1、微題型 “控制變量法”探究影響反應速率的因素1(2018·哈爾濱調研)為了探究溫度、不活潑金屬雜質對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下實驗方案：編號m(Zn)/g0.1 mol·L1V(H2SO4)/mL溫度/ m(CuSO4)/g1.010.02501.010.0t01.010.0400.21.010.0402下列推斷合理的是()A根據該實驗方案得出反應速率大小可能是>>>B選擇實驗和探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t25C根據該方案，可以探究溫度、不活潑金屬及用量對鋅和稀硫酸反應速率的影響D待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率

2、越大2(2019·馬鞍山模擬)某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數據：實驗序號初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實驗數據所得出的結論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B實驗和的v(Br2)相等C增大

3、c(HCl)，v(Br2)增大 D增大c(Br2)，v(Br2)增大3以反應5H2C2O42MnO6H=10CO22Mn28H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/ mol·L1體積/ mL濃度/ mol·Ll體積/ mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050下列說法不正確的是()A實驗所加的H2C2O4溶液均要過量B實驗測得KMnO4溶液

4、的褪色時間為40 s，則這段時間內平均反應速率v(KMnO4)2.5×104 mol·L1·s1C實驗和是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗和是探究溫度對化學反應速率的影響D實驗和起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2對反應起催化作用4某小組以醋酸為例探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。(1)設計實驗方案如表，表中c_ mol·L1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L1酸的體積/mL鎂條質量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0(2)實驗步驟：檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品；反應開始后，_；將所記錄的數據轉化為曲

5、線圖(如圖)。(3)寫出05 min醋酸、鹽酸與鎂條反應的反應速率變化規律：_。5(2018·襄陽調研)汽車尾氣處理催化裝置中涉及的反應之一為2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)H<0。研究表明：在使用等質量的催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某科研小組設計了以下三組實驗：實驗編號T/KNO初始濃度/mol·L1CO初始濃度/mol·L1催化劑的比表面積/m2·g14001.00×1033.60×103824001.00×1033.60×1031244501.00×1033.60×1031