1、精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載化學反應速率和化學平穩復習教案課題名稱化學反應速率和化學平穩授課類型復習課課時支配1 課時復習重點速率的定義,平穩狀態,平穩移動原理復習難點速率和平穩影響條件的界定 教法支配誘導思維,自學,練習鞏固,設備支持多媒體投影儀,電腦等教學思想以同學為主體,老師組織爭論式復習,充分調動同學學習的主動性和學習的愛好, 加深對學問的鞏固, 懂得和應用；培育良好的思維.學習品質；培育同學探究求為.務實的唯物主義精神；教學過程設計學問系統結構復習目標習題配備精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載一.化學反應速率1.化學反應速率（ 1）概念 ：化學反應速

2、率為用來衡量化學反應進行的快慢的 物理量；通常用單位時間內反應物濃度的削減或生成物濃度的增加來表示化學反應速率；（2）表示方法：v ct固體或純潔液體v n t（ 用不同物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中的 各物質的化學計量系數比, 可表1.懂得2.把握1.對于反應 ag+3bg2cg, 以下各數據表示不同條件下的反應 速率,其中反應進行得最快的為（）a.va=0.01 mol/l.sb.vb=0.02 mol/l.sc.vb=0.60mol/l.mind.vc=1.0mol/l.min2.在 2l 的密閉容器中發生下面反應： ag+2bg3cg , 經過3min后 a的物質由10mo

3、l變為7mol,就下面表示的反應速率正確選項（）av a=1mol·l-1·mi -1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載示為 va/a=vb/b ）bv b=1mol·l-1·min-1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載cvc=2mol·l -1·min-1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2.影響化學反應速率的因素（1）內因（主要因素）為指參與反應的物質的性質；3.明白dvb =2mol·l-1 ·min -1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學

4、習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（2）外界條件對化學反應速率的影響1）濃度： 其他條件相同時, 增大反應物濃度反應速率增大, 減小反應物濃度反應速率減小；簡記： c, v ；c, v；同學探討性懂得： 在其他條件不變時,對某一反應,活化分子在反應物中所占的百分數為肯定 的；單位體積內活化分子的數目與單位體積內反應物分子的總 數成正比；當反應物濃度增大 時,單位體積內分子數增多,活化分子數也相應增大,單位體積內的有效碰撞次數也相應增多, 化學反應速率增大；2）壓強： 對有氣體參與的化 學反應,如其他條件不變,增大 壓強,反應速率加快, 減小壓強,反應速率減慢；簡記： p, v；p, v

5、p 只有影響 c 才能影響速率；同學探討性懂得：當溫度肯定時,肯定物質的量的氣體的體積與其所受的壓強成反比；如氣體的壓強增大到原先的2 倍,體積就縮小到原先的一半,單位體積內的分子數就增大到原先的2倍；故增大壓強,就為增加單位體積里反應物的物質的量,即增大反應物的濃度,反應速率相應增大；相反,減小壓強,氣體的體積就擴大,反應物濃度減小, 反應速率隨之減小；辨析性分析爭論：如參與反應的物質為固體. 液體或溶液,由于壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響,可以認為反應速率不變；與化學反應無關的氣體對化學反應速率為否有影響,要分情形而定；在肯定溫度下于密閉容器中 進 行 的 化 學 反 應 n2g+3h2

6、g2 nh3 g：4.懂得3.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,以下措施不能使氫氣生成速率加大的為（）a .加熱b.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸c . 滴 加 少 量cuso4溶 液d.不用鐵片,改用鐵粉4.同質量的鋅與鹽酸反應,欲使反應速率增大, 選用的反應條件正確的組合為： 鋅 粒 鋅 片 鋅 粉 5% 鹽 酸 10%鹽酸 15%鹽酸加熱用冷水冷卻不斷振蕩快速混合后靜置（）a .b.c.d.5.在可逆反應中, 轉變以下條件肯定能加快反應速率的為（）a .增大反應物的量b.上升溫度c.增大壓強 d.使用催化劑6.在氣體反應中, 能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增加的方法為（） 增 大

7、反 應 物 濃 度 升 高 溫 度 增大 壓 強 移 去 生 成 物加入催化劑a . b. c. d.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a.充入 he 并保持容器的容積不變時,雖容器內氣體的總壓增 大,但由于氣體的容積不變,反 應物氣體的物質的量濃度不變, 化學反應速率不變, 平穩不移動；b.充入 he 并保持容器內的總壓不變時,必定為容器的容積增大；而氣體容積的增大,引起反應物濃度的減小,化學反應速率減小,平穩左移；3）溫度： 當其他條件不變時, 上升溫度反應速率增大；降低溫度反應速率減小；簡記： t, v；t , v

8、 體會規律：一般溫度每上升 10, 反應速率增大 2 4 倍；同學探討性懂得：在濃度肯定時,上升溫度,反應物分子的能量增加,使一部分原先能量較低的分子變成活化分子,從而增加了反應物分子中活化分子的百 分數,使有效碰撞次數增多,反應速率增大；溫度上升,分子的運動加快,單位時間里反應物分子間碰撞次數增加,反應也相應地加快,前者為反應速率加快的主要緣由；說明：溫度對反應速率的影響規律,對吸熱.放熱反應都適用, 且不受反應物狀態的限制；4）催化劑： 催化劑能參與反應,轉變反應歷程, 降低活化能, 也就等于提高了活化分子的百分數,從而提高了有效碰撞頻率,加快了反應速率；5）其他因素 ：同學爭論明白如,通

9、過光輻照.放射線輻照.超聲波.電弧.強磁場.高速研磨等等；總之,向反應體系輸入能量,都有可能轉變化學反應速率；7.按溫度每上升 10,化學反應速率增大 2 倍來運算,如某反應由50升溫到 80,反應速率比原先增 大 （ ）a .4 倍 b.6 倍 c.8 倍 d.9 倍精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載二.化學平穩移動原理（勒夏特列原理）： 假如轉變影響化學平穩的一個條件 如濃度.溫度.壓強等,平穩就向能夠減弱這種轉變的方向移動；1 .懂得, 能 夠 運 用t.p.c 的改 變 分 析平 衡 的 移8.在肯定溫度不同壓強

10、 （p1p2）下,可逆反應2xg2yg zg中,生成物 z 在反應混合物中的體積分數（）與反應時間（ t）的關系有以下圖示,正確選項（）精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1.濃度： 增大反應物濃度或減動小生成物濃度,平穩向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度,平穩向逆反應方向移動；簡記： c 反,c 產,平穩；c 反, c 產,平穩2.壓強：對于有氣體參與的反應,增大壓強平穩向氣體體積減小的方向移動,減小壓強平穩向氣體體積增大的方向移動；（對于沒有氣體參與的可逆反應及反應前后氣體體積不變的反應, 轉變壓強化學平穩不移動；）簡記： p, v ；p, v3.溫度：上升溫度平穩

11、向吸熱p2p1p1p2tbpa p12tp2p1tctd9.反應 2x 氣+y 氣2z氣+熱量,在不同溫度 t1 和 t2及壓強 p1 和 p2下,產物 z 的物質的量nz與反應時間 t的關系如下列圖；以下判定正確選項（）a .t1<t2p1<p2 b.t1<t2p1>p2c.t1>t2p1>p2 d.t1>t2p1<p2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載方向移動,降低溫度平穩向放熱方向移動；無論為吸熱反應仍為放熱反應,上升溫度反應速率都加快；降低溫度反應速率就減慢；簡記： t, q 吸； t,q 放nz10.已知可逆反應t2 p1t

12、 2 p2t1 p2tm+n精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載留意：催化劑同時轉變正逆反應速率,對化學平穩沒有影響,僅縮短達到平穩的時間a+2b（正反應為放熱反應）,在肯定條 件下達到平穩時, a 在反應混合物中的質量分數為a%,如要通過轉變 條件使 a 的質量分數變為2a%,就以下各項可轉變的條件中,肯定能達到目的的為 （其中 a<50）（）a.增大容器體積b.增大反應容器內壓強c.上升反應溫度d.使用適量催化劑精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載三.等效平穩： 在肯定條件（定溫.定容或定溫.定壓）下,

13、只為起始加入情形不同的同一可 逆反應達到平穩后,任何相同組分的分數（體積.物質的量）均相同,這樣的化學平穩互稱為等效平穩；1）定溫.定容：反應前后氣體體積轉變：轉化成平穩式同一邊物質物質的量 與原平穩 數值相同 ；反應前后氣體體積不變：轉化成平穩式同一邊物質物質的量 與原平穩 比值相同 ；2）定溫.定壓：轉化成平穩式同一邊物質物質的量與原平穩比值相同 ；四.平穩和運算題的運算模式n2g+3h2g2 nh3 gc0abccx3x2xc 平 a-xb-3xc-2xn2 的轉化率 =x/a .100%n2 的速率 v=x/ t運算中常用到的一些公式 ：n=m/m； pv=nrt； m ；pn 等等1

14、.懂得2 .把握能夠 應 用 于相關運算11.在某一容積為 2l 的密閉容器內, 加入 0.8mol 的 h2 和 0.6mol 的 i 2, 在肯定的條件下發生如下反應： h2g i2g2hig h0；反應中各物質的濃度隨時間變化情形如 圖 1：（ 1）該反應的化學平穩常數表達式為；（ 2）依據圖 1 數據,反應開頭至達到 平 衡 時 , 平 均 速 率 vhi 為；（ 3）反應達到平穩后, 第 8 分鐘時：如上升溫度,化學平穩常數k（填寫增大.減小或不變）hi 濃度的變化正確；（用圖 2 中 ac 的編號回答）如加入 i2,h2 濃度的變化正確選項；（用圖 2 中 df 的編號回答）（ 4

15、）反應達到平穩后, 第 8 分鐘時, 如反容器的容積擴大一倍,請在圖3 中畫出 8 分鐘后 hi 濃度的變化情形；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載五.化學平穩常數自學明白12.已知 450時,反應 h2gi2g1.定義： 在肯定溫度下,當一2hig 的 k 50,由此估計在個可逆反應達到化學平穩時,生450時,反應 2high2g成物濃度冪之積與反應物濃度i2g的化學平穩常數為（）冪之積的比值為一個常數,這個a .50b.0.02常數就為該反應的化學平穩常數（簡稱平穩常數）,用符號kc.100d.無法確定表示； 如：mag + nbgpcg + qdgmnca &

16、#183; ckpqcc · c留意：對于有固體或純液體參與的反應,它們的濃度不列入k 的表達式；k 值與濃度無關,只受溫度影響；不指明溫度, k 值無意義；對于給定的化學反應,正.逆反應的平穩常數互為倒數；）應用：判定反應進行的程度： k 值越大,反應進行的程度越大,反應物轉化率越高；判定反應熱效應： t 上升, k值增大,就正反應為吸熱反應；t 降低, k 值減小,就正反應為放熱反應；此部分學問供應應同學, 供同學自學探討,培育同學自學才能, 可以作為課下自學習資料板書設計： 略教案說明： 練習和學問對應展現,以同學爭論為主,老師引導為輔,課堂主體氣氛要活躍,在爭論中尋求學問的鞏

17、固與加深；總體線路為,復習爭論練習加深懂得,以公平的教學方式,改教為學；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載測試題1.在密閉容器中充入n2 和 h2,合成 nh 3,到 2 秒末測得,v h 2 =0.45 mol / l就 2 秒末 nh 3 的濃度為（）s,·精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a .0.5 mol / lb.0.45 mol / lc. 0.6 mol / ld.0.55 mol / l 2.在肯定條件下,進入氨合成塔的混合氣體中含 n2 的體積分數為 22%,含 h2 的體積分數為 78%,經過合成反應達到平穩后, 在相同的溫度和壓強下,

18、氣體的體積精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載學習必備歡迎下載縮小至原體積的 95%, n2 的轉化率與下面接近的數值為（）a .12.5%b.1.4%c.10.5%d.9%3.肯定溫度下,以下表達不為可逆反應ag+3bg2cg達到平穩的標志的為c 的生成速率與 c 的分解速率相等； 單位時間內 amol a 生成,同時生成 3amol b； a .b.c 的濃度不再變化；混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的物質的量不再變化；單位時間消耗amol a ,同時生成 3amol b； a .b.c 的分子 數 目 比 為 1:3:2 ；a .b.）c.d.4.肯定條件下將含 1molnh

19、3 的體積不變的密閉容器加熱,發生反應 2nh3n2+3h2, 一段時間后達到平穩,此時 nh3 的體積分數為 x%；如在該容器中再加入 1molnh3 后密封,加熱到相同溫度使反應達到平穩,設此時nh3 的體積分數為 y%,就 x 和 y 的關系正確選項（）a .x yb.x yc. x=yd .xy 5.在肯定條件下,在容積為2l 的密閉容器中,將2moll 氣體和 3molm 氣體向混合,發生如下反應： 2lg+3mgxqg+3rg,4s 后該反應達到平穩時,生成2.4molr,并測得 q 的反應速率為 0.1mol/l s·,以下有關表達正確選項（）a .x=2b. 混變大 c.l 的轉化率為 80%d.平穩時 cm=0.6mol/l 6.在密閉容器中的肯定量混合氣體發生反應：xa （g） yb（g）zc（g）,平穩時測得 a 的濃度為 0.50mol/l ,保持溫度不變,將容器的體積擴大兩倍,測得a 的濃度變為 0.35 mol/l ,以下有關判定正確選項 a .x+yzb.平穩正向移動c.a 的轉化率降低d.c 的體積分數下降 7.同質量的鋅與鹽酸反應,欲使反應速率增大,選用的反應條件正確的組合為：鋅粒 鋅片鋅粉 5%鹽酸10%鹽酸 15%鹽酸 加熱用冷水冷卻不斷振蕩快速混合后靜置（）a .b.c.d.8.在恒溫恒容的密閉容器里發生可