1、廣東省汕頭市新中學(xué)校2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是                           

2、0;                     a分子     b元素   c單質(zhì)   d離子參考答案：b略2. 能解釋下列原理的離子反應(yīng)方程式正確是（   ）a用明礬作凈水劑：al3+3h2o=al(oh)3+3h+  b將少量so2氣體通入足量的naclo溶液中：so22cloh2o=s

3、o32-2hclo  c用氯化鐵溶液腐蝕印刷線(xiàn)路板上的銅：fe3+ cu=fe2+ cu2+  d用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜： al2o3+2oh+3h2o=2al(oh)4-參考答案：d略3. 頭孢羥氨芐（如圖）被人體吸收效果良好，療效明顯，且毒性反應(yīng)極小，因而被廣泛適用于敏感細(xì)菌所致的尿路感染、皮膚軟組織感染以及急性扁桃體炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治療。已知肽鍵可以在堿性條件下水解。下列對(duì)頭孢羥氨芐的說(shuō)法中正確的是a.頭孢羥氨芐的化學(xué)式為c16h16n3o5s·h2ob.1mol頭孢羥氨芐與naoh溶液和濃溴水反應(yīng)時(shí)，分別需要消耗naoh 4mo

4、l和br2 3molc.在催化劑存在的條件下，1mol頭孢羥氨芐消耗7molh2d.頭孢羥氨芐不能在空氣中穩(wěn)定存在 參考答案：bd略4. 下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（   ）       ah+、fe2+、cr2o72-、so42-                      &

5、#160;   bal3+、na+、so42-、hco3-       cna+、cu2+、cl-、s2-                                  dfe3+、k+

6、、scn-、cl-參考答案：a略5. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的一項(xiàng)是a 離子化合物中一定含有離子鍵b 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵c 含有極性鍵的分子一定是極性分子d 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物參考答案：a離子化合物中一定含有離子鍵，a正確；只有單原子分子單質(zhì)分子中不含化學(xué)鍵，b錯(cuò)誤；co2分子含有極性鍵，但co2是非極性分子；naoh等離子化合物含有共價(jià)鍵，但是離子化合物，不是共價(jià)化合物，d錯(cuò)誤。6. 下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是(    )        

7、;  參考答案：aa氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔭正確；b容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故b錯(cuò)誤；c實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故c錯(cuò)誤；d制取乙烯需要170，溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液

8、氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故d錯(cuò)誤；故選a。7. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是  aph相等的nh4cl (nh4)2so4 nh4hso4溶液：c (nh4+)大小順序?yàn)?gt;>bph相等的naf與ch3cook溶液：c(na)c(f-)>c(k)c(ch3coo-)c0.2mo1·l-1的na2co3溶液：c(oh-)c(hco3-)c(h+)2c(h2co3)d0.2 mo1·l-1 hcl與0.1 mo1·l-1 naalo2溶液等體積混合：c(cl-)> c(na+)>c(al3

9、)>c(h)>c(oh) 參考答案：cd8. 向含有naoh、ba(oh)2、kalo2均為1mol的混合溶液中慢慢通入足量的co2，得到的沉淀和通入co2的關(guān)系正確的是（   ）         a                 b       

10、0;           c                d參考答案：a略9. 化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是a為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥b綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理c實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源d垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用參考答案：d本題主要考查的知識(shí)點(diǎn)

11、有是化學(xué)物質(zhì)與生活得關(guān)系、綠色化學(xué)的概念、化肥農(nóng)藥對(duì)人類(lèi)生活的影響。a項(xiàng)，為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量；b項(xiàng)、綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染；c項(xiàng)，化石能源是有限的一次能源，為了長(zhǎng)遠(yuǎn)的可持續(xù)發(fā)展，必須要開(kāi)發(fā)新能源；d項(xiàng)，垃圾也是一項(xiàng)重要的資源。綜上分析可知，本題選d項(xiàng)。10. 有nacl、fecl3、fecl2、 mgcl2、alcl3五種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（     ）       a、

12、鹽酸       b、燒堿溶液       c、氨水       d、kscn溶液參考答案：b略11. 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用同一原理解釋的是（）a向品紅溶液中分別通入so2和cl2，品紅均褪色b向裂化汽油和苯乙烯中分別加入溴水，溴水均褪色c分別加熱盛有氯化銨和單質(zhì)碘的試管，內(nèi)壁或管口均有固體凝結(jié)d分別向雞蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液和甲醛溶液，均有固體析出參考答案：b【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；銨鹽；有機(jī)

13、化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)【分析】a氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)，二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；b從苯乙烯和裂化汽油中都含有雙鍵分析；c氯化銨加熱分解，而碘升華；d前者是鹽析，后者是蛋白質(zhì)變性【解答】解：a氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用，是次氯酸的強(qiáng)氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，該過(guò)程為化合反應(yīng)，不能體現(xiàn)二氧化硫具有氧化性，二者原理不同，故a錯(cuò)誤；b苯乙烯和裂化汽油中都含有雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)

14、使溴水褪色，二者原理相同，故b正確；c氯化銨加熱分解，而碘升華，分別發(fā)生化學(xué)變化、物理變化，二者原理不同，故c錯(cuò)誤；d加入飽和硫酸銨溶液蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析為物理變化，加入甲醛溶液蛋白質(zhì)發(fā)生變性為化學(xué)變化，二者原理不同，故d錯(cuò)誤；故選b12. 在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入naoh溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的naoh溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是（）amg2+、al3+、ba2+                &#

15、160; bh+、mg2+、al3+    ch+、cu2+、al3+                          d只有mg2+、al3+參考答案：b考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件.專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題分析：根據(jù)無(wú)色溶液判斷不含有銅離子；根據(jù)第一階段無(wú)沉淀生成，判斷含有h+；根據(jù)第三階段有部分沉淀溶解，判斷含有鋁離子；根據(jù)沉淀部

16、分溶解判斷含有鎂離子解答：解：無(wú)色溶液，說(shuō)明不含有銅離子；由圖象可知，第一階段無(wú)沉淀生成，說(shuō)明溶液中存在h+；第三階段有部分沉淀溶解，說(shuō)明部分沉淀是氫氧化鋁，故原溶液中一定含有鋁離子；沉淀部分溶解，說(shuō)明剩余沉淀與氫氧化鈉不反應(yīng)，故可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子；綜上所述：原溶液中含有的陽(yáng)離子是：h+、mg2+、al3+，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬鎂以及金屬鋁的化合物的有關(guān)性質(zhì)，注意氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)是解題的關(guān)鍵所在，難度不大13. 銅既不溶于稀硫酸，也不溶于nano3溶液，但可溶于其混合液。現(xiàn)有2 mol/l稀硫酸30ml，往其中加入1.7 g nano3晶體，充分溶解，該混合

17、液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為a0.045 mol        b0.03 mol         c0.0225 mol       d0.02mol  參考答案：b14. 某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是a原溶液中一定含有nh4離子     

18、;      b原溶液中一定含有so42離子  c原溶液中一定含有cl離子           d原溶液中一定含有fe3離子參考答案：a略15. 對(duì)具有下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是（）a分子式為c14h18n2o3b水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸c在一定條件下既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)d分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)參考答案：a考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析:有機(jī)物含有氨基、羧基、肽鍵、酯基以及苯環(huán)，具有氨基酸、酯的性質(zhì)，以此解答

19、該題解答:解：a由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為c14h18n2o4，故a錯(cuò)誤；b含有氨基、羧基、酯基以及肽鍵，可水解生成兩種具有氨基、羧基的有機(jī)物，故b正確；c含有氨基，可與酸反應(yīng)，含有羧基，可與堿反應(yīng)，故c正確；d由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中有苯環(huán)、氨基、羧基、肽鍵和酯的結(jié)構(gòu)，故d正確故選a點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.  參考答案：（1）c d    (2)a c;  燒杯、玻璃棒 

20、60; b e    2.0；27.413.6；  將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng)  ni(s)+4co(g) ni(co)4(g)h10反應(yīng)  ni(co)4(g) ni(s)+4co(g) h2   （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中ni(co)4的產(chǎn)率，可采取的措施有    

21、60;    、        。（2）已知350k下的2l密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與co反應(yīng)），通入6 molco氣體發(fā)生反應(yīng)制備ni(co)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（ni(co)4）=                 。若10min達(dá)

22、到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)k1為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)中 h2    0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)         。（雙選）a平衡常數(shù)k增大   bco的濃度減小    cni的質(zhì)量減小    dv逆ni(co)4增大（4）用吸收h2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用mh)表示)，nio(oh)作為電池正極材料，koh溶液作

23、為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：nio(oh)+mhni(oh)2+m  電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                  。電池充電時(shí)陰極上發(fā)生  &#

24、160;    （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)參考答案：18. （17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有cu、fe、si 三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。   已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298k時(shí)，kspcu(oh)222×1020，kspfe(oh)340×1038，kspmn(oh)219×1013，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作、指的是          &

25、#160;          。（2）加入過(guò)量fecl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：                        。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是        ，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有

26、60;                。（4）向溶液b中加入酸性kmno4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為               。若用xmol/lkmno4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗kmno4溶液yml，則最后所得紅棕色固體c的質(zhì)量為（用含x、y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子

27、濃度相等，向溶液c中逐滴加入koh溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?#160;                 。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體b的質(zhì)量為zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為               （用含z的代數(shù)式表示）。參考答案：    （1）過(guò)濾（1分）（2）2fecl3 +fe = 3fecl2（2分）, 2fecl3 + cu= 2fecl2 +cucl2（2