1、13 氮及其化合物主要考查氮氧化合物、氨、銨鹽及硝酸的性質。銨根離子的檢驗、氨氣的實驗室制法、硝酸的強氧化性及 硝酸的工業制法等尤為考查的比較多。1 .【2018 江蘇卷】用化學用語表示A.中子數為 8 的氮原子：；0F 列敘述錯誤的是（.霧和霾的分散劑相同霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨.NH 是形成無機顆粒物的催化劑霧霾的形成與過度施用氮肥有關3 .【2018 新課標 1 卷】采用 N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到 廣泛應用，回答下列問題:（1）1840 年 Devil 用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到NbQ,該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為（2）F.

2、 Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25C時NQg）分解反應:2N:O5(g) 4NO;(g) + 6仗)1LC. NH 的結構式:K-N-llIFl.Cl-的結構示意圖：2 .【2018 新課標2 卷】研究表明, 氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）NH+HCI=NHCI 中的相關微粒， 其中正確的是（)(NHJ=SO42017 年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺 教育因你我而變22N2O4(g)其中 N二聚為 NaQ 的反應可以迅速達到平衡， 體系的總壓強 p 隨時間 t 的變化如下表所示（t=8時，N2O（g）完全分解）3t/min040801

3、602601300170000p/kPa35.840.342.5.45.949.261.262.363.11已知：2N2O5(g) =2N2O5(g)+O2(g) H=-4. 4kJ mol-2NQ(g) =N204(g)H2=-55.3kJ mol-11-1則反應 N2O5(g) =2NO2(g)+ 02(g)的H=_ kJ mol 。22研究表明，N2Q5(g)分解的反應速率 v=2X10-3x(kPa min) ,t=62min 時，測得體系中pQ=2.9kPa ,-1貝U此時的pN2Q5=_kPa, v=_ kPa min。3若提高反應溫度至 35C，則 N2Q5(g)完全分解后體系壓

4、強 p*(35C) _ 63.1kPa (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_ 。425C時 N04(g)匸二 2NQ(g)反應的平衡常數 Kp=_ kPa (KP為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留 1 位小數)。(3)-對于反應 2NbQ(g)4NQ(g)+02(g) , R.A.Qgg 提出如下反應歷程：第一步 N205 .- NO+NQ快速平衡第二步 NQ2+NQ- NQ+NQO 慢反應第三步 NQ+NQ- 2NQ快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_ (填標號)。A.v(第一步的逆反應)v(第二步反應)B.反應的中間產物只有 NQC. 第二步中 NQ

5、 與 NQ 的碰撞僅部分有效D. 第三步反應活化能較高4 .【2018 天津卷、節選】煙道氣中的NQ 是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題:I.采樣xll收器-UM處接抽氣泵等設各煙道氣-(.粉塵、空氣、HjO.NO.)2017 年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺 教育因你我而變4采樣步驟：檢驗系統氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140C;打開抽氣泵置換系統內空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關閉系統，停止采樣。5（1）采樣步驟加熱煙道氣的目的是 _。n.NOx含量的測定：將 VL 氣樣通入適量酸化的 HO 溶液中，使 NO 完全被氧化為 NQ,加水稀釋至

6、100.00mL。 量取20.00mL 該溶液，加入 VimL c1molL-1FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用 C2molL-1K2CQ 標準溶液滴定剩余的 Fe2+,終點時消耗 V2mL。（2） NO 被 H2Q 氧化為 NQ 的離子方程式是 _。（3） 滴定過程中發生下列反應：3Fe2+NO+4H+=NCt+3Fe3+2HQ C“O_+6Fe2+14H+=2C；+6Fe3+7HO;則氣樣中 NO 折合成 NO 的含量為_ mgm-3。（4 ）判斷下列情況對 NO 含量測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若缺少采樣步驟，會使測試結果 _ 。若 FeSQ 標準溶液部分

7、變質，會使測定結果 _ 。1.【2018 廣西柳州一模】化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（）A. 鋼鐵在潮濕的空氣中放置,易發生電化學腐蝕而生銹B. SQ、NO NO 都是大氣污染物，它們在空氣中都能穩定存在C. 水泥、玻璃、陶瓷是生產、生活中用量最大的無機非金屬材料2017 年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺 教育因你我而變6D. 用 NHCI 濃溶液除鐵銹，因為 NHCI 水解顯酸性2.【2018 全國名校第二次大聯考】下列由相關實驗現象推出的結論正確的是（7A.NH4CI 和 NHHCO 受熱都能分解，說明可以用加熱 NHCI和 NH4HCO 固體的方法制氨氣B.

8、向溶液中滴加酸化的Ba（NQ）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SCTC.Fe 與稀 HN稀 H2SQ 反應均有氣泡產生，說明 Fe 與兩種酸均發生置換反應D. NH 遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發生反應生成白色固體3.【2018 鄭州二模】次磷酸（H3PQ）是一種精細磷化工產品，屬于一元中強酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是（）A.HPQ 溶于水的電離方程式為 HPO. H+HPQB. HPQ 與過量 NaQH 溶液反應的離子方程式為 H3PQ+3QH=P（2r+3H2QC.將 HPQ 溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PQ 的還原產物為 HPC4D. 用惰性電極電解 NaHPQ

9、 溶液，其陽極反應式為 2H2Q-4e-=Qf+4H4.【2018 安徽十校聯盟高三摸底考試】已知Ca3N2遇水發生水解反應，需密封保存。利用如下裝置制取氮氣，并用氮氣制備 C&N2,下列說法正確的是（）A.中發生反應的化學方程式為NaN（2+NHCI=NaCI+Nd +HQB.、中依次盛放濃H2SQ、酸性氯化亞鐵溶液、堿石灰C. 為安全瓶，作用是防止停止加熱時中的溶液進入中D. 實驗結束后，取中少量產物于試管中，加適量蒸餾水，再滴加石蕊試液，溶液變藍5.【2018 遼寧實驗中學建模】 Cu 與濃硝酸反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在 NaQH 溶液中得到NaNQ 和 NaNQ

10、的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示。下列有關判斷正確的是（）A. 若銅片為 51.2g，則生成 0.2mol NaNQ3B. 常溫下，Cu 遇濃硝酸發生鈍化，不可能發生上述反應 2017 年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺 教育因你我而變8中毒的主要物質，它可與酸性KMnQ 溶液發生反應:2Mn Q+5NQ+X=Y+5N33H2Q F 列敘述正確的是C. 標準狀況下收集的氮氧化物為 20.16LD. 反應過程中生成的CU（NQ）2既是氧化產物，又是還原產物6.【2018 天津實驗中學二次建模】已知 NaNQ 是色澤、味道與 NaCI 相似的鹽，是導致某些建筑工地食物9A. X 是 6

11、14、Y 是 2MnOB. 反應過程中溶液的 pH 減小C. 還原產物是 MrTD. 當有 O.lmol Y 生成時轉移電子數為 27.【2018 陜西安康第一次質檢】 為了證明NO 也可以與氧氣和水反應生成置(有關夾持裝置已略去)，下列說法正確的是(%5mA.裝置I的 U 形管中盛放的是濃硝酸c.紫色石蕊試液的作用是驗證裝置n的長玻璃管中是否有硝酸生成D.裝置川不能用于制備氫氣、二氧化碳氣體8.【2018 豫南九校第四次聯考】下列實驗過程中的現象及結論均正確的是()ABCA.錐形瓶中有氣體產生，燒杯中溶液變渾濁，證明非金屬性：CICSiB.形成美麗的紅色噴泉，證明HCI 極易溶于水C.配制一

12、定物質的量濃度的NaOH 溶液時， 定容時如圖觀察液面會使所配制的NaO H 溶液濃度偏低D.只產生紅褐色沉定，證明KSPAI(OH)3KspFe(OH)39.【2018 合肥高三調研】某研究性學習小組的同學為了制取NO 并探究其性質，進行了如下實驗。HNO,某學生設計了如圖所示裝B.為觀察到 NO 氣體的生成，加入酸前后都應該關閉K、KNCO,時心2017 年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺 教育因你我而變10(2 )另一名同學設計了圖乙裝置進行實驗，步驟如下：在大試管中放入適量石灰石加入過量稀硝酸;試回答下列問題(1)某同學用圖甲裝置進行實驗,收集到無色氣體，由此確定銅和稀硝酸反應生

13、成NO 氣體。該同學的推斷不合理的理由是_(_ 用化學方程式表示)。圖甲11待石灰石反應完全， 將銅絲浸入過量的稀硝酸中；一段時間后，觀察到大試管中氣體始終為無色，收集反應產生的氣體。其中步驟的作用是 _。（3） 當過量的銅與稀硝酸完全反應后，再加入20%的稀硫酸，銅片上又有氣泡產生，稀硫酸的作用是_（ 填選項編號），反應的離子方程式為 _。a 還原劑b 氧化劑c提供氫離子d提供熱能（4） 某些資料認為 NO 不能與 NstQ 反應。有同學提出質疑，他認為NO 易與 Q 發生反應，應該更容易被NazC2氧化。查閱資料：a. 2NO+N2C2=2NaNOb. 6NaNO3H2SQ（稀）=3Na2

14、SQ+2HNO+4NOT +2H2Oc 酸性條件下，NO 能被 MnO 氧化成 NO該同學利用圖丙中裝置來探究NO 與NQQ的反應（裝置可重復使用）。圖丙1裝置的連接順序為AT_ ，裝置 E 的作用是_2充分反應后，欲檢驗裝置D 中是否生成了 NaNO,請簡述實驗方案 _10.【2018 長沙六校聯考】亞硝酸和亞硝酸鹽在生產、醫藥等領域有著廣泛應用。某校化學興趣小組用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究硫酸與亞硝酸鈉反應生成氣體的成分。已知 NO 和 NO 液化溫度分別為 21C和-152C。A_B_CDB誑比SO-C2017 年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺 教育因你我而變12

15、（1）裝置 A 中盛放 70%硫酸的儀器名稱為 _，反應前通入氮氣的目的是 _ ；儀器的連接順序 （按從左至U右連接 ）為ATT T_TBO13（2）在關閉彈簧夾、打開分液漏斗旋塞、滴入70%硫酸后，裝置 A 中產生紅棕色氣體。確認裝置A 中產生的氣體中含有 NQ 依據的現象是 _。（3） 裝置 A 中反應的化學方程式為 _ 。（4）_ 如果沒有裝置 C,對實驗結論造成的影響是 _、答案與解析一、考點透視1.【答案】C【解析】A 項，中子數為 8 的氮原子的質量數為 15,表示為一 ，A 項錯誤；B 項，HCI 中只含共價鍵，HCI 的電子式為 二呃:,B 項錯誤；C 項，NH 中含有 3 個

16、 N, 個 H, NH 的結構式為，C 正確；D 項，CI-最外層有 8 個電子，CI-的結構示意圖為 電和*，D 項錯誤；答案選 Co2.【答案】C【解析】A.霧和霾的分散劑均是空氣；霧和霾的分散劑均是空氣，分散質是水。霾的分散劑，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A 正確；B.根據示意圖分析；由于氮氧化物和二氧化硫轉化為銨鹽形成2017 年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺 教育因你我而變14無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B 正確；C.在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高15或降低)而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生改變的物質叫催化

17、劑；NH作為反應物參加反應轉化為銨鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C 錯誤；D.氮肥會釋放出氨氣；氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣的氨有關，由于氨肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度使用氨肥有關，D 正確。答案選 Co3.【答案】(1) 02(2) +53.1 ; 30.0 ; 6.0X102;大于；溫度提高，體積不變，總壓強提高；N二聚為放 熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高；13.4(3) AC【解析】(1 )根據還原劑失去電子轉化為氧化產物判斷；氯氣在反應中得到電子作氧化劑，硝酸銀中只有氧元素化合價會升高，所以氧化產物是氧氣，分子式為02； (2)根據蓋

18、斯定律計算；已知：i.2N2Q(g)=2NQ(g)+O2(g)H= - 4.4 kJ mol-1;ii .2NO2(g) =N204(g) = - 55.3 kJ mol-1;根據蓋斯定律可知(i + 2) ii 即得到 NQ =2NOg)+1/2O2(g)H=+ 53.1 kJ mol-1;根據壓強之比是物質的量之比計算；根據方程式可知氧氣與消耗五氧化二氮的物質的量之比是1 : 2，又因為壓強之比是物質的量之比，所以消耗五氧化二氮減少的壓強是2.9kPaX2 = 5.8kPa，則此時五氧化二氮的壓強是35.8kPa 5.8kPa =30.0kPa，因此此時反應速率 v = 2.0X103X3

19、0= 6.0X102(kPa min1);根據溫度對壓強和平衡狀態的影 響分析；由于溫度升高，容器容積不變，總壓強提高，且二氧化氮二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高，所以若提高反應溫度至35C,則 N2O5(g)完全分解后體系壓強p(35C)大于 63.1kPa。根據五氧化二氮完全分解時的壓強計算出二氧化氮、氧氣的壓強，然后再根據二氧化氮轉化的方程式計算平衡時二氧化氮、四氧化二氮的壓強。根據表中數據可知五氧化二氮完全分解時的壓強是63.1kPa，根據方程式可知完全分解時最初生成的二氧化氮的壓強是35.8kPaX2= 71.6kPa，氧氣是 35.8kPa 十 2=

20、 17.9kPa，總壓強應該是 71.6kPa+17.9kPa = 89.5kPa ,平衡 后壓強 減少了 8 9.5kPa 63.1kPa = 26.4kPa ,所 以根據方程式2NO(g) -N2O4(g)可知平衡時四氧化二氮對應的壓強是26.4kPa，二氧化氮對應的壓強是71.6 kPa 26.4kPa18.82X2= 18.8kPa，則反應的平衡常數K= 264kPa 13.4kPa ; (3)根據三步反應的特點分析判斷。A、第一步反應快，所以第一步的逆反應速率大于第二步的逆反應速率，A 正確；B 根據第二步和第三步可知中間產物還有 NQ B 錯誤；C 根據第二步反應生成物中有NO 可

21、知 NO 與 NO 的碰撞僅部分有效，C 正確；D、第三步反應快，所以第三步反應的活化能較低，D 錯誤。答案選 AC4.【答案】(1)防止 NO 溶于冷凝水(2) 2NO+3H2=2H+2NQ+2H2O2017 年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺 教育因你我而變16(4) 偏低 偏高【解析】(1)加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后，NQ 溶于水中。(2) NO 被 HzQ 氧化為硝酸，所以反應的離子方程式為：2NO+3bQ=2H+2NQ +2H2Q (3)用 C2molL-1K2CQ 標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗 V2ml，此時加入 CrS為 c V2/1000mol ;所以過

22、量的 Fe2+為 6C2Vz/IOOOmol ;則與硝酸根離子反應的Fe2+為(CiVi/1000mol C2V2/1000mol ) mol;所以硝酸根離子為(CiVi/1000mol 6C2Vz/IOOOmol ) /3mol ;根據 氮元素守恒，硝酸根與 NQ 的物質的量相等；考慮到配制100ml 溶液取出來 20ml 進行試驗，所以 NQ 為 5 (C1W1000mol 6C2V2/1000mol ) /3mol，質量為 46X5 (CV1/1000 mol 6C2VOOOmol ) /3mol g，即 230 (CM/1000mol 6C2V2/1000mol ) /3mol g，這

23、些 NO 是 VI 氣體中含有的，所以含量為 230 (C1V1/1000mol 6C2134V2/1000mol ) /3Vmg.L-，即為 1000X230 ( c V1/1000 mol 6C2V2/1000mol ) /3V mg.m-，所以答案是 23X10(C1V16C2V2) /3V mg.m-3。(4)若缺少采樣步驟，裝置中有空氣，則實際測定的是煙道氣和空氣混合氣 體中 NQ 的含量，測定結果必然偏低。若FeSQ 標準溶液部分變質，一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化，計算時仍然認為這部分被氧化的Fe2+是被硝酸根離子氧化的，所以測定結果偏高。二、考點突破1.【答案】B【解析】

24、鋼鐵在潮濕的空氣中放置，鋼鐵中的碳和鐵可形成原電池的兩極，易發生電化學腐蝕而生銹，A選項正確；SQ、NQ NQ 都是大氣污染物，NO 在空氣中不能穩定存在，B 選項不正確；水泥、玻璃、陶瓷是生產、生活中用量最大的無機非金屬材料，是三大傳統非金屬材料，C 選項正確；用 NHCI 濃溶液除鐵銹，因為NHCI 水解顯酸性，酸與氧化鐵反應而除去鐵銹，D 選項正確。2.【答案】D【解析】NHCI 受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結合生成NHCI，不能制備氨氣，NHHCQ受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，制得的氨氣中混有二氧化碳，不能制備氨氣，A 選項錯誤；向溶液中滴加酸化的 Ba(NQ)2溶液出

25、現白色沉淀，在酸性條件下NO 具有強氧化性，會把 SO氧化成 sQ，不能說明該溶液中一定有 SO，B 選項錯誤；Fe 與稀 HNQ 稀 HbSQ 反應均有氣泡產生，前者是由于稀HNQ 的強氧化性，后者是由于 Fe 與稀 H2SO 發生置換反應，C 選項錯誤；NH 遇到濃鹽酸產生白煙，說明二者發生反應生成白色固體 氯化銨，D 選項正確。3.【答案】A(3)23C1V1-6C2V2)3VX 10417【解析】 次磷酸(H3PQ)屬于一元中強酸， fPQ 溶于水的電離方程式為 HPQ. H+fPQ; A 項正確；次 磷酸(WPQ)屬于一元中強酸，HPQ 與過量 NaQH 溶液反應的離子方程式為 H3

26、PQ+QH=HPQ+HQ, B 項錯誤； 次 磷酸(H3PQ)具有較強的還原性， 將 HPQ溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中， HPQ 被氧化為 HPQ，即 HPQ 的氧 化產物為 HPQ, C 項錯誤；用惰性電極電解 NaHPQ 溶液，其陽極反應式為 2fO+HPQ-4e-=HPO+3H, D 項錯 誤。4.【答案】D【解析】中發生反應的化學方程式為NaN(2+NHCI=NaCI+N4 +2HO,方程式沒有配平，故 A 錯誤；為安全瓶，作用是防止倒吸，產生的氮氣需干燥后才能通入玻璃管中反應，為干燥氮氣的裝置，選用濃HSO作干燥劑，中放氯化亞鐵是為了檢驗裝置中的空氣是否除盡，若有氧氣，卩62+會被

27、氧化為 Fe3+,中放堿石灰，可防止空氣中的與 C&N2反應，故 BC 錯誤；實驗結束后，取中少量產物于試管中，加適量蒸餾水，發生水解生成 Ca(OH)2和 NH,再滴加石蕊試液，溶液變藍，故D 正確。5.【答案】A【解析】 分析整個反應過程可知僅有兩種元素的化合價發生變化，即Cu Cu2+, HNANaNO, 51.2g Cu的物質的量為 0.8mol，共失去電子 0.8molx2=1.6mol，由得失電子守恒可知 HNGINaNO 得到 1.6mol 電子， 故產物中 NaNO 的物質的量為 0.8mol，由 Na 元素守恒可得另一種產物 NaNO 的物質的量為 0.2mol ,

28、A 正確； 常溫下，Cu 能與濃硝酸反應，B 錯誤；部分 NO 會轉化為 NbQ,而 NO、NbQ 在標準狀況下都不是氣體，C 錯誤；反應過程中生成的Cu(NO)2是氧化產物，不是還原產物，D 錯誤。6.【答案】C【解析】因有酸性 KMnO 溶液參與反應，故 X 是 6H+，依據 Mn 原子守恒及得失電子守恒可確定Y 是 2Mri+,由此可寫出對應的離子方程式：2MnO+5NQ +6H=2M2ih+5N+3H2O,故 A B 項錯誤；C 項正確；由化合價變化情況知，當有 0.1mol Mn2+生成時轉移電子數為 0.5NA, D 項錯誤。7.【答案】C【解析】A 項，Cu 與濃硝酸反應生成 N

29、O,裝置 I 的 U 形管中盛放的是稀硝酸，錯誤。B 項，由于 U 形管中有空氣，首先應該打開K1、關閉 K2,然后向 U 形管的左側長管口注入稀硝酸至U 形管右側膠塞下沿后，迅速關閉 K1,觀察到 U 形管內產生無色氣體，再打開冷,U 形管內立即出現紅棕色，說明生成了NO,錯誤。C 項，裝置n產生的 NO 和裝置川產生的 Q 在裝置n的長玻璃管中反應生成HNO,紫色石蕊試液遇硝酸變紅色，正確。D 項，裝置川可用于固體與液體不加熱條件下反應制備氣體，如 Zn 與稀 H2SQ 反應制備 H2、CaCO 與稀鹽酸反應制備 CO 等，錯誤。8.【答案】B【解析】氯化氫不是氯元素最高價氧化物對應的水化物，錐形瓶中有氣體產生，不能證明非金屬性：ClC,再者，鹽酸有揮發性，揮發出的氯化氫會干擾證明非金屬性：CSi，故 A 結論錯誤；形成美麗的紅色噴泉，證明 HCI 極易溶于水，故 B 現象及結論均正確；定容時俯視液面，會使所配制NaOH 溶液的體積偏小，使所配制2017 年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺 教育因你我而變18的 NaOH 溶液濃度偏高，故 C 結論錯誤；因為 NaOH 溶液過量，生成的 Al(OH)3轉化為 NaAIQ，所以只產生紅褐 色沉定，不能證明KspAl(OH)3KspFe(OH)3，故 D 結論錯誤。9. 【答案】 （1） 3NO2+H2O