1、2020年山東省萊蕪市高莊鎮中心中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知：還原性hso3->i，氧化性io3->i2>so42-，在含3mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液加入kio3和析出i2的物質的量的關系曲線如圖所示下列說法不正確的是（）a0b間的反應可用如下離子方程式表示：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+ba點時消耗nahso3的物質的量為0.12molc當溶液中的i為0.4 mol時，加入的kio3只能是0.4moldb點時

2、的還原產物可能是ki或nai，bc間的還原產物是i2參考答案：c【知識點】氧化還原反應   b3【答案解析】c   解析：a、由題目可知還原性hso3-i-，所以首先發生以下反應離子方程式：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+，正確；b、根據0b間的反應：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+3mol   1moln mol   0.04moln=1.2mol故a點時消耗nahso3的物質的量為0.12mol，正確；c、當在0b間只發生3 hso3-+ io3-3 so42-+ i

3、+3h+，溶液中i為0.4 mol時，需要的kio3是0.4mol；當3mol nahso3完全反應時，需要的kio3是1mol，生成i為1 mol；當繼續加入kio3時，發生反應io3- + 5i- + 6h+ 3i2 + 3h2o，溶液中剩余i為0.4 mol時，則與io3-反應的i-為0.6 mol，消耗了io3-為0.12mol，此時消耗了kio3共1.12mol，錯誤；d、0b間的反應為：3 hso3-+ io3-3 so42-+ i+3h+，故b點時的還原產物可能是ki或nai，當繼續加入kio3，已知氧化性io3-i2，所以io3-可以結合h+氧化i-生成i2，離子方程

4、式是io3-+6h+5i-=3h2o+3i2，故bc間的還原產物是i2，正確?！舅悸伏c撥】本題考查了氧化還原反應，難點在于根據氧化性和還原性判斷反應的程度，從而寫出化學方程式。如根據題干判斷出0b間的反應是生成i-而不是i2（有hso3-就不可能有i2），其次難點就是判斷各節點是哪個反應結束和開始，綜合性較強，難度較大。2. （05江蘇卷）cu2s與一定濃度的hno3反應，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，當no2和no的物質的量之比為1：1時，實際參加反應的cu2-s與hno3的物質的量之比為（ ）    a1：7  &

5、#160;        b1：9           c1：5           d2：9參考答案：答案：a3. 若na表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是ana個n2分子的質量與co的摩爾質量完全相同b常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為2nac50g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數為2nad28.6gna2co3

6、·10h2o晶體完全溶于水中，溶液中含co32的數目為0.1 na參考答案：b略4. 月球上含有豐富的he。關于he的說法不正確的是    a. 是一種核素            b. 原子核內有1個中子    c. 與he互為同位素       d. 比he少一個電子參考答案：d略5. 類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是（  &#

7、160;  ） 類比對象結論acl2h2o=hclhcloi2h2o=hihiobcl22fe2 =2fe32cli22fe2 =2fe32icsfefesscucusdca(clo)2co2h2o=caco22hcloca(clo)2so2h2o=caso32hclo 參考答案：a6. pc類似ph，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值如某溶液溶質的濃度為：1×103mol?l1，則該溶液中溶質的pc=3下列表達正確的是（）a某溫度下任何電解質的水溶液中，pc（h+）+pc（oh）=14b0.01mol/l的cacl2溶液中逐漸滴加純堿溶液，滴

8、加過程中pc（ca2+）逐漸減小c用0.01mol/l的鹽酸滴定某濃度的naoh溶液，滴定過程中pc（h+）逐漸增大d某溫度下，ab難溶性離子化合物的ksp=1.0×1010，其飽和溶液中pc（a+）+pc（b）=10參考答案：d考點：溶液ph的定義.專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a、kw的大小受到溫度的影響，pc（h+）+pc（oh）=lgkw；b、pc（ca2+）與c（ca2+）成反比；c、滴定過程中堿性減弱，c（h+）逐漸增大；d、由ksp表達式和pc定義即可計算出pc（a+）+pc（b）的大小解答：解：a、kw的大小受到溫度的影響，溫度越高kw越大，kw=c（h+）?c

9、（oh），pc（h+）+pc（oh）=lgc（h+）?c（oh）=lgkw，只有在常溫下kw=1014，pc（h+）+pc（oh）=14，故a錯誤；b、滴加過程中碳酸根和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀，c（ca2+）逐漸減小，pc（ca2+）與c（ca2+）成反比，所以pc（ca2+）逐漸增大，故b錯誤；c、用0.01mol/l的鹽酸滴定某濃度的naoh溶液過程中，氫離子與氫氧根反應生成水，堿性減弱，c（h+）逐漸增大，pc（h+）逐漸減小，故c錯誤；d、因為ksp=c（a+）?c（b）=1.0×1010，所以pc（a+）+pc（b）=lgc（a+）?c（b）=lgksp=lg（1.0&#

10、215;1010）=10，故d正確；故選：d點評：本題考查kw、ksp影響因素及計算、離子反應等知識，重在考查知識遷移能力，培養了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力7. zn(oh)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成zn2，跟強堿反應時生成zno22。現有三份等物質的量濃度、等體積的mgcl2、zncl2、alcl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現將一定濃度的naoh溶液，分別滴入三種溶液中至過量，naoh溶液的體積x(ml)與生成沉淀的物質的量y(mol)的關系如下圖所示，則與mgcl2、zncl2、alcl3三種溶液一一對應的正確圖像是 a   &#

11、160;       b           c           d參考答案：b略8. 對于體積相同的、)nh4hso4、h2so4溶液，下列說法正確的是   a溶液的ph相同時，3種溶液物質的量濃度大小順序是>>   b溶液的ph相同時，將3種溶液稀釋相同倍數，ph變化最大的是   c溶液的

12、ph相同時，由水電離出的大小順序是>>   d若3種溶液的物質的量濃度都相同，則溶液的ph大小順序是>>   參考答案：d9. 某強氧化劑ro3中r元素能被還原成較低的價態，如果還原2.4×10-3mol ro3 需要6×10-3molna2so3(na2so3轉化成na2so4)，則反應后r元素的價態是（   ）a.0            b.+1  

13、0;          c.+3             d.+4參考答案：a略10. 下圖為實驗室中完成不同的化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中正確的是a裝置常用于分離互不相溶的液體b. 用加熱分解草酸晶體c. 實驗室可用裝置制備少量nh3d用測中和熱，表示中和熱的熱化學方程式是h+(l)+oh-(l)=h2o(aq); h =57.3 kj/mol參考答案：b略11. 短周期元素

14、組成的物質q，發生如下反應：qr+t+h2o，下列說法正確的是（）aq一定含三種元素       bq一定含有金屬元素cq一定不是堿           dr與t中一定有一種鹽參考答案：c考點：物質的組成、結構和性質的關系；元素周期表的結構及其應用.專題：元素及其化合物分析：在高中階段涉及的分解反應符合qr+t+h2o形式的較少，一個為碳酸氫鹽分解得到碳酸鹽二氧化碳和水，如教材中出現的碳酸氫鈉受熱分解和碳酸氫銨受熱分解等解答：解：在高中

15、階段設計的分解反應符合qr+t+h2o形式的主要是碳酸氫鹽的受熱分解，如碳酸氫銨，含有四種非金屬元素，故a、b錯誤，分解后的產物為二氧化碳和氨氣，故d錯誤，難溶性堿可以受熱分解但是為一變二，故c正確，故選：c點評：本題難度不大，但對于高中階段接觸到的化學反應的掌握情況要求較高12. 下列原子序數所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是（）    a1和17        b12和9         c14和 6

16、0;        d15和8 參考答案：答案：b解析：活潑金屬元素和活潑非金屬元素易形成離子鍵，12號元素是mg，9號元素是f，兩者分別為活潑性較強的金屬和非金屬，可形成離子鍵。  13. 在一定條件下，將x和y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得x，y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示，則x，y的反應方程式可表示為（）a2xy3z b3x2y2zcx3yzd3xyz參考答案：d略14. 用如圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可

17、行的是 氣體abcano2濃硝酸銅片naoh溶液bso2濃硫酸cukmno4酸性溶液cco2稀鹽酸caco3粉末濃硫酸dnh3濃氨水生石灰堿石灰參考答案：c略15. 被譽為“礦石熊貓”的香花石，由我國地質學家首次發現，它由前20號元素中的6種組成，分別為x、y、z、w、r、t。其中、y、z為金屬元素，z的最外層電子數與次外層電子數相等，x、z位于同族，y、z、r、t位于同周期，r最外層電子數是次外層的3倍，t無正價，x與r原子序數之和是w的2倍。下列說法錯誤的是a. 原子半徑：yzrtb. 氣態氫化物的穩定性：wrtc. 最高價氧化物對應的水化物的堿性：xzd. xr2、wr2兩種化

18、合物中r的化合價相同參考答案：d【分析】“礦石熊貓”的香花石由前20號元素中的6種組成，其中r原子最外層電子數為其次外層電子數的3倍，r原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則r為o元素；y、z、r、t位于同周期，即處于第二周期，t元素無正價，則t為f元素；z的最外層電子數與次外層電子數相等，則z為be元素；y為金屬元素，則y為li；x、z位于同主族，則x為mg元素或ca元素，若x為鎂元素，則由x與r原子序數之和是w的2倍，則，推出w為氖元素不符合題意，若x為ca元素，則由x與r原子序數之和是w的2倍，則，推出w為si元素，符合題意?！驹斀狻縜y為鋰元素、z為鈹元素、r為氧元素、t為氟元素，

19、位于同周期，元素的原子半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑：yzrt，選項a正確；bw為硅元素、r為氧元素、t為氟元素，非金屬性fosi，則氣態氫化物的穩定性wrt，選項b正確； cx為鈣元素、z為鈹元素，金屬性cabe，則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣氫氧化鈹，選項c正確； dxr2、wr2兩化合物cao2、sio2，cao2中o元素為-1價，sio2中o元素化合價為-2，選項d錯誤，答案選d?！军c睛】本題主要考查原子結構與元素周期律的關系本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握核外電子排布與元素周期律，題目難度中等。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

20、（14分）綠礬（feso4·7h2o）是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為fe2o3及少量fes、sio2等）制備綠礬的過程如下：   （1）固體w焙燒時產生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置ad中可選用       （填字母）；若選用e裝置，則燒杯中的下層液體可以是        （填名稱）。   （2）實驗過程中多次使用過濾操作。過濾操作中用到的玻璃儀器有  

21、             。   （3）寫出溶液x中加鐵屑發生反應的離子方程式              。   （4）測定綠礬產品中fe2+含量的實驗步驟：       a.稱取5.7g綠礬產品，溶解，在250ml容量瓶中定容；b.量取25ml待測

22、溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01mol·l-1kmno4溶液滴定至終點，消耗kmno4溶液體積為40ml（滴定時發生反應的離子方程式為：）計算上述產品中feso4·7h2o的質量分數為          。若用上述方法測定的產品中feso4·7h2o的質量分數偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有（只回答一條即可）             

23、    。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (13分)cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉化關系：cu(h2o)42+(藍色)+4cl-cucl42-(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cucl2溶液的裝置，實驗開始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應式為_。(2)丙中溶液變藍是乙電極產物與ki反應導致的，該反應的化學方程式為_。(3)隨電解的不斷進行，u型管中溶液的顏色

24、變化為_；a由黃色變為淺藍色    b由藍色變為淺黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當電解到一定程度，甲電極附近出現藍色cu(oh) 2絮狀物。經測，甲電極附近溶液的pha，此時甲電極附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)電解較長時間后，丙中溶液的藍色又會褪去，這是因為乙電極產物進一步將i2氧化為io3-。該反應的離子方程式為_。參考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分） 

25、隨電解進行，cl不斷消耗，cucl42-轉化為cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）18. 鐵及碳的化合物在社會生產、生活中有著廣泛的應用請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業上冶煉鐵的原料之一已知：fe3o4（s）+4c（s）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj?mol1c（s）+co2（g）?2co（g）h=+172.5kj?mol1則fe3o4（s）+4co（g）3fe（s）+4co2（g）h=       

26、; （2）反應fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h的平衡常數為k，在不同溫度下，k值如下：溫度/k973117313731573k1.472.153.368.92從表中數據可推斷，該反應是    （填“放熱”或“吸熱”）反應溫度為973k時，在某恒容密閉容器中發生上述反應下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態的是   （填字母）ac（co2）=c（co）               

27、 bv正（co2）=v逆（co）c體系壓強不變                    d混合氣體中c（co）不變（3）如圖圖1、2表示反應：h2（g）+co2（g）co（g）+h2o（g）h0有關量與反應時間之間的關系： 圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內，h2o的平均反應速率v（h2o）=   mol?l1?s1圖1中t2時刻改變的條件是  &#

28、160;       （任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是                           （4）水煤氣中的co和h2均可作為燃料電池的燃料若在某燃料電池一極通入co，另一極通入o2和co2，熔融碳酸鈉作為電解質，工作時負極反應式為 

29、60;        ；若使用該電池電解熔融al2o3制取10.8g al，則理論上需要氧氣的體積為   l（標準狀況下）參考答案：（1）44.0kj/mol；（2）吸熱；bd；（3）0.006mol?l1?s1；加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）co+co322e=2co2；6.72 【考點】物質的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態的判斷【分析】（1）發生反應：fe3o4+4co=3fe+4co2

30、，根據蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據平衡常數變化確定反應熱；當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內，co的平均反應速率v（co）=0.06mol/（lmin）=0.001mol?l1?s1，同一化學反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比；圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負極上co失去電子，電解熔融al2o3，利用電子守恒計

31、算【解答】解：（1）已知：fe3o4（s）+4c（石墨）3fe（s）+4co（g）h=+646.0kj/molc（石墨）+co2（g）2co（g）h=+172.5kj/mol根據蓋斯定律，×4可得fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g），故h=+646.0kj/mol4×（+172.5kj/mol）=44.0kj/mol，故反應熱化學方程式為：fe3o4（s）+4co（g）=3fe（s）+4co2（g）h=44.0kj/mol，故答案為：44.0kj/mol；（2）升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據表中數據知，升高溫度平衡常數增大，平衡正向移動，則正反應是

32、吸熱反應，故答案為：吸熱；當可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的物質的量、物質的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，ac（co2）=c（co）時正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡平衡狀態，故錯誤；bv正（co2）=v逆（co）=v正（co），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故正確；c反應前后氣體計量數之和不變，所以無論是否達到平衡狀態，體系壓強不變，不能據此判斷平衡狀態，故錯誤；d混合氣體中c（co）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態，故正確；故選bd；（3）圖2中若t1=0.5min，則0t1時間段內，co的平均反應速率v（co）=0.006mol?l1?s1

33、，同一化學反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數之比，所以v（h2o）=v（co）=0.005mol?l1?s1，故答案為：0.006mol?l1?s1；圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應速率都增大且正逆反應速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、co濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以co為燃料制作燃料電池，負極上co失去電子，負極反應式為co+co322e=2co2，電解熔融al2o3，由電子守恒可知，4al12e

34、3o2，理論上需要氧氣的體積為××22.4l/mol=6.72l，故答案為：co+co322e=2co2；6.7219. 【化學選修5：有機化學基礎】（15分）有機物a的分子式為c9h10o2，a在光照條件下生成的一溴代物b，可發生如下轉化關系（無機產物略）：其中k物質與氯化鐵溶液發生顯色反應，且環上的一元取代物只有兩種結構。已知：當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發生如下轉化：rch=chohrch2cho; ona連在烴基上不會被氧化。請回答下列問題：（1）f與i中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是      &

35、#160;                      。（2）上述變化中屬于水解反應的是                         &

36、#160;  （填反應編號）。（3）寫出結構簡式，g：                    ，m：                               。（4）寫出下列反應的化學方程式：反應：