1、2021年湖北省荊州市松滋街河市鎮(zhèn)中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列是關于氯水的敘述，正確的是a新制氯水中只含c12和hclo分子b新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色c光照氯水有氣泡冒出，該氣體為cl2d氯水放置數(shù)天后，ph值將增大  參考答案：b解析：a、新制氯水中含有三分四離“h2o、cl2、hclo、cl-、clo-、h+、oh-”，故a錯誤；b、新制氯水顯酸性使紫色石蕊變紅，具有強氧化性使紫色石蕊褪色，故b正確；c、hclo見光分解生成氧氣，故c錯誤；d、hclo分解生

2、成hcl，ph變小，故d錯誤；略2. 鎳鎘（ni-cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2 + 2ni(oh)2有關該電池的說法正確的是（）a充電時陽極反應：ni(oh)2 e + oh- = niooh + h2ob充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程c放電時負極附近溶液的堿性不變d放電時電解質(zhì)溶液中的oh-向正極移動  參考答案：答案：a 解析：由充電時方程式中的cd和ni的化合價的變化可知，ni(oh)2作陽極，電解質(zhì)溶液為koh，所以電極反應式為：ni(oh)

3、2e oh-=nioohh2o；cd(oh)2作陰極，cd(oh)22e =cd2oh；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，放電時，cd作負極，cd2e2oh =cd(oh)2，cd周圍的c(oh)下降，oh向負極移動。   3. 下列說法中正確的是a. 光導纖維、棉花、油脂、abs樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)b. 開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放c. 紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結構的分析d. 陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立作出了貢獻參考答案：ca、光導纖維、棉花、油脂、abs

4、樹脂來自高中化學課本體系的不同位置，但，都是所在部分的重點識記的知識內(nèi)容。考察學生化學知識面的寬度，考察基礎知識的鞏固程度和重點知識的敏感度。光導纖維主要成分是sio2。棉花是天然纖維，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有機高分子，abs樹脂是合成有機高分子。b、核能、太陽能、甲醇汽油、無磷洗滌劑分據(jù)不同章節(jié)，和社會生活熱點息息相關。但低碳經(jīng)濟，低碳生活并不是書本知識。要了解低碳的含義，更要明確化學知識對低碳的實際意義。考察學生的應用化學知識解決生活問題或關注與化學有關的社會問題的應用積極性。其中無磷洗滌劑不能直接降低碳排放。c、紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀是研究有機物結構的基本實驗儀器，

5、課本集中在選修模塊中。考察重點實驗方法，體現(xiàn)重點知識與化學強調(diào)實驗的特點。d、陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象、布朗運動同樣是實驗方法，但，分別出現(xiàn)在課本的不同單元和模塊中。陰極射線在物理中出現(xiàn)，-粒子散射實驗研究和提出原子的核式結構模型，布朗運動設計分散系知識，是懸濁液特有現(xiàn)象。教與學提示：要重視實驗、重視實驗原理的解釋。本題極具迷惑性的選項是d，因為d中的實驗學生不會很熟悉，所以無所適從。和大學接軌的分析探究性實驗是重點，注重分析、研究問題的手段的運用。強調(diào)學以致用，強調(diào)運用化學知識解決和解釋生活熱點問題。重視基礎知識的掌握。4. 已知常溫下，n2(g)和h2(g)生成2 mol nh3(g)放出

6、92.4 kj熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下： 向密閉容器甲中通入1 mol n2和3 mol h2，達到平衡時放出熱量q1 kj。 向密閉容器乙中通入0.5 mol n2和1.5 mol h2，達到平衡時放出熱量q2 kj。則下列關系式正確的是                         a92.4ql2q2 &#

7、160;                   b92.4q12q2cq12q292.4                     dq12q292.4參考答案：a5. 下列實驗設計能完成或?qū)嶒灲Y論合理的是()a證明一瓶紅棕

8、色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗，觀察試紙顏色的變化b鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加kscn溶液，未出現(xiàn)血紅色，鋁熱劑中不一定不含鐵的氧化物c測氯水的ph，可用玻璃棒蘸取氯水點在ph試紙上，待其變色后和標準比色卡比較d向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘參考答案：b略6. 高鐵酸鉀( k2feo4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是a有強氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)b有強還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)c有強氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌d有強還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：a略7. a、b、c、d為四種短

9、周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知a的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，b是地殼中含量最高的元素，b原子的最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的2倍，c原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是a原子半徑：ca                    b離子半徑：d3+b2-c非金屬性：ab          &#

10、160;         d最高價氧化物對應水化物的堿性：c < d參考答案：a解析：四種短周期主族元素中a的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍知a是c元素，b是地殼中含量最高的元素知b是o元素，結合a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b原子的最外層電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的2倍，則d原子最外層有3個電子，是al元素，c原子最外層只有一個電子，c是na元素；a、原子半徑：nac，故a正確；b、根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，離子半徑o2-al3+，故b錯誤；c、非金屬性：oc，即 ba，故c錯誤；d

11、、根據(jù)元素的金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強：堿性cd，故d錯誤。故答案選a8. 下列實驗能達到目的的是a只滴加氨水鑒別nacl、alcl3、mgcl2、na2so4四種溶液b將nh4cl溶液蒸干制備nh4cl固體c用萃取分液的方法除去酒精中的水d用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體參考答案：d9. 某可充電的鋰離子電池以limn2o4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含li+導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：li+limn2o4=li2mn2o4。下列說法正確的是（）a放電時，limn2o4發(fā)生氧化反應      b放電時，正極反應為：l

12、i+limn2o4+e-=li2mn2o4          c充電時，limn2o4發(fā)生氧化反應       d充電時，陽極反應為：li+e-=li    參考答案：答案：b10. 下列實驗操作不能實現(xiàn)對應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作a 除去乙酸乙酯中的乙酸向混合液中加入飽和碳酸鈉溶液， 充分振蕩， 靜置分液b 證明 fe3+的催化效果強于 cu2+在兩支試管中各加 2ml5%h2o2溶液， 再分別滴入0.1m

13、ol/lfecl3和 0.01mol/l cuso4溶液 1mlc 證明碘在四氯化碳中溶解度遠大于在水中溶解度向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置d證明 cus不溶于稀 h2so4向一定濃度的 cuso4溶液中通入適量 h2s氣體 參考答案：b【詳解】a. 乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，向混合液中加入足量飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸，該方案能夠達到實驗目的，故a不選；b. 要比較fe3+和cu2+對h2o2分解的催化效果，選擇的試劑濃度應相同，而且要保證陰離子相同，因二者所含的陰離子不同且濃度不同，所以該方案不能達到實驗目的，故b選；c. 四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水

14、中的大得多，向碘水中滴加四氯化碳充分振蕩后靜置，可觀察到溶液分層，下層溶液顯紫紅色，該方案能夠達到實驗目的，故c不選；d.向一定濃度的cuso4溶液中通入適量h2s氣體會生成cus黑色沉淀，證明 cus不溶于稀 h2so4，該方案能夠達到實驗目的，故d不選。答案選b。11. 下列有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的是a、熔點：naf>mgf2>alf3                    b、晶格能：na

15、f>nacl>nabr c、陰離子的配位數(shù)：cscl>nacl>caf2        d、硬度：mgo>cao>bao 參考答案：a略12. 下列敘述錯誤的是             （    ）a把a l 0.1 mol/l 的ch3cooh溶液與b l 0.1 mol/l的 koh溶液混合，所得溶液中一定存在：c (k+)+ c (h+) = c

16、 (ch3coo) + c (oh)b把0.1 mol/l 的nahco3溶液與0.3 mol/l 的ba(oh)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (oh) >c (ba+)>c (na+)> c (h)c向1 mol/l 的ch3cooh溶液中加入少量ch3coona固體，由于ch3coona水解顯堿性，所以溶液的ph升高d常溫下，在ph=3的ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液中，水的電離程度相同參考答案：c13. w、x、y、z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的

17、是x原子。下列說法正確的a四種元素中有兩種元素在第二周期bw所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18cx、y、z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應d工業(yè)上獲得x、y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物參考答案：b試題分析：a、原子序數(shù)依次增大，且為短周期元素，電子層數(shù)之和為10，x的原子半徑最大，說明w屬于第一周期，x、y、z屬于第三周期，故錯誤；b、根據(jù)上述分析，w應為h，故說法正確；c、分析得出：w：h，x：mg，y：al，z：si，其最高價氧化物對應水化物之間兩輛不反應，故錯誤；d、工業(yè)上電解mgcl2得到金屬鎂，因為alcl3屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，因此工

18、業(yè)上電解熔融狀態(tài)下的氧化鋁得到金屬鋁單質(zhì)，故錯誤。14. 下列氣體的制備可采用如圖裝置的是 a.銅與濃硝酸反應制no2b.銅與稀硝酸反應制noc.乙醇與濃硫酸反應制乙烯d.氯化鈉與濃硫酸反應制hcl參考答案：b    圖示裝置可用于液液、液固反應物在加熱條件下反應制取氣體，并用排水法收集得到的氣體。no2不能用排水法收集；制乙烯時需用溫度計控制反應溫度；hcl不能用排水法收集。15. 參考答案：d略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 ml 0.5 mol/l naoh溶液以備使用。(1)該同學應選擇_ml的容量瓶。(2)

19、該同學應稱取naoh固體_g，用質(zhì)量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需naoh固體，請在附表中選取所需的砝碼大小_(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項_(填字母)。附表砝碼規(guī)格 abcde砝碼大小(g)1005020105 (3)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_。容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_。參考答案：(1)500(2)10.0c、dc(3)偏小無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.     某化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿

20、中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進行了以下實驗：取165 g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把1500 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示：時間s   0    5    10    15讀數(shù)g  2152  2114  2086  2086  請你據(jù)此分析計算：  (1)該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)?(結果精確到0。l)  (2)若反應后溶液為1500 ml，計算溶液中naci物質(zhì)的量濃度。 參考答案：

21、略18. (溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考)2007年國家質(zhì)檢總局鋁合金抽檢合格率約為90%。已知國家行業(yè)標準中鑄造鋁合金的各成分的質(zhì)量分數(shù)為：si4.55.5，cu1.01.5，mg0.40.6，其余為al。現(xiàn)對某品牌的鑄造鋁合金中所含的四種成分作如下的實驗檢測：稱取18.0g鑄造鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的a、b兩份。向a份加入足量naoh溶液，b份加入足量的稀鹽酸。（已知：si2naohh2ona2sio32h2）待兩份反應物都充分反應之后，稱得濾渣質(zhì)量相差0.512g，收集得到的兩份氣體的體積相差851.2ml（標準狀況下）。   試回答下列問題：樣品中si和mg的物質(zhì)的量分

22、別是多少。    通過計算判斷該品牌的鑄造鋁合金是否為合格產(chǎn)品（一項不達標即為不合格產(chǎn)品）參考答案：答案：  設9g樣品中所含si的物質(zhì)的量為x，mg的物質(zhì)的量為y。     28x24y0.512      2xy（4分）    解得：x0.02mol，y0.002mol（2分）            因為合金中si的百分含量為：0.0

23、2mol×28g/mol÷9g×100%6.2%，超過國家標準，故該鑄造鋁合金屬于不合格產(chǎn)品。（2分）19. （11分）已知：某溫度下反應n2o4（g）2no2（g）的平衡常數(shù)。（1）現(xiàn)有總壓1atm下no2和n2o4的混合氣體，其密度為同狀態(tài)下h2密度的34.5倍，求平衡常數(shù)kp。（2）如將這些氣體全部用水吸收轉(zhuǎn)變?yōu)閔no3，需用同壓下幾倍體積的o2？（3）如將這些氧氣預先和no2、n2o4相混合（設o2和no2、n2o4不反應），總壓仍為1atm，其平衡后混合氣體的密度為同狀態(tài)下h2的多少倍？參考答案：（11分）    

24、   （1）（3分）        混合氣體分子量為：34.5×269               （1分）                     

25、                            即                  （1分）     

26、;          kp0.5       （2）（3分） 設有1molno2，1moln2o4，共可折合為3molno2                            

27、                               （1分）需o2                  

28、0;                                                 

29、0; （1分）需倍體積o2                                                

30、;    （1分）       （3）（5分） 設初始時有2moln2o4，1molo2平衡時有（2x）moln2o4、2xmolno2、1molo2，共（3x）mol氣體（1分）                            &#

31、160;