1、- 1 - 20192020 亳州二中高三上學期第三次月考化學試卷可能用到的相對原子質量：h：1 n ：14 o ：16 na ：23 al：27 s ：32 cl ： 35.5 ag：108 第卷（選擇題共40 分）單項選擇題：本題包括10 小題，每小題2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意。1. 化學與社會、生活密切相關。下列有關說法錯誤的是a. 霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應b. 臭氧的還原性使細菌的蛋白質變性c. 實驗“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環境d. “乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，該混合燃料的熱值也發生了改變【答案】 b 【詳解】 a.

2、 氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應，a正確；b. 臭氧具有強氧化性，能夠殺菌消毒，b錯誤；c. 實驗“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程，減少了二氧化硫對環境帶來的危害，有利于保護環境，c正確；d.“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，由于乙醇和汽油的熱值不同, 故混合燃料的熱值發生了改變, d 正確；綜上所述，本題選b。2. 下列有關化學用語表示正確的是a. h2s的電子式：b. 對硝基甲苯：c. 氧離子的結構示意圖：d. 質子數為53， 中子數為74 的碘原子：7453i 【答案】 c 【詳解】 a. h2s為共價化合物，結構式為hsh，電子式為，故 a錯誤；- 2 - b. 對硝基甲

3、苯的結構簡式為：，故 b錯誤；c. 氧離子含有8個質子，原子核外電子數為8+2=10，氧離子的結構示意圖：，所以c選項是正確的；d.質子數為53、中子數為74的碘原子中質量數為127，所以該原子為：53127i ，故 d錯誤。故答案選c。3. 下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是a. 碳酸鈉溶液具有堿性，可用于治療胃酸過多b. 氧化鎂熔點高，可用于制造耐火材料c. 氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料d. 氯化鐵溶液呈酸性，可用于蝕刻銅電路板【答案】 b 【詳解】 a. 胃酸成分為鹽酸，碳酸鈉溶液堿性太強，不能用來治療胃酸過多，故a錯誤；b. 氧化鎂熔點高且化學性質穩定，可用于制造耐火材料

4、，故b正確；c. 氧化鐵為紅棕色固體，可用于制作紅色涂料，與化學性質無關，故c錯誤；d.氯化鐵與 cu反應生成氯化亞鐵和氯化銅, 反應中氯化鐵表現氧化性, 與溶液的酸性無關, 故 d錯誤；綜上所述，本題選b。4. 設 na為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是a. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數目為0.1 nab. 常溫常壓下， 4.6 g no2和 n2o4的混合氣體中分子總數為0.3 nac. 標準狀況下， 2.24lccl4中含有的共價鍵數目為0.4nad. 7.8 g na2o2和 na2s的固體混合物中含有的離子總數為0.3 na【答案】 d 【詳解】 a. 一個丙烯酸含有一個碳

5、碳雙鍵和一個碳氧雙鍵，所以0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數目為0.2 na，故錯誤；b. 常溫常壓下， 4.6 g no2和 n2o4的混合氣體中因為二者摩爾質量不同，所以不能計算其物質- 3 - 的量，不能計算分子總數，故錯誤；c. 標準狀況下，四氯化碳是液體，不能計算2.24lccl4的物質的量，故錯誤；d. na2o2和 na2s的摩爾質量相同，為78g/mol ，所以 7.8 g na2o2和 na2s的固體混合物的物質的量為 0.1mol ，過氧化鈉和硫化鈉都含有3 個離子，含有的離子總數為0.3 na，故正確。故選 d。5. 下列有關物質性質的敘述一定正確的是a. 向淀粉溶液中滴

6、加碘化鉀溶液，溶液顯藍色b. 向 feso4溶液中滴加nh4scn溶液，溶液顯紅色c. 常溫下， al 、fe 遇濃硫酸或濃硝酸發生鈍化d. 蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發生銀鏡反應【答案】 c 【詳解】 a.碘單質遇淀粉變藍色, 碘離子不能使淀粉溶液變藍，故a錯誤；b. 向 fe2（so4）3溶液中滴加nh4scn溶液，溶液顯紅色。fe2+與 scn-不能使溶液顯紅色，b錯誤；c. 濃硫酸或濃硝酸具有強氧化性，常溫下，al 、fe 遇濃硫酸或濃硝酸發生鈍化，c正確；d.，蔗糖屬于非還原性糖，不能與銀氨溶液發生銀鏡反應；蔗糖在酸性環境下發生水解，生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能夠與銀氨溶液發

7、生銀鏡反應，d錯誤；綜上所述，本題選c。6. 實驗室將nh3通入 alcl3溶液中制備al(oh)3，經過濾、洗滌、灼燒得al2o3，下列圖示裝置和原理均能達到實驗目的是（）a. 用裝置甲制取nh3b. 用裝置乙制備al(oh)3c. 用裝置丙過濾并洗滌al(oh)3d. 用裝置丁灼燒al(oh)3得 al2o3【答案】 a - 4 - a中氧化鈣與氨水反應且放熱，有利于氨氣的產生，a正確；因氨氣極易溶于水，直接將氨氣通入氯化鋁溶液中易形成倒吸而不安全，故b 錯誤；過濾時應用玻璃棒引流，故c 錯誤；加熱灼燒固體應在坩堝中進行而非蒸發皿中，故d錯誤。7. 下列離子方程式書寫正確的是a. 硅酸鈉溶

8、液與鹽酸的反應：na2sio32h=h2sio3 2na+b. 用 kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i26ohc. 飽和 na2co3溶液與 caso4固體反應： co32-+caso4caco3+so42-d. 向 nahco3溶液中滴加少量ba(oh)2溶液： ba2ohhco3=baco3 h2o 【答案】 c 【詳解】 a. 硅酸鈉應該寫成離子形式，正確的離子方程式為：sio32-2h=h2sio3，故a錯誤；b.酸性溶液， 離子方程式中不能出現oh-， 用 kio3氧化酸性溶液中的ki ， 正確的離子方程式為：5i-+io3-+6h+=3i2+3h2o ，故 b錯

9、誤；c. 飽和 na2co3溶液與 caso4固體反應是沉淀的轉化：co32-caso4?caco3so42-，故 c正確；d.nahco3溶液中滴加少量的ba（oh ）2溶液，反應生成碳酸鋇、碳酸鈉和水，離子方程式為：ba22oh2hco=baco3 h2o+co32-，故 d錯誤。故答案選c。8. 五種短周期元素x、y、z、w 、m的原子序數依次增大，元素x與 w位于同一主族，z 元素的單質既能與鹽酸反應也能與naoh 溶液反應， w原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，m的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數之和為18。下列說法正確的是a. 原子半徑由大到小的

10、順序：m 、z、y b. 元素金屬性由強到弱的順序：y、z c. 簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：m 、w 、x d. m 分別與 x、y形成的化合物化學鍵類型相同【答案】 b 【分析】- 5 - 五種短周期的元素x、y、z、 w 、m的原子序數依次增大,z 元素的單質既能與鹽酸反應也能與naoh溶液反應 , 可以知道z 為 al ；w原子的最外層電子數是次外層電子數的一半, 由原子序數可以知道 w 為第三周期元素, 則 w 的最外層電子數為4,w為 si 元素 ; 元素 x與 w位于同一主族,x為 c元素 ;m 的最高正價與最低負價的絕對值之差為4,m 為 s元素 ; 五種元素原子的最

11、外層電子數之和為18, 則 y的最外層電子數為18-4-4-3-6=1,則 y為 na元素 , 以此來解答?！驹斀狻课宸N短周期的元素x、y、z、w 、m的原子序數依次增大,z 元素的單質既能與鹽酸反應也能與naoh 溶液反應 , 可以知道z為 al ；w原子的最外層電子數是次外層電子數的一半, 由原子序數可以知道w為第三周期元素, 則 w的最外層電子數為4,w為 si 元素 ; 元素 x與 w位于同一主族 ,x 為 c元素 ;m 的最高正價與最低負價的絕對值之差為4,m 為 s元素 ; 五種元素原子的最外層電子數之和為18, 則 y的最外層電子數為18-4-4-3-6=1,則 y為 na元素，

12、綜上所述，x為 c、y為 na、z 為 al 、w為 si 、m為 s。a.同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑由大到小的順序：z、w 、m ，故 a錯誤；b. 同一周期，從左到右，金屬性減弱，所以元素金屬性由強到弱的順序：y、z，故 b正確；c. 元素非金屬性越強，形成的氣態氫化物的穩定性越強，因為非金屬性scsi，所以簡單氣態氫化物的穩定性由強到弱的順序：m 、x、 w，c錯誤；d. s分別與 c、na形成的化合物為cs2、na2s；cs2屬于共價化合物，存在共價鍵；na2s屬于離子化合物，存在離子鍵，d錯誤。綜上所述，本題選b。9. 在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均

13、能實現的是a. nana2o2naoh b. mgco3mgcl2（aq）mg c. fealh2d. c6h5onac6h5ohco2【答案】 a 【詳解】 a.鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，可以實現轉化；b. 工業上電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，而電解氯化鎂溶液得不到金屬鎂；c.金屬鋁的活潑性大于鐵，所以鐵不能置換鋁；- 6 - d.苯酚顯弱酸性，酸性弱于碳酸，苯酚與碳酸鈉溶液反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，不產生二氧化碳；綜上所述，本題選a。10. 下列有關圖像的說法正確的是a. 圖甲表示：向某明礬溶液中滴加過量的naoh 溶液，生成沉淀的物質的量與滴加naoh溶液體

14、積的關系b. 圖乙表示： 向含等物質的量的naoh和 na2co3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加hcl 溶液體積的關系c. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中加入過量的鐵粉，溶液中fe3+物質的量與加入鐵粉物質的量的變化關系d. 根據圖丁，除去混在kno3中少量的nacl 可用“蒸發濃縮、趁熱過濾”的方法【答案】 c 【詳解】 a. 向某明礬溶液中滴加naoh溶液直至過量，溶液中先生成沉淀，然后沉淀又逐漸溶解，前后兩個階段沒有消耗的氫氧化鈉溶液的體積之比為3:1 ，圖像與之不符，a錯誤；b. 假設 naoh和 na2co3分別為 1mol，向含有 1molnaoh和 na2co3的混

15、合溶液中滴加過量的稀鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應消耗1molhcl； 碳酸鈉與鹽酸反應生成1molnahco3，消耗 hcl 1mol；最后 1molnahco3再與鹽酸反應產生二氧化碳氣體，又消耗hcl 1mol ，所以產生氣體前后消耗鹽酸的體積之比為2:1 ，圖像與之不符，b錯誤；c. 在稀硝酸溶液中加入鐵粉，先發生fe+2no3-+4h+=fe3+2no +2h2o ，當硝酸消耗完之后，鐵離子的量達到最大值；繼續加入鐵粉后，鐵離子與鐵發生反應，fe+2fe33fe2，鐵離子的量逐漸減小直至為0，最終兩步反應消耗鐵的量為1:0.5=2:1，與圖像相符合，c正確；d. kno3溶解度隨溫度變化

16、較大，氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，因此除去混在kno3中少量的nacl 可用“蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾”的方法進行分離，d錯誤；- 7 - 綜上所述，本題選c。不定項選擇題( 本題包括5 小題，每小題4 分，共 20 分。每小題有一個或兩個選項符合題意) 11. 一種合成某藥物中間體z 的方法如下。下列說法正確的是a. 1molx 最多能消耗溴水中的2molbr2b. y 可以發生消去反應c. z 中所有碳原子可以在同一平面d. 用 fecl3溶液可以檢驗z 中是否混有x 【答案】 cd 【詳解】 a. x含有酚羥基和羰基，處于酚羥基的鄰位和對位的苯環上的氫原子可以被溴原子取代， 1molx

17、最多能消耗溴水中的3molbr2，故錯誤；b. y中含有氯原子且氯原子連接的碳的鄰位碳上沒有氫原子，不可以發生消去反應，故錯誤；c. z 含有苯環，是平面結構，碳碳單鍵可以旋轉，所以分子中所有碳原子可以在同一平面，故正確；d. x含有酚羥基，遇到氯化鐵顯紫色，而z中不含酚羥基，所以用fecl3溶液可以檢驗z 中是否混有 x。故正確。故選 cd ?！军c睛】掌握有機物的結構和官能團的性質，分清氯代烴或醇的消去的反應條件，即鹵素原子連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子。掌握有機物官能團的檢驗方法，酚羥基能使氯化鐵顯紫色。12. 孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3（含 fe2o3、 feco3、al2

18、o3、sio2雜質） ，工業上用孔雀石制備硫酸銅的第一步需用過量的硫酸溶解并過濾。常溫下，分別取濾液并向其中加入指定物質，反應后的溶液中大量存在的離子組正確的是a. 加入過量氨水：fe3+、nh4+、so42、ohb. 加入過量naclo溶液： fe2+、na+、clo、so42c. 加入過量naoh 溶液： na+、alo2、so42、ohd. 加入過量nahco3溶液： na+、al3+、 so42、hco3- 8 - 【答案】 c 【分析】孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3( 含 fe2o3、feco3、al2o3、 sio2雜質 ) ，加入過量硫酸溶解后過濾， sio2不反應，則

19、濾液中含有的離子為：cu2+、fe3+、 fe2+、 al3+、so42-、 h+， 以此分析可能共存的離子?！驹斀狻靠兹甘闹饕煞质莄u2(oh)2co3( 含 fe2o3、feco3、al2o3、sio2雜質 ) ，加入過量硫酸溶解后過濾，sio2不反應，則濾液中含有的離子為：cu2+、fe3+、fe2+、al3+、 so42-、h+，a.加入過量氨水后，fe3+與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀，反應后溶液中不會大量存在fe3+，故a錯誤；b.naclo 具有強氧化性，能夠氧化fe2+，反應后溶液中不會大量存在fe2+，故 b錯誤；c.加入過量naoh 溶液后， cu2+、fe3+、fe2+反

20、應生成難溶物，al3+反應生成alo2-，所以反應后溶液中存在離子為na+、alo2-、so42-、oh-，所以 c選項是正確的；d. al3、hco之間發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，所以反應后溶液中不會大量存在al3+，故 d錯誤。所以 c選項是正確的。13. 現有下列氧化還原反應： 2br-+ cl2 =br2+2cl- 2fe2+ + br2= 2 fe 3+ + 2br- 2mno4-+10cl-+16h+ = 2mn2+ + 5cl2 + 8h2o 。根據上述反應，判斷下列結論正確的是a. 還原性強弱順序為：fe2+br-mn2+cl-b. 中 cl-是 cl2的氧化

21、產物， 中cl2是 cl-的還原產物，c. 若向酸性kmno4溶液中加入feso4溶液，可觀察到紫色褪去d. 1molcl2通入含 1molfebr2的溶液中，離子反應為：2cl2+2fe2+2br-=br2+4cl-+2fe3+【答案】 cd 【分析】根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性規律可知： 2br-+ cl2 =br2+2cl-，還原性： br- cl-； 2fe2+ br2= 2 fe3+ 2br-，還原性： fe2+br-； 2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2 +8h2o ，還原性： cl-mn2+；還原性大小順序：fe2+br-cl-mn2+；據以上分析解

22、答?！驹斀狻?a. 2br-+ cl2 =br2+2cl-，還原性： br- cl-； 2fe2+ + br2= 2 fe 3+ + 2br-，還原性： fe2+br-； 2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2 +8h2o，還原性： cl-mn2+；還原性大小順序：- 9 - fe2+br-cl-mn2+；a錯誤；b.中 cl-是 cl2的還原產物，中cl2是 cl-的氧化產物， b錯誤；c.還原性 fe2+mn2+；所以 kmno4被 feso4還原為 mn2+，溶液的紫色褪去，c正確；d.還原性： fe2+br-cl-，1molcl2通入含 1molfebr2的溶液中，氯氣

23、先氧化亞鐵離子，后部分氧化溴離子，離子反應為：2cl2+2fe2+2br-=br2+4cl-+2fe3+，d正確；綜上所述，本題選cd 。【點睛】對于氧化還原反應來說，氧化劑被還原為還原產物，還原劑被氧化為氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。由于還原性fe2+br-cl-，所以 febr2的溶液中加入氯水，氯氣先氧化亞鐵離子，后氧化溴離子。14. 根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作和現象結論a 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，有白色膠狀沉淀生成非金屬性： c1si b 某溶液中加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液，無現象，再滴加agn

24、o3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有clc 淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間后，再與新制的cu(oh)2懸濁液混合，加熱煮沸，無紅色沉淀生成淀粉沒有水解d 向 fecl2溶液中加入足量na2o2粉末，出現紅褐色沉淀和無色氣體fecl2溶液部分變質a. a b. b c. c d. d 【答案】 b 【詳解】 a。非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，鹽酸不是含氧酸，不能因為鹽酸酸性比硅酸強判斷氯和硅的非金屬性強弱，故錯誤；b. 某溶液中加入硝酸酸化的ba(no3)2溶液，無現象，再滴加agno3溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有氯離子，故正確；c. 淀粉溶液在硫酸存在下加熱一段時間

25、后，應先加入氫氧化鈉中和酸，然后再與新制的- 10 - cu(oh)2懸濁液混合，加熱煮沸，看有無紅色沉淀生成，故錯誤；d. 向 fecl2溶液中加入足量na2o2粉末，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵，出現紅褐色沉淀和無色氣體，不能說明氯化亞鐵變質，故錯誤。故選 b。【點睛】掌握雙糖或多糖水解程度的檢驗方法，注意水解產物為葡萄糖，含有醛基，但檢驗醛基需要在堿性條件下，雙糖或多糖水解一般在酸性條件下進行，所以水解一段時間后需要加入氫氧化鈉中和酸，再檢驗醛基的存在。15. 重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業上由鉻鐵礦

26、（主要成分為feo?cr2o3、sio2等）制備，制備流程如圖所示：已知： a. 步驟的主要反應為：2feo?cr2o3+4na2co3+ 7nano3 4na2cro4+fe2o3+4co2+7nano2，b. 2cro42-+2h+cr2o72-+h2o，下列說法正確的是a. 步驟熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行b. 步驟中每生成44.8l co2共轉移 7mol 電子c. 步驟若調節濾液2 的 ph使之變小，則有利于生成cr2o72d. 步驟生成k2cr2o7晶體，說明該溫度下k2cr2o7溶解度小于na2cr2o7【答案】 cd 【詳解】 a.陶瓷含有二氧化硅，sio2+na2co3na

27、2sio3+co2，陶瓷容器會被腐蝕，故a錯誤；b.步驟中發生的反應中存在2co27e-關系， 每生成 44.8l（標況下） 即 2molco2共轉移 7mol電子，題中沒有給定標況下，44.8l co2物質的量不一定為2mol，故 b錯誤；c.步驟若調節濾液2 的 ph使之變小，增大氫離子濃度，上述可逆反應的平衡右移，則有利于生成 cr2o72-，故 c正確；d.在溶液中溶解度較小的晶體容易先析出，步驟中生成k2cr2o7晶體，說明該溫度下k2cr2o7溶解度小于na2cr2o7，故 d正確。綜上所述，本題選cd 。- 11 - 第卷 ( 非選擇題共80 分) 16.x 、y、z、 w四種化

28、合物均由短周期元素組成。其中x含有四種元素，x、y、 z 的焰色反應均為黃色， w為無色無味氣體。這四種化合物具有如下圖轉化關系( 部分反應物、產物及反應條件已略去 ) 。請回答：(1)y 的電子式是 _ 。(2)x 與 y在溶液中反應的離子方程式是_ 。(3)x 含有的四種元素之間(二種、三種或四種) 可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置 ( 夾持固定裝置已略去) 進行實驗，裝置中產生白色沉淀，裝置中可收集到一種無色氣體。裝置中反應的化學方程式是_ ，裝置中反應的化學方程式是_ 。用 x含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體，該化合物

29、的化學式是_，所需儀器裝置是_。 ( 從上圖選擇必要裝置，填寫編號) 。(4) 向 z溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質， 同時有 x生成，該反應的化學方程式是_ ?！敬鸢浮?(1). (2). hco3oh= co32h2o (3). na2co3h2so4 =na2so4 co2 h2o 或2nahco3 h2so4=na2so4 2co2 2h2o (4). 2na2o2 2co2 = 2na2co3o2 (5). h2o2(6). 、 (7). 2na2co3cl2 h2o=naclo nacl2nahco3【分析】- 12 - x、y、z 的焰色反應均為黃色

30、，說明三者均為鈉元素的化合物x含有四種元素，在加熱條件下能生成z，這四種化合物均為短周期元素組成，且 w為無色無味的氣體，可推出 x是 nahco3，則 z 是 na2co ，w是 co2，y是 naoh 。（1） naoh 屬于離子化合物，據此寫出其電子式；（2）氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉與水，據此寫出其離子方程式；（3） x所含的四種元素為：na、h、c、o，利用元素之間組成的化合物，制備并收集純凈干燥的無色氣體rr由組成 x的四種元素中的一種組成，為氣體單質， 裝置中產生白色沉淀，則裝置中反應生成二氧化碳，在裝置中反應生成氣體單質r ，應為二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，裝置除去氧

31、氣中混有的二氧化碳，裝置為干燥氧氣，裝置中收集的氣體是氧氣；據此進行分析；裝置中收集的氣體是氧氣，氧氣的制取也可以用雙氧水和二氧化錳；將裝置、去掉，分液漏斗中盛放過氧化氫，圓底燒瓶內盛放二氧化錳，據此分析。(4) 碳酸鈉溶液和氯氣反應生成的具有漂白、消毒作用的物質是 naclo，還有碳酸氫鈉、氯化鈉，據此寫出反應方程式。【詳解】 x、y、z 的焰色反應均為黃色，說明三者均為鈉元素的化合物x含有四種元素，在加熱條件下能生成z，這四種化合物均為短周期元素組成，且w為無色無味的氣體，可推出x是 nahco3，則 z 是 na2co ，w是 co2，y是 naoh 。 (1) 結合以上分析可知，nao

32、h 屬于離子化合物，電子式是；綜上所述，本題答案是：。(2) 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式是：hco3oh= co32h2o ；綜上所述，本題答案是：hco3oh= co32h2o。(3) x 所含的四種元素為：na、h 、c、o，利用元素之間組成的化合物，制備并收集純凈干燥的無色氣體rr由組成 x的四種元素中的一種組成，為氣體單質， 裝置中產生白色沉淀，則裝置中反應生成二氧化碳，在裝置中反應生成氣體單質r ，應為二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，裝置除去氧氣中混有的二氧化碳，裝置為干燥氧氣，裝置中收集的氣體是氧氣；因此裝置中的固體反應物是碳酸鈉或碳酸氫鈉，因此裝置中發生

33、的反應是: na2co3h2so4 =na2so4co2 h2o或 2nahco3h2so4=na2so42co2 2h2o ；二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣，飽和氫氧化鋇溶液可除去二氧化碳，通過濃硫酸干燥后得到純凈的氧氣，因- 13 - 此裝置中物質的化學式是na2o2；反應的方程式為：2na2o2 2co2 = 2na2co3o2；綜上所述， 本題答案是： na2co3h2so4 =na2so4co2 h2o或 2nahco3h2so4=na2so42co22h2o ；2na2o22co2 = 2na2co3o2。因為過氧化氫在二氧化錳等作催化劑的情況下，可以分解產生氧氣，其反應裝置需要（

34、氣體發生裝置） 、（干燥裝置） 、（收集裝置） ；綜上所述，本題答案是：h2o2，、。(4) z 溶液是碳酸鈉溶液，其和氯氣反應生成的具有漂白、消毒作用的物質是 naclo，除此以外，還有碳酸氫鈉和氯化鈉，因此該反應方程式為：2na2co3cl2h2o=naclo nacl2nahco3；綜上所述，本題答案是：2na2co3cl2 h2o=naclo nacl2nahco3?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及無機物的推斷、氣體的制備等，題目難度中等，注意碳酸鈉、碳酸氫鈉等物質的性質，把握常見氣體的制備方法；注意問題(4) 中，碳酸鈉和氯氣反應的產物為氯化鈉和次氯酸鈉，碳酸氫鈉三種鹽。17. 化合物

35、 g是一種有機光電材料中間體。由a制備 g的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)f 中的官能團名稱為_。(2)b 的分子式為c9h8o，寫出 b的結構簡式：_。(3) 反應 中屬于取代反應的是_( 填序號 ) 。(4) 寫出同時滿足下列條件的c的一種同分異構體的結構簡式：_。能發生銀鏡反應；分子中含有苯環且有4 種不同化學環境的氫。- 14 - (5) 請寫出以和 ch3cch為原料制備的合成路線流程圖( 無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_ 。【答案】 (1). 酯基、碳碳叁鍵 (2). (3). (4). 或或(5). 【分析】根據有機物c可知，它是由有機物b被氫氧化銅的懸濁液

36、氧化為c，所以 b為醛，根據有機物c的結構及有機物a的結構簡式可知，有機物b為；有機物c與溴發生加成反應生成有機物d ，結構簡式為，d 在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發生消去反應，生成物酸化后得到有機物e，結構簡式為；有機物e 和 乙 醇 在 濃 硫 酸 作 催 化 劑 條 件 下 發 生 酯 化 反 應 生 成 有 機 物f， 結 構 簡 式 為， f 與發 生 加 成 反 應 生 成 有 機 物g, 結 構 簡 式 為；據以上分析解答?！驹斀狻扛鶕袡C物c可知，它是由有機物b被氫氧化銅的懸濁液氧化為c，所以 b為醛，根據有機物c的結構及有機物a的結構簡式可知，有機物b為；有機物- 15 - c

37、與溴發生加成反應生成有機物d，結構簡式為，d在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發生消去反應，生成物酸化后得到有機物e，結構簡式為；有機物e 和乙醇在濃硫酸作催化劑條件下發生酯化反應生成有機物f，結構簡式為， f 與發 生 加 成 反 應 生 成 有 機 物g, 結 構 簡 式 為；(1) 結合以上分析可知，f的結構簡式為，f中的官能團名稱為酯基、碳碳叁鍵；綜上所述，本題答案是：酯基、碳碳叁鍵。(2) 結合以上分析可知，b的分子式為c9h8o，有機物b為；綜上所述，本題答案是：。(3) 結合以上分析可知，反應為氧化反應，反應為加成反應，反應為消去反應；反應為酯化反應（取代反應），反應為加成反應，所以反應

38、中屬于取代反應的是：；綜上所述，本題答案是：。(4) 有機物 c的結構簡式為，c的一種同分異構體滿足下列條件：能發生銀鏡反應，含有醛基；分子中含有苯環且有4 種不同化學環境的氫，則其可能的結構有：、等等，可以任寫其中一種。- 16 - 綜上所述，本題答案是：或或。(5) 與氫氣發生加成生成環己醇，環己醇在濃硫酸加熱條件下發生消去反應生成環己烯，環己烯與丙炔發生加成生成， 該物質與溴發生加成得到目標產物。具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：?！军c睛】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物

39、質往往是有機推斷的關鍵點。推斷有機物的結構時，可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可從最終產物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產物出發向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯想、對照、遷移應用。18. 堿式氯化鋁 al2(oh)xcl(6-x)y是一種高效凈水劑，利用“鋁灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反應的最佳條件是選用6moll-1的鹽酸，溫度控制在85左右，以中等速度攪拌。(1) 寫出鋁灰中主要成分鋁與鹽酸反應生成al2(oh)xcl(6-x)的化學方程式 _。(2) 若用溶質質量分數36.5%的濃鹽酸 ( 密度為 1.16gcm-3) 配制 50ml6mol l-1

40、的鹽酸，所有濃鹽酸的體積為_。(3) 以中等速度攪拌的理由是_。(4) 為測定某 al2(oh)xcl(6-x)y樣品組成中的x 值，可以采取如下方法：取兩份等質量的樣品，- 17 - 一份樣品用足量的稀hno3溶解后，加入足量的agno3溶液，得到3.157g 白色沉淀；另一份樣品配成 500ml溶液，取出12.50ml 溶液，加入0.1000moll-1edta標準溶液25.00ml，調節溶液 ph為 34，煮沸，冷卻后用0.1000moll-1znso4標準溶液滴定過量的edta至終點，消耗znso4標準溶液 20.00ml( 已知 al3+、zn2+與 edta 反應的化學計量比均為1

41、:1) 。計算al2(oh)xcl(6-x)y樣品中的x 值(寫出計算過程)_ ?！敬鸢浮?(1). 2al + (6-x)hcl + xh2o = al2(oh)xcl(6-x) + 3h2 (2). 25.9 (3). 攪拌速度過快，導致鹽酸揮發太快；攪拌速度過慢，反應速率慢 (4). 3.8 【分析】(1) 鋁與鹽酸、水共同作用下生成al2(oh)xcl(6-x)和 h2，據此寫出化學方程式；(2) 根據 c=1000 /m 可求出濃鹽酸的濃度；根據溶液稀釋規律可求出需要濃鹽酸的體積；(3) 溫度低，反應速率慢，溫度高鹽酸揮發；(4) 先根據氯化銀的質量求出氯化銀的物質的量，根據氯離子守

42、恒可求出n(cl-)=n(agcl) ；然后用標準液edta 滴定鋁離子，標準液edta過量，用 0.1000moll-1znso4標準溶液滴定過量的 edta至終點，然后用總的edta的量減去剩余的edta的量，即為12.50ml 溶液中含有的n(al3+) ，最后轉換成500ml溶液含有 n(al3+) ，列式 n(al3+)/ n(cl-)=2/(6-x)求解 x?！驹斀狻?(1) 鋁與鹽酸、 水共同作用下生成al2(oh)xcl(6-x)和 h2，化學方程式為： 2al + (6-x)hcl + xh2o = al2(oh)xcl(6-x) + 3h2；綜上所述，本題答案是：2al +

43、 (6-x)hcl + xh2o = al2(oh)xcl(6-x) + 3h2。(2) 根據 c=1000 /m 可知，濃鹽酸的濃度=10001.16gcm-336.5%/36.5g/mol=11.6mol/l；根據稀釋前后溶質的量不變可知：11.6mol/l vl =10-350ml6moll-1，v=0.025.9l=25.9ml ；綜上所述，本題答案是：25.9 。(3) 反應中加入鹽酸試劑，鹽酸具有揮發性，因此在攪拌時，攪拌速度過快，導致鹽酸揮發太快；攪拌速度過慢，反應速率慢，因此要以中等速度攪拌；綜上所述，本題答案是：攪拌速度過快，導致鹽酸揮發太快；攪拌速度過慢，反應速率慢。(4)

44、n(cl-)=n(agcl)= 3.157g/143.5g/mol=0.022mol；n(al3+)=0.1000mol l-1(25.00ml-20.00ml)10-3(500ml/12.50ml)=0.02mol ；n(al3+)/ - 18 - n(cl-)=2/(6-x)= 0.02/0.022, x=3.8；綜上所述，本題答案是：3.8 。19. 某化學興趣小組以菱鐵礦（主要成分為feco3，含有 sio2、al2o3等少量雜質）為原料制備氯化鐵晶體（fecl36h2o ）的實驗過程如下：(1) 酸溶及后續過程中均需保持酸過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有_。(2) 操作名

45、稱是 _。(3) 滴加 h2o2溶液氧化時，發生主要反應的離子方程式為_。(4) 在氧化過程中，如何檢驗鐵元素全部以fe3+形式存在： _ 。(5) 加入過量naoh 溶液的目的是_。(6) 請補充完整由過濾后得到的固體制備fecl36h2o的實驗方案：向過濾后所得固體_，用水洗滌固體2-3 次，低溫干燥，得到fecl36h2o ?！敬鸢浮?(1). 抑制 fe3+水解 (2). 過濾 (3). h2o2+2fe2+2h+=2fe3+2h2o (4). 取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色不褪去，說明鐵元素全部以fe3+形式存在 (5). 將 al3+轉化為

46、alo2-，分離 fe3+與 al3+ (6). 加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾試題分析：分析題給工藝流程知向菱鐵礦（主要成分為feco3, 含有 sio2、al2o3等少量雜質）加硫酸溶液酸溶，發生反應：feco3+2h+= fe2+ + h2o+co2、 al2o3 + 6h+=2al3+ + 3h2o，經操作 過濾，濾液為硫酸亞鐵和硫酸鋁的混合液，向濾液中加入h2o2溶液，發生反應：2fe2+ h2o2 + 2h+=2fe3+ + 2h2o，然后再加入過量naoh溶液發生反應：fe3+ + 3oh- = fe(oh)3、al3+ + 4oh-=alo2-

47、 + 2h2o ，將 fe3+和 al3+分離，過濾的氫氧化鐵沉淀，向過濾后所得固體加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，用水洗滌固體2-3 次，低溫干燥，得到fecl36h2o。（1）酸溶及后續過程中均需保持酸過量，其目的除了提高鐵元素的浸出率之外，還有抑制 fe3+水解。（2）操作名稱是過濾。- 19 - （3）滴加 h2o2溶液氧化時，發生主要反應的離子方程式為2fe2+ + h2o2 + 2h+=2fe3+ + 2h2o 。（4）在氧化過程中，檢驗鐵元素全部以fe3+形式存在的實驗方案為取少許氧化后的溶液于試管中，向試管中滴加1-2 滴酸性高錳酸鉀溶液，紫色

48、不褪去， 說明鐵元素全部以fe3+形式存在。（5）加入過量naoh 溶液的目的是將al3+轉化為 alo2-，分離 fe3+與 al3+。（6）由過濾后得到的固體制備fecl36h2o的實驗方案：向過濾后所得固體加入稀鹽酸使固體完全溶解，在氯化氫氛圍內蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾，用水洗滌固體2-3 次，低溫干燥，得到 fecl36h2o 。20. 工業上以軟錳礦( 主要成分是mno2，含有 sio2、fe2o3等少量雜質 ) 為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(mnco3) 。其工業流程如下：(1) 過濾所得濾渣的主要成分為_( 填化學式 ) 。(2) “氧化”過程中除了發生mno2與 so2

49、的反應外，還發生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式：_ 。(3) “浸錳”反應中往往有副產物mns2o6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如右圖所示，為減少 mns2o6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是_。(4) 向過濾所得的濾液中加入nh4hco3 溶液時溫度控制在30-35，溫度不宜太高的原因是_。(5) 加入 nh4hco3溶液后，生成mnco3沉淀，同時還有co2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_。(6) 生成的 mnco3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_。【答案】 (1). sio2 (2). 2fe2+mno2+4h+2fe3+mn2+2h2o (3). 90 (4). 防止nh4hco3受熱分解，提高原料的利用率 (5). mn2+2hco3=mnco3+co2+h2o (6). - 20