1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高一化學(xué)其次學(xué)期期中測試試題高一化學(xué)試題本試卷分第i 卷（挑選題）和第ii 卷（非挑選題）兩部分第i 卷 1 3 頁,第ii卷第 5 6 頁,滿分 120 分,考試時(shí)間90 分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量n： 14o： 16na： 23al ： 27s：32ca： 40fe： 56ba： 137cu： 64第 i 卷一.挑選題（每道題只有一個選項(xiàng)符合題意,把正確選項(xiàng)涂在答題卡上每道題3 分,共66 分）1.對發(fā)覺元素周期律奉獻(xiàn)最大的化學(xué)家為a .牛頓b .道爾頓c.阿佛加德羅d .門捷列夫2. 以下化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的為a.k brb.naohc.hbr

2、d.n 23.以下說法中錯誤的為a .化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化b .化學(xué)鍵的斷裂和形成為化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由c.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定為吸熱反應(yīng)d .反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小打算了反應(yīng)為放出能量仍為吸取能量2+2+4.某原電池的離子方程式為zn + cu= zn+ cu ,該原電池正確的組成為正極負(fù)極電解質(zhì)溶液a.cuznhclb.zncucuso4c.cuzncuso4d.cuznzncl25.反應(yīng) a+3b=4c+2d ,在不同條件下反應(yīng),其平均反應(yīng)速率vx （表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）如下,其中反應(yīng)速率最快的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

3、 - - - 歡迎下載a va=0.4mol/l·sb vb=0.8mol/l·s精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載cvc=1.2mol/ls·d vd=0.7mol/ls·精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載6.以下說法中正確選項(xiàng)a .鎳氫電池.鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都為二次電池b .燃料電池為一種高效但為會污染環(huán)境的新型電池c.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)為氧化仍原反應(yīng)d .鉛蓄電池放電的時(shí)候正極為pb 負(fù)極為 pbo27.已知反應(yīng)x+y= m+n為吸熱反應(yīng),對這個反應(yīng)的以下說法中正確選項(xiàng)a .x 的能量肯定低于m 的, y 的能量肯

4、定低于n 的b .由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故肯定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行c.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量d .x 和 y 的總能量肯定低于m 和 n 的總能量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載8.鎳氫電池的總反應(yīng)式為h2+2niooh放電2nioh 2,依據(jù)此反應(yīng)式判定,此電池精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為a .nioohb.nioh 2c. h2d.h2 和 niooh9.在肯定溫度下,可逆反應(yīng)ag 3bg2cg 達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)的標(biāo)志為a. c 生成的速率與a 分解的速率2 倍相等b. 單位時(shí)間生成n mo

5、l a ,同時(shí)生成3n mol bc. a .b.c 的濃度不再變化d. a .b.c 的分子數(shù)比為1 3 210.有 a.b.c.d 四種金屬,最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性a 強(qiáng)于 b將 a.d 分別投入等濃度的鹽酸中,d 比 a 反應(yīng)猛烈將cu 浸入 b 的鹽溶液里,無明顯變化假如把cu 浸入 c 的鹽溶液里,有c 的單質(zhì)析出據(jù)此判定它們的活動性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)閍.d .c. a.bb.d .a.b. cc.d. b.a.cd.b .a. d.c11.迄今為止合成的最重的元素為112 號元素,它為用高能原子轟擊的靶子,277 r使鋅核與鉛核熔合而得,每生成一個112 號元素的原子（112）

6、的同時(shí)向外釋放出一個中子；以下說法錯誤選項(xiàng) 112 號元素為金屬元素b.112 號元素位于第七周期,為過渡元素精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載277 rc 112原子中子數(shù)為166d.112 號元素為放射性元素12.以下各元素的氧化物中、 既能與鹽酸反應(yīng)、 又能夠與naoh溶液反應(yīng)的為 : a .元素 x: 它的原子中m層比 l 層少2 個電子b .元素 y: 它的二價(jià)陽離子核外電子總數(shù)與氬原子相同c.元素 z: 位于元素周期表中的第三周期 、 a 族d .元素 w: 它的焰色反應(yīng)顏色呈淺紫色13.對于元素周期表、 以下表達(dá)中不正確選項(xiàng): a . 在金屬元素與非金屬元素的分界線鄰

7、近可以查找制備半導(dǎo)體材料的元素 b .在過渡元素中可以查找制備催化劑及耐高溫順耐腐蝕的元素c.在金屬元素區(qū)域可以查找制備新型農(nóng)藥材料的元素 d .元素周期表為元素周期律的詳細(xì)表現(xiàn)形式14.以下物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性鍵的為 a .naohb.na2o2c.mgcl 2d.h2o215.同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為a 6b 12c 34d 3516.把 a、b、c、d 四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池 .如 a、b 相連時(shí), a 為負(fù)極； c、d 相連時(shí), d 上產(chǎn)生大量氣泡； a.c 相連時(shí),電流由 c 經(jīng)導(dǎo)線流向 a； b.d 相連時(shí), 電子由 d 經(jīng)導(dǎo)

8、線流向 b,就此四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)?a. a b c db.a c d bc.c a b dd.b d c a17.每個公民都應(yīng)當(dāng)有安全意識,今年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄漏或爆炸大事一次又一次給我們敲響了警鐘；以下做法存在安全隱患的為將水沿著燒杯內(nèi)壁慢慢加入濃硫酸中,并用玻璃棒不斷攪拌；給試管中液體加熱時(shí),應(yīng)將試管傾斜, 與桌面成45°角, 再集中在藥品處加熱；取用金屬na 或 k 時(shí),用剩的藥品要放回原瓶；夜間廚房發(fā)生液化氣（烷烴混合物）泄漏時(shí),應(yīng)立刻開燈檢查煤氣泄漏緣由,并打開全部門窗通風(fēng)；廢舊電池應(yīng)回收處理；a 全部b cd18.x .y .z 為 3 種短周期元素

9、,其中x .y 位于同一主族,y .z 處于同一周期；x 原子的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的3 倍；z 原子的核外電子數(shù)比y 原子少 1；以下說法正精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載確的為a .元素非金屬性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)? z y xb .y 元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為h3yo 4c.3 種元素的氣態(tài)氫化物中,z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)固d .原子半徑有大到小的次序?yàn)閦. y x19.以下說法正確選項(xiàng)a .離子化合物中只能含離子鍵,不能有共價(jià)鍵b .全部非金屬之間形成的化學(xué)鍵肯定為共價(jià)鍵c.電子數(shù)相同的兩種微粒肯定為同一元素d .判定化學(xué)變化的牢靠方法為看有無化學(xué)鍵的變化

10、20. ab 3 為短周期兩種元素形成的化合物,已知b 原子比 a 原子多一個電子層,且ab 3 分子中全部原子滿意8 電子結(jié)構(gòu),就以下說法正確選項(xiàng) a . ab 3 為 三 氧 化 硫b .a 為 a 族元素c.b 原子比 a 原子多 10 個電子d .b 的氫化物和a 的氫化物都不易溶于水21.以下各組物質(zhì)中,都為共價(jià)化合物的為a.h 2s 和 na2o2b.h 2o2 和 caf2c.nh 3 和 n 2d.hno 3 和 hclo 322.在肯定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中m . n 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,以下表述中正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 反

11、應(yīng)的化學(xué)方程式為：2mn b t2 時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平穩(wěn)c t3 時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d t1 時(shí), n 的濃度為m 濃度的 2 倍物質(zhì)的8量/mol642t 1t 2t 3mn時(shí)間/min精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ii卷三.填空題（共34 分）23.（ 6 分）鹵素元素包括 . . . （填元素符號） ,隨核電荷數(shù)遞增,它們的原子半徑依次 ,單質(zhì)的氧化性依次 ；24.（ 4 分）在 1 18 號元素中（稀有氣體元素除外）,元素所形成的最穩(wěn)固的氣態(tài)氫化物為 ；與水或酸反應(yīng)最猛烈的單質(zhì)為 ；最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿為 ；最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最

12、強(qiáng)的酸為 ；（填化學(xué)式）25.（6 分）以下反應(yīng)中, 屬于放熱反應(yīng)的為 ,屬于吸熱反應(yīng)的為 ；a . 鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)b. baoh 2 ·8h 2o+2nh 4cl=bacl 2+10h 2o+2nh 3c. 氫氣在氧氣中燃燒生成水d. 高溫煅燒石灰石使其分解e.鋁和鹽酸反應(yīng)f.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解26.（ 8 分）用電子式表示以下過程： nacl 的形成過程 h2o 的形成過程 27.（ 13 分） a .b .c.d 四種短周期元素, 0.5mola 元素的離子得到的 6.02× 1023 個電子后被仍原為中性原子； 0.4 克 a 的氧化物恰好與 100ml 0

13、.2mol/l 的鹽酸完全反應(yīng)； a 元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等； a 元素原子核外電子數(shù)比 b 元素原子核外電子數(shù)多 1；c- 離子核外電子層數(shù)比a 元素的離子核外電子層數(shù)多1；d 元素原子最外層電子數(shù)為次外層的 2 倍；請?zhí)顚懸韵驴崭瘢海?1）推斷 a .b.c.d 四種元素的符號a ； b ；c ； d ；（ 2） c 的一價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；（ 3） d 元素的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為： ；（ 4）c.d 兩元素形成的化合物電子式 ,分子內(nèi)含有 鍵（填“極性”或“非極性” ）；（ 5）用電子式表示a .c 兩元素形成的化合物的過程：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

14、；6 寫出a 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與c 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：四運(yùn)算題（共 18 分）28.（10 分）在盛有 500ml 0.1mol/lcuso 4 和 0.4mol/lh 2so4 混合溶液的大燒杯中；用鋅.銅作電極,用導(dǎo)線連接形成原電池,當(dāng)電極鋅消耗6.5g 時(shí),試完成：寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極 ；正極 ；電極上共析出氫氣的質(zhì)量；29. 8 分 在 5 l 密閉容器中,通入5mol n 2 和 8 mol h 2,在肯定條件下生成nh 3,反應(yīng)進(jìn)行到 2 min 時(shí),測得容器內(nèi)有4 mol nh 3；求：（ 1） 2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率vn 2.vh 2.vn

15、h 3；2 2 min 時(shí) n 2. h2 的濃度；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載參考答案1.d b c ca6.c d b c b11. c c c b c16.b b d d c21.d d23. f.cl. br .i,遞增,減弱；24.hf；na；naoh；hclo 4；25.acef；bd精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載26.na+clna+cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h+o+hhoh27.（ 1） mgnaclc（2） +17288（3） o=c=ocl（4） clccl極性cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5）cl+mg+clclmg 2+cl精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)