1、浙江省湖州市南潯中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 欲配制100ml 1.0 mol/l na2co3溶液，正確的方法是 將10.6 g na2co3 溶于100ml水中 將28.6g na2co3·10h2o溶于少量水中，再用水稀釋至100 ml 將20 ml 5.0 mol/l na2co3溶液用水稀釋至100 mla           b   

2、60;          c只有              d只有參考答案：b2. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是    anh4br的電子式：      b乙酸的最簡式： c2h4o2         c原子核內(nèi)有l(wèi)8個

3、中子的氯原子： ds2-的結(jié)構(gòu)示意圖： 參考答案：c略3. 由12c、14c、16o、17o、18o組成的co2分子的相對分子質(zhì)量有 a6種            b7種              c11種             d12種參考答案：b4. 下

4、列微粒半徑大小比較正確的是：anamg2al3o2    bs2clnaal3cnamgals           dcarbkna參考答案：b試題分析：ana、mg2、al3、o2屬于核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小排序為o2namg2al3，a項錯誤；bs2和cl有三個電子層，na和al3有2個電子層，再根據(jù)核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大小順序為s2clnaal3，b項正確；c同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，namg

5、als，c項錯誤；d同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，csrbkna，d項錯誤；選b。5. 通常情況下，氮氣不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是 an2是非極性分子                        bn2的相對分子質(zhì)量較小 cn2分子由nn鍵結(jié)合而成，鍵能大        d氮的非

6、金屬性比氧弱參考答案：c6. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）a. 氯化鋁溶液與過量的氨水反應(yīng)：al3+4nh3·h2o=-alo2-+4nh4+2h2ob. 氯氣和水反應(yīng)：cl2+h2o=2h+cl-+clo-c. 硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至中性：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2od. 金屬鈉和水反應(yīng)：na+2h2o=na+2oh-+h2參考答案：ca、氫氧化鋁只溶于強酸強堿，向氯化鋁中加過量的氨水，只會生成氫氧化鋁，而不會生成alo2-，故a錯誤；b、hclo是弱酸，在離子方程中不可拆分，故氯氣和水反應(yīng)的離子方程應(yīng)為cl2

7、+h2o=h+cl-+hclo，故b錯誤；c、nahso4溶液中滴加ba(oh)2溶液，假設(shè)nahso4為1mol，其中有1mol h+,1mol so42-,要將溶液反應(yīng)至中性，則需要加入1moloh-，即0.5mol ba(oh)2，此時離子間反應(yīng)量的關(guān)系為：1h+ + 0.5so42-+1 oh-=1 h2o+0.5 baso4，整理成離子方程式為：2h+so42- +ba2+2oh-=baso4+2h2o，故c正確；d、電荷不守恒，故d錯誤。故選c。7. 下列敘述正確的是a. 氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣屬于電解質(zhì)b. 強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強c. 硫酸銅晶體含有一定量

8、的結(jié)晶水，所以硫酸銅晶體能導(dǎo)電d. 在任何條件下，電解質(zhì)的電離都能完全徹底參考答案：b【詳解】a.氯氣是非金屬單質(zhì),不屬于電解質(zhì),故a錯誤;b.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷有關(guān),離子濃度大,所帶的電荷數(shù)目多,導(dǎo)電能力強,與電解質(zhì)強弱無關(guān)，強電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強，故b正確；c.硫酸銅晶體含有一定量的結(jié)晶水,但硫酸銅晶體不含有自由移動的硫酸根離子和銅離子,所以硫酸銅晶體不能導(dǎo)電,故c錯誤；d.弱電解質(zhì)溶于水,其分子可以微弱電離出離子,強電解質(zhì)是完全電離的電解質(zhì), 所以，電解質(zhì)的電離不一定都能完全徹底，故d錯誤；答案：b。8. 在溶液中加入過量na2o2后仍能大量

9、共存的離子組是anh+4、ba2+、cl、no3 bk+、alo2、cl、so42cca2+、mg2+、no3、hco3dna+、cl、co32、so32參考答案：b9. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的一組混合物是           （    ）a酒精和水       b碘和四氯化碳c水和四氯化碳        d氯化鈉和水參考答案：c

10、略10. 下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（      ）。aal3+ bmg2+cbe2+dh+參考答案：b略11. 亞氨基鋰(li2nh)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：li2nhh2=linh2lih，下列有關(guān)說法正確的是ali2nh中n的化合價是1       b該反應(yīng)中h2既是氧化劑又是還原劑c儲存1mol h2 時轉(zhuǎn)移的電子為2mol  d此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：b略12. 某同學(xué)組裝了如圖所示的電化

11、學(xué)裝置，則下列說法正確的是（   ）a. 圖中甲池為原電池裝置，cu電極發(fā)生還原反應(yīng)b. 實驗過程中，甲池左側(cè)燒杯中no3-的濃度不變c. 若用銅制u形物代替“鹽橋”，工作一段時間后取出u形物稱量，質(zhì)量會減小d. 若甲池中ag電極質(zhì)量增加5.4 g時，乙池某電極析出1.6 g金屬，則乙中的某鹽溶液可能是agno3溶液參考答案：da項，甲池有鹽橋，乙池中兩電極材料相同，甲池為原電池，乙池為電解池，因為活潑性cuag，所以甲池中cu電極為負極，負極電極反應(yīng)式為cu-2e-=cu2+，為氧化反應(yīng)，錯誤；b項，no3-離子由甲池右側(cè)燒杯向左側(cè)燒杯定向移動，左側(cè)燒杯中no3-的濃度增

12、大，錯誤；c項，若用銅制u形物代替“鹽橋”，甲池的左側(cè)燒杯為電解池，右側(cè)燒杯為原電池，u形物插入右側(cè)燒杯中的cu為負極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為cu-2e-=cu2+，插入左側(cè)燒杯中的cu為陰極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)為cu2+2e-=cu，根據(jù)電子守恒，工作一段時間后取出u形物稱量，質(zhì)量不變，錯誤；d項，甲池中ag電極的電極反應(yīng)式為ag+e-=ag，若甲池中ag電極質(zhì)量增加5.4g時，電路中通過的電子物質(zhì)的量為n（e-）=n（ag）=5.4g108g/mol=0.05mol，乙池某電極析出1.6g金屬，乙池中鹽溶液的陽離子應(yīng)為不活潑金屬的陽離子，若乙中的某鹽溶液是agno3溶液，根據(jù)電子守恒，乙池中

13、陰極先后發(fā)生的電極反應(yīng)為ag+e-=ag、2h+2e-=h2，正確；答案選d?！军c睛】.易錯點：c項中銅制u形物代替“鹽橋”時，銅制u形物與鹽橋的作用不同，是在甲池的左、右兩燒杯中分別組成電解池和原電池；d項中易忽視乙池中agno3溶液濃度低時，其陰極是分階段發(fā)生還原反應(yīng)。13. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，so2在接觸室中被催化氧化為so3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2molso2、1molo2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kj，此時測得so2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是a. 2so2(g)o2(g) 2so3(g)    h196.6 kj

14、/molb. 2so2(g)o2(g) 2so3(g)    h98.3 kj/molc. so2(g)o2(g) so3(g)     h98.3 kj/mold. so2(g)o2(g) so3(g)     h196.6 kj/mol參考答案：a【分析】將2mol so2、1mol o2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量98.3kj，此時測得so2的轉(zhuǎn)化率為50%，說明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行徹底，實際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫為1mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱98.3kj，熱化

15、學(xué)方程式為：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=-196.6 kj?mol-1或so2（g）+o2（g）so3（g）h=-98.3 kj?mol-1?！驹斀狻縜項、選項中的熱化學(xué)方程式符合題意，故a正確；b項、選項中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合，h196.6 kj/mol，故b錯誤；c項、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，h98.3 kj/mol，故c錯誤；d項、選項中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對應(yīng)二氧化硫物質(zhì)的量不符合，h98.3 kj/mol，故d錯誤。故選a?！军c睛】本題考查了熱化學(xué)方程式，注意熱化學(xué)方程式的含義和書寫時注意問題，明確可逆反應(yīng)不能進行徹底是解答關(guān)鍵。 

16、;14. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是（）a是否有元素的化合價的變化            b是否有電子轉(zhuǎn)移c是否有氧元素的參加                d是否有原子的重新組合參考答案：b解：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，氧化還原反應(yīng)實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移故選b15. 短周期元素w、r、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，w的原子半

17、徑是周期表中所有元素中最小的，r是地殼中含量最多的元素，x與w同主族，y的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）a. 原子半徑：zyxb. 簡單陰離子的還原性：zyc. r與x形成的一種化合物能作為供氧劑d. r與y形成的一種化合物和z的單質(zhì)均具有漂白性參考答案：c【分析】w的原子半徑是周期表中所有元素中最小的,應(yīng)為h元素,r是地殼中含量最多的元素,應(yīng)為o元素,x與w同主族,且原子序數(shù)大于o,應(yīng)為na元素,y是最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為s元素,短周期主族元素w、r、x、y、z的原子序數(shù)依次增大,則z為cl元素?！驹斀狻縜. 核外電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，原子半徑

18、越小，因此原子半徑zyx，故a錯誤；b. 單質(zhì)的氧化性越強，其對應(yīng)簡單陰離子的還原性越弱，簡單陰離子的還原性：zy，故b錯誤；c. r與x形成的一種化合物過氧化鈉能作為供氧劑，c正確；d. r與y形成的一種化合物二氧化硫有漂白性，z的單質(zhì)氯氣溶于水具有漂白性，但其本身不具有漂白性，d錯誤；故答案選c。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分） x、y、z、w四種化合物均由118號元素組成，其中x含有四種元素，x、y、z的焰色反應(yīng)均為黃色，w為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答：（1）w的分子式是_。（2）x與y在溶液中反應(yīng)的離

19、子方程式是_。（3）x含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置快速制取少量的o2，并演示na在o2中的燃燒實驗。關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣       (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) ，判斷理由是      。寫出a裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子得失情況：          。c裝置中觀察到的現(xiàn)象是

20、           。d裝置中盛放的試劑是          ，其作用是            。 （4）向z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有x生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是          &

21、#160; 。參考答案：（13分）（1）co2（1分）（2）（2分）（3） 漏氣（1分）  漏斗中的液體能全部流入試管說明試管中壓強與外界相同（1分）         （方程式寫對給2分，電子轉(zhuǎn)移1分，共3分）                         

22、                                                            &#