1、2021年江西省上饒市六都完全中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各項操作中，不發生“先沉淀后溶解”現象的是a向ca(oh)2溶液中通入過量co2 b向naalo2溶液中滴入過量的鹽酸c向鹽酸中滴入過量naalo2溶液 d向al2(so4)3溶液中滴入過量的naoh溶液參考答案：c略2. 一個原電池的總反應的離子方程式是zn + cu2+ zn2+ + cu，該反應的原電池的組成正確的是（    ） abcd正極znagcucu負極cucuznz

2、n電解質溶液cucl2h2so4cuso4fecl2 參考答案：c根據電池反應式知，zn失電子化合價升高作負極，不如鋅活潑的金屬或導電的非金屬作正極，銅離子得電子發生還原反應，則可溶性銅鹽溶液作電解質溶液；a應該是zn作負極、cu作正極，故a錯誤；b應該是cu作負極、ag作正極，電解質溶液為硫酸，無法發生自發的氧化還原反應，不能構成原電池，故b錯誤；czn作負極、cu作正極、硫酸銅溶液作電解質溶液可以實現該原電池反應，故c正確；d電解質溶液不是硫酸銅，用的是fecl3，形成的原電池不吻合，故d錯誤；故選c。3. 下列物質中，與氯氣、鹽酸都能發生反應且生成不同氯化物的是afe 

3、;          bal        ccu          dzn參考答案：a4. 把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中fe2+和fe3+的濃度恰好相等。則已反應的fe3+和未反應的fe3+的物質的量之比為a1：1       b1：2   &

4、#160;   c2：3       d3：2參考答案：c5. 某有機物的結構簡式為ch2=chcooch3，它不可能具有的性質是 （    ）a.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色               b.能水解c.能使溴的四氧化碳溶液褪色        &#

5、160;      d.能與na2co3溶液反應參考答案：d略6. 下列關于pt與pt的說法正確的是apt與pt是同一種核素            bpt與pt的質量數相同cpt與pt互為同位素              d pt與pt的中子數均為78參考答案：c略7. 下列實驗中，所選裝置或實驗設計合理的是

6、分離碘單質和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥co2氣體abcd 參考答案：d【詳解】a、單質碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應該用蒸餾法，a錯誤；b、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應該用蒸餾法，b錯誤；c、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經過加熱濃縮，冷卻結晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發，c錯誤；d、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳氣體，d正確。答案選d。8. 下列反應的離子方程式書寫正確的是            

7、;                   (    )a鈉和水反應nah2onaohh2b鹽酸與氫氧化鈉溶液反應hohh2oc三氯化鐵腐蝕印刷線路板fe3cufe2cu2d鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳co322hco2h2o參考答案：b略9. 下列離子方程式書寫正確的是a. 鐵釘放入硫酸銅溶液中：2fe3cu22fe33cub. 金屬銅溶于稀硝酸中： cu+2no34h +cu2+2no+

8、2h2oc. 碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉中：nh4+ohnh3 + h2od. 少量二氧化硫通入澄清石灰水中：so2+ca22ohcaso3+h2o參考答案：d【分析】a、鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅；b、金屬銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；c、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨、碳酸鈉和水；d、少量二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鈣沉淀和水。【詳解】a項、鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式為：fe+cu2+=fe2+cu，故a錯誤；b項、金屬銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3cu+8h+2no3

9、-=3cu2+2no+4h2o，故b錯誤；c項、碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成一水合氨、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為：nh4+hco3-+2oh-=nh3·h2o +co32-+h2o，故c錯誤；d項、少量二氧化硫與石灰水反應生成亞硫酸鈣沉淀和水，反應的離子方程式為：so2+ca22oh=caso3+h2o，故d正確。故選d。 10. 有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略，下列有關說法不正確的是(   )途徑       s h2so4途徑   &

10、#160;   a途徑反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性b途徑的第二步反應在實際生產中可以通過增大o2濃度來降低成本c由途徑和分別制取1 mol h2so4，理論上各消耗1 mol s，各轉移6 mol e-d途徑與途徑相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑比途徑污染相對小且原子利用率高參考答案：a11. 某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內容如下。下列說法不正確的是飲用礦物質水凈含量：500 ml        配料表：純凈水  硫酸鎂  氯化鉀  保質期：12 個月 

11、;主要離子成分： 鉀離子（k+）：1.027.3 mg/l   鎂離子（mg2+）：0.14.8 mg/la. 該500 ml飲用礦泉水中各離子的物質的量滿足（忽略水的電離）n（k）+2n（mg2）=n（cl）+2n（so42）b. 該品牌飲用礦泉水中c（mg2）最大值為 2×104 mol/lc. 取少量待測液加入稀鹽酸酸化，再滴入硝酸銀，出現白色沉淀，說明有氯離子d. 一瓶該品牌飲用礦泉水中 so42的物質的量不超過 1×104 mol參考答案：c12. 下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是(   &#

12、160; )a. 乙酸與乙醇可以發生酯化反應，又均可與金屬鈉發生置換反應b. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色c. 分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化d. 纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物參考答案：aa、乙醇含,乙酸含,均與na反應生成氫氣,均為置換反應,且二者可發生酯化反應生成乙酸乙酯,故a正確。b、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故b錯誤。c、分餾是根據石油中各成分沸點的不同將其分離開，是物理變化，干餾是將煤隔絕空氣加強熱，既有物理變化又有化學變化，裂化、裂解都是化學變化，故c錯誤。d、光導纖維的成

13、分是二氧化硅不是有機高分子，故d錯誤。本題正確選項為a。13. 將1mol純凈的a置于真空密閉容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其分解達到平衡:a(s)2b(g) +c(g)，下列可以判斷該反應已達到化學平衡狀態的是a. 反應速率:vb(正)=vc(逆)    b. b的體積分數不變c. 氣體的密度保持不變    d. 混合氣體的平均摩爾質量保持不變參考答案：ca、根據方程式可知反應速率：vb(正）=2vc(逆)時達到平衡狀態，a錯誤；b、體系中氣體只有b、c，無論是否達到了平衡狀態，體積比始終是2：1，

14、體積分數始終不變，b錯誤；c、根據=m/v，容器容積不變，反應物a是固體，只要反應沒有達到平衡狀態，氣體的質量就會改變，當達到了平衡狀態后，氣體的密度不變，c正確；d、體系中氣體只有b、c，無論是否達到了平衡狀態，體積比始終是2：1，混合氣體的平均摩爾質量始終保持不變，d錯誤；答案選c。點睛：本題考查了化學平衡狀態的判斷，注意認真分析提供的反應特點，根據所學知識合理判斷，化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應中,正反應速率和逆反應速率相等、反應混合物中各組分濃度保持不變的狀態；由化學平衡狀態的概念可知,要想判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態，可從反應速率和含量兩個角度去考慮，要抓住變量不再改變時

15、即達到平衡。14. 室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a. 0. 1 mo1?l-1ki溶液:na+、fe3+、so42-、oh-b. 0. 1 mo1?l-1fecl3溶液:cu 2+, nh4+、no3-, so42-c. 0. 1 mo1?l-1hcl溶液:ba2+、k+、ch3coo-、no3-d. 0. 1 mo1?l-1naoh溶液:mg2+、na+、 so42-、hco3-參考答案：b【詳解】a、fe3+、oh-生成fe(oh)3沉淀，fe3+與i-發生氧化還原反應，故不選a；b、 0. 1 mo1?l-1fecl3溶液中cu 2+、 nh4+、no3-、 so4

16、2-互不反應，故選b；c、 0. 1 mo1?l-1hcl溶液中ch3coo-與h+生成ch3cooh，故不選c；d、 0. 1 mo1?l-1naoh溶液中mg2+與oh-生成氫氧化鎂沉淀， hco3-與oh-反應生成co32-，故不選d。 15. 下列敘述中，正確的是（）a某物質中只含有一種元素，該物質一定是純凈物b含有共價鍵的化合物一定是共價化合物c含有離子鍵的化合物一定是離子化合物d離子化合物只含離子鍵參考答案：c【考點】離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【分析】a一種元素可以形成不同的單質；b只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物；c含有離子鍵的化合物是

17、離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；d含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵【解答】解：a一種元素可以形成不同的單質，如o元素的單質有氧氣和臭氧，二者混合在一起時，只含有一種元素，但是屬于混合物，故a錯誤；b只含有共價鍵的化合物屬于共價化合物，含有共價鍵的不一定是共價化合物，如naoh中含有共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故b錯誤；c含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如過氧化鈉等，故c正確；d含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如naoh中含有共價鍵和離子鍵，屬于離子化合物，故d錯誤故選c二、實驗題（本題包括1個小題，共

18、10分）16. (10分)用質量分數98、密度為1.84g·cm3的濃硫酸配制480ml0.92mol·l1的稀硫酸（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有        、         。（2）減小誤差量取時需選用合適的量筒量取         ml濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_。a使用容量瓶前檢查它是否漏水b容量瓶用蒸餾水洗凈

19、后，再用待配溶液潤洗c配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線12cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標線d往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_。 轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面 沒有洗滌燒杯和玻璃棒定容時俯視刻度線容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容參考答案：（1）膠頭滴管、500ml容量瓶；（2） 24.5；（3）bc    &

20、#160; （4） 試題分析：（1）配制時，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）配制時需要量取的濃硫酸的體積為0.92mol/l×0.5l×98g/mol÷98%÷1.84g/ml=24.5ml，減小誤差量取時需選用合適的量筒量取24.5ml濃硫酸；（3）a容量瓶使用前要檢查它是否漏水，故a正確；b容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤洗，故b錯誤；c容量瓶不能用作溶解固體的儀器，故c錯誤；d轉移溶液時應用玻璃棒引流，故d正確；答案為bc；（4）轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質少了，濃度偏低，故錯誤；沒有洗滌燒

21、杯和玻璃棒，溶質少了，濃度偏低，故錯誤；定容時俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故正確；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對濃度沒有影響，故錯誤；定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故錯誤；未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，濃度偏大，故正確，答案為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (7分)將一定量的鐵粉加入500mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液中，恰好完全反應，且反應前后溶液的質量不變。要使溶液中的so42-完全沉淀，需加入2.0mol·l-1的bacl2溶液500ml。求：

22、60;   (1)原溶液中so42-離子的物質的量濃度。    (2)加入鐵粉的質量。參考答案：(1)2.0mol/l(3分)(2)44.8g(4分)18. （7分）往一定量naoh溶液中通入標況下體積為4.48升的so2氣體，氣體完全被吸收，然后在低溫下蒸發溶液,得白色固體a。（1）推測此白色固體a所有可能的組成，將其化學式填入下表：編    號組成a的物質的化學式    （2）若a的質量為23g，通過計算確定組成a的物質及其質量。(寫出推導過程)參考答案：（1）nahso

23、3；nahso3；na2so3；na2so3；na2so3；naoh；（2）nahso310.4g；na2so312. 6g；19. 已知反應：6no+4nh35n2+6h2o（1）氧化產物與還原產物的質量比為多少？(2)現有no與nh3的混合物1mol，充分反應后所得產物中，經還原得到的n2比經氧化得到的n2多1.4g若以上反應進行完全，試計算原反應混合物中no與nh3的物質的量可能各是多少（3）將標準狀況下的alnh3（g）溶于0.1l水中，得到的氨水密度為bg?cm3，則該氨水的物質的量濃度是多少？參考答案：解：在反應6no+4nh3=5n2+6h2o中，假設6molno參加反應，n元素的化合價從+2降為0價，得到的0價氮元素組成的氮氣是3mol，這些是還原產物，n元素的化合價從3價升高為0價，得到的0價氮元素組成的氮氣是2mol，這些是氧化產物，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：3，質量之比是2：3，答：氧化產物與還原產物的質量比為2：3；no與nh3發生反應生成n2和h2o，反應方程式為6no+4nh3=5n2+6h2o，該反應中氧化產物和還原產物都是