1、坐標曲線型計算1.向盛有 100 g 稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入 NaOH 溶液，所得沉淀質量與加入 NaOH 溶液的質量關系如圖所示（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數（要求寫出計算過程）；（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為克2.向 10 g CaCO3 中不斷加入稀鹽酸，其質量變化如圖所示，請回答以下問題：（1）當 10 g CaCO3 恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為g。（2）所加稀鹽酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.01%）3.同學們做甲、乙兩個中和反應實驗的探究（見下圖）。（1）甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質

2、是（化學式）。（2）取乙反應后的溶液60.0 g，滴加質量分數26.5%的 Na2 CO3 溶液（見丙圖），溶液 pH 的變化如題 2 圖所示。則與CaCl2 反應的碳酸鈉溶液的質量為g；請計算該溶液中CaCl 2 的溶質質量分數（寫出計算過程，精確到0.1% ）。4.工業制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉， 實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，取該樣品 11 g 加入 64.4 g 水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數為 10%，產生二氧化碳的質量與時間的關系如圖所示：（ 1）求該樣品中碳酸鈉的質量分數； （結果精確到 0.1%）（ 2

3、）求恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量。5.有一包只含有Na2CO3 和 NaHCO 3 的混合物，為了測定其含量，技術員小穎取19 g 樣品放入燒杯中， 加入 100 g 水充分溶解后， 逐滴滴入稀鹽酸并不斷攪拌， 至 B 點時恰好完全反應。測出燒杯內溶液的總質量與加入稀鹽酸質量的關系曲線如圖所示（反應生成的氣體全部逸出）。已知， Na2CO3 與 HCl 反應分兩步進行：第一步反應： Na 2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO 3第二步反應： NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2求：（ 1）圖中 AB 段表示第步反應；反應后生成的CO2 質量是g。

4、（ 2）所加入的稀鹽酸中溶質質量分數是多少？（ 3）樣品中 NaHCO 3 的質量是多少？6.測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5 克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示。（已知： CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2雜質不參與反應，也不溶于水）（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是g；（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是；（3）計算稀鹽酸溶質的質量分數。7.化學課外小組的同學對石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行溶質成分的鑒定。取廢液上層清液50 克，逐滴加入溶質質量分數為10.6%的碳酸鈉溶液，出現氣泡，滴加至

5、20g時不再產生氣泡，開始出現白色沉淀，繼續滴加至沉淀不在產生，過濾，測得沉淀的質量為5 g，并繪制了圖像。（1）通過圖像可知該廢液的成分為（2）請計算圖像中a 點的數值。（3）計算當碳酸鈉溶液加到70 g 時所得溶液中溶質質量分數是多少（精確到0.1%）？8.(2015煙臺 )某品牌潔廁靈的成分是硫酸與鹽酸的混合溶液，某科外活動小組想測定20 g 該品牌潔廁靈溶液中 H2SO4 和 HCl 的質量。取20 g 該品牌的潔廁靈溶液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數為 17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀的質量和燒杯中溶液pH 變化的部分數據如下所示：滴加氫氧化鋇溶液的質量/g5102

6、5燒杯中產生沉淀的質量/g1.1652.334.66（已知 BaCl2 溶液的 pH=7 ； Ba 的相對原子質量是137）求： 20 g 該品牌潔廁靈溶液中H 2SO4 的質量和HCl 的質量。答案1.（ 1）解：設與MgSO 4 反應消耗的 NaOH 質量為 x2NaOH MgSO 4Mg(OH) 2Na2SO 48058x8.7g80 x=58 8.7gx 12g則該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為12g100% 30%120g80g答：氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為30%。（ 2） 29.42.（ 1） 40（2）解：設參加反應的HCl 的質量為xCaCO32HClCaCl2H 2OCO21

7、00 7310gx73xx =7.3 g10010g7.3g所加稀鹽酸的溶質質量分數為100%18.25%答：所加稀鹽酸的溶質質量分數為18.25%。3.（ 1） CaCl2(2) 40.0則碳酸鈉的質量為40g26.5%=10.6g解：設該溶液氯化鈣的質量為xCaCl2Na CO23CaCO32NaCl111 106x10.6g111x106x =11.1g10.6g11.1g該溶液中氯化鈣的質量分數為100%18.5%答：該溶液中氯化鈣的質量分數為18.5%4.解：根據圖像分析可知，生成二氧化碳的質量為4.4g設樣品中碳酸鈉的質量為x ，生成氯化鈉的質量為yNa2 CO32HCl2NaCl

8、 H2 OCO210611744xy4.4g（1） 106xx =10.6g444.4 g10.6g該樣品中碳酸鈉的質量分數為100%96.4%（2） 117yy=11.7g444.4g生成物溶液的質量為11.7g(11g10.6g)121g10%鹽酸溶液的質量為 121g+4.4g-11g-64.4g=50g答：樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4% ，鹽酸溶液的質量為 50g5.（ 1）二8.8（ 2）解：設生成8.8gCO2 需要 HCl 的質量為 xNaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2 36.544x8.8g36.5xx =7.3g448.8g所用稀鹽酸的質

9、量分數：7.3g 100% 7.3%100g答：所用稀鹽酸的質量分數為7.3%。（3）解：該樣品中碳酸鈉反應消耗的鹽酸的質量為：50g7.3%=3.65g設樣品中碳酸鈉的質量為yNa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO310636.5y3.65g106yy=10.6g36.53.65樣品中碳酸氫鈉的質量：19g-10.6g=8.4g答：樣品中碳酸氫鈉的質量為8.4g 。6.（ 1） 2（ 2）80%（3）解：設反應消耗的氯化氫的質量為xCaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2100732gx1002gx =1.46g73x1.46g稀鹽酸中溶質的質量

10、分數為100%14.6%答：稀鹽酸的溶質的質量分數為14.6%。7.（ 1）鹽酸和氯化鈣（答案補充：CaCl2 和 HCl ）（2）解：與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為20g10.6 =2.12g設碳酸鈉與鹽酸反應時生成氯化鈉的質量為xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 106117442.12gxa1062.12g1062.12g44a117x解得： a=0.88gx =2.34g（3）設碳酸鈉與氯化鈣反應生成氯化鈉的質量為yCaCl 2 + Na 2CO3 = CaCO 3 + 2NaCl100 1175gy100 5g117 y解得： y=5.85g反應后溶液中氯化鈉的質量為2.34g+5.85g=8.19g反應后溶液的質量為50g+70g-0.88g-5g=114.12g8.19g反應后溶液的溶質質量分數為100 =7.2114.12g答：（ 2） a 的值為 0.88；（ 3）反應后溶液中的溶質質量分數為7.2。8. 解：由題意可知： H2SO4 完全反應后產生 BaSO4 的質量是 4.66g設 20g 該品牌潔廁靈溶液中H2SO4 的質量為 xBa(OH) 2 H 2 SO 4BaSO 42H2O98 233x4.66g98xx =1.96g2334.66g由題