1、廣東省梅州市瑤上中學2021年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與生產、生活、社會密切相關下列說法中不正確的是（）a合金材料中可能含有非金屬元素b鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹c廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源d用co2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用參考答案：b解：a合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金屬、可能含有非金屬，故a正確；b鐵在潮濕的空氣中放置，易發生電化學腐蝕而生銹，故b錯誤；c廢棄的玻璃

2、、金屬、紙制品是可回收利用的資源，故c正確；d可降解塑料分解產生co2，co2又合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用，故d正確；故選：b。2. （2005·全國卷）6.分析發現，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28mg，該同位素的原子核內的中子數是 a.12                   b.14         

3、;           c.16                     d.18參考答案：c根據中子數質量數質子數，該同位素原子核內中子數為281216。3. 下列說法不正確的是a多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料bph計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷c科學家發現一種新細菌的dna鏈中有砷(as)元素，該as元素最有可

4、能取代了普通dna鏈中的p元素d 和co2反應生成可降解聚合物n，該反應符合綠          色化學的原則參考答案：b試題分析：a、氫氧燃料電池要求電極能導電且必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應速率，多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料，正確；b、ph計可用于酸堿中和滴定終點的判斷，錯誤；c、as和p同主族，dna鏈中有砷(as)元素，該as元素最有可能取代了普通dna鏈中的p元素，正確；d、甲基環氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應生成聚碳酸酯，原子利用率達到1

5、00%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質，此反應符合綠色化學原則，正確。6. 化學與社會、生產、生活緊切相關。下列說法正確的是a石英只能用于生產光導纖維       b從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現c為了增加食物的營養成分，可以大量使用食品添加劑d“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：d5. 下列有機物分子，所有碳原子不可能處于同一平面的是              

6、0;                           a丙塊                        

7、;  b新戊烷                         c甲苯                d甲基丙烯參考答案：b略6. 下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是 a.氯化銨溶液  

8、;           b.氫氧化鈉溶液              c.碳酸鉀溶液             d.飽和石灰水參考答案：a本題考查鎂單質的化學性質。nh水解顯酸性，nh+h2onh3·h2o+h+，mg與h+反應置換出h2。反應的離子方程式可表示為

9、：2nh+mg=2nh3+h2+mg2+或2nh+2h2o+mg=2nh3·h2o+h2+mg2+，b、c、d不能與鎂反應。7. 已知x、y、z、w均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物已略去）。則w、x不可能是選項wxa鹽酸na2co3溶液bcl2fecco2ca（oh）2溶液dnh3·h2o少量的w alcl3溶液參考答案：bd略8. 下列敘述正確的是()a.將so2通入bacl2溶液中至飽和，將產生白色沉淀b.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入cu(no3)2固體，銅粉仍不溶解c.濃hno3 、氯水、agbr溶液、agno

10、3溶液都應該保存在棕色玻璃瓶中d.工業上分別用電解融熔nacl、mgcl2、alcl3的方法制得金屬na、mg、al參考答案：c略9. 向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是() 操作現象結論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀原溶液中有sob滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有na，無kd滴加稀naoh溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無nh參考答案：b略10. 將bao2放入密閉的真空容器中，反應2bao2(s) 2bao(s)+o2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容

11、器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是a平衡常數減小      bbao量不變    c氧氣壓強不變       dbao2量增加參考答案：11. 常溫下，向20ml某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol?l-1的氨水，溶液ph的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是a鹽酸的物質的量濃度為1mol?l-1b在、之間的任意一點：c(cl-)>c(nh4+)，c(h+)>c(oh-)c在點所示溶液中： c(nh4+)=c(cl-

12、)>c(oh-)=c(h+)，且v<20d在點所示溶液中：由水電離出的c(oh-)>10-7mol?l-1參考答案：b略12. 參考答案：d13. 下列說法正確的是()a分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵b分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸c含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體d元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強參考答案：a略14. 元素周期表中前20號不同周期的四種元素a、b、c、d，原子序數依次遞增，可形成離子化合物da、cb、d2b，可形成共價化合物a2b、若a、d同族，則上述物質中有關離子半徑大小順序正確的是：   

13、ad>c>b>a    bb>c>d>a    cd>b>c>a    dc>d>a>b參考答案：c略15. 下列有關氧化還原反應的說法不正確的是(設阿伏加德羅常數的值為na)a濃鹽酸在化學反應中既可以做氧化劑，又可以作還原劑b工業上常以sio2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被還原c在任何條件下都不能發生反應：cu + h2so4cuso4 h2 d亞氯酸可發生分解反應：hclo2 clo2+ cl2 + h2o(未配平)，1 m

14、ol hclo2分解時，轉移電子的數目為0.75 na參考答案：c略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下： 高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅粗硅與干燥hcl氣體反應制得sihcl3：si+3hclsihcl3+h2sihcl3與過量h2在10001100反應制得純硅已知sihcl3能與h2o強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第步制備粗硅的化學反應方程式為_。(2)粗硅與hcl反應完全后，經冷凝得到的sihcl3(沸點33.0)中含有少量sicl4(沸點57.6)和hcl(沸點-84.7)，提純sihcl3采用的方法為_

15、。(3)用sihcl3與過量h2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：裝置b中的試劑是_。  裝置c中的燒瓶需要加熱，其目的是_。反應一段時間后，裝置d中觀察到的現象是_，裝置d不能采用普通玻璃管的原因是_，裝置d中發生反應的化學方程式為_。為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_。為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是_。a.碘水    b.氯水    c.naoh溶液    d.kscn

16、溶液    e.na2so3溶液參考答案：（1）sio2+2csi+2co （2）分餾（或蒸餾）（3）濃硫酸       使滴入燒瓶中的sihcl3氣化     有固體物質生成       在反應溫度下，普通玻璃會軟化       sihcl3+h2si+3hcl     排盡裝置中的空氣 

17、0;   b d （1）高溫用c還原sio2生成co而不是co2。（2）分離、提純不同沸點的液體可以采用分餾或蒸餾的方法。（3）用zn、稀h2so4制得的h2會混有少量h2o，而sihcl3能與h2o劇烈反應，所以要進行干燥，根據裝置選擇液態干燥劑濃硫酸。c裝置用水浴加熱sihcl3使其揮發成氣體，和h2進入d裝置反應。因為sihcl3h2 si2hcl的溫度很高，不能使用普通玻璃管。因為sihcl3容易在空氣中自燃，實驗中還要注意先通一段時間h2排盡裝置中的空氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）現有5種短周期元素a、b、c、d、e，原子序數依次增

18、大。a的同位素中有一種核素無中子，b最外層上電子數是次外層電子數的兩倍，c元素最簡單的氫化物y的水溶液呈堿性，e是短周期中電負性最小的元素。d與可與a、b、c、e四種元素分別形成原子個數比不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出a、e兩元素形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式       。（2）cs2和b、d元素形成的一種化合物為等電子體，則cs2的分子結構為     ，1molcs2中含有的鍵為       

19、60;    個。（3）y的中心原子的雜化軌道類型為      ，分子的立體構型為         。（4）由a、b、d、e形成的化合物w、z，其中w由三種元素組成，z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示z溶液顯堿性的原因        。等濃度，等體積的w，z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為     

20、;       。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為      ，該氮化鈦的化學式為   ，氮原子的配位數為       。晶胞中n、ti之間的最近距離為apm，則氮化鈦的密度為  g.cm3（na為阿佛加德羅常數值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）na+:h（1分）    （2）s=c=s（1分），2×6.02×1

21、023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）hco+h2o    h2co3+oh（2分）  c(na+)>c(hco)>c(co)>c(oh)>c(h+)（2分）（5）1s22s22p63s23d24s2（1分）  tin（1分）  6（1分）62×4/(2a×1010)na（2分）18. 合成肉桂酸異戊酯的路線如下：已知：b和c含有相同的官能團且c在標準狀況下的氣體密度為1. 964 g/l；同答下列問題：(1)f的名稱是_（用系統命名法命名）。(2)d中含有的官能團的名稱是_。(3)e和f反應生成g的化學方程式為_。(4)a的同分異構體中含有苯環的共有_種(不考慮立體異構且包括a)，其中與氯化鐵溶液能發生顯色反應且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為3：2：2：1的是_（寫結構簡式）。參考答案：19. （14分）某小組同學以碳棒為電極電解cucl2溶液時，發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，同學們閱讀資料并設計了如