1、人教版化學必修 1化學方程式歸納一、 鋁及其化合物1. 鋁與氧氣的反應： 4AI + 302 點燃點燃2AI2Q高溫2. 鋁與氧化鐵反應(鋁熱反應)：2AI + Fe2O2Fe + Al 2Q丄3I3. 鋁和稀鹽酸： 2AI + 6HCI = 2AICI3+ 3H2f離子方程式： 2AI + 6H = 2AI + 3H2丄4. 鋁和 NaOH溶液： 2AI+2NaOH+2HO=2NaAIO+3Hf離子方程式:2AI+2OH+2H2O=2AIOT+3IH 丄5. 氧化鋁和稀硫酸： Al 2Q+3H2SQ = Al2(SO4)3+3H2OJ 離子方程式: AI2O+6H = 2AI +3HO6.

2、氧化鋁和 NaOH 溶液：AI2Q+ 2NaOH = 2NaAIO2土 HO 離子方程式：AI2O3+ 2OFH= 2 AIO2-+HO3I7. 氫氧化鋁和鹽酸： AI(OH)3+3HCI = AICI3+3HO 離子方程式：AI(OH)3+3H = Al+3HO8. 氫氧化鋁和 NaOH 溶液：AI(OH)3+NaOH = NaAIO2+2HO 離子方程式： AI(OH)3+OH-= AIO2-+2HO4碳酸氫鈉與鹽酸：NaHC03+HCI= NaCI+HO+COf_5少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2= CaCOj + NaOH+ H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳

3、酸氫鈉溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2= CaCOj + Na2CO +2H2O6除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉：NaHCO3+ NaOH 二 W2CO + H2O7除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉：2NaHCQ_8鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液：Na2CO + CaCI2= CaCOj + 2NaCI_三、 硅及其化合物1. 硅與氧氣加熱：Si+a_SiQ硅與氟氣：_Si+2F2=SiF4_2. 硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H3. 硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2NaOH+HO= NaaSiO3+2Hf4. 二氧化硅與氫氟酸反應：_4HF+SiQ= SiF4f+2H2O _高溫5. 二

4、氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO= CaSiO3_6. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+ 2NaOH = Na2SQ3+ H?O_一高溫7. 二氧化硅與碳反應：_ SiO2+ 2CSi + 2COf_8. 硅酸鈉與鹽酸反應：_Na2SiO3+ 2HCI= H2SQ3J+2 NaCI_離子方程式：SiO3+2=HSiOsJ9. 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：NazSiOs+CO2+H2O = H2SQ3J+ NazCO咼溫10. 二氧化硅與純堿反應： SiO2+NC -NazSiO3+COf_11. 二氧化硅與石灰石反應： _ SiO2+CaCO咼溫咼溫CaSiQ+COf_12. 加

5、熱硅酸：H2SiO= SQ2+H2O四、 鐵及其化合物I占粋1. 鐵與氧氣反應：3Fe + 2O2=Fe3O4鐵與硫反應：Fe + S FeS2. 鐵與鹽酸反應： Fe + 2HCI = FeCI2+ H2f離子方程式: Fe + 2H+= Fe2+ H2f_鐵與 CuSO 溶液：Fe+CuSO= FeSO+Cu 離子方程式：Fe+Cif+= Fe2+Cu高溫3. 鐵和水蒸氣：3Fe + 4H2O (g)Fe 3O + 4H24. 氧化亞鐵與鹽酸反應：FeO+ 2HCI=FeCl2+H2O 離子方程式:FeO+ 2H+=F+O _5. 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O + 6HCI=2FeCl3+3

6、HO 離子方程式:Fe2Q+ 6=2Fe3+3HO咼溫6. CO 還原氧化鐵： Fe 2Q + 3CO2Fe + 3CO23+一7. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCb+3NaOH = Fe(OH)3J+3NaCI 離子方程式:Fe +3OH =Fe(OH)3J8. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO+2NaOH=Fe(OH)J +NgbSQ 離子方程式:Fe2+20H=Fe(0H)2J9. 氫氧化鐵加熱分解：2/6(0= Fe2Q+3H2Q_10. 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(QH)2+ Q2+ 2H2O = 4Fe(QH)3_11. 除去 FeCL 中的 FeCb: 2FeCI3+ Fe

7、 = 3FeCI2_離子方程式：2Fe3+ Fe = 3Fe22 丄3 丄12. FeCl2和 Cl2反應：_2FeCl2+ Cl2= 2FeCI?_離子方程式：_2Fe + Cl2= 2Fe + 2CI13. FeCl3和 Cu 反應：2FeCb+Cu= 2FeCI2+。口。2_離子方程式:2Fe3+Cu= 2Fe2十+Cu2+14. 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應：_ Fe3+ 3SCN一= Fe(SCN)3 =五、氯及其化合物1.實驗室制氯氣：MnO4HCI(濃)MnCI2+CI2f+2H2Q 離子方程式： MnQM+ 2CI-Mn2*+Cl2f+2HQ2. 鈉在氯氣中燃燒： _2Na+Cl2

8、色堂 2NaCI _鐵在氯氣中燃燒： 2Fe+3Cb2FeCI3_銅在氯氣中燃燒： Cu + Cl2- CuCI2氫氣在氯氣中燃燒： H2+ CI22HCI_3. 氯氣和水反應： CI2+ H2。= HCI + HCIQ 離子方程式: CI2+ H2Q = H十+ C+ HCIQ4. 次氯酸光照分解：2HCIQ =2HCI + Qzf_5. 氯水中通入二氧化硫：Cl2+SQ+2HQ= H2SQ+2HCI 離子方程式： Cl2+SQ+2H2Q= 4+ SQ2一+2C6. 氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl2+2NaQH= NaCI+NaCIQ+HQ 離子方程式： Cl2+2QH= C+CIQ+HQ7.工業

9、生產漂白粉：2Ca(QH) + 2CI2=Ca(CIQ)2+ CaCI2+ 2H2Q8.漂白粉漂白原理：Ca(CIQ)2+ CQ2+ H20 =CaCQJ+ 2HCIQ9.向漂白粉溶液中加入稀鹽酸：Ca(CIQ)2+ 2HCI = CaCh + 2HCIQAgNQ +NaBr=AgBrJ+ NaNQ 離子方程式：Ag +BrAgNG +NaI=AgIJ+ NaNG 離子方程式:Ag+IAgNQ + NaCI = AgCIJ+ NaNQ 離子方程式： Ag*+CI=AglJ六、 氮及其化合物1. 氮氣和氧氣反應： _ N2+ O2放電放電2NO _、催化劑2. 工業合成氨：_ N2+ 3H 2、

10、高溫高斥高溫高斥*2NHs_3. 一氧化氮與氧氣反應： 2NO + O2= 2NC2_4. NO2溶于水：_3NQ + H?0 = 2HNQ + NO _5. 氨氣溶于水：NH3+ H2O- NH H20 氨水顯弱堿性（電離方程式）:NH HQ - NH+ 0H6. 濃氨水受熱分解_ NH3H20NHf+H0 7. 氨氣和氯化氫：_ HCI + NH3= NHQ _8. 氨的催化氧化 _4NH +502履和履和4N0 + 6H2。_9. 氯化銨受熱分解：_ NH4CI=NH+HCI _10. 碳酸氫銨受熱分解： _ NH4HC0=NHf+ H20f+ C02f_11. 硝酸銨和 Na0H NH

11、N0 + Na0H= NaNQ + NHf+H0_離子方程式：NhT + 0H= NHf+H2012. 實驗室制氨氣： _2NHCI + Ca（0H） CaCS + 2NH3f+ 2H2。13. 濃硝酸與銅反應： 4HNQ 濃）+Cu Cu（N03）2+2N0f+2H20離子方程式：4H+ 2N（0+Cu -一 Cu2+2N0f+2H014. 稀硝酸與銅反應： 8HNQ 稀）+3Cu- 3Cu（N03）2+2N0T +4H0離子方程式：8H+ 2N0+3Cu3Cu2+2N0f +4H2015. 硝酸見光分解： _4HN8 4N0f+Qf+2H0（見光或受熱分解）_10.氯氣通入溴化鉀溶液：CI

12、2+ 2KBr =:Br2+ 2KCI離子方程式： CI2+ 2Br一=Br2+ 2CI氯氣通入碘化鉀溶液：CI2+ 2KI = I2+ 2KCI離子方程式：CI2+ 2I-=I2+ 2CI溴水和碘化鉀溶液反應：Br2+2KI :I2+ 2KBr離子方程式：Br2+2I一=I2+ 2B11.氯化鈉和硝酸銀溶液:=AgCIJ溴化鈉和硝酸銀溶液:=AgBrJ碘化鈉和硝酸銀溶液:16. NH4+的檢驗離子方程式： NH+ 0H= NHf+H017. N02、Q 混合氣通入水中無剩余氣體：4N0 + 02+ 2H20 = 4HNQ_18. N0、Q 混合通入水中無剩余氣體：4N0+ 302+ 2H2。

13、= 4HN03七、 硫及其化合物1. 硫在空氣中燃燒：_S+02- S0_硫與氫氣加熱：S+H2_HS2. 二氧化硫與水：S02+Ha= HS0二氧化硫與氧化鈣：SQ+ Ca0= CaS0少量 SO 與氫氧化鈉：_2NaOH+S25=NazSC3+HO _離子方程式：_20H+SO= SO32+H20_ 過量 SO與氫氧化鈉：_ NaOH+SO NaHS(3_離子方程式：_ OH +SO= HSQ _3.SO2通入過量的澄清石灰水：Ca(OH)2+SO= CaSOj+O過量的 SO 通入澄清石灰水：Ca(OH)2+2SQ = Ca(HSO)24.二氧化硫與硫化氫： SQ + 2H2S= 3SJ

14、+2HO催化劑5.SO2的催化氧化：2SQ + O2 L加熱、2SO3加熱6. 亞硫酸鈉和硫酸反應：_ Na2SO+HzSQ= NQSQ +SO 律+HzO 7. Na2SO 與氧氣反應：_2NaSO+Q= 2NSQ_8. 三氧化硫和水反應：_ SQ+HO= HSQ_9. 三氧化硫與氧化鈣： _ SO3+ CaO= CaSQ10. 三氧化硫與氫氧化鈣： _ Ca(OH)2+SO = CaSOj +HO _11. 銅與濃硫酸反應： _ Cu + 2H2SO (濃)CuSO + 2H2O+SOf_12.碳與濃硫酸反應： _ C + 2H2SQ (濃)2H2O+COf +2SQf_必修 1 化學方程

15、式總結1、 硫酸根離子的檢驗：BaCI2 + Na2SO4 = BaS04J+ 2NaCI2、 碳酸根離子的檢驗：CaCI2 + Na2CO3 = CaC03J+ 2NaCI3、 碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02f4、 木炭還原氧化銅：2CuO + C 高溫 2Cu + C02f5、 鐵片與硫酸銅溶液反應：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu6、 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCI2 + Na2CO3 = Ca C0 + 2NaCI7、 鈉在空氣中燃燒：2Na + 02 Na2O2鈉與氧氣反應：4Na + 02 = 2Na2O&

16、; 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4Na0H + 02f9、 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + 0210、 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2Na0H + H2f11、 鐵與水蒸氣反應： 3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2f12、 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2AI + 2Na0H + 2H2 0 = 2NaAIO2 + 3H2f13、 氧化鈣與水反應： CaO + H20 = Ca(0H)214、氧化鐵與鹽酸反應： Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI3 + 3H2O15、氧化鋁與鹽酸反應： AI2O3 +

17、6HCI = 2AICI3 + 3H2O16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應： AI2O3 + 2NaOH = 2NaAIO2 + H2017、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應： FeCI3 + 3NaOH = Fe(0H)3J+ 3NaCI18、 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeS04 + 2NaOH = Fe(0H)2J+ Na2SO419、 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + 02 = 4Fe(OH)320、 氫氧化鐵加熱分解： 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2Of21、 實驗室制取氫氧化鋁： AI2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2AI(OH)3J+ 3(

18、NH3)2SO422、 氫氧化鋁與鹽酸反應： AI(0H)3 + 3HCI = AICI3 + 3H2O23、 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：AI(0H)3 + NaOH = NaAI02 + 2H2O24、 氫氧化鋁加熱分解： 2AI(OH)3 AI2O3 + 3H2O25、 三氯化鐵溶液與鐵粉反應： 2FeCI3 + Fe = 3FeCI226、 氯化亞鐵中通入氯氣： 2FeCI2 + CI2 = 2FeCI327、 二氧化硅與氫氟酸反應：Si02 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2f28、 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：Si02

19、 + CaO 高溫 CaSiO329、 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：Si02 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2030、 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + C02 + H20 = Na2CO3 + H2SiO3J31、 硅酸鈉與鹽酸反應： Na2SiO3 + 2HCI = 2NaCI + H2SiO3J32、 氯氣與金屬鐵反應： 2Fe + 3CI2 點燃 2FeCI333、 氯氣與金屬銅反應： Cu + CI2 點燃 CuCI234、 氯氣與金屬鈉反應： 2Na + CI2 點燃 2NaCI35、氯氣與水反應： CI2 + H20 = HCI + HCIO36、 次氯

20、酸光照分解：2HCI0 光照 2HCI + 02f37、 氯氣與氫氧化鈉溶液反應： CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2038、 氯氣與消石灰反應： 2CI2 + 2Ca(OH)2 = CaCI2 + Ca(CI0)2 + 2H2O9. 氫氧化鋁受熱分解：_2AI(OH) 3Al 2Q_+3H2d10. 硫酸鋁與氨水反應：Al2(SO03+6NH HO=2AI(OH)3J+3(NH)2SQ3 _l_l_離子方程式：Al +3NH H2O=AI(OH)3J+3NH _11.AICI3溶液中加入少量 NaOH 溶液：AICI3+3NaOH= Al ( OH)3J+3NaCIAICI3溶液中加入過量 NaOH 溶液：AICI3+ 4NaOH = NaAIQ + 3NaCI+2HO12. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO: 2