1、黑龍江省伊春市宜春高城中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)下表給出的幾種物質(zhì)的溶沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，判斷下列說法中錯(cuò)誤的是           naclmgcl2alcl3sicl4單質(zhì)b熔點(diǎn)/801714194702300沸點(diǎn)/1465143718157.62550asicl4是分子晶體；        

2、0;          b單質(zhì)b可能是原子晶體；calcl3加熱能升華；                   dnacl 比mgcl2更易熔化。參考答案：d2. 對(duì)于可逆反應(yīng)mn q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說法中，正確的是(     )。a 反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化bm、n全部變成了q

3、cm、n、q三種物質(zhì)的濃度一定相等    d反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：a3. 下列離子方程式的書寫，正確的是（）a足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)：oh+co2hco3b鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+ag+agcl+h+c向na2sio3溶液中通入少量co2：sio32+co2+h2oh2sio3+co32d將稀硫酸滴在銅片上：cu+2h+cu2+h2參考答案：c【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】a燒堿過量，反應(yīng)生成碳酸鈉和水；b氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；c二氧化碳少量反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉；d不符合反應(yīng)客觀事實(shí)【解答】解：a足量的燒堿溶液與二氧化碳的反應(yīng)，

4、離子方程式：2oh+co2h2o+co32，故a錯(cuò)誤；b鹽酸溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式：cl+ag+agcl，故b錯(cuò)誤；c向na2sio3溶液中通入少量co2，離子方程式：sio32+co2+h2oh2sio3+co32，故c正確；d銅與稀硫酸不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選：c4. 已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是     a第七周期第iiia族              &#

5、160;     b第七周期第va族    c第五周期第viia族                    d第五周期第iiia族參考答案：b5. 化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說法不正確的是（）a“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂b從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)c推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治s02對(duì)空氣的污染d廢舊電池中的汞、鎘、鉛

6、等重金屬元素對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染參考答案：b考點(diǎn)：酯的性質(zhì)；海水資源及其綜合利用；常見的生活環(huán)境的污染及治理分析：a“地溝油”中主要含油脂；b海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、mg等需要化學(xué)變化；c燃煤脫硫，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，減少排放；d廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽，均為有毒物質(zhì)解答：解：a“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂（堿性條件下水解）或燃油（油脂能燃燒），故a正確；b海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、mg等需要化學(xué)變化，則從海水中提取物質(zhì)不一定通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，故b錯(cuò)誤；c燃煤脫硫，將二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，減少排放，防治so2

7、對(duì)空氣的污染，故c正確；d廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬鹽，均為有毒物質(zhì)，對(duì)土壤和水源會(huì)造成污染，則應(yīng)集中回收處理，故d正確，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染及保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與生活、材料、資源利用的考查，注意海水中資源利用原理及二氧化硅具有導(dǎo)光性，題目難度不大6. 下列說法正確的是()a原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素b原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素c最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期d同周期a族與a族元素的原子序數(shù)之差一定為1參考答案：c略7. 等質(zhì)量的ch4 h2 h2o so2，在標(biāo)況下體積由大到小順序排列的是a 

8、               bc                d  參考答案：b略8. 在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的cu2+、k+、h+、cl、co32、oh6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是  （  ）a. cu2+、h+、cl

9、-        b. cl-、co32-、oh    c. k+、h+、cl-      d. k+、oh-、co32-參考答案：d略9. 下列對(duì)1mol/l的na2so4溶液的敘述中，正確的是a.溶液中含有1molna2so4     b.1l溶液中含142g na2so4c.1molna2so4溶于1l水得到1mol/l的na2so4溶液d.將142g na2so4·10h2o溶于少量水后，

10、再將其稀釋成1000ml參考答案：b10. 據(jù)國(guó)外資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為ce、la、nd等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素判斷其中116號(hào)應(yīng)位于周期表中的                                 &#

11、160;              ( )a第六周期a族b第七周期a族c第七周期族            d第八周期a族參考答案：b11. 448ml某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）     a、64g     b、64c、64g·mol-

12、1      d、32g·mol-1參考答案：c略12. 已知某反應(yīng)aa(g)bb(g)=cc(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： abc起始濃度(mol·l1)3.01.002 s末濃度(mol·l1)1.80.60.8據(jù)此可推算出abc是()a934 b312       c213     d321參考答案：b略13. 下列說法中正確的是a1 mol co2的質(zhì)量是以克為單位，在數(shù)值上等于co2的相對(duì)分子質(zhì)量b氫氧化鈉的

13、摩爾質(zhì)量為40gc1摩爾氧原子的質(zhì)量就是氧的相對(duì)原子質(zhì)量dh2so4的摩爾質(zhì)量為96g/mol 參考答案：a略14. 關(guān)于元素周期表的說法中正確的是a元素周期表有8個(gè)主族        ba 族的元素全部是金屬元素c元素周期表有7個(gè)周期        d短周期是指第一、二周期參考答案：c15. x、y、z、w均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。若y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是    

14、   a. 原子半徑：w>z>y>xb. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性z比w強(qiáng)c. y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較z的弱d. 四種元素的單質(zhì)中，z的熔、沸點(diǎn)最高參考答案：d【分析】x、y、z、w均為短周期元素，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，所以y為氧元素；根據(jù)x、y、z、w在周期表中相對(duì)位置可知，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，x為氮元素，y為氧元素，z為硫元素，w為氯元素。a一般而言，電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑zwxy，故a

15、錯(cuò)誤；b非金屬性wz，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性wz，故b錯(cuò)誤；c非金屬性yz，故y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較z的強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；d四元素單質(zhì)中，硫常溫下為固體，其它三種為氣體，故硫的熔、沸點(diǎn)最高，故d正確；答案選d。 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設(shè)藥片中的其它成分不與鹽酸反應(yīng)或氫氧化鈉反應(yīng))：   配制0.100 mol·l-1稀鹽酸和0.100mol·l-1naoh溶液   取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸餾水

16、0;  加入25.0 ml 0.100 mol·l-1稀鹽酸，攪拌，充分反應(yīng)。 用0.100 mol·l-1naoh溶液中和剩余的鹽酸，用去體積為vml請(qǐng)回答下列問題：（1）配制0.100mol·l-1naoh溶液需要的主要儀器有     ， (2) 測(cè)定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式     ，(3) 若某次實(shí)驗(yàn)需重復(fù)測(cè)定四次。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50ml、100ml、250ml、500ml四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為     ，(4) 為了增

17、加實(shí)驗(yàn)的精確性，某同學(xué)四次測(cè)定的v數(shù)據(jù)如下：測(cè)定次序第一次第二次第三次第四次vml15.4012.9013.1013.00請(qǐng)根據(jù)這位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，則藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 把28.4gna2so4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度？并求出溶液中na+的數(shù)目？參考答案：略18. 將一定量cl2通入250mlkbr溶液中，反應(yīng)后將溶液蒸干，測(cè)知所得固體中含溴元素10g，且k+ 和cl-的物質(zhì)的量之比為21.    則：（1）反應(yīng)后將溶液蒸干所得的固體是                        （填化學(xué)式）；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入cl2的體積；&#