1、廣東省汕頭市新中學校2022年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某藥品說明書中標明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標的各成分是                           

2、0;                     a分子     b元素   c單質   d離子參考答案：b略2. 能解釋下列原理的離子反應方程式正確是（   ）a用明礬作凈水劑：al3+3h2o=al(oh)3+3h+  b將少量so2氣體通入足量的naclo溶液中：so22cloh2o=s

3、o32-2hclo  c用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：fe3+ cu=fe2+ cu2+  d用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： al2o3+2oh+3h2o=2al(oh)4-參考答案：d略3. 頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應極小，因而被廣泛適用于敏感細菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對頭孢羥氨芐的說法中正確的是a.頭孢羥氨芐的化學式為c16h16n3o5s·h2ob.1mol頭孢羥氨芐與naoh溶液和濃溴水反應時，分別需要消耗naoh 4mo

4、l和br2 3molc.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molh2d.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩定存在 參考答案：bd略4. 下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（   ）       ah+、fe2+、cr2o72-、so42-                      &

5、#160;   bal3+、na+、so42-、hco3-       cna+、cu2+、cl-、s2-                                  dfe3+、k+

6、、scn-、cl-參考答案：a略5. 下列關于化學鍵的敘述 ， 正確的一項是a 離子化合物中一定含有離子鍵b 單質分子中均不存在化學鍵c 含有極性鍵的分子一定是極性分子d 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：a離子化合物中一定含有離子鍵，a正確；只有單原子分子單質分子中不含化學鍵，b錯誤；co2分子含有極性鍵，但co2是非極性分子；naoh等離子化合物含有共價鍵，但是離子化合物，不是共價化合物，d錯誤。6. 下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是(    )        

7、;  參考答案：aa氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實現實驗目的，故a正確；b容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中，故b錯誤；c實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應，且氨氣密度小于空氣，所以應該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯誤；d制取乙烯需要170，溫度計測定混合溶液溫度，所以溫度計水銀球應該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液

8、氧化，乙醇易揮發，導致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗，故d錯誤；故選a。7. 下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是  aph相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4溶液：c (nh4+)大小順序為>>bph相等的naf與ch3cook溶液：c(na)c(f-)>c(k)c(ch3coo-)c0.2mo1·l-1的na2co3溶液：c(oh-)c(hco3-)c(h+)2c(h2co3)d0.2 mo1·l-1 hcl與0.1 mo1·l-1 naalo2溶液等體積混合：c(cl-)> c(na+)>c(al3

9、)>c(h)>c(oh) 參考答案：cd8. 向含有naoh、ba(oh)2、kalo2均為1mol的混合溶液中慢慢通入足量的co2，得到的沉淀和通入co2的關系正確的是（   ）         a                 b       

10、0;           c                d參考答案：a略9. 化學與能源開發、環境保護、資源利用等密切相關。下列說法正確的是a為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥b綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理c實現化石燃料清潔利用，就無需開發新能源d垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用參考答案：d本題主要考查的知識點

11、有是化學物質與生活得關系、綠色化學的概念、化肥農藥對人類生活的影響。a項，為了提高農作物的產量和質量，應研發高效低毒的農藥，降低蔬菜的農藥殘留量；b項、綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；c項，化石能源是有限的一次能源，為了長遠的可持續發展，必須要開發新能源；d項，垃圾也是一項重要的資源。綜上分析可知，本題選d項。10. 有nacl、fecl3、fecl2、 mgcl2、alcl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（     ）       a、

12、鹽酸       b、燒堿溶液       c、氨水       d、kscn溶液參考答案：b略11. 下列實驗現象可用同一原理解釋的是（）a向品紅溶液中分別通入so2和cl2，品紅均褪色b向裂化汽油和苯乙烯中分別加入溴水，溴水均褪色c分別加熱盛有氯化銨和單質碘的試管，內壁或管口均有固體凝結d分別向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液和甲醛溶液，均有固體析出參考答案：b【考點】二氧化硫的化學性質；氯氣的化學性質；銨鹽；有機

13、化學反應的綜合應用；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點【分析】a氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質結合為不穩定的無色物質；b從苯乙烯和裂化汽油中都含有雙鍵分析；c氯化銨加熱分解，而碘升華；d前者是鹽析，后者是蛋白質變性【解答】解：a氯氣的漂白作用是氯氣和水反應生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強氧化性的體現；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質結合為不穩定的無色物質，該過程為化合反應，不能體現二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故a錯誤；b苯乙烯和裂化汽油中都含有雙鍵，可以發生加成反應

14、使溴水褪色，二者原理相同，故b正確；c氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發生化學變化、物理變化，二者原理不同，故c錯誤；d加入飽和硫酸銨溶液蛋白質發生鹽析為物理變化，加入甲醛溶液蛋白質發生變性為化學變化，二者原理不同，故d錯誤；故選b12. 在某無色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的naoh溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）amg2+、al3+、ba2+                &#

15、160; bh+、mg2+、al3+    ch+、cu2+、al3+                          d只有mg2+、al3+參考答案：b考點：離子反應發生的條件.專題：離子反應專題分析：根據無色溶液判斷不含有銅離子；根據第一階段無沉淀生成，判斷含有h+；根據第三階段有部分沉淀溶解，判斷含有鋁離子；根據沉淀部

16、分溶解判斷含有鎂離子解答：解：無色溶液，說明不含有銅離子；由圖象可知，第一階段無沉淀生成，說明溶液中存在h+；第三階段有部分沉淀溶解，說明部分沉淀是氫氧化鋁，故原溶液中一定含有鋁離子；沉淀部分溶解，說明剩余沉淀與氫氧化鈉不反應，故可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子；綜上所述：原溶液中含有的陽離子是：h+、mg2+、al3+，故選b點評：本題考查金屬鎂以及金屬鋁的化合物的有關性質，注意氫氧化鋁能和強堿反應是解題的關鍵所在，難度不大13. 銅既不溶于稀硫酸，也不溶于nano3溶液，但可溶于其混合液。現有2 mol/l稀硫酸30ml，往其中加入1.7 g nano3晶體，充分溶解，該混合

17、液最多可溶解銅的物質的量為a0.045 mol        b0.03 mol         c0.0225 mol       d0.02mol  參考答案：b14. 某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是a原溶液中一定含有nh4離子     

18、;      b原溶液中一定含有so42離子  c原溶液中一定含有cl離子           d原溶液中一定含有fe3離子參考答案：a略15. 對具有下列結構簡式的有機物的說法不正確的是（）a分子式為c14h18n2o3b水解產物中有兩種氨基酸c在一定條件下既能與酸反應又能與堿反應d分子中有苯環、氨基、羧基、肽鍵和酯的結構參考答案：a考點:有機物的結構和性質分析:有機物含有氨基、羧基、肽鍵、酯基以及苯環，具有氨基酸、酯的性質，以此解答

19、該題解答:解：a由結構簡式可知分子式為c14h18n2o4，故a錯誤；b含有氨基、羧基、酯基以及肽鍵，可水解生成兩種具有氨基、羧基的有機物，故b正確；c含有氨基，可與酸反應，含有羧基，可與堿反應，故c正確；d由結構簡式可知分子中有苯環、氨基、羧基、肽鍵和酯的結構，故d正確故選a點評:本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，為解答該類題目的關鍵，難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.  參考答案：（1）c d    (2)a c;  燒杯、玻璃棒 

20、60; b e    2.0；27.413.6；  將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）鎳具有優良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反應  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在溫度不變的情況下，要提高反應中ni(co)4的產率，可采取的措施有    

21、60;    、        。（2）已知350k下的2l密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質不與co反應），通入6 molco氣體發生反應制備ni(co)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如右圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。反應在010min的平均反應速率v（ni(co)4）=                 。若10min達

22、到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應的平衡常數k1為多少？（寫出計算過程）（3）反應中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時         。（雙選）a平衡常數k增大   bco的濃度減小    cni的質量減小    dv逆ni(co)4增大（4）用吸收h2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用mh)表示)，nio(oh)作為電池正極材料，koh溶液作

23、為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：nio(oh)+mhni(oh)2+m  電池充電時，陽極的電極反應式為                                  。電池充電時陰極上發生  &#

24、160;    （填“氧化”或“還原”）反應參考答案：18. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有cu、fe、si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業流程，通過該流程將各成分轉化為常用的單質及化合物。   已知相關溶度積常數：298k時，kspcu(oh)222×1020，kspfe(oh)340×1038，kspmn(oh)219×1013，根據上面流程回答有關問題：（1）操作、指的是          &

25、#160;          。（2）加入過量fecl3溶液過程中可能涉及的化學方程式：                        。（3）過量的還原劑應是        ，溶液b中所含的金屬陽離子有

26、60;                。（4）向溶液b中加入酸性kmno4溶液發生反應的離子方程式為               。若用xmol/lkmno4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗kmno4溶液yml，則最后所得紅棕色固體c的質量為（用含x、y的代數式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子

27、濃度相等，向溶液c中逐滴加入koh溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為：                  。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體b的質量為zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為               （用含z的代數式表示）。參考答案：    （1）過濾（1分）（2）2fecl3 +fe = 3fecl2（2分）, 2fecl3 + cu= 2fecl2 +cucl2（2