1、黑龍江省伊春市宜春澄塘中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是a. k+ 、mno4、na+、cl    b. k+、na+、no3、co32c. na+、h+、no3、so42    d. fe3+、na+、cl、so42參考答案：ba、mno4溶液呈紫色，a錯誤。b、b中各離子和oh之間能大量共存且無色，b正確。c、h+與oh反應(yīng)生成h2o，不能大量共存，c錯誤

2、。d、fe3+與oh反應(yīng)生成fe(oh)3沉淀，不能大量共存，d錯誤。正確答案為b2. 被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導(dǎo)體在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液電池總反應(yīng)為zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh），下列說法正確的是（）a該電池的正極為鋅b該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用c當(dāng)0.1 mol zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×1023d電池正極反應(yīng)式為mno2+e+h2omno（oh）+oh參考答案：d考點：化學(xué)電源新型電池分析：由電池總反應(yīng)zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh

3、）可知，zn被氧化，為原電池的負極，電極反應(yīng)為zn2e+2ohzno+h2o，mno2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為mno2+h2o+emno（oh）+oh解答：解：a由電池反應(yīng)式知，zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以zn失電子作負極，故a錯誤；b該原電池中二氧化錳參加反應(yīng)且作氧化劑，故b錯誤；c電子不進入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液是通過離子定向移動形成電流，故c錯誤；d正極上二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為mno2+e+h2omno（oh）+oh，故d正確；故選d點評：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，正確判斷正負極是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是c，注意電子只

4、在外電路中流動，不進入電解質(zhì)溶液，為易錯點3. 已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)fes：ksp6.3×1018；cus：ksp1.3×1036；zns：ksp1.6×1024.下列說法正確的是a同溫度下，cus的溶解度大于zns的溶解度b將足量cuso4溶解在0.1 mol·l1的h2s溶液中，cu2能達到的最大濃度為1.3×1035 mol·l1c因為h2so4是強酸，所以cu2h2s=cus2h不能發(fā)生d除去工業(yè)廢水中的cu2，可以選用fes做沉淀劑參考答案：d略4. 鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，

5、在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是（）afe（oh）3fe2o3        bfe（oh）2fe2o3cfe（oh）2fe（oh）3dfe（oh）2fe3o4參考答案：b【考點】鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，過濾后向濾液中再加入過量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，放置一段時間后，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵不穩(wěn)定分解生成三氧化二鐵【解答】解：鐵屑溶于過量的稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，在空氣中氫氧

6、化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，故選：b5. so2和o2是在催化劑表面上接觸時發(fā)生反應(yīng)的，所以這種生產(chǎn)硫酸的方法叫接觸法，接觸法制硫酸的工藝中so2的轉(zhuǎn)化率為90%，已知在101 kpa 時每l mol so2被氧化成l mol so3放出熱量983 kj，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）aso2（g）o2（g） = so3（g）；h=983 kj·mol1b2so2（g）o2（g）= 2so3（g）；h=17694 kj·mol1cso2（g）o2（g）= so3（g）；h=

7、8847 kj·mol1d2so2（g）o2（g）= 2so3（g）；h=1966 kj·mol1參考答案：a略6. 下列實驗?zāi)茏C明一定有so2存在的是                                （     ）

8、能使澄清石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色；能使品紅溶液褪色；通入足量的氫氧化鈉溶液，再加bacl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀能溶于稀鹽酸；通入溴水，溴水褪色，再加入ba(no3)2溶液有白色沉淀生成a        b           c只有        d只有 參考答案：c略7. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.28g某氣體的體積為224ml，則該氣體的

9、相對分子質(zhì)量是（    ）a. 2                      b. 56                       c.

10、28              d. 0.028參考答案：c略8. 判斷下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（    ）a硝酸鉀溶液       b蔗糖         c金屬銅         d氫氧化鋇參考答案：d略9. 下圖中有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是&#

11、160; 參考答案：b10. 如圖所示是zn和cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄卡如下，則卡片上的描述合理的是（）實驗后的記錄：zn為正極，cu為負極cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)so42向zn極移動若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則產(chǎn)生5.6l氣體電流的流向是：cuzn負極反應(yīng)式：cu2ecu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)abcd參考答案：b考點：原電池和電解池的工作原理分析：zncu原電池中，zn作負極，發(fā)生電池反應(yīng)zn+2h+=zn2+h2，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答解答：解：zn為負極，cu為正極，故錯誤；cu電極上發(fā)生2h+2e=h2，所以有氣泡產(chǎn)

12、生，發(fā)生還原反應(yīng)，故正確；so42向負極zn移動，故正確；由2h+2e=h2可知，有0.5mol電子流向?qū)Ь€，產(chǎn)生氫氣0.25mol，無標(biāo)況無法計算體積，故錯誤；電流的流向是正極到負極：cuzn，故正確；負極反應(yīng)式：zn2ezn2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；故選b點評：本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大11. 下列溶液與20ml 1 mol·l1 nano3溶液中no3物質(zhì)的量濃度相等的是  a10 ml 1 mol·l1 mg(no3)2溶液     

13、0;                  (     )  b5 ml 0.8 mol·l1 al(no3)3溶液  c10 ml 2 mol·l1 agno3溶液  d10 ml 0.5 mol·l1 cu(no3)2溶液參考答案：d略12. 下列有關(guān)化學(xué)鍵和化合物的敘述正確的是    &

14、#160;                  （    ）共價化合物中只有共價鍵，離子化合物中一定有離子鍵只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物離子化合物中一定有非金屬元素離子鍵和極性鍵只存在于化合物中兩個非金屬原子間不可能形成離子鍵a      b        c 

15、60;     d參考答案：c略13. 參考答案：b略14. 在下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接通過化合反應(yīng)制備的是   a. fecl3        b. na2o           c. na2o2         d. fecl2參考答案：d略15. 某無色透明酸性溶液中，能大量共

16、存的離子組是（）a. na+ca2+cl-co32-    b. na+、ca2+、hco3-、no3-c. cu2+cl-ca2+no3-    d. no3-na+ca2+cl-參考答案：d無色溶液中，排除有顏色的離子；酸性溶液中，溶液中存在h+。a 、co32-與h+反應(yīng)生成co2和h2o，a錯誤。b、hco3-與h+反應(yīng)生成co2和h2o，b錯誤。c、cu2+為藍色溶液，c錯誤。d、給定的離子間及與h+間均不反應(yīng)，d正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組欲制取乙酸乙酯，設(shè)計了如下圖所示的裝置，請回答有

17、關(guān)問題： （1）試管a中反應(yīng)的化學(xué)方程式：             。（2）試管b中盛放的試劑是            。（3）實驗時混合乙醇和濃硫酸的方法是                 

18、;                                                  

19、0;                                              。（4）甲裝置試管b中導(dǎo)管未伸入液面下的原因是

20、0;                ；乙裝置中球形干燥管的作用是                                   

21、60;   。（5）試管b中溶液的主要用途是：                       參考答案：（1）ch3ch2oh + ch3coohch3coo ch2ch3+h2o（2）裝置的氣密性       飽和碳酸鈉溶液（3）先加入一定量的乙醇，然后邊振蕩邊緩慢的加入濃硫酸并不斷振蕩（

22、4）防止出現(xiàn)倒吸 使冷凝效果更好 導(dǎo)氣（5）除去乙酸乙酯中含有的少量乙酸，有利于聞到乙酸乙酯的香味。 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 ml 4 mol·l-1 h2so4溶液中，然后再滴加2 mol·l-1的naoh溶液。請回答下列問題：                      

23、                    (1)若在滴加naoh溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入naoh溶液的體積v的變化如圖所示。當(dāng)v180 ml時，計算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及v2的體積。(2)若在滴加naoh溶液的過程中，欲使mg2、al3剛好沉淀完全，計算滴入naoh溶液的體積。參考答案：(1) n(mg)=0.06mol （2分）;   v2=220ml（2分）(2)v(naoh)=200ml（2分）18. (9分)  在盛有500ml0.1mol/lcuso4和0.4mol/lh2so4混合溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時，試完成：(1)寫出電極反應(yīng)式：負極_       ；正極_。(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為 &#