1、精品文檔中山市高二年級(jí)20152016 學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷本試卷分第 卷（選擇題）第 卷（非選擇題）兩部分，滿分100 分。考試時(shí)間90分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14 O:16 Mg:24 Al:27S:32Fe:56Zn:65 Cu:64注意事項(xiàng)：1答題前，考生必須將自己的姓名統(tǒng)考考號(hào)座位號(hào)考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。2第 卷共 25 小題：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。第 卷則用黑色鋼筆（或圓珠筆）按各題要求答在答題卡相應(yīng)的位置上。3考試結(jié)束后，將答題卡交回。第卷（選擇題，共50 分）

2、一選擇題（本題共25小題，每小題2分，共 50分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。）1以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是A鍍錫鐵器表面破損時(shí)更易被腐蝕B在空氣中金屬鋁具有較好的抗腐蝕性C鑲有相鄰的銀牙和金牙容易引起頭痛D生鐵比純鐵易生銹22015 年 12 月 20 日首屆中山市馬拉松賽事中，組委會(huì)設(shè)置了眾多的補(bǔ)水點(diǎn)。研究表明，喝弱堿性水更符合人的機(jī)理特征。下列物質(zhì)能促進(jìn)水電離，且顯弱堿性的是A KClB NaOHC CH3COONaD NH4Cl3已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJ ·mol 1。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是。1第歡迎下1載 頁 （共8 頁）精品文檔A CH3OH+3 O2=

3、CO2+2H2OH= 726.51 kJ ·mol 1231B CHOH（ l ） +O（g） =CO（g） +2H O（g）H= 726.51 kJ ·mol32222H=+1453.12 kJ ·mol 1C 2CH3OH（ l ） +3O2（ g） =2CO（ g） +4H2O（ l ）D CH3OH（ l ） + 3O2（g） =CO2（g） +2H2O（l ）H= 726.51 kJ ·mol 12c（ H+）為 1×1010，下列說法不正確的是4 25 時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的A該溶液一定不是中性B+ NH4、 Na 、 Cl、

4、 HCO3 在該溶液不能共存C該溶液的 pH一定是 10D該溶液中水的電離受到抑制5下列裝置工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD燃?xì)庠罟杼柲茈姵貕A性鋅錳電池風(fēng)力發(fā)電機(jī)6在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I 2(g) + H2(g)2HI(g)H = 14.9 kJ ·mol 1，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A各物質(zhì)的濃度相等B 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C容器內(nèi)顏色不再變化D單位時(shí)間內(nèi)斷裂 a mol H H鍵，同時(shí)形成2a mol H I 鍵7設(shè) n 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是AA將 0.1mol 氯化鐵溶于 1L 水中，所得溶液含有0.1 n A 個(gè) Fe3+B 1L PH=4

5、 的醋酸中有4nA 個(gè) H+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L 鹽酸含有 nA 個(gè) HCl 分子D 1mol NaHSO4 溶于水，電離出的陽離子為2nA 個(gè)2H18已知： Cu(s) 2H (aq)=Cu (aq) H2(g)。頁（共 8頁）2第 2歡迎下載精品文檔 2H O(l)=2HO(l) O(g)H22222 2H (g) O(g)=2H O(l)H2223則反應(yīng) Cu(s) H2O2(l)2H (aq)=Cu 2 (aq) 2HO(l)的H是A 1121311213H2H2HB H H2H2 HH C H H2H 2HD H2 H H H1231239下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作中，合理的是A用托盤天

6、平稱取11.70 g食鹽B滴定前，滴定管內(nèi)的溶液液面必須在“0”刻度上C用酸式滴定管量取21.20 mL 的 H2SO4 溶液D測 pH 時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤過的pH 試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比10對(duì)于反應(yīng) C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) ，H 206.4 kJ ·mol 1，一定可以提高平衡體系中 H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是A升高溫度B增大水蒸氣濃度C加入大量 CD降低壓強(qiáng)11在絕熱恒容 密閉容器一定條件下使反應(yīng)2A（ g） B(s)3C（ g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A反應(yīng)在c 點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B反

7、應(yīng)物濃度：a 點(diǎn)小于 b 點(diǎn)C反應(yīng)H>0Dt 1t 2 時(shí)， ab 段消耗 A 的量小于 b c 段12下列說法正確的是A一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率B增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率C活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞D升高溫度，無論吸熱還是放熱反應(yīng)，V 正、V 逆 均增大13近年來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200 。3第歡迎下3載 頁 （共8 頁）精品文檔左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32 倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為C2H5OH3O2=2CO 3H2O，下列說法不正確的是A C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B 1 m

8、ol 乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol 電子C在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D電池正極的電極反應(yīng)為4H O2 4e=2HO14在密閉容器中，反應(yīng)A（g） 2B(s)x C（ g）達(dá)到平衡后，減小壓強(qiáng)，10s 后A 的濃度減少 2 mol ·L 1。下列說法中正確的是A x 一定大于 311B v(A)=0.2 mol ·L ·sC增加 B 的量，反應(yīng)速率加快D A 的轉(zhuǎn)化率降低15常溫時(shí)，取濃度相同的NaOH和 H2 SO4 溶液，以 3 1 體積比相混合，所得溶液的pH等于 12，則原溶液的濃度為A 0.01 mol ·L1B 0.012 mol 

9、3;L 1C 0.04 mol ·L 1 D 0.02 mol·L116某同學(xué)組裝了如圖所示的原電池裝置，下列敘述中正確的是A電子方向： Zn CuB Cu電極上的反應(yīng)：2H+ +2e =H2C Zn 電極上發(fā)生還原反應(yīng)D鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，Cl 向右池移動(dòng)17對(duì)于可逆反應(yīng)： 2SO(g) O2(g)2SO3(g) ，下列措施能使反應(yīng)物中活化分子分?jǐn)?shù)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)都變化的是A增大壓強(qiáng)B升高溫度C使用催化劑D 充入大量純氧18反應(yīng) X(g)+Y(g)2Z(g) H 0，在一定條件下，反應(yīng)情況如圖所示若使曲線 b 變?yōu)榍€ a 可采取的措施是A加入催化劑 B

10、 增大壓強(qiáng)C升高溫度D 保持容器體積不變，沖入He 氣19某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說法中不正確 的是。4第歡迎下4載 頁 （共8 頁）精品文檔A電解過程中，銅電極上有H2 產(chǎn)生B電解初期，主要反應(yīng)方程式為：Cu H2SO4CuSO4 H2C電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出D電解初期，溶液H的濃度不斷減小20下列反應(yīng)過程中，H 0 且S 0 的是A NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)B CaCO3(s)CaO(s) CO2(g)C 4Al(s) 3O2(g)2Al 2O3(s)D HCl(aq) NaOH(aq)NaCl(aq)H2 O(l)21 50 時(shí)，下列各溶液中，

11、離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A 0.01 mol ·L 1 的醋酸中： c(H) 0.01 mol ·L1B飽和小蘇打溶液中：c(Na) c(HCO )3C NHCl 溶液中： c(NH) c(H) c(Cl) c(OH )44D pH 11 的 NaOH溶液中： c(OH ) 1.0 ×10 3 mol ·L 122一定溫度下，當(dāng)Mg(OH) 固體在水溶液中達(dá)到下列平衡時(shí)：2Mg(OH)2(s)2Mg(OH)2 固體減少而 c(Mg2) 不變，可采Mg(aq) 2OH (aq) ，要使取的措施是A加 MgSO4B加 HCl 溶液C加 NaOHD加水2

12、3對(duì)可逆反應(yīng)(g)+O2(g)2SO(g) 0，下列圖像正確的是2SO3HABCD24在某電解質(zhì)溶液里，用M和 N 作電極，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)M極質(zhì)量減小，N 極質(zhì)量增大，符合這一情況的是A電解質(zhì)溶液是稀硫酸B金屬 M接電源正極，金屬N接電源負(fù)極C M和 N 是石墨電極D M極上發(fā)生還原反應(yīng)。5第歡迎下5載 頁 （共8 頁）精品文檔25已知：某元素X 的酸式鹽（ NaHX）溶液顯堿性，下列說法正確的是+2A NaHX的電離方程式為NaHX=Na+H+X的水解程度大于的電離程度B HXHXC離子濃度關(guān)系：D離子濃度關(guān)系：+2）c（ Na ） +c（ H ）=c（ OH） +c（HX） +c（

13、X+2）c（ Na ） c（ HX）+c（ H X） +c（ X2第卷（非選擇題，共50 分）26（ 8 分）如下圖所示，把試管放入盛有25 時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL、 1mol·L 1 鹽酸于試管中，反應(yīng)后鎂片有剩余。試回答下列問題: (提示 : 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低)(1) 實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是 _ 。(2) 由實(shí)驗(yàn)推知， MgCl2 溶液和 H2 的總能量 _( 填“大于”“小于”或“等于” ) 鎂片和鹽酸的總能量。(3) 若改用 5 mL、1mol·L 1 醋酸滴入試管， 則反應(yīng)速率比鹽酸，生成氣體的量鹽酸 (

14、 填“大于”“小于”或“等于”)27 (10 分) 從海水中提取金屬鎂的工藝流程可簡單圖示如下：濃縮海水 溶液沉淀MgCl 2 溶液MgCl22無水 MgCl 2金屬 Mg·6H O(1)步驟 2+2+·L的目的是將海水中的 Mg 沉淀為 Mg(OH)2，若濃縮海水中c(Mg )=2.0 mol 1，Mg2+開始形成沉淀時(shí)溶液的pH 約為(已知 KspMg(OH)2=1.8 ×1011，log3=0.48)(2)步驟 的操作由蒸發(fā)濃縮，過濾，四個(gè)環(huán)節(jié)組成。(3)步驟 是在HCl 氣流中加熱晶體得到無水MgCl2 ，簡要說明HCl 氣體的作用。(4) 步驟 采用電解

15、熔融氯化鎂的方法得到金屬鎂，寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式。；28（ 14 分）工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理主要有下列三個(gè)反應(yīng)：。6第歡迎下6載 頁 （共8 頁）精品文檔22(g) 2321 FeS (s)+ OFe O(s)+ SO(g) ； H 2SO(g)+O 2(g)2SO3(g) ;H2 SO3+H2O=H2SO4 （ 1）反應(yīng) 配平后各物質(zhì)系數(shù)分別為、。若每生成1molSO2 時(shí)反應(yīng)放熱 426.5kJ ，則H1=。（ 2）工業(yè)生產(chǎn)中將FeS 礦石粉碎后投入反應(yīng)器中反應(yīng)，這樣做的目的是。2 . 下表是不同溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng) 中 SO的轉(zhuǎn)化率20.1MP0.5MP1MP10MP40099.299.

16、699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4（ 1）反應(yīng) 是氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于提高原料轉(zhuǎn)化率，但工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)在常壓下進(jìn)行，采用常壓生產(chǎn)條件的理由是。（ 2）若原料氣組成：SO2 7%,O211%,N2 82%，在溫度和壓強(qiáng)不變的條件下，混合氣體體積變?yōu)樵瓉淼?7.2%，則 SO2 的轉(zhuǎn)化率為。 . 尾氣中的二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成污染，需要處理后才能排放。常用亞硫酸鈉吸收法 Na2SO溶液吸收SO 的離子方程式為；32 常溫下，當(dāng)吸收至 pH=6 時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是_( 填序號(hào) )+2)A c(Na )+

17、c(H ) >c(SO 3)+c(HSO3 )+ c(OHB c(Na+) = c(SO32 ) + c(HSO 3)+ C(H 2SO3)C c(Na+)> c(SO 3 2)> c(OH )>c(H +)D水電離出c(OH )=l ×l0 8 mol ·L 1，29（ 10 分）有如圖所示的 A、 B 兩裝置，其中 B 裝置中的 a 和 b 為惰性電極。用導(dǎo)線將兩裝置的四個(gè)電極連接，使 a 極析出銅請(qǐng)回答有關(guān)問題。7第歡迎下7載 頁 （共8 頁）精品文檔（ 1）導(dǎo)線將容器A 和 B 連接時(shí)， Zn 電極連接（填“ a”或“ b”）電極。（ 2）容

18、器 A 中 Zn 極現(xiàn)象為，（ 3）當(dāng) b 極產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體11.2 L時(shí)， a 電極質(zhì)量增加（ 4）反應(yīng)一段時(shí)間后，B 裝置中溶液的pH值將（填“升高”、“降低”或“不變”），加入一定量的后（填化學(xué)式），溶液能恢復(fù)至與反應(yīng)前完全一致AB30（ 8 分）在工業(yè)生產(chǎn)上中，主要用Na2SO3 制造亞硫酸纖維素酯、硫代硫酸鈉、有機(jī)化學(xué)藥品、漂白織物等。但 Na2SO3 在空氣中易氧化為Na2SO4 而變質(zhì)。為了求出變質(zhì)樣品中Na2SO3的含量，采用 0.2 1mol·L KMnO4酸性溶液滴定用樣品配制的溶液。反應(yīng)離子方程式是： 2MnO4222 3H2O， 5SO3 6H =2Mn 5SO4稱取 20 g 樣品，配成250 mL 溶液，量取25 mL 進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)2 次實(shí)驗(yàn)。填空完成問題：(1) 滴定實(shí)驗(yàn)不需要下列儀器中的 _。A酸式滴定管 (50 mL)B堿式滴定管(50 mL)C量筒 (10 mL)D錐