1、安徽省蕪湖市白馬中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 實驗中的下列操作或處理正確的是 a可將含有ba(no3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道b用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中c用玻璃試劑瓶盛裝naoh等強堿溶液時，要蓋上玻璃塞d濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液參考答案：b略2. 微粒甲與離子乙在溶液中的轉化關系如下圖所示：微粒甲是（   ）    as

2、i bna+ cal dso2 參考答案：d3. 在下列元素中，不屬于主族元素的是（    ）a氧b鐵c鈣  d溴參考答案：b4. 下列過程中，共價鍵被破壞的是a碘升華     b氯化銨分解     c酒精溶于水     dhcl氣體溶于水參考答案：d略5. 若氧元素只有16o、18o兩種核素，下列說法正確的是a16o2與18o2互為同位素b用石墨電極電解含有一定量h218-o的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子c20g

3、  h218o中含有12mol質子dso3中的三個s-o鍵是等同的，向 2so2(g) + o2(g)   2so3(g) 的平衡體系中加入18-o2，達到新的平衡后18-o2只出現在o2與so3中參考答案：b略6. 能用來表示的化學反應是(     )  a氫氧化鐵和稀鹽酸反應  b氨水和稀硫酸反應  c氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應  d二氧化碳通入澄清石灰水參考答案：c略7. 右圖的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（    

4、60;  ）   xyza酸性氧化物非金屬氧化物氧化物b膠體分散系混合物c置換反應氧化還原反應化學反應d堿性氧化物金屬氧化物氧化物 參考答案：a略8. 向下列各物質的水溶液中滴加稀硫酸和mgcl2溶液時，均有白色沉淀的是abacl2            bba(oh)2             cna2co3 

5、60;        dkoh參考答案：b9. 下列說法中不正確的是原子核內有18個中子的氯原子：3517 cl23592u和23892u是中子數不同質子數相同的同種核素元素周期表中鉍元素的數據如圖所示，則bi元素的質量數是209.0 a. b. c. d. 參考答案：d【詳解】根據原子構成，左下角為質子數，左上角為質量數，質量數=質子數中子數，即核素質量數為35，即核素的表示為3517cl，故說法正確；兩種核素的質子數都是92，中子數分別為143、146， 235u和238u為不同核素，兩核素互為同位素，故說法錯誤；209

6、.0表示bi元素的相對原子質量，故說法錯誤；綜上所述，選項d符合題意。 10. 下列離子方程式正確的是：a鐵與稀硫酸反應：2fe+6h+2fe3+3h2b硫酸與氫氧化鎂溶液：h+ohh2oc碳酸鈣與稀硝酸： co32+2h+co2+h2od硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：cu2+so42+ba2+2ohcu(oh)2+baso4參考答案：d略11. 1956年，楊振寧和李政道提出在弱相互作用中宇稱不守恒，并由吳健雄用6027co放射源進行了實驗驗證。次年，楊振寧、李政道兩人因此獲得諾貝爾物理獎。下列關于該co的敘述中，錯誤的是a. 質量數是27b. 電子數是27c. 質子數是27d. 中子

7、數是33參考答案：a【詳解】6027co的質子數為27，質子數=核外電子數，質量數為60，質量數=質子數+中子數，即中子數為33，故a錯誤；故選a。12. 在0.5l某濃度的nacl溶液中含有0.5mol na+，下列對該溶液的說法中，不正確的是（）a該溶液的物質的量濃度為1mol?l1b該溶液中含有58.5g naclc配制100ml該溶液需用5.85g nacld量取100ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中na+的物質的量為0.1mol參考答案：b【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】0.5l某濃度的nacl溶液中含有0.5mol na+，鈉離子濃度為1mol/l，氯化鈉的物質的量濃度為1mol

8、/la、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，根據c=計算判斷b、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，根據m=nm計算判斷c、該溶液氯化鈉的物質的量濃度為1mol/l，根據n=cv計算氯化鈉的物質的量，再根據m=nm計算氯化鈉質量d、溶液中鈉離子濃度為1mol/l，根據n=cv計算鈉離子的物質的量【解答】解：a、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量濃度為=1mol/l，故a正確；b、鈉離子物質的量等于氯化鈉的物質的量，所以氯化鈉的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故b錯誤；c、氯化鈉的物質的量濃度為1mol/l，配制100

9、ml該溶液需用5.85gnacl質量為0.1l×1mol/l×58.5g/mol=5.85g，故c正確；d、溶液中鈉離子濃度為1mol/l，100ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中na+的物質的量為0.1l×1mol/l=0.1mol，故d正確故選：b13. 下列各項與膠體性質無關的是（）a鹵水點豆腐b明礬凈水c靜電除塵d鹽酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應參考答案：d【考點】膠體的重要性質【分析】利用膠體的性質進行分析判斷，加入電解質能發生聚沉，通電會發生電泳現象，膠體具有吸附性，丁達爾現象，據此即可解答【解答】解：a、豆漿具有膠體的性質，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解

10、質氯化鈣等，可以使豆漿凝聚，故a不選；b明礬凈水是利用鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用凈水，和膠體有關，故b不選；c、靜電除塵是利用了膠體的電泳現象，與膠體性質有關，故c不選；d、鹽酸與氫氧化鈉溶液發生中和反應生成鹽和水，得到鹽溶液與膠體性質無關，故d選；故選d14. 某主族元素r原子的質量數為79，已知r離子含有45個中子和36個電子，下列關于r元素的敘述正確的是 ：ar元素在周期表里處于第4周期第 a族br元素最高氧化物對應水化物的分子式為h2ro3cr元素氣態氫化物的分子式為h2rdr元素氣態氫化物的穩定性強于hbr參考答案：c15. 已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常

11、溫下：  4al(s)3o2(g)=2al2o3(s)h1  4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h2下面關于h1、h2的比較正確的是()  ah1>h2  bh1<h2  ch1h2  d無法計算參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）某同學想通過比較兩種最高價氧化物水化物的酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了下圖所示的裝置。請回答：（1）儀器a的名稱是         ，應盛放下列藥品中的&

12、#160;       。a稀硫酸                          b亞硫酸                &#

13、160;    c氫硫酸                     d鹽酸（2）儀器b的名稱是         ，應盛放下列藥品中的         。a碳酸鈣    &#

14、160;                     b硫酸鈉                     c氯化鈉       

15、0;             d碳酸鈉（3）儀器c中應盛放的藥品是          ，如果看到的現象是                        

16、;             ，證明b中發生反應生成了         ，即可說明        比      酸性強。b中發生反應的離子方程式為           &#

17、160;                              。參考答案：（1）分液漏斗  a   （2）圓底燒瓶  d   （3）澄清石灰水； 石灰水變渾濁  co2  硫酸  碳酸  co32-+2h

18、+ = co2+h2o略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在下列各變化中，e為無色無味的液體（常溫下），f為淡黃色粉末，g為常見的無色氣體（反應條件均已省略）。回答下列問題： 寫出反應的化學反應方程式                  ，在該反應中，每生成2.24lg（標準狀況），該反應轉移電子的物質的量是         

19、        。若反應在溶液中進行，a、c、d均含氯元素，且a中氯元素的化合價介于c和d之間。則反應的化學方程式是                                   &#

20、160;   。若反應在溶液中進行，a是一種強堿，b是一種酸式鹽，d是一種無色的氣體，且b遇鹽酸產生無色無味的氣體。在加熱條件下，當a過量時，反應的離子方程式是                                   

21、   。ks5u若反應在溶液中進行，a是一種強酸，b是一種含兩種金屬元素的鹽，當a過量時，c及d均易溶于水。則a過量時反應的離子反應方程式是                      。參考答案：（1）2na2o22h2o=4naoho2  （2分）      0.2mol（2分）（2）cl22naoh=naclnacloh2o

22、（2分）（3）nh4hco32oh =  nh3co322h2o（2分）（4）alo24h=al32h2o（2分）18. （14分）a、b、c、d、e五種主族元素的原子序數依次增大，且均小于18。a原子的最外層電子比b原子的最外層電子少2個，b原子的質子數是其電子層數的4倍。a、b、c三種元素能結合成化合物c2ab3，在1mol c2ab3中共有52mol電子。d元素的單質0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉移。e元素的單質是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素a和e的名稱：a_  _  _，e_   _。（2）元素b在周期表中的位置為第二周期         族。（3）由元素b、c形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有        鍵（填“極性”或“非極性”）的           化合物（填“離子”或“共價”），寫出