1、初中化學經典解難釋疑（第八單元）一、常見金屬的化學性質有哪些？（補全反應的化學方程式）1.與o2反應al + o2 = （常溫下即可反應，且生成致密的氧化鋁薄膜） 2.與稀hcl( 或稀h2so4 )反應 mg + hcl = + h2 zn + hcl = + al + h2so4 = + h2 fe + h2so4 = + h2 上述四個反應均屬于 反應，下列反應也是嗎？（在括號內打“”、“×”） h2 + cuo =cu + h2o ( )高溫 fe + cucl2 = cu + fecl2 ( )高溫 3co + fe2o3 =2fe + 3co2 ( ) c + 2cuo

2、=2cu + co2 ( ) 3.與鹽溶液反應（判斷下列反應能否進行，若能，寫出方程式；不能在后面打“×”） cu + agno3 = fe + znso4 = zn + agcl = mg + cu(oh)2 = 二、金屬活動性強弱的判斷1.在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越 （填“強”、“弱”）。2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。例如，將鐵絲、銅絲分別插入稀鹽酸中，鐵絲表面 ，銅絲表面 ，說明鐵的活動性比銅強。注意：如果兩種金屬都能置換出鹽酸、硫酸中的氫，就要看產生氫氣的質量隨時間的變化圖像；圖像越陡峭，說明金屬的活動性越 （填“強”、“弱”）。3.

3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。例如，鐵絲插入硫酸銅溶液中，表面析出紅色物質，說明鐵的活動性比銅強。注意：如果一種金屬在混合溶液中能夠同時置換兩種金屬，則先置換活動性較弱的金屬。如：將鋅棒插入硫酸銅、硫酸亞鐵的混合溶液中，則鋅先置換出 ，全部置換后，再置換出 。4.金屬與氧氣反應的難易程度。例如，鎂條能在空氣中燃燒，鐵絲只能在氧氣中燃燒，而真金不怕火煉，說明鎂的活動性最 （選填“強”、“弱”）， 次之， 最弱。5.【例題講解】判斷鎂、鋅、銅的活動性方法（1）試劑：鎂條、銅絲、硫酸鋅溶液，方法：將鎂條、銅絲分別插入盛有硫酸鋅溶液的2支試管中，觀察

4、現象。簡稱“兩頭金屬中間鹽”。（2）試劑：鋅棒、硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液，方法：將2支鋅棒分別插入盛有硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液的2支試管中，觀察現象。簡稱“中間金屬兩頭鹽”。（3）試劑：鎂條、鋅條、銅條、鹽酸，方法：將鎂條、鋅條、銅條分別插入鹽酸中，觀察現象。（4）查閱金屬活動性順序表直接獲得。6.【例題講解】金屬與酸反應的比較（1）相同形狀、相等質量的鋅、鐵與足量的硫酸溶液充分反應，所需時間是鐵較長，原因是 。 （2） 等質量的鋅、鐵與足量的稀硫酸溶液充分反應后，產生氫氣的質量是 較大。 （3）足量的鋅、鐵與等質量的、等質量分數的稀硫酸溶液充分反應后，產生氫氣的質量關系是 （選填“鋅多”、“鐵多

5、”、“一樣多”）。高溫高溫三、煉鐵1.原理：co + fe2o3 = + co + fe3o4 = + 2.原理示意圖：3.現象：a玻璃管中紅色粉末變 ，b試管中澄清石灰水變 ，c導管口有 色火焰。4.重點關注：原理示意圖中一氧化碳的毒性、可燃性、還原性（通過原理可以領悟）。（1）一氧化碳有可燃性，反應溫度較高，所以要防止一氧化碳爆炸。一是要檢驗 ；二是實驗時先 將裝置中空氣排出后再 。（2）一氧化碳有毒性，是空氣污染物，要進行尾氣處理。利用一氧化碳的可燃性，將沒有反應的一氧化碳點燃，使之變為無毒的二氧化碳。也可以用 將尾氣收集。（3）要防止生成的鐵被氧化：實驗結束時應該先撤離 （填“a”、“

6、c”）的火源，繼續通入一氧化碳直至玻璃管冷卻。5.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣（1）鐵礦石是提供含 元素的化合物。（2）焦炭的作用是燃燒放熱，提供高溫條件；同時產生還原性氣體一氧化碳。相關方程式為： 、 。 （3）石灰石的作用是把礦石中的二氧化硅轉變為爐渣。 （4）空氣是提供 。6.設備：煉鐵高爐。7.產品：煉得含碳較高的 （選填“生鐵”、“鋼”）。四、認識合金1. 定義：金屬與金屬，或者 與 熔合后，形成的具有 的混合物。注意：合金中，不論金屬還是非金屬，都是以單質的形式存在的。合是熔合，金是金屬性質。2. 舉例：青銅是 和錫的合金；硬鋁是 、鎂、銅、硅的合金；不銹鋼是 、鉻、鎳、碳的合

7、金；3. 合金的特性（一般情況下）：（1） 熔點：比任意一種組分金屬熔點都 （選填“高”、“低”）。（2） 硬度：比組分金屬的硬度 （選填“大”、“小”）。（3） 抗腐蝕性：比組分金屬都強。所以合金的應用比純金屬更為廣泛?！纠}講解】鋁的金屬活動性比鐵強，為什么鋁制品比鐵制品耐腐蝕？【判斷正誤】在（ ）內打“”、“×”。（1）決定金屬用途的唯一因素是金屬的性質（ ）（2）合金中組成元素的化合價均為零 （ ）（3）爆炸一定是化學變化 （ ）（4）可燃性氣體混有空氣在點燃或加熱條件下均有可能發生爆炸（ ）（5）鐵絲浸入鹽水中生銹會加快（ ）（6）硫酸銅溶液和硫酸亞鐵溶液混合后會析出紅色物

8、質（ ）（7）真金不怕火煉是指金在高溫下與氧氣也不反應（ ）【隨堂練習】將下面五種選項的序號分別填在橫線上，每項只能用一次。a.緩慢氧化b.疏松多孔c.受空氣和水的共同作用d.使鐵器與空氣隔絕e.沒有水分存在鐵不易生銹鋼鐵銹蝕條件：_鋼鐵銹蝕的過程屬于：_鐵銹狀態：_使鐵保持干燥：_鐵器表面噴漆：_五、含雜計算【下水例題】某鋼鐵廠每天需消耗4000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵多少噸？解法一：根據方程式先計算出純凈物的質量（說明：方程式對應化學式下方表示的為純凈物質量關系），再轉化為混合物的質量。 4000t×80% = 3200t （不能將4000t寫

9、在160的下方，因為4000t是混合物質量） 設每天產生的鐵的質量為x高溫3co + fe2o3 = 2fe + 3co2 160 112 3200t x = x=2240t折合含鐵98%的生鐵質量為：2240t （選填“×”、“÷”）98% = t（小數點后保留1位小數）解法二：根據鐵元素質量轉化守恒計算。4000t×80% = 3200t 【 氧化鐵質量 】3200t （ 選填“×”、“÷” ）×100% =2240t 【 鐵元素質量 】2240t （ 選填“×”、“÷” ）98% = t 【 生鐵的質量 】第

10、八單元達標檢測 評價： 相對原子質量:c-12 h-1 o-16 fe-56 s-32 mg-24 zn-65 cu-63.5 al-27一、單項選擇題（每題1分，計10分）1.將鐵片分別放入下列溶液中充分反應，反應后溶液質量比反應前減輕的是（ ）a. cuso4 b. h2so4 c. hcl d. feso42.利用鋁合金制作鑰匙是利用鋁合金的（ ）性質a. 熔點低b. 不易腐蝕 c. 硬度大d. 密度小3.下列物質中，不屬于合金的是（ ）a. 硬鋁b. 不銹鋼 c. 銅線d. 18k黃金4.被認為是21世紀重要的金屬材料的是（ ）a. 鋼鐵b. 銅和銅合金 c. 鋁和鋁合金 d. 鈦和鈦

11、合金5.聯合國衛生組織經過嚴密的科學分析，認為中國的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，主要原因是（ ）a. 價格便宜 b. 鐵中含有碳元素 c. 升熱慢，退熱也慢，保溫性能好d. 烹飪的食物中留有鐵元素6.下列有關金屬的說法，正確的是（ ）a. 純鐵質軟，可用來制造機械 b. 金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤c. 銅的導電性在金屬中僅次于銀 d. 鐵具有極強的耐腐蝕性，可用來制造輪船外殼7.下列有關合金的敘述，正確的是（ ） 合金中至少含兩種金屬； 合金中的組成元素以化合物形式存在； 合金中一定含有金屬；合金一定是混合物； 生鐵是含雜質較多的鐵合金； 合金的強度和硬度一般比組成它們的純金

12、屬更高，抗腐蝕性能等也更好。a. b. c. d. 8.為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：將zn、cu分別加入到feso4溶液中；將zn、cu分別加入到znso4溶液中；將zn分別加入到feso4、cuso4溶液中；將fe分別加入到znso4、cuso4溶液中。其中可行的是 （ ）a. b. c. d. 9.往agno3和cu(no3)2的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應后，有金屬固體析出，過濾、洗滌后向濾渣中加入稀hcl，有無色氣體放出，則濾液中一定存在的物質是（ ）a. agno3、cu(no3)2、fe(no3)2 b. cu(no3)2、fe(no3)2c. f

13、e(no3)2 d. fe(no3)310.暖寶寶中的發熱劑是鐵粉、水和食鹽等，發熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量（如圖所示）以下對此改進實驗的敘述，錯誤的是（ ）a.  此實驗的原理是利用鐵生銹消耗氧氣b.  實驗前一定要檢查裝置的氣密性c.  此實驗中發熱劑的多少不影響測量結果d.  此實驗測出氧氣的體積分數約是18.3%e. 食鹽能夠加快該實驗進程二、非選擇題（除說明外，每空1分，計50分）11.（1分）油罐車行駛時，罐內石油振蕩產生靜電，易發生火災，因此車尾有一條拖地的鐵鏈；此現象說明鐵具有的性質是_。12. （7分）完成下列變化的化學方程式，并

14、注明反應類型。_（置 換 反 應）_ ( )【符合金屬與酸反應】_ ( )_ ( )【符合金屬與鹽反應】13. （7分）將鐵絲放入少量稀硫酸中，能觀察到的現象有：鐵絲表面_；溶液由_色變成_色。將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現象有：鐵釘表面由_色變為_色；溶液由_色逐漸變為_色。14. （3分）下圖表示相同質量的鋅和鐵分別與等質量同種稀硫酸反應的情況。t表示反應時間，m表示生成h2的質量。由圖可知：a是金屬_，b 是金屬_；結合反應的方程式可知，該反應有兩種情況：（1）鐵有剩余，鋅恰好完全反應；（2） 。15. （2分）在znso4、cuso4和h2so4的混合溶液中加入一定量的鐵粉

15、，使之充分反應后鐵有剩余，過濾，則濾液中有 ，固體殘渣中一定含有 。16. （2分）某研究性學習小組為了對cuzn合金、fezn合金、cual合金進行研究。取合金的粉末5.6克，與足量稀硫酸反應，經測定產生了0.38克氣體，則該合金可能是 （填“cuzn”、“fezn”、“cual”）合金。17.（4分）填寫下列表格（“混合物”欄中括號內為雜質）混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（fe） （1）加入足量的鹽酸（2） （3）洗滌、烘干fecl2溶液（cucl2） （1） （2）過濾18. （2分）比較mn、cu、pd（鈀）三種金屬的活動性（1）向mn片、pd片中分別加入稀鹽酸，發現mn片

16、表面有氣泡產生而pd片表面沒有變化；據此能夠得出的結論是 。（2）要確切知道三種金屬的活動性，還需將pd片插入到 溶液中，觀察現象。19. （5分）化學興趣小組探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一支試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。（1）填表實驗步驟觀察到的現象在試管中取少量鹽酸，插入銅絲充分作用無明顯現象在所得的溶液中插入 ，稍后觀察。在所得的溶液中插入 ，稍后觀察。結論：金屬活動性al fe h cu（2）將鋁絲插入溶液前應進行的操作是 20. （10分）一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）的示意圖如下： 甲 乙 丙(1) 實驗中所用的co在使用前應該 。實驗時先通co的目的是 。(2) 甲裝置中觀察到的現象是： 裝置丙放置燃著的酒精燈，目的是 。(3)寫出乙、丙裝置所發生反應的化學方程式： 乙： 丙：_（4）由上述實驗可知，一氧化碳具有 性，在我們學過的物質中，具有這種性質的物質還有 （填化學式），所以，它們在工業上常用它們來冶煉金屬。（5）反應前測得裝置甲（含其中固體）的質量為150克，充分反應后，不考慮其它因素，再次測得其質量可能為 克（選填“152”、“150”、“147.6”），反應中生成的鐵的質量為 。21. （7分）某化學興趣小組，為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合