1、離子反應及其發生的條件 1 離子反應（第二課時） 離子反應及其發生的條件 一、 教材分析 普通高中化學課程標準（實驗） 要求“知道酸、堿、鹽在溶液中能發生 電離，通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件” ，“離子反應” 就是這一要求 的課程體現，編排在人民教育出版社出版的普通高中課程實驗教科書 化學 1（必 修）的第二章第二節。所處的位置在 “從實驗學化學 ”之后的 “化學物質及其變化 ” 這一章中，是認識化學物質的一個重要途徑。 學習這一節為今后選修 4 學習電解 質溶液知識奠定基礎，因此這一節無論是在整個高中化學學習中占有重要作用。 本節教材包括兩部分內容，其一是酸、堿、鹽在水溶液中的電離

2、，其二是離 子反應及其發生條件。離子反應及其發生的條件，是在學習酸、堿、鹽在水溶液 中的電離之后，以研究物質在水溶液中的行為的方法和程序來探討離子反應發生 的條件，以及離子反應的實質。 通過實驗， 將外部的感官現象和內部的本質聯系 起來，發展學生對事物的認識水平。 二、 學生分析 本節內容安排在 “酸、堿、鹽在水溶液中的電離 ”之后，學生對電解質有了教 為深刻的理解， 便于安排實驗探究， 讓學生充分討論， 認識到離子反應的實質和 離子反應的條件并，引出離子方程式及其書寫方法。 學生在初中學習了復分解反應， 本節教材的第一課時又分析了酸、 堿、鹽在 水溶液中的電離， 在此基礎上學習離子反應、 書

3、寫離子方程式， 知識儲備是足夠 的。若從 “過程與方法 ”的層面上講，學生已經學習了物質的分類觀，利用這些技 巧，去研究物質在水溶液的行為，同樣是可以達成的。 三、 教學目標 （一）知識與技能 1、了解離子反應實質是電解質在溶液中發生離子濃度減少的反應； 2、掌握離子反應發生的條件是有氣體、沉淀或弱電解質生成； 3、掌握離子反應方程式的書寫方法和離子反應方程式的意義； （二） 過程與方法 1、通過稀H2SO4與NaOH溶液反應實質的探究，學會運用以實驗為基礎的 實驗研究方法； 2、通過Na?C03溶液與H2SO4溶液混合NaOH溶液于CuSO4溶液混合 離子反應及其發生的條件 2 NaCI溶液

4、與H2SO4溶液混合探究反應發生的條件； （三）情感態度與價值觀： 1、 通過實驗研究方法，了解現象和本質之間的聯系，發展學生在離子反應 上的認知水平； 2、 通過離子方程式的書寫，進一步發展學生對符號語言的在化學學習中的 認識； 四、 教學策略 （一） 現象與本質間的認知發展教學策略 通過在NaOH中逐步滴加稀H2SO4這一實驗，觀察溶液顏色變化，進而引 出電解質在水溶液中的反應實質是離子之間的反應，了解現象與本質之間的聯 系。 （二） 實驗探究教學策略 通過設計探究兩種電解質溶液混合是否變化的實驗， 熟悉運用實驗方法來探 究反應發生的本質。 （三） 符號表征教學策略 通過離子方程式的書寫，

5、學會用化學離子符號語言來表述化學反應的過程， 對化學學習的表征之一（另外兩種為文字和圖像）有更為清晰的認識。 五、 教學重難點 （一）教學重點 離子反應發生的條件、離子反應方程式的書寫 （二）教學難點 離子反應發生的條件、離子反應方程式的書寫離子反應及其發生的條件 3 教學過程 教學 環節 教師 活動 學生 活動 設計 意圖 導入 新課 復習上節課知識（哪些是電解質，電解質的概念， 以及那些物質可以完全電離） 思考、回 答 溫故知新， 也為本節 課離子方 程式做鋪 墊 過渡 稀H2SO4和NaOH溶液混合，離子會有何變化（從 數目和種類上看） 實驗探 究 通過稀H2SO4和NaOH溶液混合，離

6、子濃度的變 化，設計實驗證明猜測，記錄實驗現象，并分析 產生現象的原因。（提供的試劑有：酚酞） 設計實驗 并觀察實 驗現象。 設計簡單 的實驗方 案，培養學 生實驗方 案設計的 能力，為問 題探究做 好前提準 備。 實驗步驟 預期現象 產生現象的原因 1 在 NaOH 溶液滴加 酚酞試液 2、逐滴加 入 H2SO4 溶液變紅 紅色消失 溶液呈堿性 堿被酸中和 解釋實 驗 1、 描述實驗現象 2、 三個學生分別解釋現象產生的原因。 為什么顏色會由紅變無？ 回答實驗現 象和討論現 象產生的原 因 了解進行 實驗探究 兩個重要 步驟：描述 實驗現象 和實驗現 象產生的 離子反應及其發生的條件 4 原

7、因 總結 從電離的角度分析兩溶液反應的實質 T電解質 總結 了解實驗現 溶液間的反應實質電解質中的自由離子相互結 象聯系到本 合導致離子濃度減少 質之間的聯 系 【板書】二 二、離子反應及其發生的條件 1、離子反應 分析強 + 2- H2SO4 = 2H + SO42 聽課 從理論水 化 + + 平理解離 - 2+ Ba(OH) 2=2OH + Ba2 子反應的 II II 實質 2H2O BaSO4 J 實質：Ba +2OH-+2H +SO4-=2H2O+BaSO4 J 實驗探 【過渡】是否所有電解質溶液之間都可以發生離 觀察實驗 運用實驗 究 子反應嗎？那我們來探究一下。 探究離子 Na2

8、CO3溶液與H2SO4溶液混合； 反應發生 NaOH溶液于H2SO4溶液混合； NaCI溶液與H2SO4溶液混合； 的條件。 問題導 【提問】這些電解質之間有沒有發生反應呢？從 回答問 提出問題， 入 何得知？ 題、思考 是教學目 （燈泡變暗、離子濃度減少） 問題 的更具有 【追問】為何離子濃度減少呢？根據上面的實驗 針對性 你能總結離子反應發生的條件嗎？ 分析原 Ba(OH) )2+H2SO4=BaSO4 妊2出0 生成 聽課 通過分析 因 沉淀 實驗現象 離子反應及其發生的條件 5 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2 I+H2O f 生成 氣體 2NaOH+H 2SO4=Na

9、2SO4+2H2O f 弱電 解質（H2O） 和方程式， 發現離子 反應的條 件 歸納總 結 請同學歸納離子反應發生的條件 總結歸納 通過分析 歸納，鍛煉 學生的歸 納能力 【板書】2、離子反應發生的三個條件 有難溶物、氣體或弱電解質的物質生成 過渡 我們寫出的這些表示反應實質的式子稱為什 么？ 學生總結 離子方程 式的概念 引出離子 方程式的 概念 【板書】3、離子反應方程式：概念書寫方法 師生互 動 請同學仿照H2SO4和Ba(OH) 2的離子方程式寫 出 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2 T +H0 的離子 方程式 (請學生上來練習) 寫離子方 程式 重在發現 問題，然后

10、 再引入離 子書寫方 法和需要 注意的情 況 方法導 引 如何根據離子反應的本質，寫出的離子方程式的 方法呢？ 思考 推出離子 方程式的 概念和書 離子反應及其發生的條件 6 寫方法 總結離 以 Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+CO2 T +H0 為例說 聽課 通過離子 子方程 明離子反應方程式的書寫步驟： 反應的本 式書寫 1、寫出易溶且易電離酸、堿、鹽的電離方程式 質以及案 方法 2、分析哪些離子能發生反應而結合成水、沉淀、 例分析，引 氣體 導離子反 3、將實際參加反應的離子符號寫在左邊生成的 應方程式 水或沉淀或氣體化學式寫在右邊。 的書寫 4、檢查電荷守恒及微粒種類和數量守

11、恒 過渡、提 書寫方法掌握了那請快速的寫出下列離子方程 學生快速 引出離子 問 式(請4位學生上黑板寫) 書寫，并 方程式的 NaOH溶液和H2SO4溶液混合； 思考總結 實質即意 KOH溶液和HNO3溶液混合； BaCl2溶液和Na2SO4溶液混合； Ba (NO3)2和CuSO4溶液混合； 通過對上述各反應的離子方程式的比較， 你發現 了什么？你能說出離子方程式和化學方程式有 哪些區別嗎？ 規律。 義。 【板書】4、離子反應的意義 總結 【總結】離子反應方程式可以表示某個具體的反 記下問 總結離子 應或者某類反應 題，課下 反應的意 【追問】什么樣的離子反應可以表示具體某個反 思考 義，并提出 應？大家可以課下想一想。 問題，激發 學生的興 趣 離子反應及其發生的條件 7 方法導 引 閱讀課本P32頁，歸納總結另一種書寫離子方 程式的方法和步驟 閱讀歸納 書寫四部 法。 引出另一 種書寫離 子方程式 的方法。 書寫舉 例 【示例】 以AgN03溶液和KCI溶液為例，