1、一. 濃硫酸俗稱壞水。壞水指濃度大于或等于 70%的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性，這是它與普通硫酸 或普通濃硫酸最大的區別之一。同時它還具有脫水性，強氧化性，難揮發性，酸性，穩定性，吸水性等。濃鹽酸濃硝酸和濃硫酸的對比濃鹽酸濃硫酸濃硝酸顏色狀 態等無色有酸味的液體無色黏稠，油狀液體無色液體個性對 比有揮發性，在空氣里會生成白霧，有刺激性氣味不揮發，有吸水性（可做干燥劑），有脫水性（化學性質， 使有機物炭化）有揮發性，在空氣里會生成白 霧，有刺激性氣味腐蝕性有腐蝕性強腐蝕性強腐蝕性物理性質腐蝕性硫酸具有很強的腐蝕性， 若實驗是不小心濺到皮膚上，應先用布擦干，后用小蘇打溶液沖洗，再用大量

2、水沖洗，嚴重的應立即送往醫院。吸水性將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫 酸具有吸水性。就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。吸水性是濃硫酸的物理性質。濃硫酸只能干燥酸性和中性氣體。濃硫酸不僅能吸收一般的氣態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物 （如CuSO4 5H2O、Na2CO3 10H2O）中的水。特性 :1吸水性常做干燥劑附言：濃硫酸的稀釋濃硫酸常做為 洗氣裝置,濃硫酸熟知的除了能夠吸收空氣中的水外，還可以干燥中性和酸性氣體例如中性氣體：CO、氫氣、氧氣、氮氣和所有的稀有氣體酸性氣體：HCI氣體、二氧化碳、二

3、氧化硫濃硫酸不能用作堿性氣體（例如氨氣）的洗氣裝置，因為濃硫酸與氨氣反應。濃硫酸還不可干燥漠化氫、碘化氫，硫化氫等氣體。2. 脫水性就硫酸而言， 脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分子中 氫氧原子數的比（2： 1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子?？杀粷饬蛩崦撍奈镔|一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產生二氧化硫。濃硫酸 如 C + 2H2SO4（濃）=（加熱）COZ + 2SO2T + 2H2O利用脫水

4、性，能夠催化一些有機反應。CH3COOH + H-O-C2H5 = 加熱、濃 H2SO4） CH3COOC2H5 + H2O3. 強氧化性跟金屬反應 常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止 氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應,如鐵一般認為生成Fe3O4 加熱時，濃硫酸可以與除金、伯之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2。跟非金屬反應熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。跟其他還原性物質反應濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、H

5、Br、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。4. 難揮發性（高沸點）制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸）如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體。2NaCl （固）+H2SO4 （濃）=Na2SO4+2HClNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+ SO2f再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。5. 酸性制化肥，如氮肥、磷肥等。2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4Ca3（PO3）2+2H2SO4=2CaSO4+Ca（H2PO4）6. 穩定性濃硫酸與亞硫酸鹽反應Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+H2O+SO2Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO

6、2 （加熱）7. 對于金屬置換而言對于金屬置換而言，氫后金屬不能與酸反應，但濃硫酸能夠使一些金屬反應，例如：CU+2H2SO4 （濃）=CuSO4+SO2 +2H2O二. 稀硫酸稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離形成自由移動的氫離子和硫酸根離子。70%以下的硫酸常認為是稀硫酸稀硫酸的化學性質由于稀硫酸中的硫酸分子（H2SO4）硫酸已經全部電離，所以稀硫酸不具有 濃硫酸和純硫酸的氧化性、脫水性 等特殊化學性質1、與指示劑作用：稀硫酸使紫色石蕊變紅，無色 酚猷不變。2、與活潑金屬反應：稀硫酸可以與活潑金屬反應生成氫氣，Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2fZn+ H2SO

7、4= ZnSO4 + H23、與金屬氧化物作用：稀硫酸可以和金屬氧化物反應生成鹽和水MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OCuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O4、與堿作用：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O5、與鹽作用H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 $ + 2HClNa2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2稀硫酸加入氯化徹溶液形成白色沉淀加入稀硝酸,白色沉淀不消失。H2SO4+BaCl2=BaSO 2HCl說明：BaSO4為白色固體，不溶于水，也不溶于酸，利

8、用生成BaSO4沉淀可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加HCl，再加BaCl2化學性質：可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；可與所含酸根離子酸性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；可與堿反應生成相應的硫酸鹽和水；可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。稀硫酸的物理性質物理性質常溫下無色無味透明液體三. 濃鹽酸的性質注：濃鹽酸易揮發而稀鹽酸不易揮發物理性質：（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）（2）純鹽酸是無色透明的液體，工業鹽酸因含雜質，而顯黃色（3）濃鹽酸有揮發性，揮發出氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸汽重新結

9、合成鹽酸的小液滴（即白霧），揮發后質量變小。化學性質：（1）跟酸堿指示劑起作用顯示不同的顏色（化學變化）。石蕊試液遇酸（如鹽酸）變成紅色，酚猷試液遇酸（如鹽酸）不變色。石蕊試液遇堿溶液變藍色，酚猷試 液遇堿溶液變紅色。（2）跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發生置換反應產生氫氣。Zn + 2HCl=ZnC12+H2f （實驗室制氫氣）（3）跟金屬氧化物反應生成鹽和水。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗鐵制品表面的鐵銹）ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（制取鹽的方法之一）（4）跟堿反應生成鹽和水：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （用 Al（OH）3 治療

10、胃酸過多）Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O（藍色沉淀溶解，溶液變藍）（5）跟鹽反應生成新的酸和鹽。HCl+AgNO3 = AgCl $ +HNO3 （檢驗 Cl-的方法）HCl+NaHCO3=NaCl+CO+H2O（用 NaHCO景療胃酸過多）四. 稀硝酸一般我們認為濃稀之間的界線是6mol/L。這個只是一般的，不能說大于6mol/L的硝酸和銅反應生成 NO2 ,不到6mol/L的硝酸和銅反應生成 NO。另外還有特殊情況，比如說受溶解度的影響，鹽酸的物質的量濃 度可能到不了 6mol/L。一 .硝酸的物理性質1. 純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。硝酸溶液為無色液體;濃 HNO3

11、中因溶有HNO3分解產生 的NO2而呈黃色。2. 硝酸沸點低（83C）、易揮發，在空氣中遇水蒸氣而產生白霧。3 .通常使用的硝酸為 69%的濃硝酸，98%的硝酸稱為 發煙”硝酸。二.硝酸的化學性質1.強酸性：HNO3=H+NO3-;硝酸是一元強酸，具有酸的通性。2 .不穩定性：4HNO3=加熱=4NO2T +O2f +2H2O注意：濃度越大，越易分解；硝酸應保存在 玻璃塞（HNO3腐蝕橡膠）棕色 細口瓶中,放于陰涼處。3. 強氧化性: 與金屬反應:除Pt、Au外的金屬均能與 HNO3反應。CU+4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2 +2NO2 +2H2O實驗室制 NO23CU+8HNO3 （稀

12、）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O （實驗室制 NO,常溫下緩慢反應，加熱反應較劇烈）注意：a.常溫下，濃 HNO3使Fe、Al等金屬鈍化；b.金屬與硝酸反應不產生 H2。 與非金屬反應：能氧化 C、S、P等非金屬。C+4HNO3 （濃） COZ +4NO2 + H2OS+6HNO3 （濃）H2SO4+6NO2+2H2O 與 H2S、 HBr、 HI、SO2、 Na2SO3 等物質反應。3 H2S +2 HNO3（?。?3 S $ +2NO +4 H2O3 Na2S +8 HNO3（稀）=6 NaNO3 +2 N6 +3 S $ +4 H2O3 Na2SO3 +2 HNO3（?。?3 Na2SO4 +2 N。+ H2O說明：a.氧化性：濃硝酸稀硝酸；b. 一般情況下：濃H