1、實驗探究物質變化的條件和影響物質變化的因素11、小林仔細閱讀加碘自然鹽包裝袋上的說明后，提出問題與同學討論并進行實驗探究問題一：食鹽加碘可以有效地預防    問題二：食鹽是比較穩定的，而說明中強調“防熱”是否因為受熱會造成碘的損失？實驗一：探究溫度對碘損失率的影響老師指導他們將一定濃度的碘酸鉀溶液分成5等份，于不同溫度下加熱十分鐘后，用硫代硫酸鈉標準溶液測定碘酸鉀濃度，計算碘損失率并記錄如下：溫度30水浴50水浴80水浴100水浴煮沸碘損失率（%） 0.30.6715.56分析上表可得出的結論是    實

2、驗后，小林建議媽媽燒菜時最好是菜出鍋前再放碘鹽問題三：燒菜時加醋對碘的損失率是否也有影響？實驗二：探究酸堿性對碘損失率的影響（1）此組對照實驗，要控制在碘酸鉀溶液的濃度和質量、加熱的    和    均相同，溶液的    不同的條件下進行（2）實驗中需要調節溶液的酸堿性，下列物質 不能選用的是    （填序號）a氫氧化鈉 b純堿粉末c食鹽晶體d食醋2、王老師在化學課上經常組織同學們開展一些探究活動：（1）有一次王老師剛說為了探

3、究酸的通性，需要先將濃硫酸稀釋成稀硫酸小明就立刻自告奮勇上臺說要來完成這項稀釋工作，王老師對他的學習熱情給予了高度評價，不過當他用大量筒量取好20ml濃硫酸后，正準備將水加入到量筒中時，王老師立即進行了制止，并說他犯了兩個原則性錯誤請你寫出小明的這兩個錯誤    ；    （2）一次王老師讓甲、乙兩組同學分別做常見酸和堿與指示劑反應的實驗，所做的實驗和使用的試劑如右圖所示實驗后廢液分別集中倒進各組的廢液缸時，發現甲組廢液呈紅色，乙組廢液呈藍色請你分析廢液的成分：甲組廢液可能含有   &

4、#160;；乙組廢液中可能含有    假如將甲組的廢液直接排入鑄鐵管下水道，會造成什么危害？答：    （3）自然界的物質每時每刻都在發生著各種各樣的變化，而這些變化不僅與物質的性質有關，還與外界條件密不可分因此人們利用這其中的規律，就可在生產、生活和科學實驗中，通過控制條件來控制化學反應的發生王老師要同學們結合初中化學已學過的知識，來說明以下問題：相關結論能說明此結論的實驗事實反應物濃度越大，反應越強烈溫度不同，反應發生的情況不同有些變化受兩個或兩個以上條件控制，缺一不可3、針對市場上一些不法商販使用有毒的so2

5、氣體對某些食品進行漂白，某科技興趣小組以小麥幼葉為實驗對象，研究so2對植物的危害他們通過查閱資料，得知硫酸溶液與固態的亞硫酸鈉反應可產生so2氣體，設計實驗如圖所示（1）該小組從實驗室取得溶質質量分數為75%硫酸溶液100克，含硫酸多少克？（2）該小組若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亞硫酸鈉多少克？（化學方程式為na2so3+h2so4=na2so4+so2+h2o）（3）在實驗中，丙裝置的作用是_；（4）其他實驗條件相同情況下，該小組觀察到小麥幼葉在不同光照強度下，葉片發生變化時間不同，如下表所示室內陽光下出現煙斑時間葉片變黃時間出現煙斑時間葉片變黃時間30分鐘38分鐘15分鐘23分鐘

6、結合葉的結構知識，請你解釋為何光照的強弱會影響二氧化硫對植物的危害？_4、 梧州市某中學化學興趣小組按照課本實驗方法（如圖甲），做木炭與氧化銅反應實驗時，發現很難觀察到紫紅色銅的生成，卻往往有暗紅色固體出現他們決定對這個實驗進行探究和改進【提出問題】暗紅色的固體是什么？如何選擇合適的條件，使木炭還原氧化銅的實驗現象更明顯？【查閱資料】銅有+1和+2兩種化合價，通常情況下，氧的化合價為-2，碳的化合價為+4或-4【猜想與假設】（1）同學們認為這種暗紅色固體可能是一種化合物，并猜測它的化學式為_（2）同學們還認為，通過改變反應物的狀態、質量比，以及反應裝置，可以使該實驗現象更加明顯，減少出現暗紅色

7、固體的情況【分析與交流】（1）小吳建議用超細炭粉與氧化銅粉末進行實驗你認為這樣建議的原理是_（2）小周建議用圖乙裝置替代甲裝置與甲相比較，乙裝置中將試管直立放置的作用是_（3）對下列三種氧化銅和碳的質量比例，小施建議選擇_（填選項序號）的比例a 32：3       b 40：3       c 48：3你認為小施這樣選擇的理由是_【實驗與結論】同學們決定按改進后的方案進行實驗，他們在檢驗了乙裝置的_后，往試管中加入已干燥的藥

8、品并開始加熱，當看到澄清的石灰水剛出現渾濁時，_（填“可以”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經開始反應不久，即可看到試管底部變紅熱，停止加熱后，仍能看到紅熱現象，并沿試管底部自下而上蔓延，這個現象說明該反應是_（填“吸”或“放”）熱反應待反應結束，先將導氣管從石灰水中取出，然后關閉止水夾，讓產物自然冷卻若不關閉止水夾，可能出現的問題是_待產物冷卻后，同學們終于找到了期待已久的紫紅色銅珠，實驗獲得了圓滿成功5、 化學活動小組的同學在探究金屬的化學性質時，發現銅與稀硫酸在常溫或短時間加熱的條件下均不反應那么，銅與濃硫酸能否發生反應呢？【猜想與假設】猜想1：在常溫下能反應；猜想2：在常溫下不能反應，但

9、在加熱條件下能反應；猜想3：在加熱條件下也不能反應【實驗與事實】操作1：將一小塊銅片放入試管中，加入足量的濃硫酸，無明顯現象；操作2：加熱該試管，銅片上有氣泡生成，并聞到刺激性氣味；操作3：檢驗產生的有刺激性氣味的氣體（檢驗方法及現象略）；操作4：立即停止加熱；操作5：將試管中的殘液慢慢倒入少量水中，溶液呈藍色【結論與解釋】（1）由以上探究可知猜想     正確的（填序號）（2）經檢驗產生的氣體是so2，立即停止加熱是為了避免產生更多的so2；（3）銅跟濃硫酸在加熱條件下反應的產物是so2和cuso4【反思與評價】（4）操作5中，從安全角度考慮

10、（填“能”或“不能”）     將水倒入剩余的殘液里（5）探究結論中對產物是so2和cuso4的判斷是否正確     ，理由     【拓展與應用】根據以上探究和已掌握的知識，同學們又設計了兩個利用廢銅屑、硫酸為原料制取硫酸銅的實驗方案甲方案：利用廢銅屑和濃硫酸在加熱的條件下反應制取cuso4乙方案：a、在加熱條件下將廢銅屑在空氣中氧化成cuo，b、再將cuo與稀硫酸反應制取cuso4（6）從安全、節約、環保等方面進行評價，較好的方案是乙，理由是

11、：    ，b的化學方程式為     6、 實驗是進行科學探究的重要途徑，在探究過程中，很多因素都會對實驗結果產生影響（1）反應物的濃度不同，反應現象不同請舉出實例說明_（2）碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳，在不足的氧氣中燃燒生成一氧化碳對比這兩個反應可以得到的結論是_（3）h2在加熱條件下可以與cuo反應，生成cu和h2o亮亮同學利用圖a裝置完成了該實驗實驗步驟：先通入h2，再加熱，實驗結束后，先撤酒精燈，繼續通入h2直至試管冷卻可觀察到黑色cuo變成紅色明明同學利用圖b裝置也完成了該實驗實驗步驟：將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，迅速伸入盛有h2的集氣瓶中，片刻可觀察到黑色cuo變為紅色對比a、b兩套裝置，b裝置的優點是_在明明同學的實驗中，當銅絲表明生成cuo后，若繼續在酒精燈外焰上加熱至熾熱狀態時，則與h2反應較快；若只加熱至紅熱狀態時，則反應較慢，甚至沒有明現現象對比這兩種情況，可得到的結論是_（4）在用廢銅屑制取硫酸銅的實驗中，有下列兩種方案可供選擇：甲方案：cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o乙方案：