1、安徽省亳州市育萃中學2020年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有機反應中，反應類型相同的是ch3chch2br2ch3chbrch2brch3ch2ohch2ch2h2och3coohch3ch2ohch3cooch2ch3h2oc6h6hno3c6h5no2h2oa.           b.        &#

2、160;   c.                    d.參考答案：b略2. 在一固定容積的密閉容器中充入氣體a和b，發生如下可逆反應：a(g) + b(g)xc(g)   h q。在不同的溫度和壓強下，c在反應混合物中的含量隨反應時間的變化如圖所示。下列判斷正確的是a. t1t2，q0      b. t1t2，

3、q0  c. p1p2，x1        d. p1p2，x1  參考答案：a略3. 下列有關實驗原理或實驗操作正確的是（    ）a.用水濕潤ph試紙測量某溶液的phb.用量筒量取20mol ?l-1h2so4溶液于燒杯中，加水80ml，配制成0.1000 mol?l-1h2so4溶液c.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣d.實驗室用圖3所示裝置出去cl2中的少量hcl參考答案：d略4. 節能減排是現階段實現經濟可持續發展的重大舉措。下列舉措不符合這一要

4、求的是（  ）   a大力發展潔凈煤燃燒技術和煤液化技術   b減少木材的使用，用聚苯乙烯生產包裝盒、快餐盒   c農村大力發展沼氣，將廢棄的秸桿轉化為清潔高效的能源   d推廣使用乙醇汽油作汽車燃料參考答案：b略5. 實驗室用4molso2與2molo2在一定條件下進行下列反應：2so2（g）+o2（g） 2so3（g）；h=197kj/mol，當放出315.2kj熱量時，so2的轉化率為（       ） a40% 

5、60;                b50%                   c80%                 &#

6、160;  d90%參考答案：c略6. 參考答案：a略7. 某溫度下2 l密閉容器中，3種氣體起始狀態和平衡狀態時的物質的量(n)如下表所示。下列說法正確的是（     ） xywn（起始狀態）/mol210n(平衡狀態)/mol10.51.5   a該溫度下，此反應的平衡常數表達式是   b升高溫度，若w的體積分數減小，則此反應h>0     c增大壓強，正、逆反應速率均增大，平衡向正反應方向移動   d該溫度下，再向容器中通入3 mol

7、 w，達到平衡時，n(x)=2mol參考答案：d略8. 普通玻璃的主要成分含有： （     ）acaco3                       bna2co3     cna2sio3         

8、;             dcao參考答案：略9. 下列轉化不屬于煤或石油的綜合利用的是                              a將煤干餾制得煤焦油和焦炭 &

9、#160;    b. 在一定條件下將煤與氫氣轉化為液體燃料 c. 將煤變為煤餅作燃料            d將石油裂解制得乙烯等化工原料參考答案：c10. 蔗糖酯是聯合國國際糧農組織和世界衛生組織推薦使用的食品乳化劑。  某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：蔗糖              

10、0;                                    蔗糖酯有關說法不正確的是a蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯  b合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應c蔗糖分子中含有8個羥基d該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程

11、中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物參考答案：d略11. 某cuso4、fe2(so4)3、h2so4的混合溶液100 ml，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且so42的物質的量濃度為6 mol·l-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為 a5.6 g      b11.2 g      c22.4 g        d33.6 g參考答案：c略12. (21分)恒溫時，將2mola和2molb氣體投入固定容積為2l密閉

12、容器中發生反應：   2a(g) + b(g)  xc (g) + d(s)  c500解質                                       

13、           。，10s時，測得a的物質的量為1.7mol，c的反應速率為0.0225mol·l1·s1；40s時反應恰好處于平衡狀態，此時b的轉化率為20%。請填寫下列空白：（1）x =                  （2）從反應開始到40s達平衡狀態，a的平均反應速率為  

14、            （3）平衡時容器中b的體積分數為                   （4）該溫度下此反應的平衡常數表達式為               數值是&

15、#160;     （5）在相同溫度下，若起始時c（a）=5 mol·l-1，c（b）=6mol·l-1，反應進行一段時間后，測得a的濃度為3mol·l-1，則此時該反應是否達到平衡狀態      （填“是”與“否”），此時v（正）    v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：略13. 相關實驗不能表達預期目的的是（    ） 相關實驗預期目的a把等質量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同

16、溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應，觀察放出氣體快慢。驗證接觸面積對化學反應速率的影響。b把裝有顏色相同的no2與n2o4混合氣體的小試管（密封）分別浸入熱水和冷水中，觀察試管中氣體顏色變化。驗證溫度對化學平衡的影響。c直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同溫度滴有酚酞的熱水中，觀察產生氣泡的速率及溶液的顏色變化。比較同周期金屬元素的金屬性強弱。d將足量氯水分別滴入盛有溴化鈉溶液和氯化鈉溶液的試管中，觀察溶液顏色變化。驗證溴元素和碘元素的非金屬性強弱。參考答案：d略14. 將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價鍵  離子鍵  分子間

17、作用力，正確的順序是a      b     c     d參考答案：b15. 下列說法中正確的一組是（    ）ah2和d2互為同位素；b互為同分異構體；c正丁烷和異丁烷互為同系物；d是同一種物質參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：  (1)實驗步驟：  分別配制濃度均為0.1mol·l-1的naoh、hc1、ch

18、3 c00h、h3po4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、_、_。  在錐形瓶中加入10ml0.1 moll-1的hc1，在25.00ml_（填“酸式”、“堿式”）  滴定管中加入0.1 moll-1的naoh，連接數據采集器和ph傳感器。  向錐形瓶中滴入naoh，接近估算的naoh用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩定后，  再滴下一滴naoh。  存儲計算機繪制的ph變化圖。用0.1 mol·l-1的ch3 c00h、h3 p04溶液代替hc1重  復上述的操作。  (2)結果分

19、析：20時naoh分別滴定hc1、ch3 c00h、h3 p04的ph變化曲線如下。根據上述曲線回答下列問題：20時，三種酸從強到弱的順序是             ；滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                      ；醋酸恰好中和時ph

20、8的原因是                 ；你認為前述的步驟中，naoh滴定磷酸是否可行？    （填“可行”、“不可行”）。參考答案：（1）膠頭滴管、量筒         堿式（2） 鹽酸>磷酸>醋酸； 醋酸是弱酸，中和反應生成的醋酸根離子對醋酸的電離產生抑制；中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性不可行。略三、綜合

21、題（本題包括3個小題，共30分）17. 常溫下，10 ml某烴a和80 ml氧氣(過量)混合，點燃，使其充分燃燒后恢復到原狀況，殘留氣體體積為65 ml。(1)若a為烷烴，則a的分子式為_。(2)若a為烯烴，則a的分子式為_。(3)若a為炔烴，則a的分子式為_。參考答案：(1)c2h6(2)c3h6(3)c4h618. 質子核磁共振譜（pmr）是研究有機物結構的重要方法之一。在研究的化合物分子中：所處環境完全相同的氫原子在pmr譜中出現同一種信號峰：如(ch3)2chch2ch3在pmr譜中有四種信號峰。又如ch3chbrchx存在著如下的兩種不同空間結構：因此ch3chbrchx的pmr譜上會出現氫原子的四種不同信號峰。（1）化學式為c3h6o2的物質在pmr譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現兩個信號峰，第二種情況出現三個信號峰，由此可推斷對應于這兩種情況該有機物質結構式可能為：         &#