1、分析化學試卷、填空題(每空1分，共20分)1.在分析過程中，下列情況將引起何種(系統、隨機)誤差。使用沒有校正的祛碼引起系統誤差；用部分風化的 H2c2。4-H2O標定NaOH引起系統誤差；滴定管讀數最后一位 不一致為隨機。2.萬分之一天平的每次稱量誤差為10.0001g,其相對誤差為0.001m100%若要求稱量的相對誤差為0.2%,稱量時至少要稱取質量0.1 go3 .配制標準溶液的方法有直接配制法和間接配制法。4 .用0.10mol/L NaOH 溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液時，在滴定曲線上出 現 1 個突躍。(H3BO3 的 pKa1=9.42)5 .寫出NH

2、4Ac在水溶液中的質子條件：HAc+H +尸OH +NH 36 . 0.10mol/L 乙酸鈉(pKa=4.74)的 pH= 8.87。7 . 0.10mol/L NH 3 - H2O 和 0.10mol/L NH 4Cl 水溶液的 pH= 9.26 。8 .六次甲基四胺的 pKb = 8.85,用它配制緩沖溶液時的pH范圍是5.15 土9 .某一弱酸型的指示劑和離解常數為KHIn = 1.0 M0-5,該指示劑的理論變色范圍是 pH=5±1 。10 .用0.100mol/L HNO3滴定同濃度的 NaOH的pH突躍范圍為 9.74.3。若HNO 3和 NaOH的濃度均減小10倍，則

3、pH突躍范圍為8.75.3 。_ _ 211,用KMnO4滴定C2O4時，紅色的消失由慢到快是屬于自動催化 反應。12 .于 20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分別滴入19.98mL 和 20.028mLCe4+溶液，平衡時，體系的電位分別0.86為和1.26 ;化學計量點的電位為1.060'0'(Ce4 /Ce31.44V;Fe3 /Fe20.68V)Ce / CeFe / Fe13 .某有色物的濃度為1.0 10-4mol/L ,以1cm吸收池在最大吸收波長下的吸光度為0.480,在此波長下該有色物的=4.8 103L mol-1

4、 cm-1, T%= 0.33=33%。二、選擇題(在本題的每一小題的備選答案中，只有一個答案是正確的，請把你認為正確答案的題號，填入題干的括號內。多選不給分。每題 2分，共20分)1 .某人根據置信度為95%對某項分析結果計算后，寫出如下幾種報告，合理的是(B )A. (25.48 0.1) %B. (25.48 也13) %C. (25.48 0.135) %D. (25.48 0.1328) %2 .下列各組酸堿，屬于共軻酸堿對的是( B )A. H+H2OB. H2CO3HCO3C. H2SS2-D. H3PO4HPO42-3 . H3PO4 的 pKai=2.12, pKa2=7.2

5、, pKa3=12.36。當 pH=10 時，磷酸溶液中的主要存在 形式是(C )A. H3PO4B. H2PO4C. HPO42-D. PO43-4 .當金屬離子 M和N共存時，欲以 EDTA滴定其中的 M ,若cm = cn ,TE=0.3% , pM0.2 ,則要求1g K的大小是(B )A. 4 B. 5C. 6D. 75 .已知 1g KZnY16.5和pH4567lg Y(H )8.446.454.653.32若用 0.02mol/L EDTA 滴定 0.02mol/L、Zn2+溶液（TE=0.1% , pM =0.2）, 滴定時的最低pH值為（A ）A. 4 B. 6C. 6D.

6、 76 .在金屬離子M和N等濃度混合溶液中，以Hn為指示劑，用EDTA標準溶液直接滴定來測定M,若TEW0.3, pM =0.2,則要求（A ） _ 一_ _ _- -'.'A lg K MY log K NY 5B. KMYK NY'C. pHpKMYD. NIn與Hin的顏色應有明顯的差別7 .用EDTA滴定法測定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+,將對測定有干擾，消除干擾的方法是（B ）A .控制溶液的pHB.加入配位掩蔽劑掩蔽Fe3+和Al3+C .加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+ D .加入氧化還原掩蔽劑進行掩蔽8 .指出下列條件適于測定佛爾哈德法的是（

7、 C ）A. pH=6.510.5B.以K2CrO4為指示劑C.滴定酸度為 0.11mol/L HNO 3D.以熒光黃為指示劑0 0 .一9 已知 Fe3 /Fe20.77V, s/品,0.15V , Fe2+與Sn2+反應的平衡常數的對數值00g K)>( B )0.77 0.15A.0.059B.2(0.77 0.15)0.0593(0.77 0.15)2(0.15 0.77)C.0.059D.0.05910 .某酸堿滴定pH突躍為7.79.7,適宜用的指示劑是（ D ）A.苯胺黃（pH變色范圍為1.33.2）B.甲基橙C.甲基紅D.酚酬：三、問答題（每題 6分，共30分）11 水樣

8、的物理檢測有哪些項目？答：水樣的物理檢測項目有：溫度、濃度、色度、昧、SS、電導等12 精密度高，準確度肯定高。這種說法對不對？為什么？答：精密度高，準確度肯定高的說法不對。精密度高，準確度有可能不高，這種情況的出現，是由于測量過程中，存在系統誤差 若消除了系統誤差，精密度高，準確度肯定高。13 用Na2CO3為基準物質標定 HCl時，為什么不用酚血:作指示劑，而是采用甲基橙作 指示劑？請通過計算化學計量點來說明（ pKai=6.38, pKa2=10.25）答：滴定反應：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO 3NaHCO3+HCl=NaCl+CO 2+H2O 指示劑不用酬酗的原因： 由

9、于 pKbi=14pKa2=14-10.25=3.75 , pKb2=14pKai=14-6.38=7.62KbiKZ10375一夜 10387 1 0410,有交叉反應，誤差1%,不宜用酚酗:作指示劑標定HCl。 采用甲基橙的原因：反應完全時，生成H2CO3 (CO2+H2O),其H , cKa16.380.04 101.310 , pH=3.89采用甲基橙指示劑4.在測定水樣的硬度時，加入三乙醇胺的目的、方式及其理由？測定時加入 NH3-NH4Cl 的作用是什么？答： 加入三乙醇胺的目的： 掩蔽Fe2+、Al3+,其理由是防水解，避免對EBT的封閉。加入的方式，酸性條件下加入，其理由是防止

10、 Al3+、Fe3+水解。 加入NH3-NH4Cl調節pH=10 05.什么是金屬指示劑的僵化現象？產生的原因？如何消除？答： 指示劑的僵化現象一一滴定終點的顏色變化發生拖長的現象。 指示劑的僵化現象產生發原因是金屬指示劑與金屬離子配位時，形成的配合物為膠 體或沉淀，使終點發生的置換反應緩慢而造成的。 消除的方法：加水有機溶劑、加熱、振搖以增大溶解度。6.請寫出測定溶解氧的原理答：第一步固定溶解氧，其反應原理Mn2+ + 2OH = Mn（OH） 2（白）Mn（OH） 2+ 1/2 O2= Mn（OH） 2（棕）第二步測定；其反應原理：MnO（OH 2） + 4H + + 2I = Mn 2+

11、 I2 + 3H2O 滴定：I2+ 2s2O32-= 2I + S4O62-指示劑：淀粉；終點顏色變化，藍色消失。四、計算題（每題 6分，共30分）1. 1.有一 KMnO4標準溶液，已知其濃度為0.02000 mol/L ,求TFe/KMn4和TFe2O3/KMn4 0如果稱取試樣重 0.2700g,溶解后將溶液中的 Fe3+還原為Fe2+,然后用KMnO 4 標準溶液滴定，用去26.30mL ,求試樣中鐵量，分別以Fe%和Fe2O3%表示（MFe = 55.85g/mol ,M Fe2O3159.7 g/mol）。解：MnO4 5Fe28H = Mn25Fe34H 2O_a_ 35 _3_

12、3TFe / KMnO4aCBM A 10 3 0.0200 55.85 10 3 5.585 10 3g / mL4 b15 33TFe2O3/KMnO4 0.0200 159.7 10 3 7.985 10 3 g / mL2Fe%5.585 10 3 26.300.2700100%54.40%Fe2O3%37.985 1026.300.2700100%77.78%2.取水樣150.0mL,首先加酚酬:指示劑，用 0.1000mol/L HCl溶液滴定至終點，消耗12.00mL,接著加甲基橙指示劑，繼續用 HCl溶液滴定至終點，又消耗 12.00 mL ,問該水樣 中有何種堿度，其含量為多

13、少（以 mol/L表示）？M Na2CO3106.0g/mol; M NaHCO3 84.01g/mol; MNaOH 40.01g/mol以Na2CO3形式表示:12.00 0.1000 106.0Na2co3(mg/L) 1000 848.0mg/L150.03.取一份水樣100mL,調節pH=10,以EBT為指示劑，用10.0mol/L滴定至終點，消 耗25.00mL ;另取一份水樣 100mL，調節pH=12 ,加鈣指示劑（NN）,然后以10.0mmol/L EDT 溶液滴定至終點，消耗 13.00mL。求該水樣中總硬度，以 mmol/L表示，和Ca2+、Mg2+的含 量，以mg/L

14、表不。（MCa=40.08g/mol , M Mg=24.30g/mol ）10.0 25.00解：總硬度=100.02.50mmol / LCu2 (mg / L)10.0 13.00 40.08100.052.1(mg/L)Mg2 (mg/L)10.0(25.00 13.00) 24.36100.029.2(mg/L)4.取一含酚廢水水樣100.0mL （同時另取100.0mL無有機物蒸儲水做空白試驗）力口入標準澳化液（KBrO 3+KBr） 25.00mL 及 HCl、KI,搖勻，用 0.1100mol/L Na 2s2O3 溶液滴定，水樣和空白分別消耗 12.05mL和26.50mL,問該廢水中苯酚的含量是多少，以 mg/L表示。M C6 H50H94.08g / mol)C6H5OH(mg/L)94.08 (26.50 12.50) 0.11006 100 241.5100.05.用雙硫腺氯仿萃取光度法，測定氧化鎘漂洗水中Cd2+。取Cd2+標準溶液貯備液（1.00wg/mL )0.0,1.0,3.0, 5.0,7.0 和 9.0mL 配制一系列標準溶液, 定容至 50mL,在 max