1、2020年山西省長治市興星中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 反應a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是a(d)=0.4 mol / (l·s)                     b(c)=0.5 mol / (l·s) c(b)=

2、0.6 mol / (l·s)                                            d(a)=0.15 mol / (l·s)參考答案：

3、b略2. 下列有關除雜質(括號中為雜質)的操作中，錯誤的是()a福爾馬林(蟻酸)：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物b甘油(水)：用分液漏斗分離c苯(苯酚)：加naoh溶液，充分振蕩，分液d乙酸乙酯(乙酸)：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液參考答案：b略3. 下列各組物質中，只用溴水就能鑒別的一組是（    ）    a甲烷、乙烯、丙烯         b苯、甲苯、二甲苯c甲醇、乙醇、苯酚    

4、60;    d己烯、苯、苯酚參考答案：d略4. 某烯烴與h2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有a.1種    b.2種    c.3種    d.4種參考答案：c略5. 下列說法，不正確的是a糖類攝入不足，人易患低血糖；而攝入過多，則可能引發動脈硬化、冠心病等疾病b某些植物油和魚油中的不飽和酯含量豐富，而動物脂肪中飽和酯含量較高c蛋白質溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為“變性”d人體對維生素的需求量很小，但是，人類的生命活動不可缺少它參考答案：c試

5、題分析：蛋白質溶液遇到濃的硫酸鈉等無機鹽溶液，會析出沉淀，這個過程稱為鹽析，c不正確，其余都是正確的。6. 右圖是某只含有c、h、o、n的有機物簡易球棍模型，下列關于該有機物的說法正確的是（    ）  a分子式為c3h7nob在一定條件下，可以通過聚合反應，生成高分子化合物c不能和鹽酸溶液反應d不能和nahco3溶液反應生成co2參考答案：b7. 以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的naoh溶液進行電解，一段時間后得到2molfe(oh)3沉淀，此時消耗水的物質的量共為 a2mol     

6、0;        b3mol              c4mol              d5mol 參考答案：d略8. 己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如圖，下列有關敘述中正確的是（     ）a可與naoh

7、和nahco3發生反應       b分子式為c18h12o2c1mol該有機物可以與5molbr2取代反應d該有機物分子中，至少有8個碳原子共平面，最多有18個碳原子共平面參考答案：d略9. 25時，在某物質的溶液中，由水電離出的c(h+)1×10-a mol/l，下列說法正確的是()aa7時，溶液的ph一定為a      ba7時，溶液的ph一定為14aca7時，溶液的ph可能為a也可能為14a   da7時，水的電離受到抑制 參考答案：c略

8、0.1 mol·l-1的下列物質的水溶液，只存在一種分子的是 anaf                bnh4cl             chclo           dhno3參考答案：d略11. 在實驗室進行下列

9、實驗， 括號內的實驗用品都能用到的是a. 硫酸銅晶體里結晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）b. 蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）c. 鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）d. 肥皂的制取（蒸發皿、玻璃棒、甘油）參考答案：c略12. 室溫下，將1.000mol·l1鹽酸滴入20.00ml 1.000mol·l1氨水中，溶液ph和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是(      )aa點由水電離出的c(h)=1.0×1014mol/lbb點：c(nh4)c(nh3·

10、;h2o) > c(cl) cc點：c(cl)= c(nh4) dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是nh3·h2o電離吸熱參考答案：bc略13. 下列圖像是nacl、cscl、干冰的晶體結構圖或是從其中分割出來的部分結構圖。試判斷屬于nacl的晶體結構的圖像為（    ）。 參考答案：a略14. 有x、y、z、w、m五種短周期元素，其中x、y、z、w同周期， z、m同主族； x+與m2-具有相同的電子層結構；離子半徑：z2-w-；y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，錯誤的是a.  x、m兩種元素可以能

11、形成兩種離子化合物b. 由于y、z、w元素的氫化物共價鍵的鍵能依次增大，氫化物的熱穩定性依次增強c. 化合物ym2和zm2的晶體類型相同d. h2m的沸點高于h2z是因為形成分子間氫鍵的緣故*ks5*u參考答案：c略15. 由兩種烴組成的混合氣體2l與足量的氧氣充分反應后生成co2 5l、h2o 7l（所有體積都在120測定），則這兩種混合氣體的可能組成是a.c2h4、c3h8                    

12、           b.ch4、c5h8 c.ch4、c4h8                                d.c2h6、c3h8參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分)fecl3在選修四中

13、出現的次數較多，可見其重要性.（1）在演示催化劑對化學反應速率的影響實驗中，向h2o2 溶液中分別滴入fecl3溶液和cuso4溶液，催化效果更好的是_ (1分),畫出無催化劑和有催化劑的能量-反應進程對比圖，并作必要的文字注明(3分)（2）在演示增加反應物濃度對化學平衡的影響實驗中，稀fecl3溶液與稀kscn溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的fecl3溶液和稀kscn溶液，紅色變得更深的是_(1分), 從化學平衡常數的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設后加入的fecl3溶液和稀kscn溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)（3）分別取若干毫升稀fecl3

14、溶液與稀kscn溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用fecl3、kscn、 kcl三種化學藥品，為證明fecl3溶液與kscn溶液的反應是一個可逆反應，至少還要進行（    ）次實驗。a1           b2           c3           d4（4）實

15、驗室配制和保存fecl3溶液，要向其中加入_,防止其水解變質。（5）0.1mol·l-1 fecl3溶液中的c(fe3+) 比0.1mol·l-1 (nh4)fe(so4)2溶液中的c(fe3+)_.參考答案：(14分)（1）fecl3溶液(1分)；   圖略（兩條線各1分，文字注明1分，共3分）（2）kscn溶液(1分)；分析略（平衡常數表達式1分，指出平衡常數不變1分，數字分析1分，共3分）（3）b (2分)            （4）鹽酸

16、 (2分)             （5）小 (2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列化合物：hcl   naoh  ch3cooh  nh3·h2o ch3coona nh4cl c2h5oh    so2（1）屬于弱電解質的是       ，溶液呈堿性的有      （填序

17、號）。（2）常溫下0.01mol/l naoh溶液的ph=               ；ph=11的ch3coona溶液中由水電離產生的c(oh) =         。（3）用離子方程式表示ch3coona溶液呈堿性的原因          ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為   &

18、#160;              。（4）常溫下，向100 ml 0.01 mol·l1ha溶液逐滴加入0.02 mol·l1moh 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的ph變化情況（體積變化忽略不計）。回答下列問題：由圖中信息可知ha為_酸（填“強”或“弱”）。在滴加過程中，水的電離程度的變化是先    后     （填“增大”、“減小”或“不變”）k點對應的溶液中， c(m)c(mo

19、h)=         mol·l1。（5）在25 下，向濃度均為0.01 mol·l1的fecl3和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學式)，當測得溶液ph=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c(cu2+)：c(fe3+)=            。（已知25時kspfe(oh)3=4.0×1038, kspcu(oh)2=2.2×1020）（6）25時，將b

20、mol nh4no3溶于水，向該溶液滴加al氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為_mol·l1。（nh3·h2o的電離平衡常數取kb = 2×105 mol·l1）參考答案：（1）、    （2） 12 、   1×103 moll（3）ch3coo + h2o ch3cooh + oh、c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）（4）  強        增大  減小  &#

21、160;  0.01（5）fe(oh)3   5.5×1014   （6）b/200a18. 有三種液體分別含有蛋白質、淀粉和肥皂，如何鑒別它們？參考答案：各取少量三種溶液，滴加碘水，變藍的為淀粉溶液，其余兩種溶液同時加熱，生產沉淀的是蛋白質，剩余的為肥皂溶液。19. 為減小和消除過量co2對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對co2創新利用的研究。（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把co2從溶液中提取出來，并使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：寫出分解池中反應的化學方程式        。在合成塔中，當有4.4 kg co2與足量h2完全反應，可放出熱量4947 kj，寫出合成塔中反應的熱化學方程式          。    （2）以co2為碳源還可以制備乙醇，反應如下：2co2(g) + 6h2(g)= ch3ch2oh(g) + 3h2o(g) h=173.6kj/mol寫出由ch3oh(g)合成ch3ch2oh(g)的反應的