1、專題 28 物質(zhì)的分離和提純【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。2.掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法。3.掌握過濾、分液、蒸餾等操作的步驟及要求。【考情分析】 物質(zhì)的檢驗(yàn)與分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容，也是高考的常考考點(diǎn)。主要考點(diǎn)有離子的檢驗(yàn)，如Fe3*、NT等；二是氣體的檢驗(yàn)，如NH、SQ等；三是物質(zhì)分離與提純的方法，如過濾、蒸餾等；四是綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對離子、氣體、有機(jī)物等進(jìn)行檢驗(yàn)、分離與提純。這部分內(nèi)容以離子檢 驗(yàn)、氣體的制備與檢驗(yàn)、元素化合物性質(zhì)為基礎(chǔ)知識(shí)，以化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、材料的組織水平和語言能力為基礎(chǔ)進(jìn)行考查，且考查的內(nèi)容

2、逐漸加深，形式漸趨多樣化。1.物理分離方法(1) 物理分離方法的確定依據(jù)方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分離酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒不斷攪拌；最后用余熱加熱；液體不超過容積2/3NaCI(HQ固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分離NaCI(NaNQ)升華能升華固體與不升華物分離酒精燈12(NaCI)固+液過濾易溶物與難溶物分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)一角、二低、三碰；沉淀要洗滌；疋里實(shí)驗(yàn)要“無損”NaCI(CaCQ)液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶 的溶劑里，溶解度 的不同，把溶質(zhì)分 離出來分液漏斗、鐵架臺(tái)、燒杯先查漏； 對萃取劑 的要求；使漏斗內(nèi) 外大氣相通；上層 液體從上口倒出從溴

3、水中提取B22分液分離互不相溶液體乙酸乙酯與飽和NatCO溶液蒸餾分離沸點(diǎn)不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管、鐵架臺(tái)溫度計(jì)水銀球位于 支管處；冷凝水從 下口通入；加碎瓷 片乙醇和水、12和CC14滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與NaCI鹽析加入某些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進(jìn)短出CQ（HCI）液化沸點(diǎn)不同氣分開U形管常用冰水NQ（N2Q4）(2)物質(zhì)的分離提純裝置方法裝置條件注意事項(xiàng)過濾不溶性固體和液體的分離操作中注意一貼、二低、三靠；若次過濾后仍渾濁可重復(fù)過濾蒸發(fā)分離易溶性固

4、體的溶質(zhì)和溶劑蒸餾萃取和分液分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物分離互不相溶的兩種液體玻璃棒的作用：攪拌，防止局部過熱 導(dǎo)致液體或晶體飛濺；當(dāng)有較多晶體 析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干溫度計(jì)的水銀球在支管口處；加碎瓷 片防暴沸；冷凝管水流方向低進(jìn)高出溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；兩種液 體互不相溶；溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；麴J 3分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出升華負(fù)利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離屬于物理變化，不冋于物質(zhì)的分解反應(yīng)2.化學(xué)分離方法(1)化學(xué)分離和提純物質(zhì)的原則不增提純過程中不增加新的雜質(zhì)不減不減少被提純的物質(zhì)易分離被提純物質(zhì)與雜質(zhì)容易分離易復(fù)原被提純物質(zhì)要易復(fù)原三必須一除雜試劑必須

5、過量；二過量試劑必須除盡(因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì))；三必須選最佳除雜途徑(2)常見化學(xué)分離法方法原理典例加熱法混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時(shí)，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而除去食鹽中混有氯化銨、 純堿中混有小蘇打沉淀法在混合物中加入某試劑，使其中的一種 或多種以沉淀形式分離出去的方法，若 使用多種試劑將溶液中不同物質(zhì)逐一 沉淀，這時(shí)應(yīng)注意后加試劑能將先加試 劑的過量部分除去，最后加的試劑不引 入新的雜質(zhì)帥勵(lì)辛黜營冊尋址-1! -11- 懶-轉(zhuǎn)化法不能通過一次反應(yīng)達(dá)到分離目的，而要轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)才能分離，然后再將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)苯酚中混有硝基苯時(shí)， 先加入氫 氧化鈉溶液后分液，再向苯

6、酚 鈉溶液中通入CO重新生成苯酚被提純物不與酸反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸反用鹽酸除去二氧化硅中的碳酸4酸堿法應(yīng)，用酸做除雜試劑；被提純物不與堿 反應(yīng)，而雜質(zhì)可與堿反應(yīng)，用堿做除雜 試劑鈣，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉氧化還原法對混合物中含有還原性雜質(zhì)， 加入適當(dāng) 氧化劑使其氧化為被提純物質(zhì)；對混合 物中含有氧化性雜質(zhì)，加入適當(dāng)還原劑 使其還原為被提純物質(zhì)氯化亞鐵中含有氯化鐵雜質(zhì)可加入鐵粉，振蕩過濾，即可除去 氯化鐵；氯化鐵中含有氯化亞鐵 雜質(zhì)可通入氯氣，將氯化亞鐵轉(zhuǎn) 化為氯化鐵調(diào)節(jié)pH法利用某些物質(zhì)沉淀的pH范圍不同，米取一定措施調(diào)節(jié)溶液pH,使某些物質(zhì)沉淀進(jìn)行分離電解法利用電解原理除去雜質(zhì)粗銅作陽

7、極、純銅作陰極，硫酸銅作電解質(zhì)溶液（3）常見物質(zhì)除雜方法序號(hào)原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑主要操作方法1C2灼熱的銅網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2CQHSCuSO溶液洗氣3COCONaOl溶液洗氣4CQCO灼熱CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體5COHCl飽和NaHCO洗氣6H2SHCl飽和NaHS洗氣7SOHCl飽和NaHSO洗氣8Cl2HCl飽和食鹽水洗氣9COSO飽和NaHCO洗氣10炭粉MnO濃鹽酸（需加熱）過濾11MnOC一加熱灼燒12炭粉CuO稀酸（如稀鹽酸）過濾13Al2QFaONaOH過量）,CO過濾、灼燒514Fe2QAI2ONaOH溶 液過濾15Al2QSiO2鹽酸、氨水過濾、灼燒16SiO2ZnO鹽酸過濾

8、17BaSQBaCO鹽酸或稀硫酸過濾18NaHC6溶液NaCOCO加酸轉(zhuǎn)化法19NaCI溶液NaHCOHCl加酸轉(zhuǎn)化法20FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21FeCl3溶液CuCl2Fe、Cl2過濾、加氧化劑轉(zhuǎn)化法22FeCl2溶液FeClsFe加還原劑轉(zhuǎn)化法23CuOFe磁鐵吸附24Fe（OH）3膠體FeCls蒸餾水滲析25CuSFeS稀鹽酸過濾26I2晶體NaCl一加熱升華27NaCl晶體NHCI一加熱分解28KNO晶體NaCl蒸餾水重結(jié)晶29乙烯SO、HaO堿石灰加固體轉(zhuǎn)化法30乙烷GH溴的四氯化碳溶液洗氣31溴苯B2NaOH稀溶液分液32甲苯苯酚NaOH溶 液分液33乙醛乙

9、酸飽禾口NCO蒸餾34乙醇水（少量）新制CaO蒸餾35苯酚苯NaOH溶 液、CQ分液3.分離提純題的答題步驟（1） 確定被提純物質(zhì)與除雜對象：對比兩者物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的差異，利用差異性（溶解度差異、密度差異、熔沸點(diǎn)差異、與某些物質(zhì)反應(yīng)的差異性等），選擇合適的分離原理或除雜試劑；除雜試劑除去雜質(zhì)的同時(shí)，不消耗被提純物質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)。（2） 選擇合適的分離或除雜裝置：根據(jù)分離原理選擇合適的分離裝置（過濾、分液、蒸餾等）；根據(jù)除雜試劑的狀態(tài)及反應(yīng)條件，選擇合適的裝置，液體試劑一般選洗氣瓶，固體試劑一般用干燥管或U形管。6(3)綜合分析篩選答案：綜合分析物質(zhì)分離是否完全，被提純物質(zhì)中的雜質(zhì)是否被

10、除去。純下列物質(zhì)的方法正確的是 _ 。1分離FQQ、AI2Q的操作依次為溶解、過濾、灼燒2蒸餾、過濾、分液、洗氣四種分離物質(zhì)的方法，均不可能發(fā)生化學(xué)變化3通入過量CQ可除去NaHCO溶液中的雜質(zhì)NQCO4向MgC2溶液中加入CaCQ粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCb5做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加6提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法71-己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高，1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離8提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和NazC

11、Q溶液，振蕩后靜置分液,并除去有機(jī)相的水CO(COa)NaOH _溶液TS解析：若用過量NaQH溶解FezQ、Al2Q的混合物，過濾后可得到FezQ和NaAIQ溶液，灼燒NaAIQ溶液時(shí)無法得到Al2C3，同理分析可知用過量的酸溶解上述混合物也無法經(jīng)題述三步操作得到兩種氧化物，錯(cuò)誤;洗氣可能會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；在溶液中NCQ與CQ反應(yīng)可得到NaHCQ正確；雖然CaCQ粉末可促使Fe3+水解徹底形成Fe(QH)3沉淀，但又會(huì)引入新雜質(zhì)Ca2+，錯(cuò)誤；做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石或碎瓷片，以防暴沸，如果忘記加入，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，正確；正確操作是蒸發(fā)結(jié) 晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

12、，錯(cuò)誤；互溶的液體物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大的，可以用蒸餾的方法分離，正確;乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸鈉， 用飽和碳酸鈉可以除去乙酸， 還可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出， 然后分液 即可， 正確；CQ不溶于NaQH溶液且不與NaQH溶液反應(yīng)，CQ因能與NaQH溶液反應(yīng)而除去，正確；由 于苯的密度比水的小，故含碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出，錯(cuò)誤。答案：【考點(diǎn)演練】提除去CQ中的CQ:接型裝置苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作:含 IJ 內(nèi)苯 i容液7【過關(guān)練習(xí)】1.實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如下圖所示。下列分析正確的是試樣A.操作I是過濾，將固體分離除去B.操作n是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉c.

13、操作川是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來D.操作I川總共需兩次過濾解析：KN5 中混有 Ng 應(yīng)提純 KNg 將它們都濬于水，并降溫結(jié)晶。因?yàn)?KN5 的濬解度隨溫度的升 高而升高，NM1 的濬解度隨溫度的升高而基本無明顯變化，則有，操作 I 是在燒杯中加水濬解，操作 II 是 藝發(fā)沐縮，得到轅高溫度下的 KN03 飽和溥海 換作皿為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使 KNd 結(jié)晶析岀，過 濾，洗滌，干燥即得KN6 晶體。答案：C2.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在CCI4中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密

14、度不同C除去KNO固體中混雜的NaCI重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大解折：乙酹和水混灤，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或蘢萃取，九不正確.乙酸乙酯和乙酢互請，用分 港的方法無法分離，B 不正確；C 項(xiàng)是因?yàn)殡S著溫度的升高 KN6 的濬解度變化較大、而 Nad 的濬解度變 化較小，C 不正確；丁醇和乙醸混濬，但二者的沸點(diǎn)不同且.相差較大，可用超留的方法分爲(wèi) D 正確乜答案：D83.下列裝置所示的分離、提純方法和物質(zhì)的溶解性無關(guān)的是解析：洗氣法、冷卻結(jié)晶、萃取及分液都與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，而蒸餾法分離液體混合物是利用各液體組 分的沸點(diǎn)不同，與物質(zhì)的溶解性

15、無關(guān)。答案：C4.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是 A.將茶葉灼燒灰化，選用、和B.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和C.過濾得到的濾液，選用、和D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3十，選用、和解析：茶葉灼燒在坩堝中進(jìn)行，酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的，不能用來稀釋，B錯(cuò)誤；過濾用到漏斗、玻璃棒、燒杯，C正確；檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確。答案：B5.在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下：對二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯沸點(diǎn)/c13814

16、413980熔點(diǎn)/c1325476A析臟體9F列說法不正確的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.甲苯的沸點(diǎn)高于144CC.用蒸餾的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來D.從二甲苯混合物中，用冷卻結(jié)晶的方法可將對二甲苯分離出來解析：甲苯變二甲苯是甲苯的苯環(huán)上的氫被甲基代替，屬于取代反應(yīng)，故正確；氐甲苯的相對分子質(zhì)量比 二甲苯幾 故沸點(diǎn)比二甲苯低，故錯(cuò)弟G苯的沸點(diǎn)與二甲苯的滝點(diǎn)相差較大，可以用蒸館的方法分離， 故正確j D、因?yàn)閷Χ状舻娜埸c(diǎn)較高，冷卻后容易形成固體所以育擁冷卻結(jié)晶的方法分離出來故正礫答案：B6.下列混合物的分離或提純操作中不正確的是A.除去N2中的少量Q,可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體

17、B.除去Fe(QH)3膠體中混有的C離子，可用滲析的方法C.除去乙醇中的少量NaCI，可用蒸餾的方法D.重結(jié)晶、滴定操作都可用于提純物質(zhì)解析：A. Q與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)變?yōu)楣腆wCuQ而N2不能發(fā)生反應(yīng)，因此除去N2中的少量Q,可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體，A正確；B.由于膠體的膠粒直徑大，不能通過半透膜，而CI直徑小，可以通過半透膜，所以除去Fe(QH)3膠體中混有的Cl離子，可用滲析的方法，B正確；C.乙醇是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，而NaCI是離子化合物，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，利用二者沸點(diǎn)的差異，用蒸餾的方法除去乙醇中的少量NaCI,C正確；D.重結(jié)晶可用于提純物質(zhì)，而滴定操作是測定物質(zhì)含量

18、的實(shí)驗(yàn)，不能用于提純物質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案：D7.下列分離方法正確的是()A.用CCI4提取溴水中的Br2B.蒸干NHCI飽和溶液制備NHCI晶體C.從KI和I2的固體混合物中回收I2D.除去乙醇中的苯酚10解析：0 和水不互濬，分層，采取分滋的方法分離，鼻正確NH- -I -濾液稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶烘干精鹽11CH,CHJCH,反應(yīng)原理：O（S （產(chǎn)品 D+ （5 廠 N （產(chǎn)品2）NQ實(shí)驗(yàn)步驟：配制濃硫酸與濃硝酸（體積比按1:3）的混合物（即混酸）40 mL在三頸瓶中加入13 g甲苯（易揮發(fā)）：按圖所示裝好藥品， 并裝好其他儀器；向三頸瓶里加入混酸， 并不斷攪拌（磁力攪拌器已略去）;控制溫度約為50

19、C,反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：密度/gcm-3沸點(diǎn)/c溶解性甲苯0.866110.6不溶于水，易溶于硝基甲苯產(chǎn)品11.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴產(chǎn)品21.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴請回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前需要先在三頸瓶中加入少許 _ ，目的是 _。2冷凝管的作用是 _ ;冷卻水從冷凝管的 _（填“a”或“b”）端進(jìn)入。（3）_儀器A的名稱是_，在使用之前必須進(jìn)行的操作是。（4）分離產(chǎn)品的方案如下，操作1的名稱是 ;操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶

20、、牛角管（接液管）和_、_。換柞 2 廠產(chǎn)品 1操作 1 廠有機(jī)混合物墨化混合液也產(chǎn)品 2無機(jī)混合物（5）_本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為。A.77.5%B.68.7% C.62.3% D.53.0%答案：（1）碎瓷片（或沸石）防止暴沸（2）冷凝回流a （3）分液漏斗 檢漏（4）分液蒸餾燒瓶冷凝管（5）A12解析；甲苯易揮發(fā)，冷燉管可使揮岌出的甲苯冷邊回澆 從而提高了反應(yīng)物的利用率。(斗)題中涉及的有 機(jī)物不滾于水而無機(jī)物濬于水，所以扮離有機(jī)混合物和無機(jī)混合物的方法是分很 產(chǎn)品 1、2 的沸點(diǎn)不同，可用蒸憎的方法進(jìn)行分高。(5)13 g 甲苯理論上可生成 g 硝基甲苯，故產(chǎn)率為羽燈 00%= 撈心

21、了 g77,5%.10.某工廠從廢含鎳有機(jī)催化劑中回收鎳的工藝流程如圖所示(已知廢催化劑中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有機(jī)物，鎳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)與鐵的類似，但Ni2+的性質(zhì)較穩(wěn)定)。已知：部分陽離子以氫氧化物的形式完全沉淀時(shí)的pH如下表所示。沉淀物AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH5.23.29.79.2回答下列問題:(1)濾渣a的成分是 _，用乙醇洗滌廢催化劑的目的是 _，從廢渣中回收乙醇的方法是_ 。(2)為提高酸浸速率，可采取的措施有 _(答一條即可)。硫酸酸浸后所得濾液A中可能含有的金屬離子是 _ ，向其中加入H2C2的目的是_ ，

22、反應(yīng)的離子方程式為 _。(4)利用化學(xué)鍍(待鍍件直接置于含有鍍層金屬的化合物的溶液中)可以在金屬、塑料、陶瓷等物品表面鍍上一層金屬鎳或鉻等金屬，與電鍍相比，化學(xué)鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是 _。(5)濾液C進(jìn)行如下所示處理可以制得NiSCh7fO調(diào)pH= 3操作X濾液C-溶液D-NiSO47HzO1操作X的名稱是_。2 亠2產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠磯(FeSC47H2O)，可能是由于生產(chǎn)過程中 _導(dǎo)致Fe未被完全氧化。乙靜稀硫酸濾離B133NiSO在強(qiáng)堿溶液中用NaCIO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料一NiOOH該反應(yīng)的離子方程式是14答案：(1)SiO2溶解、除去有機(jī)物蒸餾(2)將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)?/p>

23、提高硫酸的濃度、+、Fe2J Ni2+加入HzC2的目的是將Fe2+氧化為Fe：有利于分離消耗電能，節(jié)約能源 蒸發(fā)結(jié)晶的用量不足(或HQ失效)2Ni2+CIO-+4OFI=2NiOOH+Cl+H2O解析：用乙酹洗滌的目的是溜解并除去有機(jī)物雜際利用彩留的方送可將乙酵與其他有機(jī)物分亶開只 有 SiCh不與硫釀反匾 故泯渣丑的成分是用 5 將廢催化劑粉碎或適當(dāng)?shù)靥岣吡蜥劦臐庥?浸泡時(shí)的溫 度均可提高酸浸速率 5依據(jù)分析可知濾液 A 中可自治有的金屬離子是 APS 陽 S NP加入田的目 的是將 F 尹氧化為陽+,有利于分萄 反應(yīng)禽子方程式為：2FC2- + 2H+ ttQiaFe5+ 2HjO,由表

24、中數(shù) 摒及凌程圖加入試劑 X 的目的杲將鐐轉(zhuǎn)化淘網(wǎng) 0 涉，故 X 是堿類物鹿 X 可以為 NaOH5(4)與電鍍 相比，化學(xué)鍍的最大優(yōu)點(diǎn)是：不消耗電能節(jié)約能源；由濬液得到晶體的操作為藝發(fā)結(jié)晶，所嘆操作 X 的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；產(chǎn)品晶體中有時(shí)會(huì)混有少量綠磯(FeSO4 7H2O),可肓婕由于生產(chǎn)過稈中 Hi的用 量不足娥陽 6 失效可能會(huì)導(dǎo)致珂-未被完全氧化，從而使產(chǎn)品晶體中混有少量綠磯 dSgTHjq); NiSOM 在強(qiáng)堿濬港中用 NaQO 氧化，可制得減性銀鎘電池電極材料NiOOH,該反應(yīng)的離子方程式是： 2Ni2+ QO + 4OH2NiOOHl + CT + 盡 611. PCI3可用

25、于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:熔點(diǎn)/c沸點(diǎn)/c密度/gmL其他黃磷44.1280.51.822P（過量）+3CI2厶2PCI3;2P（少量）+5CI 2PCI5PCI311275.51.574遇水生成HPO和HCI，遇Q生成POC3POC32105.31.675遇水生成HPO和HCI，能溶于PCI3(一)制備：如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCI3的裝置(部分儀器已省略)。(2)實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備CI2的化學(xué)方程式為 _浸泡時(shí)的溫度(3)AI2Fe2+2H+H2C2=2Fei+2HO（4）不(1)儀器乙的名稱是_15(3)堿石灰的作用是 _ 。(4)向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO,其目的是 _。(二)提純：粗產(chǎn)品中常含有POC3、PC15等。加入黃磷加熱除去PC15后，通過_(填實(shí)驗(yàn)操作名稱)，即可得到PC13的純品。(三)分析：測定產(chǎn)品