面高于乙端的液面型管中甲端的液面高于乙端的液面 鞏固練習：鞏固練習：甲甲 乙乙第10頁/共31頁2.在含有H2S氣體的空氣中，銀器表面易變黑（生成了Ag2S），原因是銀發生了_（填“析

5、氫”或“吸氧”）腐蝕，其電極反應式為：正極 ，負極 ，最終在銀器表面生成Ag2S的離子方程式是： 。吸氧 O2+2H2O+4e- = 4OH- Ag-e- = Ag+ 2Ag+H2S=Ag2S+2H+ 第11頁/共31頁第12頁/共31頁思考思考鑒于金屬發生腐蝕的原因，我們可以從鑒于金屬發生腐蝕的原因，我們可以從 哪些方面設想解決問題的思路哪些方面設想解決問題的思路 ？思路一：直接隔離 選用適當的材料使金屬與空氣或其他腐蝕性試劑隔離開，以阻止金屬的腐蝕。1 1、給金屬穿上、給金屬穿上“保護膜保護膜” 例如：例如：噴涂漆；涂油脂；表面鈍化；噴涂漆；涂油脂；表面鈍化； 電鍍電鍍( (在鋼鐵表面形成

6、鉻等耐腐蝕性較強的金屬鍍層在鋼鐵表面形成鉻等耐腐蝕性較強的金屬鍍層) )等。等。二、金屬的防護第13頁/共31頁健身器材刷油漆以防銹健身器材刷油漆以防銹衣架和電線的外面包上一層塑料層某些工具的某些工具的“機械轉動部位機械轉動部位”選用油脂來防銹選用油脂來防銹第14頁/共31頁思路二：改變本質 2、加入其他金屬改變其組成(合金)二、金屬的防護第15頁/共31頁思路三：因勢利導 3、電化學防護法重點掌握 犧牲陽極的陰極保護法 外加直流電源的陰極保護法二、金屬的防護第16頁/共31頁犧牲陽極的陰極保護法：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極（陰極），不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。第1

7、7頁/共31頁用犧牲鎂塊的方法來用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期腐蝕，鎂塊必須定期更換更換用犧牲鋅塊的方法來保護用犧牲鋅塊的方法來保護船身，鋅塊必須定期更換船身，鋅塊必須定期更換鋅塊鋅塊第18頁/共31頁外加電流的陰極保護法：將被保護的鋼鐵設備（如鋼閘門）做陰極，用惰性電極做輔助陽極，在外加直流電作用下，電子被迫流向被保護的鋼鐵設備，使鋼鐵表面的腐蝕電流降至零或接近等于零。第19頁/共31頁方法方法防腐效果防腐效果價格價格鍍塑鍍塑差差便宜便宜 涂油漆涂油漆 一般一般便宜便宜 鍍錫鍍錫 好好中等中等鍍鉻鍍鉻好好昂貴昂貴 鍍鋅鍍鋅很好很好中等中等使用不銹鋼使

8、用不銹鋼很好很好昂貴昂貴 鐵器烤藍鐵器烤藍 好好中等中等金屬常用防腐蝕方法的比較第20頁/共31頁1.下列敘述正確的是（ ）A.原電池中陽離子向負極移動B.原電池的負極發生氧化反應C.馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損， 鐵腐蝕加快D.白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損， 鐵腐蝕加快2.自來水管與下列材料做成的水龍頭連接， 銹蝕最快的鐵水管連接的是 （ ） A、銅水龍頭 B、鐵水龍頭 C、塑料水龍頭 D、陶瓷水龍頭B CA 鞏固練習：鞏固練習：第21頁/共31頁5.金屬腐蝕快慢的判斷：(1)與構成微電池兩極的材料有關。兩極材料的活動性差別越大，氧化還原反應的速率越 ，活潑金屬被腐蝕的速度越 。(2) 電解原

9、理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學腐蝕 有防腐措施的腐蝕。快快快快第22頁/共31頁反饋練習1.下列情況下，海水中鐵腐蝕最快的是( )B第23頁/共31頁2.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序_( 5 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) ( 4 )第24頁/共31頁1.下列敘述正確的是（ ）A、構成原電池正極和負極的材料必須 是兩種金屬B、由Cu、Zn作電極與CuSO4溶液組成的 原電池中Cu是負極。C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質 溶液接觸，錫先被腐蝕。D、銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被 溶解，電路中就有0.4mol電子通過D 拓展練習：拓展練習：第25頁/共31頁2.

10、下列說法正確的是 ( )A鋼鐵因含雜質而容易發生電化腐蝕，所以 合金都不耐腐蝕B原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因， 故不能用來減緩金屬的腐蝕C鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區別在于 水膜的pH不同，引起的正極反應不同D無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬 被氧化C D第26頁/共31頁3. 銅制品上的鋁質鉚釘，在潮濕空氣中易 腐蝕的原因可描述為 ( ) A. 形成原電池鋁作負極 B. 形成原電池時銅作負極 C. 形成原電池時，電流由鋁經導線流向銅 D. 鋁質鉚釘發生了化學腐蝕4.為保護地下鋼管不被腐蝕，可采用的方法是 A.與直流電源負極相連接 B.與直流電源的正極相連接 C.與銅板相連接 D.與鋅

11、板相連接AA D第27頁/共31頁6.下列事實不能用電化學理論解釋的是A. 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 C. 鋁片不用特殊方法保存D常溫下鋁跟稀硫酸快速反應，跟濃硫酸幾 乎不反應7.下列敘述中不正確的是（ ） A、金屬的電化腐蝕比化學腐蝕普遍 B、鋼鐵在干燥空氣里不易腐蝕 C、用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 D、原電池中電子由正極流入負極C DC D第28頁/共31頁8.鋼鐵銹蝕過程中可能發生的變化是 Fe由單質轉化為+2價； Fe由+2價轉化為+3價； 產生氫氣；產生氧氣； 雜質C被氧化除去； Fe（OH）3失水變成Fe2O3xH2O.A. B. C. 只有 D. 全部A第29頁/共31頁8.鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性醋酸鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性醋酸銅晶體銅晶體(CH3COO)2Cu，將產生兩種影，