1、在氧化還原反應中水的七種角色以及對應其角色的97個重要化學方程式歸納在氧化還原反應中，各種物質承擔的角色不同，概括起來有8種角色，它們是：只做氧化劑，只作還原劑，既做氧化劑又作還原劑，既不做氧化劑也不作還原劑；只是氧化產物，只是還原產物，既是氧化產物又是還原產物，既不是氧化產物也不是還原產物。下面從氧化還原原反應的8種角色出發，歸納一下在中學課本和歷次高考題和高考模擬題中出現的水參與的氧化還原反應方程式。一、水在氧化還原反應中只承擔氧化劑角色的化學反應共11個(一) 水和金屬單質的反應，按反應條件分有5類條件共6個化學方程式1、在常溫下的反應鈉和水反應：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2

2、f,2、在加熱條件下的反應鋁和熱水反應：2AI (去膜)+6H2O 2AI(0H) 3+3出匸,3、在強堿幫助條件下的反應鋁和強堿溶液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣2AI+2NaOH+6H 2O=2NaAIO 2+3H2f +4HO4、在高溫下的反應在高溫條件下紅熱的鐵和水蒸氣的反應：3Fe+4H2O(g)高溫Fe3O4+4H25、在電解條件下的反應銅作陽極，石墨、鉑或鐵作陰極，電解水或飽和食鹽水：2Cu+H2OCu2O+H2f鐵作陽極，石墨、鉑或鐵作陰極，電解水或飽和食鹽水：Fe+2H2O " Fe(OH)2+H2f(二) 水和非金屬單質的反應，按反應條件分有2類條件共2個化學方程式1、在

3、強堿幫助條件下的反應硅和強堿溶液的反應生成硅酸鹽和氫氣：Si+2NaOH+3H 2O=Na2SiO3+2H 2 f+HzO2、在高溫下的反應焦炭還原水蒸氣得到氫氣和一氧化碳：C+H 20(g)高溫CO+H 2(三) 水和非金屬氧化物的反應，按反應條件分有1類條件共1個化學方程式1、在高溫下的反應一氧化碳還原水蒸氣得到氫氣和二氧化碳：CO+H 20(g)高溫CO2+H2(四) 水和活潑金屬氫化物的反應，按反應條件分有1類條件共1個化學方程式1、常溫下的反應氫化鈣和水的反應生成氫氧化鈣和氫氣：CaH2+2H 2O=Ca(OH) 2+2H2 f(五) 水和鹽的反應，按反應條件分有1類條件共1個化學方

4、程式1、惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液惰性電極電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣：2NaCl+2H 2O通電2NaOH+H 2 f+Cl2 f惰性電極電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液，陰極反應式：2H+ +2e- =H2f或2H2O+2e- =H2f +2OH -第1頁 共6頁打印時間：2:08:41 , 2014-9-27在氧化還原反應中水的七種角色以及對應其角色的97個重要化學方程式歸納二、水在氧化還原反應中只承擔還原劑角色的化學反應共4個（一）水和非金屬單質的反應1常溫下反應氟氣和水的反應生成氫氟酸和氧氣：2F2+2H 2O=4HF+O 2 f（二）水和鹽的反應1、惰性電極電解不活潑金

5、屬的強含氧酸鹽溶液惰性電極電解銅、銀的強含氧酸鹽溶液得到氧氣的3個化學反應（1）電解硫酸銅溶液得到銅、氧氣和硫酸:2CuSO4+2H 2O 通電 2Cu+O 2 T+2H 2SO4（2）電解硝酸銅溶液得到銅、氧氣和硝酸2Cu(NO3)2+2H2O 通電 2Cu+O2 1+4HNO 3（3）電解硝酸銀溶液得到銀、氧氣和硝酸4AgNO 3+2H2O 通電 4Ag +O2 T+4HNO3第3頁 共6頁打印時間：2:08:41 , 2014-9-27在氧化還原反應中水的七種角色以及對應其角色的97個重要化學方程式歸納第#頁 共6頁打印時間：2:08:41 , 2014-9-27在氧化還原反應中水的七種

6、角色以及對應其角色的97個重要化學方程式歸納4OH- -4e- = 2H2O+O2T 或 2H2O-4e- =4H + +。2匸,4個2H2O通電2出匸+O2T惰性電極電解不活潑金屬的強含氧酸鹽溶液陽極反應式：三、水在氧化還原反應中既做氧化劑又作還原劑的化學反應共（一）水的高溫分解反應：2H2O n 2H2f +O2f（二）惰性電極電解強含氧酸（硫酸、硝酸、高氯酸）水溶液:（三）惰性電極電解強堿（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇）水溶液：2H2O通電2H2f +O2?（四）惰性電極電解強含氧酸的強堿鹽（硫酸鈉、硝酸鈉）的水溶液：2H2O通電2出匸+。2匸四、水在氧化還原反應中既不做氧化劑

7、也不作還原劑的化學反應共15個（一）在歧化反應中水既不做氧化劑也不作還原劑的化學反應共3個1、 鹵素和水發生歧化反應生成氫鹵酸和次鹵酸：X2+H2O=HX+HXO , X2 CI2、Br2、I2,2、 過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f,3、 二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO 3+NO ,（二）在分子間氧化還原反應中水既不做氧化劑也不作還原劑的化學反應共12個1、 氯氣與二氧化硫水溶液生成鹽酸和硫酸，二者的漂白性都消失：Cl2+SO2+2H2O=2HCI+H 2SO42、 足量的二氧化硫和鐵鹽溶液的反應使溶液由黃色變

8、淺綠色：SO2+2FeCI 3+2H2O=2FeCI 2+H2SO4+2HCI3、 足量的二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液的反應：2KMnO 4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO44、 過量的氯氣通入到碘水中碘水褪色：12+ 5Cl2+6H2O=2HIO3+1OHCI5、 過量亞硫酸鈉加入到氯水中氯水褪色：Cl 2+Na 2SO3+H2O=Na 2SO4+2HCI6、 一氧化氮和氧氣按體積比 4: 3混合通入水中生成硝酸：4NO+3O2+2H2O=4HNO37、 二氧化氮和氧氣按體積比 4: 1混合通入水中生成硝酸：4NO2+O2+2H2O=4HNO38、 在加熱條件下磷和濃

9、氫氧化鉀溶液的反應：4P+3KOH（濃）+3H 2O加熱3KH 2PO2+PH3 f9、 鐵在潮濕的空氣中生銹的原理：4Fe +3O2+2n H2O=2Fe2O3?nH2O ;10、 銅在潮濕的空氣中生銹的原理：2Cu+O2+H2O+CO2=CU2（OH）2CO3 ；11、 氫氧化亞鐵在空氣中氧化變質：4Fe（OH）2 + 02+2H2O=4Fe（OH）3 ；12、 鋼鐵發生吸氧腐蝕時正極反應式：02+2H20+4e- =40H-。五、水在氧化還原反應中只是還原產物的化學反應共13個（一）雙氧水催化分解的反應：2出。2 1 T 2H2O+O2 f（二）雙氧水作氧化劑的反應1、 氯化亞鐵溶液不引

10、入雜質轉化成氯化鐵溶液的方法：2FeCb+2HCI+H 202=2FeCl3+2H202、 硫酸亞鐵溶液不引入雜質轉化成硫酸鐵溶液的方法：2FeS04+H2S04+H 2O2=Fe2（SO4）3+2H 2O3、 亞硫酸鈉溶液中不引入雜質轉化成硫酸鈉溶液的方法：Na2S03+H 202=Na2S04+H204、 雙氧水氧化聯胺生成氮氣和水：N2H4 + 2H2O2 = N2+4H2O（三）非金屬氫化物和氧氣反應1、氯化氫催化氧化:4HCI+O-2H2O+ 2CI22、 硫化氫完全燃燒生成二氧化硫和水：2H2S+302點燃2S02+2H20Pt3、 氨氣催化氧化成一氧化氮和水：4NH3+502 :

11、 4N0+6H204、 氨氣在純氧中燃燒生成氮氣和水：4NH 3+302= 2N2+6H 20y占烘y5、 烴燃燒生成二氧化碳和水：CxHy+（x+ - ）02 x CO2+ 一出042（四）烴的衍生物和氧氣的反應y z占檄y1、 烴的含氧衍生物燃燒生成二氧化碳和水：CxHy0z+（x+ ）02- x CO2+ - H2O4222、 乙醇的催化氧化反應：2CH3CH20H+30 22CH3CH0+2H20 ;3、 乙醛催化氧化成乙酸：2CH3CHO+O22CH3C00H六、水在氧化還原反應中既是氧化產物又是還原產物的化學反應共1個占.桝氫氣在空氣或氧氣中燃燒 :2H2 +O2：2H2O七、 水

12、在氧化還原反應中既不是氧化產物也不是還原產物的化學反應共49個（一）在歧化反應中水既不是氧化產物也不是還原產物的化學反應共6個1、在常溫下氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O;2、在加熱條件下氯氣和濃氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、氯酸鈉和水3Cl2+6Na0H（濃）加熱5NaCI+NaCI0 3+3H2O;3、在加熱條件下硫和濃氫氧化鉀溶液反應生成硫化鉀、亞硫酸鉀和水3S+6KOH（濃）加熱 2K2S+K2SO3+3H2O;4、二氧化氮氣體溶于氫氧化鉀溶液生成硝酸鉀、亞硝酸鉀和水第6頁 共6頁打印時間：2:08:41 , 2014-9-

13、27在氧化還原反應中水的七種角色以及對應其角色的97個重要化學方程式歸納2NO2+2KOH=KNO 3+KNO 2+H2O ；5、氧化亞銅在強酸性條件下的歧化反應氧化亞銅和稀硫酸反應生成銅、硫酸銅和水：CU2O+H 2SO4=CuSO4+Cu+H 2O6、 氫化亞銅在強酸性條件下的歧化反應：2CuH+2HCI=CuCI 2+Cu+2H 2 f（二）在歸中反應中水既不是氧化產物也不是還原產物的化學反應共9個1、氯酸鉀和氯化鉀在鹽酸酸化條件下反應產生氯氣：KCIO 3+5KCI+6HCI=6KCI+3CI 2 f +3HO 或 KCIO3+6HCK 濃）=KCI+3CI 2 f+HzO2、 溴酸鉀

14、和溴化鉀在鹽酸酸化條件下反應產生單質溴：KBrO 3+5KBr+6HCI=6KCI+3Br 2 +3H2O3、 碘酸鉀和碘化鉀在鹽酸酸化條件下反應產生單質碘：KIO3+5KI+6HCI=6KCI+3I 2 +3H2O4、 亞硫酸鉀和硫化鉀在鹽酸酸化條件下反應產生單質硫：K2SO3+2K2S+6HCI=6KCI+3S J +3HO5、 二氧化硫和硫化氫不能共存，發生反應：2H2S+SO2=3S+2H2O6、 處理汽車尾氣：6NO+4NH 3=5N2+6H2O; 6NO2+8NH 3=7N2+12H2O ;7、硫代硫酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、單質硫、二氧化硫氣體和水Na2S2O3+2HCI=2Na

15、CI+S J +SOfH2O;8、 濃硫酸和非金屬單質硫的反應S+2H2SO4（濃）加熱3SO2 f +2HO9、 濃硫酸和非金屬氫化物硫化氫的反應（硫化氫的量不同產物不同）H2S+3H2SO4（濃）加熱3SO2 f+H2O（三）在分子間氧化還原反應中水既不是氧化產物也不是還原產物的化學反應共28個1 .實驗室利用氧化鹽酸法制備氯氣5個化學反應（1） 酸性高錳酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：2KMnO 4+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI 2+5CI2 f +H2O（2） 酸性重鉻酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：K2Cr2O7+14HCI（濃）=2KCI+2CrCI 3+3CI 2 f+H2O（3） 氯

16、酸鉀氧化濃鹽酸制備氯氣：KCIO3+6HCK濃）=KCI+3CI 2 f+H2O（4） 二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣：MnO2+4HCK濃）加熱MnCI2+CI2 f+H2O（5） 次氯酸鈣氧化濃鹽酸制備氯氣：Ca（CIO） 2 +4HCI（濃）=CaCI 2+2CI2 f+H2O2、 硝酸鹽在酸性條件下氧化還原性微粒的反應3個（1）硝酸鹽不能溶解銅，鹽酸也不能溶解銅，混在一起就能溶解銅了：2KNO 3+3Cu+8HCI=3CuCI 2+2KCI+2NO f +4H2O（2）硝酸鹽和亞鐵鹽能共存，鹽酸和亞鐵鹽能共存，混在一起就不能共存了KNO 3+3FeCb+4HCI=3FeCI 3+KCI+N

17、O f + 2H2O（3）硝酸鹽和碘化物能共存，鹽酸和碘化物能共存，混在一起就不能共存了2KNO 3+6KI+8HCI=3I 2+8KCI+2 NOT +4H2O3、 鹽酸絡合條件下的1個分子間氧化還原反應：Pt 與王水的反應：3Pt+18HCI（濃）+4HNO 3（濃）=3H2PtCl6+4NO I+8H2O4、 雙氧水使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2KMnO 4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO 4+5O2 f +8HO5、濃硫酸的強氧化性第8頁 共6頁打印時間：2:08:41 , 2014-9-27在氧化還原反應中水的七種角色以及對應其角色的97個重要化學方程式歸納第9頁 共6

18、頁打印時間：2:08:41 , 2014-9-27在氧化還原反應中水的七種角色以及對應其角色的97個重要化學方程式歸納(1)濃硫酸和非金屬單質碳的反應C+2H2SO4(濃)加熱CO2 f +2SO f +2HO(2)實驗室制備二氧化硫 Cu+2H2SO4(濃)加熱CUSO4+SO2 f +2HO(3)少量鐵和濃硫酸在加熱條件下反應2Fe+ 6H2SO4(濃)加熱Fe2(SO4)3+3SO2 f +6H2O ;6、濃硝酸的強氧化性：(1)非金屬單質和濃硝酸的反應：C+4HNO 3(濃)加熱CO2 f+NO2 f +2HO(2) Pt和王水的反應：3Pt+18HCl(濃)+4HNO 3(濃)=3H

19、2PtCl6+4NO I+8H2O7、稀硝酸的強氧化性方程式 6個(1)鋅和稀硝酸的反應：濃度不同產物不同的兩個反應4Zn+1OHNO 3(極稀)=4Zn(NO 3)2+NH 4NO3+3H2O; 4Zn+1OHNO 3(極稀)=4Zn(NO 3)2+N2O+5H2O(2)鐵和稀硝酸的反應 少量鐵和稀硝酸的反應：Fe+4HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+NO I+2H2O;過量鐵和稀硝酸的反應：3Fe+8HNO 3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO f+4H 2O;(3) 銅和稀硝酸的反應(4) 銀和稀硝酸的反應3Cu+8HNO 3(稀)=3 Cu(NO 3)2+2NO MH2O;3Ag+4HNO 3(稀)=3 AgNO3+NO T+2H2O;8、檢驗醛基的反應 7個7水浴(1) 乙醛和銀氨溶液的反應：CH3CHO+2Ag(NH 3)2OH* CH3COONH 4+2Ag J +3NI3+H2O(2) 乙醛的斐林反應： CH3CHO+2CUQH) 2' CH 3COOH+CU 2O J +2H2O7水浴(3) 甲醛和少量的銀氨溶液反應：HCHO+2Ag(NH 3)2OH* HCOONH 4+2Ag J +