1、九年級化學專題復習資料三 元素及化合物知識一、復習內容和要求1知道空氣的組成、污染物和污染源，培養環保意識和對防治空氣污染的建議能力。2通過對氧氣物理性質的學習，學會通觀察及簡單實驗了解氣體的物理性質。3通過氧氣有關化學性質的實驗，學會觀察實驗現象，并能總結出氧氣的重要化學性質，會檢驗氧氣。4掌握工業上制氧氣與實驗室制氧氣的原料與原理，能區分兩種制取氧氣方法的變化類型。5能根據氧氣的重要性質分析其主要用途。6知道水是人類寶貴的自然資源及水的主要污染源；能提出節約用水及防治水污染的建議能通過電解水的實驗，正確描述水的宏觀組成與微觀構成。7了解水的主要物理性質，并能歸納出水的有關化學性質及其在日常

2、生活與實驗中應用。8掌握實驗室制取氫氣的原理；能對常見金屬與酸反應生成氫氣的速率與量進行分析比較。了解h2的驗純方法，培養使用可燃性氣體的安全知識及防爆能力。9能比較h2與o2的性質，區分可燃性及助燃作用、氧化反應還原反應；了解氫氣的用途與性質的相關生。二、重點、難點剖析及典型題例例1為了解常用塑料的化學成分，取一小塊這種塑料在氧氣中點燃，并通過實驗證明燃燒產物只有co2和h2o。下列關于這種塑料組成的判斷正確的是 （ ） a一定含有碳、氫、氧三種元素 b一定含有碳、氧元素，不能確定是否含有氫元素 c一定含有碳、氫元素，不能確定是否含有氧元素 d無法作出任何判斷點燃 解析：該物質氧氣中燃燒生成

3、了co2和h2o，說明該物質一定含有碳和氫兩種元素，co2和h2o中的氧元素可能來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣而另一部分來自于塑料本身。請注意下列兩個燃燒反應。點燃 ch4+2o2 co2+2h2o2ch3oh+3o2 2co2+4h2o點燃 例2天然氣、液化石油氣燃燒的化學方程式分別為：點燃 ch4+2o2 co2+2h2o c3h8+5o2 3co2+4h2o現有一套以液化石油氣為燃料的確良灶具，要改為以天然氣為燃料的灶具，應采取的措施是 （ ）a燃料氣和空氣進氣口減小b加大燃料氣口或減小空氣進氣口c減小燃料氣進氣口或增大空氣進氣口d燃料氣和空氣的進氣口都加大。解析：科學家經過大理的研究

4、發現，在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體新含的氣體分子數是相同的。因此，由兩個化學方程式可知，相同體積的液化石油氣（c3h8）和天然氣（ch4）完全燃燒時所需的氧氣之比為5 ：2，即液化石油氣消耗的氧氣多。因此，用天然氣代替液化石油氣時，應加大燃料氣進氣口或減小空氣進氣口。點燃 例3將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續劇烈燃燒，反應的化學方程式為：2mg+co2 2mgo+c，下列有關敘述錯誤的是 （ ）a該反應中co2是氧化劑 b鎂著火時不能用co2撲滅c該反應屬于置換反應 d 該反應中碳是還原劑解析：既然鎂條可以在二氧化碳中繼續燃燒，那未鎂著火時就不能用co2撲滅。 該反應是一

5、種單質是和一種化合物反應生成另一種單質和化合物，符合置換反應的定義。co2在反應中失氧生成了碳，應為氧化劑。氧化劑和還原劑都是指反應物，而碳為生成物，故不可能在該反應中充當還原劑的角色，盡管在通常情況下，碳在反應中作還原劑。例4氫氣將成為新型能源的原因是 （ ）a密度比空氣小 b難溶于水c有還原性 d發熱量高，污染少解析：氫氣的燃燒產物是水，沒有污染。而氫氣的特點之一是發熱量高。例5實驗室用169g 高錳酸鉀放在試管中加熱，反應后稱得剩余物質的質量為14.4g。則剩余的物質是 （ ）ak2mno4 bmno2和k2mno4ckmno4和k2mno4 dmno2、k2mno4、kmno4解析：根

6、據kmno4分解的化學方程式可知，其固體生成物為mno4和k2mno4。當kmno4完全分解時，固體剩余物就是mno2和k2mno4。而kmno4部分分解時，固體剩余物應為三種即mno2、k2mno4和kmno4。 分解生成的o2離開了試管而使固體剩余物減重。設16gkmno4中參與分解反應的kmno4的質量為x，則：2mno4 k2mno4+mno2+o2 m2×158 32x 16g14.4g x=15.8g顯然，kmno4并未完全反應。三、習題精練：習題精練：1下列描述，屬于物理性質的是 （ ）a氧氣是一種比較活潑的氣體 b標準狀況下，氧氣的密度略大于空氣c分離液態空氣制取氧氣

7、 d白磷在空氣中自燃2關于o2表示的意義有以下幾種說法：（1）表示氧氣這種物質（2）表示氧元素（3）表示2個氧原子（4）表示1個氧分子（5）表示1個氧分子里有2個氧原子（6）表示氧氣是一種無色氣體，其中正確的是（ ）a（1）（4）（5） b（1）（4）（5）（6） c（1）（3）（4）（5） d（3）（4）（5） 3點燃的火柴豎直向上，火柴梗不易繼續燃燒，其原因是 （ ）a火柴梗濕度達不到著火點 b火柴梗著火點更高c火柴梗潮濕，不易繼續燃燒 d火柴梗接觸氧氣少4實驗室制取氧氣大致可分下列步驟：a、點燃酒精燈b、檢查裝置的氣密性c、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管，用帶導管的塞子塞緊試管，并把

8、它固定在鐵架臺上d、用排水法收集氧氣e、熄滅酒精燈 f、將導管從水槽中取出，正確的操作順序是（ ）ab c a d e f bc b a d e f cb c a d f e dc b a d f e通電 5對于2h2o 2h2o，下列說法中，正確的是 （ ）a水分解產生的氫、氧原子分別構成氫氣和氧氣b水中的氫氣和氧氣通電后分解出c反應產生的氫氣、氧氣的體積比約為2 ：1d反應產生氫氣、氧氣的質量比為1 ：166下列反應屬于置換反應的是 （ ）高溫 a2h2+wo3 w+3h2o bcuo+co c+co2點燃 c2kmno4 k2mno4+mno2+o2dh2+cl2 2hcl7若將8克cu

9、o完全還原成銅時，實際操作中消耗氫氣的質量是 （ ）a0.2克 b大于0.2克 c小于0.2克 d以上結論均不對8下列圖象，橫坐標x表示鎂、鐵的質量，縱坐標y表示生成氫氣的質量，能代表等等質量鎂、鐵分別與足量的鹽酸反應的圖象是 （ ）9實驗題右圖是實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣的實 驗操作圖， 請據回答下列有關問題：（1）指出圖中的錯誤a _b _（2）用圖示方法集氣時，等瓶子里的水排完后，在_下用玻片蓋住瓶口，小心把瓶子移出水槽，_（顛倒正或例）放在桌子上。（3）完全反應后，試管中的殘留固體是_，分離它的方 法 是_，所需儀器的名稱是_、_、 _、_。（4）將制出的氧氣通入右圖所示甲、乙兩個試管中，甲中無明顯 變化，乙中出現火星，由此得出的結論是 。 四、知識拓展：10某學生在實驗室里，用鋅、氧化銅、烯硫酸作原料制取銅，有下列兩種途徑：cuo 稀h2so4 （1）zn h2 cu zn 稀h2so4 （2）cuo cuso4 cu若用這兩種方法制得的銅的質量相等時，假設反應過程中zn和稀h2so4略為過量，下列敘述符合實際實驗結果的是 （ ）a消耗相同質量的氧化銅 b消耗相同質量的鋅c消耗相同質量的硫酸 d生成硫酸鋅的質量可能不同11將鎂和碳酸鎂的混合物置于氧