1、 能源是人類賴以生存和能源是人類賴以生存和發展的物質基礎，我們每時發展的物質基礎，我們每時每刻、分分秒秒都離不開它。每刻、分分秒秒都離不開它。迄今為止，人類所能利用的迄今為止，人類所能利用的能源主要是化學能、電能、能源主要是化學能、電能、以及核能等等。但是，由于以及核能等等。但是，由于人類大量開發和浪費資源，人類大量開發和浪費資源，造成了資源的不合理利用從造成了資源的不合理利用從而引發了不可回避的能源危而引發了不可回避的能源危機。機。你知道嗎你知道嗎? 煤、石油、天然氣的主要化學成分是烴煤、石油、天然氣的主要化學成分是烴類等有機物（煤中含有大量的碳），它們燃類等有機物（煤中含有大量的碳），它們

2、燃燒時放出熱能燒時放出熱能。那么這種能量。那么這種能量從何而從何而來來，它它與化學物質和與化學物質和化學反應化學反應有什么有什么關系是我們這關系是我們這節課所要解決的問題。節課所要解決的問題。學習目標學習目標知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。能量變化的主要原因。通過生產、生活中的實例了解化學能與通過生產、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉化。熱能的相互轉化。探究化學能轉化為熱能在生產、生活中探究化學能轉化為熱能在生產、生活中的應用。的應用。化學能化學能與熱能的相互轉化與熱能的相互轉化 質量守恒定律質量守恒定律 能量守恒定律能量守恒定律 化

3、學反應中的能量變化，通常主要表現為化學反應中的能量變化，通常主要表現為熱量的變化。熱量的變化。 熱量的變化：吸熱和放熱熱量的變化：吸熱和放熱 怎樣設計實驗來了解反應中的怎樣設計實驗來了解反應中的熱量變化情況？熱量變化情況？ 下面我們一起通過實驗來認識和下面我們一起通過實驗來認識和感受一下化學能與熱能的相互轉感受一下化學能與熱能的相互轉化！化！實驗探究實驗探究21 鋁片與鹽酸的反應鋁片與鹽酸的反應在一支試管中加入在一支試管中加入2-3mL2-3mLmol/Lmol/L的的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，觀察現象，并用溫度計測量溶液溫度觀察現象，并用溫度計測量溶液溫

4、度的變化的變化實驗實驗21現象現象結論結論鋁與鹽酸反應，放出大量氣泡，鋁與鹽酸反應，放出大量氣泡，溫度升高溫度升高該反應是該反應是放熱放熱反應反應實驗實驗22探究探究 ：Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O與與NHNH4 4ClCl的反應的反應.整個實驗中有哪些創新之處？整個實驗中有哪些創新之處？1.整個實驗的現象、反應化學方程式和結論？整個實驗的現象、反應化學方程式和結論？實驗實驗22現象：現象：1、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結在一起、玻璃片（小木板）會與小燒杯粘結在一起 2、有少許刺激性氣味氣體產生、有少許刺激性氣味氣體產生 3、有水生成、有水生成Ba(OH)2 8H2O

5、+ 2NH4ClBaCl2 +2NH3 +10H2O結論：該反應是結論：該反應是吸熱反應吸熱反應實驗實驗23鹽酸溫度鹽酸溫度/NaOH溶液溫度溶液溫度/ 中和反應后溫度中和反應后溫度/ 結論：中和反應是放熱反應。結論：中和反應是放熱反應。實質：實質：H+ + OH H2O反應后溫度升高反應后溫度升高室溫室溫室溫室溫 中和熱的概念中和熱的概念: 酸與堿發生中和反應生成酸與堿發生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為時所釋放的熱量稱為中和熱中和熱。思考與交流：思考與交流：注：（1）中和反應都放出熱量 （2）稀溶液中，強酸與強堿的中和 熱為定值：57.3KJ/mol 在大燒杯底部墊泡沫塑料（或

6、紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如上璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。常見的放熱反應和吸熱反應常見的

7、放熱反應和吸熱反應放熱反應放熱反應燃料的燃燒燃料的燃燒(與與O2的反應）的反應）中中 和和 反反 應應活潑金屬與水或酸的反應活潑金屬與水或酸的反應大部分化合反應（生石灰大部分化合反應（生石灰和水和水）吸熱反應吸熱反應C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大部分分解反應大部分分解反應化學鍵化學鍵與化學反應中能量變化的關系與化學反應中能量變化的關系1、化學反應的本質是？、化學反應的本質是？ 以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學鍵的觀點分析反應的本質過程。鍵的觀點分析反應的本質過程。H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl

8、 ClHCl斷開斷開斷開斷開點燃點燃 一個化學反應的的過程，本質上就一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵是舊化學鍵斷裂斷裂和新化學鍵和新化學鍵形成形成的過的過程。程。形成形成H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HClHH Cl ClHCl吸收能量吸收能量斷開斷開斷開斷開吸收能量吸收能量形成形成放出能量放出能量點燃點燃化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。化的主要原因。【思考與交流】在化學反應中，隨著物質的變化，既有反在化學反應中，隨著物質的變化，既有反應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學應物中化學鍵的斷裂，又有生成物中化學鍵的形成

9、，化學能也隨之而改變。那么，鍵的形成，化學能也隨之而改變。那么，一個化學反應吸收能量還是放出能量是由一個化學反應吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？什么決定的呢？看圖討論水由高處向低處流要釋放能量水由高處向低處流要釋放能量（勢能轉換為動能）（勢能轉換為動能）分析化學反應放出能量放出能量看圖討論 將水由低處抽將水由低處抽向高處向高處需提供需提供能量能量（電能轉換為機械能，再轉換為勢電能轉換為機械能，再轉換為勢能）能）分析化學反應吸收能量吸收能量反應物的總能量高反應物的總能量高生成物的總能量低生成物的總能量低生成物的總能量高生成物的總能量高反應物的總能量低反應物的總能量低放熱反應放熱反應吸熱反應

10、吸熱反應反應物的總能量反應物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反應物的總能量反應物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量小結：小結：規律規律 如果反應物所具有的總能量高于生成物所如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量具有的總能量,那么在發生化學反應時那么在發生化學反應時,就有就有部分能量以熱的形式釋放出來部分能量以熱的形式釋放出來; 如果反應物所具有的總能量低于生成物所如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量具有的總能量,那么在發生化學反應時那么在發生化學反應時,反應反應物就需要吸收能量物就需要吸收能量,才能轉化

11、為生成物。才能轉化為生成物。 一個確定的化學反應在發生過程中是吸收一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。與生成物的總能量的相對大小。能能量量反應過程反應過程反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物能能量量放 熱放 熱反應反應吸 熱吸 熱反應反應反應物反應物生成物生成物規律規律反應物的能量之和反應物的能量之和 E反反生成物的能量之和生成物的能量之和 E生生（1）若）若E反反 E生生，（2）若）若E反反E2 為吸熱反應當E1E2 為放熱反應反應物生成物 化學反應總結：從化學鍵的斷裂與形成分析化學反

12、應過程的能量變化化學反應過程中能量守恒！化學反應中質量守恒！反應物反應物的能量的能量生成物生成物的能量的能量能量的釋放能量的釋放反應物反應物的能量的能量生成物生成物的能量的能量能量的吸收能量的吸收反應物的總能量反應物的總能量= =生成物的總能量生成物的總能量+ +放出的熱量放出的熱量生成物的總能量生成物的總能量= =反應物的總能量反應物的總能量+ +吸收的熱量吸收的熱量【課堂小結】【課堂小結】2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量變化。 （H-H鍵能是436KJ/mol，O=O鍵能是496KJ/mol，H-O鍵能是463KJ/mol）舉例：拆開舉例：拆開1摩摩H2所需能量是所需能量是436KJ，拆，拆1摩摩O2需要能量是需要能量是496KJ。算一算：算一算：通常，鍵能愈大，鍵愈牢固，由該鍵構成的分子通常，鍵能愈大，鍵愈牢固，由該鍵構成的分子也也愈愈穩定。穩定。放出放出484KJ的能量的能量H=4362+496-4634=-484(KJ/mol)在反應在反應H2 + Cl2 2HCl中，已知中，已知HH 鍵能為鍵能為436kJ，ClCl鍵能為鍵能為247kJ，HCl鍵能為鍵能為431kJ